1、成功尽在眼前 高高中中化化学学全全部部知知识识点点总总结结 一一、俗俗名名 无机部分： 纯碱、 苏打、 天然碱 、 口碱： a2C O3小苏打： N a H C O3大苏打： N a2S2O3石膏 （生石膏） ： C a S O4. 2 H2O 熟石膏：2 C a S O4. H2O莹石：C a F2重晶石：B a S O4（无毒）碳铵：N H4H C O3石灰石、大理 石：C a C O3生石灰：C a O 食盐：N a C l 熟石灰、消石灰：C a ( O H )2芒硝：N a2S O47 H2O( 缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：N a O H 绿矾：F a S O47 H2O干冰：C
2、O2明矾：K A l ( S O 4 )21 2 H2O 漂白粉： C a ( C l O )2、C a C l2（混和物）泻盐：Mg S O47 H2O胆矾、蓝矾：C u S O45 H2O双氧水：H2O2皓 矾：Z n S O47 H2O 硅石、石英：S i O2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：N a2S i O3铁红、铁矿： F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S2铜绿、孔雀石：C u2( O H )2C O3菱铁矿：F e C O3赤铜 矿： C u2O 波尔多液： C a ( O H )2和 C u S O4石硫合剂： C a ( O H )2和 S 玻
3、璃的主要成分： N a2S i O3、 C a S i O3、 S i O2过磷酸钙（主要成分） ：C a ( H2P O4)2和 C a S O4重过磷酸钙（主要成分） ：C a( H2P O4)2天然气、 沼气、坑气（主要成分） ：C H4水煤气：C O和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：F e ( N H4)2( S O4)2溶于水后 呈淡绿色 光化学烟雾：N O2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 H N O3与浓 H C l 按体积比 1 ：3混合而成。 铝热剂：A l +F e2O3或其它氧化物。 尿素：C O （N H2)2 有机部分： 氯仿：C H C l3电石：C a C2电石
4、气：C2H2( 乙炔)T N T ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5O H 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。醋酸：冰醋酸、食醋C H3C O O H 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S 、C O2、C O等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、C H4、乙烯、C O等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 H C H O 福尔马林：3 5 % 4 0 % 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 H C O O H 葡萄糖：C6H1 2O6果糖：C6H1 2O6蔗糖：C1 2H2 2O1 1麦芽糖：C1 2H2 2O1 1淀粉： （C6H1 0O5）n 硬脂酸：C1 7H3
5、 5C O O H油酸：C1 7H3 3C O O H软脂酸：C1 5H3 1C O O H 草酸：乙二酸 H O O C C O O H 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 C O2和水，使 K Mn O4酸性溶液褪色。 二二、 颜颜色色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。F e 2 + 浅绿色F e3O4黑色晶体 F e ( O H )2白色沉淀F e 3 + 黄色F e ( O H )3红褐色沉淀F e ( S C N )3血红色溶液 F e O 黑色的粉末F e ( N H4)2( S O4)2淡蓝绿色F e2O3红棕色粉末F e S 黑色固体 铜：单质是紫红色C u 2 +蓝
6、色 C u O黑色C u2O红色C u S O4（无水）白色 C u S O45 H2O 蓝色 C u2( O H )2C O3绿色C u ( O H )2蓝色 C u ( N H3)4 S O4深蓝色溶液 B a S O4、B a C O3、A g2C O3、C a C O3、A g C l 、 Mg( O H )2、三溴苯酚均是白色沉淀 A l ( O H )3白色絮状沉淀H4S i O4（原硅酸）白色胶状沉淀 C l2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体B r2深红棕色液体I2紫黑色固体 H F 、H C l 、H B r 、H I 均为无色气体，在空气中均形成白雾 C C l4无色的液体，密度
7、大于水，与水不互溶K Mn O4 - -紫色Mn O4 - 紫色 N a2O2淡黄色固体 A g3P O4黄色沉淀S 黄色固体A g B r 浅黄色沉淀 A g I 黄色沉淀O3淡蓝色气体S O2无色，有剌激性气味、有毒的气体 S O3无色固体（沸点 4 4 . 8 0 C ） 品红溶液红色 氢氟酸：H F 腐蚀玻璃 N2O4、N O 无色气体 N O2红棕色气体N H3无色、有剌激性气味气体 成功尽在眼前 三三、 现现象象： 1 、铝片与盐酸反应是放热的，B a ( O H )2与 N H4C l 反应是吸热的； 2 、N a 与 H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
8、( 熔、浮、游、嘶、红) 3 、焰色反应：N a黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、C u绿色、C a 砖红、N a + （黄色） 、K + （紫色） 。 4 、C u 丝在 C l2中燃烧产生棕色的烟； 5 、H2在 C l2中燃烧是苍白色的火焰； 6 、N a 在 C l2中燃烧产生大量的白烟； 7 、P在 C l2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8 、S O2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9 、N H3与 H C l 相遇产生大量的白烟；1 0 、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 1 1 、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 C O2中燃烧生成白色粉末（Mg O ） ，产生黑烟；
9、1 2 、铁丝在 C l2中燃烧，产生棕色的烟； 1 3 、H F 腐蚀玻璃：4 H F+S i O2 S i F4+2 H2O 1 4 、F e ( O H )2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 1 5 、在常温下：F e 、A l 在浓 H2S O4和浓 H N O3中钝化； 1 6 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 F e C l3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 1 7 、蛋白质遇浓 H N O3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 1 8 、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰 C O 蓝色火焰 C H4明亮并呈蓝色的火焰S在 O2中燃烧明亮
10、的蓝紫色火焰。 1 9 特征反应现象： 2 0 浅黄色固体：S或 N a2O2或 A g B r 2 1 使品红溶液褪色的气体：S O2（加热后又恢复红色） 、C l2（加热后不恢复红色） 2 2 有色溶液：F e 2 + （浅绿色） 、F e 3 + （黄色） 、C u 2 + （蓝色） 、Mn O4 - （紫色） 有色固体：红色（C u 、C u2O 、F e2O3） 、红褐色 F e ( O H )3 黑色（C u O 、F e O 、F e S 、C u S 、A g2S 、P b S ） 蓝色 C u ( O H )2黄色（A g I 、A g3P O4）白色 F e ( 0 H )
11、2、C a C O3、B a S O4、A g C l 、B a S O3 有色气体：C l2（黄绿色） 、N O2（红棕色） 四四、 考考试试中中经经常常用用到到的的规规律律： 1 、溶解性规律见溶解性表；2 、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂P H的变色范围 甲基橙3 . 1红色3 . 1 4 . 4橙色 4 . 4黄色 酚酞8 . 0无色8 . 0 1 0 . 0浅红色 1 0 . 0红色 石蕊5 . 1红色5 . 1 8 . 0紫色 8 . 0蓝色 3 、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力） ：A u 3 + A g+ H g 2 + C u2 + P b2 +
12、 F a2 + Z n2 + H+ A l3 + Mg 2 + N a+ C a2 + K+ 阳极（失电子的能力） ：S 2 - I - B r C l - O H - 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（P t 、A u除外） 4 、双水解离子方程式的书写： （1 ）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2 ）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3 ）H 、O不平则在那边加水。 例：当 N a2C O3与 A l C l3溶液混和时：3C O3 2 - +2 A l 3 +3 H 2O=2 A l ( O H )3 +3 C O2 5 、写电解总
13、反应方程式的方法： （1 ）分析：反应物、生成物是什么； （2 ）配平。 例：电解 K C l 溶液：2 K C l +2 H2O= = H2+C l2+2 K O H 配平：2 K C l +2 H2O= =H2+C l2+2 K O H 6 、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1 ）按电子得失写出二个半反应式； （2 ）再考虑 反应时的环境（酸性或碱性） ； （3 ）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：P b+P b O2+2 H2S O4= 2 P b S O4+2 H2O试写出作为原电池( 放电) 时的电极反应。 写出二个半反应： P b2 e - P
14、b S O4P b O2+ 2 e - P b S O4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：P b+S O4 2 - - 2 e - =P b S O4 正极： P b O2+4 H +S O 4 2 - + 2 e - =P b S O4+2 H2O 成功尽在眼前 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：P b S O4+ 2 e - =P b+S O4 2 - 阳极：P b S O4+2 H2O- 2 e - = P b O2+4 H +S O 4 2 - 7 、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的
15、方法有： 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应：原子守恒、电 荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8 、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9 、 晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： S i 、 S i C、 S i O2= 和金刚石。 原 子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 S i C S i （因为原子半径：S i C O ）. 1 0 、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 1 1 、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶
16、体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 1 2 、氧化性：Mn O 4 - C l2 B r2 F e 3 + I 2 S = 4 ( + 4价的 S )例： I2+ S O2+H2O=H2S O4+2 H I 1 3 、含有 F e 3 + 的溶液一般呈酸性。1 4 、能形成氢键的物质：H2O、N H3、H F 、C H3C H2O H 。 1 5 、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1 ，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1 ，浓度越大，密度越 大，9 8 % 的浓硫酸的密度为：1 . 8 4 g / c m3 。 1 6 、离子是否共存： （1 ）是否有沉淀生成、气体
17、放出； （2 ）是否有弱电解质生成； （3 ）是否发生氧化还原 反应； （4 ）是否生成络离子 F e ( S C N )2、F e ( S C N )3、A g ( N H3) + 、 C u ( N H3)4 2 + 等 ； （5 ）是否发生双水解。 1 7 、地壳中：含量最多的金属元素是 A l 含量最多的非金属元素是O H C l O4( 高氯酸) 是最强的酸 1 8 、熔点最低的金属是 H g( - 3 8 . 9 C 。) , ；熔点最高的是 W（钨 3 4 1 0 c ） ；密度最小（常见）的是 K ；密度最 大（常见）是 P t 。 1 9 、雨水的 P H值小于 5 . 6时
18、就成为了酸雨。 2 0 、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 H C O3 - 2 1 、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 2 2 、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 2 3 、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 C O2、H2O及 耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 C O2、H2O和耗 O2量。 2 4 、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色
19、） 、苯酚（取代褪 色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 C C l4、氯仿、溴苯、C S2（密度大 于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。 2 5 、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（H C N H2O ） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生 银镜反应。 （也可同 C u ( O H )2反应）计算时的关系式一般为：C H O 2 A g 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： H C H O 4 A g +H2C O3 反应式为：H C H O+ 4 A g ( N H3)2 O H=( N H4)2C O3+4 A g
20、 +6 N H3+2 H2O 2 6 、胶体的聚沉方法： （1 ）加入电解质； （2 ）加入电性相反的胶体； （3 ）加热。 常见的胶体：液溶胶：F e ( O H )3、A g I 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、 烟水晶等。 2 7 、污染大气气体：S O2、C O 、N O2、N O ，其中 S O2、N O2形成酸雨。 2 8 、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、 废水、废气。 2 9 、在室温（2 0 C 。 ）时溶解度在 1 0克以上易溶；大于 1克的可溶；小于 1克的微溶；小于 0 . 0 1克的
21、难溶。 3 0 、人体含水约占人体质量的 2 / 3 。地面淡水总量不到总水量的 1 % 。当今世界三大矿物燃料是：煤、石 油、天然气。石油主要含 C 、H地元素。 3 1 、 生铁的含 C量在： 2 % 4 . 3 % 钢的含 C量在： 0 . 0 3 % 2 % 。 粗盐： 是 N a C l 中含有 Mg C l2和 C a C l2， 因为 Mg C l2吸水，所以粗盐易潮解。浓 H N O3在空气中形成白雾。固体 N a O H在空气中易吸水形成溶液。 成功尽在眼前 3 2 、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五五、无无机机反反应应中中的的特特征
22、征反反应应 1 与碱反应产生气体 （1 ） （2 ）铵盐： 2 与酸反应产生气体 （1 ） （2 ） 3 N a2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O3 2 - + 2 H + = S + S O2+ H2O 4 与水反应产生气体 （1 ）单质 （2 ）化合物 5 强烈双水解 6 既能酸反应，又能与碱反应 （1 ）单质：A l（2 ）化合物：A l2O3、A l ( O H )3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 成功尽在眼前 7 与 N a2O2反应 8 2 F e C l3+ H2S = 2 F e C l2+ S + 2 H C l 9 电解 1 0 铝热反应：A l + 金属
23、氧化物金属+ A l2O3 1 1 A l 3 + A l ( O H )3A l O2 - 1 2 归中反应：2 H2S + S O2= 3 S + 2 H2O 4 N H3+ 6 N O4 N2+ 6 H2O 1 3 置换反应： （1 ）金属金属 （2 ）金属非金属 （3 ）非金属非金属 （4 ）非金属金属 1 4 、一些特殊的反应类型： 化合物+ 单质化合物+ 化合物如：C l2+ H2O 、H2S + O2、N H3+ O2、C H4+ O2、C l2+ F e B r2 化合物+ 化合物化合物+ 单质 N H3+ N O 、H2S + S O2、N a2O2+ H2O 、N a H
24、+ H2O 、 N a2O2+ C O2、C O + H2O 化合物+ 单质化合物 P C l3+ C l2、N a2S O3+ O2、F e C l3+ F e、F e C l2+ C l2、C O + O2、N a2O + O2 1 4 三角转化： 1 5 受热分解产生 2种或 3种气体的反应： （1 ）铵盐 （2 ）硝酸盐 1 6 特征网络： （1 ） 成功尽在眼前 （2 ）A A为弱酸的铵盐：( N H4)2C O3或 N H4H C O3；( N H4)2S或 N H4H S ；( N H4)2S O3或 N H4H S O3 （3 ）无机框图中常用到催化剂的反应: 11 77 .
25、关关于于反反应应形形式式的的联联想想： 11 热热分分解解反反应应：典典型型的的特特征征是是一一种种物物质质加加热热（11 变变 22 或或 11 变变 33 ） 。 含含有有电电解解熔熔融融的的 AA ll22OO33来来制制备备金金属属铝铝、电电解解熔熔融融的的 NN aa CC ll 来来制制备备金金属属钠钠。 22 . 两两种种物物质质的的加加热热反反应应： 六六、常常见见的的重重要要氧氧化化剂剂、还还原原剂剂 氧化剂还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：N a 、Mg 、A l 、Z n 、F e 某些非金属单质： C 、H2、S 高价金属离子：F e 3 + 、S
26、n 4 + 不活泼金属离子：C u 2 + 、A g + 其它： A g ( N H3)2+、新制 C u ( O H )2 低价金属离子：F e 2 + 、S n 2 + 非金属的阴离子及其化合物： S 2 - 、H2S 、I - 、H I 、N H3、C l - 、H C l 、B r - 、H B r 成功尽在眼前 含氧化合物： N O2、 N2O5、 Mn O2、 N a2O2、 H2O2、 H C l O 、 H N O3、 浓 H2S O4、 N a C l O 、 C a ( C l O )2、K C l O3、K Mn O4、王水 低价含氧化合物： C O 、 S O2、 H2
27、S O3、 N a2S O3、 N a2S2O3、 N a N O2、 H2C2O4、含- C H O的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、 葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S 、S O3 2 - 、H S O3 - 、H2S O3、S O2、N O2 - 、F e 2 + 及含- C H O的有机物 七七、反反应应条条件件对对氧氧化化还还原原反反应应的的影影响响 11 浓浓度度：可可能能导导致致反反应应能能否否进进行行或或产产物物不不同同 8 H N O3( 稀) 3 C u = = 2 N O 2 C u ( N O3)24 H2OS + 6 H N O33( 浓) = = =
28、 H22S O44+ 6 N O22+ 2 H22O 4 H N O3( 浓) C u = = 2 N O2C u ( N O3)22 H2O3 S + 4H N O33( 稀) = = = 3 S O22+ 4 N O + 2 H22O 22 温温度度：可可能能导导致致反反应应能能否否进进行行或或产产物物不不同同 C l22+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O + H22O 3 C l22+ 6 N a O H = = = = = 5 N a C l + N a C l O3+ 3 H22O 33 溶溶液液酸酸碱碱性性. 2 S 2 -S O 3
29、 2 - 6 H + 3 S 3 H2O 5 C l - C l O3 - 6 H + 3 C l23 H2O S 2 - 、S O3 2 - ，C l - 、C l O3 - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. F e 2 + 与 N O3 - 共存,但当酸化后即可反应. 3 F e 2 + N O3 - 4 H + 3 F e 3 + N O 2 H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 K Mn O4溶液氧化性较强. 44 条条件件不不同同，生生成成物物则则不不同同 1 、2 P 3 C l2 点燃 = = = 2 P C l3( C l2不
30、足)；2 P 5 C l2 点燃 = = = 2P C l5( C l2充足) 2 、2 H2S 3 O2 点燃 = = = 2 H2O 2 S O2( O2充足)； 2 H2S O2 点燃 = = = 2 H2O 2 S ( O2不充足) 3 、4 N a O2 缓慢氧化 = = = = =2 N a2O2 N a O2 点燃 = = = N a2O2 4 、C a ( O H )2C O2 C O2适量 = = = = C a C O3H2O； C a ( O H )22 C O2( 过量) = = C a ( H C O3)2 5 、C O2 点燃 = = = C O2( O2充足)；2
31、C O2 点燃 = = = 2 C O( O2不充足) 6 、8 H N O3( 稀) 3 C u = = 2 N O 2 C u ( N O3)24 H2O4 H N O3( 浓) C u = = 2 N O2C u ( N O3)22 H2O 7 、A l C l33 N a O H = = A l ( O H )33 N a C l ；A l C l34 N a O H ( 过量) = = N a A l O22 H2O 8 、N a A l O24 H C l ( 过量) = = N a C l 2 H2O A l C l3N a A l O2H C l H2O = = N a C l
32、 A l ( O H )3 9 、F e 6 H N O3( 热、浓) = = F e ( N O3)33 N O23 H2O F e H N O3( 冷、浓) ( 钝化) 1 0 、F e 6 H N O3( 热、浓) F e 不足 = = = =F e ( N O3)33 N O23 H2O F e 4 H N O3( 热、浓) F e 过量 = = = =F e ( N O3)22 N O22 H2O 1 1 、 F e 4 H N O3( 稀) F e 不足 = = = =F e ( N O3)3N O 2 H2O 3 F e 8 H N O3( 稀) F e 过量 = = = =3
33、F e ( N O3)32 N O 4 H2O 1 2 、C2H5O HC H2= C H2H2O C2H5O H H O C2H5C2H5O C2H5H2O 浓 H2S O4 1 7 0 浓 H2S O4 1 4 0 冷、稀4 高温 成功尽在眼前 1 3 、 C l2F eH C l 3 C l2 光 （六氯环已烷） 1 4 、C2H5C l N a O H H2O C2H5O H N a C lC2H5C l N a O H 醇 C H2C H2N a C l H2O 1 5 、6 F e B r23 C l2（不足）= = 4 F e B r32 F e C l32 F e B r23
34、C l2（过量）= = 2 B r22 F e C l3 八八、离离子子共共存存问问题题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应 发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种 类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 F e 3 + 、A l 3 + 、Z n 2 + 、C u 2 + 、N H4 + 、A g +等均与 O H- 不能 大量共存. 2 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 C H3C O O - 、F - 、C O3 2 - 、S
35、 O3 2 - 、S 2 - 、P O4 3 - 、 A l O2 - 均与 H + 不能大量共存. 3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸（H + ）会生成弱 酸分子；遇强碱（O H - ）生成正盐和水. 如：H S O3 - 、H C O3 - 、H S - 、H2P O4 - 、H P O4 2 - 等 4 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：B a 2 + 、C a 2 + 与 C O3 2 - 、 S O3 2 - 、 P O4 3 - 、S O4 2 - 等；A g + 与 C l - 、B r - 、I -等；C
36、 a2 + 与 F - ，C2O4 2 -等 5 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：A l 3 + 与 H C O3 - 、C O3 2 - 、H S - 、S 2 - 、A l O2 - 、C l O - 、 S i O3 2 -等 F e3 + 与 H C O3 - 、C O3 2 - 、A l O2 - 、C l O - 、S i O3 2 - 、C6H5O - 等；N H4 + 与 A l O2 - 、S i O3 2 - 、C l O - 、C O3 2 - 等 6 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：F e 3 + 与 I - 、S 2 - ；Mn
37、 O4 - （H + ）与 I - 、B r - 、 C l - 、S 2 - 、S O3 2 - 、F e 2 + 等；N O3 - （H + ）与上述阴离子；S 2 - 、S O3 2 - 、H + 7 因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：F e 3 + 与 F - 、C N - 、S C N - 等； H2P O4 - 与 P O4 3 - 会生成 H P O4 2 - ，故两者不共存. 九九、离离子子方方程程式式判判断断常常见见错错误误及及原原因因分分析析 11 离离子子方方程程式式书书写写的的基基本本规规律律要要求求： （写写、拆拆、删删、查查四四个个步步骤骤来来写写） （1 ）
38、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2 ）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3 ）号实际：“ = ” “” “ ” “ ” “ ” 等符号符合实际。 （4 ）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原 剂失电子总数要相等） 。 （5 ）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6 ）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例例如如：( 1 ) 违背反应客观事实 如：F e2O3与氢碘酸：F e2O36 H + 2F e 3 + 3 H2O错因：忽视了 F e 3 + 与 I - 发生氧化一还原反应 ( 2 )
39、违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：F e C l2溶液中通 C l2：F e 2 + C l2F e 3 + 2 C l -错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 ( 3 ) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：N a O H溶液中通入 H I ：O H - H I H2O I - 错因：H I 误认为弱酸. ( 4 ) 反应条件或环境不分： C l C l C lC l C l C l C l 成功尽在眼前 如：次氯酸钠中加浓 H C l ：C l O - H + C l - O H - C l2错因：强酸制得强碱 ( 5 ) 忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2S O4溶
40、液加入 B a ( O H )2溶液: B a 2 + O H - H + S O4 2 - B a S O4H2O 正确：B a 2 + 2 O H - 2 H + S O4 2 - B a S O42 H2O ( 6 ) “” “ D” “” “”符号运用不当 如：A l 3 + 3 H2O A l ( O H )33 H +注意：盐的水解一般是可逆的，A l ( O H ) 3量少，故不能打“” 22 . 判判断断离离子子共共存存时时，审审题题一一定定要要注注意意题题中中给给出出的的附附加加条条件件。 错错误误！未未找找到到引引用用源源。酸性溶液（H ） 、碱性溶液（O H- ） 、能在
41、加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由 水电离出的 H 或 O H- = 1 1 0 - a m o l / L ( a 7 或 a Mg A l S i P S C l . 2 、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：L i N a K R b C s 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F - - C l - - B r - - N a + Mg 2 + A l 3 + 5 、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 F e F e 2 + F e 3 + 十十八八、各各种种“水水”汇汇集集 1 纯净物：重水 D2O ；超重水 T2O ；蒸馏水 H2O ；
42、双氧水 H2O2；水银 H g ；水晶 S i O2。 2 混合物：氨水( 分子：N H3、H2O 、N H3 H2O ；离子：N H4 + 、O H 、H + ) 氯水( 分子：C l2、H2O 、H C l O ；离子：H + 、C l 、C l O 、O H )苏打水( N a2C O3的溶液) 生理盐水( 0 . 9 % 的 N a C l 溶液)水玻璃( N a2S i O3水溶液) 水泥( 2 C a O S i O2、3 C a O S i O2、3 C a O A l2O3)卤水( Mg C l2、N a C l 及少量 Mg S O4) 王水（由浓 H N O3和浓盐酸以 1
43、 3的体积比配制成的混合物） 十十九九、具具有有漂漂白白作作用用的的物物质质 氧化作用化合作用吸附作用 C l2、 O3、 N a2O2、 浓H N O3S O2活性炭 化学变化 物理变化 不可逆可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 C l2( H C l O ) 和浓 H N O3及 N a2O2 二二十十、各各种种“气气”汇汇集集 1 无机的：爆鸣气( H2与 O2) ；水煤气或煤气( C O与 H2) ；碳酸气( C O2) 2 有机的：天然气( 又叫沼气、坑气，主要成分为 C H4) 液化石油气( 以丙烷、丁烷为主)裂解气( 以 C H2= C H2为主)焦炉气( H2、C H
44、4等) 电石气( C H C H ，常含有 H2S 、P H3等) 二二十十一一、滴滴加加顺顺序序不不同同，现现象象不不同同 1 A g N O3与 N H3 H2O ： A g N O3向 N H3 H2O中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 N H3 H2O向 A g N O3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2 N a O H与 A l C l3： N a O H向 A l C l3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 A l C l3向 N a O H中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3 H C l 与 N a A l O2： H C l 向 N a A l O2中滴加
45、 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 N a A l O2向 H C l 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4 N a2C O3与盐酸： N a2C O3向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 N a2C O3中滴加 开始无气泡，后产生气泡 二二十十二二、几几个个很很有有必必要要熟熟记记的的相相等等式式量量 N eC a C O3F eC u OA r 成功尽在眼前 2 01 0 0 K H C O35 6 C a O8 0S O34 0C a H FMg3N2K O HB r 、N H4N O3Mg O N a O H N2H2S O4C3H8S O2C u S O4C H3C O
46、 O H 2 8C2H49 84 4C O26 41 6 0 F e2O36 0C H3C H2C H2O H C OH3P O4N2OC uB r2H C O O C H3 1 常用相对分子质量 NN aa22OO22：77 88NN aa22CC OO33：11 00 66NN aa HH CC OO33：88 44NN aa22SS OO44：11 44 22 BB aa SS OO44：22 33 33AA ll ( OO HH )33：77 88CC66HH11 22OO66：11 88 00 2 常用换算 55 . 66 LL 00 . 22 55mmoo ll22 . 88 LL
47、 00 . 11 22 55mmoo ll11 55 . 66 88 LL 00 . 77mmoo ll 22 00 . 11 66 LL 00 . 99mmoo ll11 66 . 88 LL 00 . 77 55mmoo ll 二二十十三三、规规律律性性的的知知识识归归纳纳 1 、能与氢气加成的：苯环结构、C = C、C = O。 （和中的 C = O双键不发生加成） 2 、能与 N a O H反应的： C O O H 、。3 、能与 N a H C O3反应的： C O O H 4 、能与 N a 反应的： C O O H 、O H5 、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、
48、烯烃和二烯烃的衍生物。 6 、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（C H O ）的物质均能发生银镜反应。 （1 ）所有的醛（R C H O ） ；（2 ）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 C u ( O H )2反应的 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫 酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。 7 、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ； 4 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
49、 5 含醛基的化合物 6 天然橡胶（聚异戊二烯）C H2= C H C = C H2 （二）无机 1 2价硫（H2S及硫化物） ；C H3 2 4价硫（S O2、H2S O3及亚硫酸盐） ； 3 2价铁： 6 F e S O43 B r22 F e2( S O4)32 F e B r3 6 F e C l23 B r24 F e C l32 F e B r3变色 2 F e I23 B r22 F e B r32 I2 4 Z n 、Mg等单质如 Mg B r2 H2O = = = Mg B r2 ( 此外，其中亦有 Mg与 H + 、Mg与 H B r O的反应) 5 1价的碘（氢碘酸及碘化
50、物）变色 6 N a O H等强碱：B r22 O H = = B r B r O H2O 成功尽在眼前 7 A g N O3 88 、能能使使酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液褪褪色色的的物物质质 （一）有机 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2 苯的同系物； 3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ； 4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ； 5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ； 6 煤产品（煤焦油） ； 7 天然橡胶（聚异戊二烯） 。 （二）无机 1 2价硫的化合物（H2S 、氢硫酸、硫化物） ； 2 4价硫的化合物
