1、第 1 页，共 16 页 2019 年江苏省连云港市中考试卷年江苏省连云港市中考试卷 化化 学学 一、单选题（本大题共 12 小题，共 24.0 分） 1. 践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是（ ） A. 过度施用农药 B. 回收废弃塑料 C. 就地焚烧秸秆 D. 任意排放污水 2. 下列过程中包含化学变化的是（ ） A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 积雪融化 D. 粮食酿酒 3. 下列图示实验操作，正确的是（ ） A. 检查气密性 B. 检验2是否集满 C. 收集2 D. 稀释浓24 4. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 高锰酸钾的化学式：24
2、 B. 60 个碳原子：60 C. 2 个氯离子：2 D. 2+的结构示意图： 5. 氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是 19 C. 氟原子中质子数为 9 D. 氟原子中核外电子数是 10 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 B. 2的化学性质不活泼，可用作保护气 C. NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D. ()2微溶于水，可用于改良酸性土壤 7. 尿素CO（NH2）2是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是（ ） A. 属于复合肥 B. 由 3 种元素组
3、成 C. 氢、氮元素的质量比为 1：14 D. 氮元素的质量分数最大 8. 下列说法正确的是（ ） 第 2 页，共 16 页 A. 硬水经蒸馏处理后可变为软水 B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C. 图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. B. 3 稀盐酸 C. 酒精 D. 钢铁 10. 下列实验方法不能达到实验目的是（ ） 选项 实验的目的 实验方法 A 除去 MnO2固体中的 KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别化肥 NH4Cl和 KNO3 取少量化肥加入熟石灰粉末
4、研磨， 闻 气味 C 配制质量分数为 6%的 NaCl 溶液 称取 3.0g NaCl， 加入 50.0mL水使之 溶解 D 鉴定本地雨水是否为酸雨 用 pH计测定雨水的 pH A. A、 B. B、 C. C、 D. D、 11. KC1 和 KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 10时，3的溶解度比 KCl 的大 B. 3的溶解度受温度的影响比 KCl 的大 C. 随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小 D. 40时3的饱和溶液，升温至60时仍是饱和溶液(忽略水分 挥发) 12. 某白色固体 A， 含有 K2SO4、 NaOH、 CaCO3、 BaCl2中的一种或几种，
5、 取少量 A 进行实验 （ ） 注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 据此实验可知，固体 A 中的物质最多有（ ） A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 二、填空题（本大题共 3 小题，共 24.0 分） 第 3 页，共 16 页 13. 化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。 （1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。 小麦粉中富含的基本营养素是_。 肉馅中的蛋白质是由多种_（填字母）构成的极为复杂的化合物。 a维生素 b无机盐 c氨基酸 铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预
6、防_（填字母）。 a骨质疏松 b贫血 c甲状腺肿大 （2）材料在生产、生活中应用广泛。 下列物品中，由有机合成材料制成的是_（填字母）。 C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。 下列不属于铝锂合金性质的是_ （填字母） 。 a密度大 b硬度高 c抗腐蚀 （3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是 Fe2SiO4已知 Fe2SiO4中 硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价为_。 14. 化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识 CO2。 （1）分类角度 CO2属于_（填字母） a单质 b氧化物 c有机物 （2）微观角度 我国研制的一种新型催化剂可将
7、CO2和 H2转化为甲醇（CH3OH）和 X若用“O”表示氢原 子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图： 画出 X分子的微观示意图：_（用 0.5mm黑色墨水签字笔作答）。 （3）性质角度 三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是 CO2据此推测 CO2具有的化学性质是_。 （4）变化角度 如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用 CO2CaCO3检验 CO2气体， 写出其化学反应 方程式_ （5）应用角度 I可用如图所示方法自制汽水来消暑解热 第 4 页，共 16 页 制汽水时，NaHHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水
8、。 据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质_（填字母）。 a镁带 b氯化钠 c烧碱 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_有关。 Al-CO2电池是一种新型电池。 电池的工作原理：在 O2的催化下，Al与 CO2发生化合反应生成 Al2（C2O4）3写出此反应 的化学方程式_。 （6）环保角度 全球参与控制 CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制 CO2排放量的 做法不合理的是_（填字母）。 a制定旨在限制 CO2排放的国际规定 b减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源 c工厂通过加高烟囱直接排放含 CO2的废气 15. 以镁矿石（主要成分 MgCO
9、3、SiO2）为原料生产 MgO的工艺流程如图 注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有 Mg（OH）2生成。 （1）滤渣 X的主要成分为_（填化学式）。 （2）实验室中用图一所示装置进行过滤。 该装置中仪器 A 的名称为_。 若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是_（填字母）。 a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁 （3） “沉镁”时 MgSO4与 NH3H2O发生反应。 结合图二， 写出该反应的化学方程式_。 （4）已知在不同温度下，充分加热等质量的 Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题 图三所示。“加热”时温度至少要达到 350，原因是_。 三、探究
10、题（本大题共 1 小题，共 12.0 分） 16. NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 （1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH，反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl 2+XX 的化学式为_。 （2）为了探究 NaOH 样品中是否存在 NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案 第 5 页，共 16 页 注：AgCl 是白色固体，难溶于水和稀 HNO3 乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 Na2CO3产生气体的化学方程式为_。 试剂 X 为_溶液；可证明 NaCl存在的现象是_。 （3）某兴趣小组试图通过测定生成的 C
11、O2质量，确定因久置而变质的 NaOH 固体中 Na2CO3 的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验： 步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫 酸，称出装置总质量为 m1。 步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质 量为 m2。 球形干燥管中不用 NaOH固体而用 CaCl2固体的原因是_。 小明同学认为 （m1-m2） 即为生成的 CO2质量， 小红同学认为小明的想法不合理， 理由是_。 （4）某工厂化验室用 20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余 H2SO4，共消耗 NaOH溶液 20g， 洗涤后
12、的溶液呈中性。 这一定量石油产品中所含 H2SO4的质量为_ （写出计算过程， 否则不得分）。 第 6 页，共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】 解：A、过度施用农药，会污染土壤、水体等，做法不符合该理念，故选项错误。 B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法不符合该理念，故选项正硭。 C、就地焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，会严重污染空气，做法不符合该理念，故 选项错误。 D、仸意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，故选项错误。 故选：B。 践行“绿水青山就是金山银山”理念，就是要减少污染，保护环境，进行分析判断。 本题难度不大，了解减少白色污染的措施、空气与
13、水体的污染与防治是正硭解答本题 的关键。 2.【答案】D 【解析】 解：A、花香四溢过程中没有生成新物质，是物理变化； B、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化； C、积雪融化过程中没有生成新物质，是物理变化； D、粮食酿酒过程中生成酒精等物质，是化学变化。 故选：D。 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学 变化的唯一标准是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就 是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 3.【答案】A 【解析】 第 7 页，共 16 页 解：A、检查装置气密性的方法：把导管
14、的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管 口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正硭。 B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示 操作错误。 C、氢气的密度比空气的小，应选用向下排空气法收集，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：A。 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、根据氧气的验满方法进行分析判断。 C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判
15、断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意 事项是解答此类试题的关键。 4.【答案】C 【解析】 解：A、高锰酸钾化学式是 KMnO4，该选项书写不正硭； B、60个碳原子可以表示为 60C，该选项书写不正硭； C、2 个氯离子可以表示为 2Cl-，该选项书写正硭； D、Mg2+的结构示意图中，核内质子数是 12，该选项书写不正硭。 故选：C。 高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1，高锰酸根的化合价是-1，根据化合物中元素化合价 代数和为零可知，高锰酸钾中钾原子和高锰酸根的个数比是 1：1； 元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的 1 个原子，有时还可以
16、表示一种物质， 第 8 页，共 16 页 例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体； 每个氯离子带 1 个单位负电荷； 镁原子核内质子数是 12。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的 书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。 5.【答案】C 【解析】 解：A、氟元素是非金属元素，该选项说法不正硭； B、氟原子原子序数是 19，该选项说法不正硭； C、氟原子中质子数为 9，该选项说法正硭； D、氟原子中核外电子数是 10，该选项说法不正硭。 故选：C。 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，
17、下面 是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。 元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 6.【答案】B 【解析】 解：A、石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。 B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正硭。 C、生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法错误。 D、Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 故选：B。 A、根据石墨质软，进行分析判断。 第 9 页，共 16 页 B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
18、C、根据生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，进行分析判断。 D、根据改良酸性土壤的物质应具有碱性，进行分析判断。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正硭 解答此类题的关键。 7.【答案】D 【解析】 解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。 B、尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，故选项说法错误。 C、氢、氮元素的质量比为（1 4）：（14 2）=1：7，故选项说法错误。 D、尿素中 C、O、N、H 元素的质量比为 12：16：（14 2）：（1 4）=3：4：7：1，则氮元素的质 量分数最大，故选项说法正硭。 故选：D。 A、根据尿素中含有氮元
19、素，进行分析判断。 B、根据尿素化学式的含义，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析判断。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析 问题、解决问题的能力。 8.【答案】A 【解析】 解：A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水，故 A正硭； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故 B错； C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，故 C 错； D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热，故 D错。 第 10 页，共
20、 16 页 故选：A。 A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，属于软水；B、长期放置后不会分层的液体不一定是 溶液，例如蒸馏水；C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点；D、金属与酸反应放热， 酸碱中和反应放热。 解答本题关键是熟悉溶液的特点，燃烧的条件，化学反应能量的变化。 9.【答案】A 【解析】 解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化 硫，故选项正硭。 B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能与稀盐酸反应，故选项错误。 C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，故选项错误。 D、铁与氧气、水反应生成铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和
21、水，故选项错误。 故选：A。 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质， 分析能否只通过一个反应而实现即可。 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类 问题的关键。 10.【答案】C 【解析】 解：A、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行 分离除杂，故选项实验方法能达到实验目的。 B、NH4Cl 与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO3不能，可以鉴别，故选 项实验方法能达到实验目的。 C、称取 3.0gNaCl，加入 50.0mL水使之溶解，得到的溶液的溶质质量分数为 1
22、00%6%，故选项实验方法不能达到实验目的。 第 11 页，共 16 页 D、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测定雨水的pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨， 故选项实验方法能达到实验目的。 故选：C。 A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质 反应的现象相同，则无法鉴别它们。 C、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。 D、根据酸雨是 pH小于 5.6 的雨水，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验
23、 教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质 结合实验目的进行分析判断。 11.【答案】B 【解析】 解：A、10时，KCl的溶解度大于硝酸钾，KNO3的溶解度比KCl的大错误，故选项错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正硭，故选项正硭； C、随着温度的升高，KCl 的溶解度逐渐减小错误，因为 KC1 和 KNO3两种固体物质的 溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误； D、40时 KNO3的饱和溶液，升温至 60时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误，故选 项错误； 故选：B。 根据题目信息和溶解度曲线可知：KC1 和 KNO3两种固体物质的溶
24、解度，都是随温度升 高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、10时，KNO3的溶解 度比KCl的大错误；B、KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大正硭；C、随着温度的升 第 12 页，共 16 页 高，KCl 的溶解度逐渐减小错误；D、40时 KNO3的饱和溶液，升温至 60时仍是饱和 溶液错误； 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了 有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 12.【答案】C 【解析】 解：碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色， 硫酸钾和氯化钡反应生
25、成不溶于酸的硫酸钡沉淀， 白色固体溶于水生成的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，所以一定含有碳 酸钙，无色溶液中加入酚酞变红色，一定含有氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾只能含有其中 的一种，所以固体 A中的物质最多有三种物质，故选：C。 根据碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色， 硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现 象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。 13.【答案】糖类 c b a a +2 【解析】 解：（1）小麦主要提供的营养元素为糖类，故填：糖类；
26、蛋白质是由多种氨基酸构成的，故选：c； 在酱油中加入铁强化剂，可以为人体补充铁元素，从而防止贫血病，故选：b； （2）塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；故 选 a； 合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金的密度小、硬度大、抗腐蚀，故 选：a； （3）Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4，则设其中铁元素的化合价为 x，根据化合物中元素 第 13 页，共 16 页 的 化合价之和为零，得到 2x+（+4）+（-2 4）=0，解得 x=+2，故铁元素的化合价为+2，故 填：+2。 （1）根据小麦主要提供的营养元素为糖类分析； 根据蛋白质是由多种氨基酸构成
27、的分析； 根据人体缺乏铁元素时易患贫血症分析； （2）根据有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶分析； 根据合金的硬度大、熔点低、抗腐蚀性好分析； （3）根据化合物中元素的 化合价之和为零结合化学式分析。 本题考查的知识点贴近生活，是中考的热点之一，难度不大，明硭相关的基础知识是解 题的关键。 14.【答案】 b 不燃烧不支持燃烧 Ca （OH）2+CO2=CaCO3+H2O b 压强 2Al+6CO2 2Al 2 （C2O4）3 c 【解析】 解：（1）CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物， （2）由质量和守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子应是水分子，微观 示意
28、图为： 。 （3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体 被证实是 CO2据此推测 CO2具有的化学性质是不燃烧不支持燃烧。 （4）实验室中常用 CO2CaCO3检验 CO2气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应 方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。 （5）柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱反 应，不能与氯化钠反应； 打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关。 电池的工作原理：在 O2的催化下，Al 与 CO2发生化合反应生成 Al2（C2O4）3此反应 第 14 页，共 16 页
29、的化学方程式：2Al+6CO2Al2（C2O4）3。 （6）a、制定旨在限制 CO2排放的国际规定，符合题意； b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意 c工厂通过加高烟囱直接排放含 CO2的废气，不能减少二氧化碳的排放，不符合题意。 故答为：（1）b；（2）；（3）不燃烧不支持燃烧；（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（5） b；压强；2Al+6CO2Al2（C2O4）3（6）c。 （1）根据物质的组成分析； （2）根据质量守恒定定律分析判断； （3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质； （4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式； （5）根据酸的性质分析
30、判断； 根据实验的现象分析影响气体压强的因素； 分析题干反应，写出反应的化学方程式； （6）根据“低碳”的措施分析判断。 本题较为全面地考查了二氧化碳的知识，难度不大，了解二氧化碳的组成、性质、用途 和低碳的措施等知识即可分析解答。 15.【答案】SiO2 烧杯 a MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4 低于 350是氢氧 化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯 【解析】 解： （1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣 X的主要成分的化学式为 SiO2。 （2）该装置中仪器 A 的名称为烧杯。 若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。 （3）“沉镁
31、”时 MgSO4与 NH3H2O发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对 第 15 页，共 16 页 应的化学方程式为 MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4。 （4）“加热”时温度至少要达到 350，原因是 低于 350是氢氧化镁不能完全分解，导致 氧化镁不纯。 故答案为： （1）SiO2。 （2） 烧杯。 a。 （3）MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4。 （4）低于 350是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给 出的信息中找对应的信息。 读图，从中获得解
32、答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后 带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。 解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供 的是情境，考查基本知识。 16.【答案】 H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O 硝酸银 丙中产生了白色沉淀 CaCl2不吸 收二氧化碳 NaOH吸收二氧化碳 生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生 成的 CO2质量偏小 4.9g 【解析】 解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O
33、2NaOH+Cl2+X中。X的化学式为 H2 。 （2）在乙中碳酸钠能与稀硝酸该反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式 为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O。 为了检验氯离子，试剂 X为硝酸银溶液；可证明 NaCl 存在的现象是丙中产生了白色 沉淀。 第 16 页，共 16 页 （3）球形干燥管中不用 NaOH固体而用 CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收二氧化碳 NaOH吸收二氧化碳。 由于锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，所以小明同学认为（m1-m2）即为生成的 CO2 质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：生成的二氧化碳没有全部排出锥形瓶， 导致（m1
34、-m2）比实际生成的 CO2质量偏小。 （4）设一定量石油产品中所含 H2SO4的质量为 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 20g 20% x 解得：x=4.9g。 故答为：（1）H2；（2）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，硝酸银，丙中产生了白 色沉淀；（3）CaCl2不吸收二氧化碳NaOH吸收二氧化碳；生成的二氧化碳没有全部 排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的 CO2质量偏小。（4）4.9。 （1）根据质量守恒定律分析 X的化学式； （2）根据碳酸钠与稀硝酸的反应写出反应的化学方程式； 根据检验氯离子常用的试剂和现象分析回答； （3）根据 NaOH、CaCl2的性质分析回答。 根据锥形瓶内有残留的二氧化碳气体分析； （4）根据氢氧化钠与稀硫酸的反应及氢氧化钠的质量计算硫酸的质量。 本题考查了质量守恒定律、离子的检验气体的制取和方程式的计算，涉及的知识点较 多，但难度不大，根据肴的知识分析解答即可。
