1、第二章化学物质及其变化 第 3 讲物质的组成、性质和分类 高考备考导航 考试要求：1.了解分子、原子、离子和原子团等的概念。2.理解物理变化与化学变化的区 别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、 氧化物的概念及相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别 名师点拨：1.本讲知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一 般中的特殊情况等，解题时可采用“概念对比法”或“反例否定法”等方法解决问题。 2虽然知识相对简单，却是考试中最容易失分的地方。可采取如下方法突破：见到题中 最爱挖坑的关键词先想可能挖的坑是什么，
2、题中是不是有坑等着我跳，要是让我设计这道题 我在哪挖坑等。当然，这是建立在基础打牢，多刷题、多进行类似思考的前提下才能实现的。 3物质的组成、分类、性质与变化等都属于基本概念的范畴，在高考卷中单独考查的概 率很小。预计 2022 年全国高考将以选择题的形式考查，考查方向主要有两个：一是对物质的 分类与分类方法的考查，主要考查物质的分类是否正确、物理变化和化学变化的区别及判定 等，更多是考查对物质成分的了解；二是对胶体知识的考查，命题以重要的新闻背景、新科 技等为题材考查胶体的特性、Fe(OH)3胶体制备及胶体知识在生活中的应用等。 考点一物质的组成、性质与分类 核心知识梳理 1元素、物质及微粒
3、 (1)元素的存在形态： 游离态：元素以 单质形式存在的状态。 化合态：元素以 化合物形式存在的状态。 (2)元素、微粒及物质间的关系图 宏观上，物质由 元素组成。 微观上，物质由 分子、 原子或 离子构成。 (3)同素异形体 2物质的分类 (1)分类的定义：把事物按照 事先设定的标准进行归类分组的一种方法。 (2)物质的分类方法 交叉分类法。根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如： 树状分类法 简单地说，是将被分类对象按照从属关系逐级进行(不同层次)分类的一种分类方法，其陈 列式的形状像树。 A明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 B树状分类法在无机化合物分类中的应用 无
4、机 化 合 物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 氧化物 不成盐氧化物：CO、NO 等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO 等 酸性氧化物：CO2、P2O5等 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 酸 按电离出的 H 数 一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2S 等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S 等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF、H2SO3等 按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl 等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 碱 按
5、水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 难溶性碱：MgOH2、CuOH2等 按碱性强弱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH 等 弱碱：NH3H2O、FeOH3等 盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl 等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 碱式盐：Cu2OH2CO3等 复盐：KAlSO4212H2O 等 C氧化物的分类 特别提醒 (1)把握物质分类的 2 个“误区” 误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。 误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如 Na2O2不属于碱性氧化物。 (2)物质分类中的一些特例 只含一种元素的物质不一定是纯净物，如 O2和
6、 O3组成的混合气体，金刚石和石墨等。 由不同同位素构成的单质(或化合物)是纯净物，如 H2和 D2、H2O 和 D2O，由 12C 和13C 组成的石墨也是纯净物。 冰水混合物、结晶水合物(如 CuSO45H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如 聚乙烯CH2CH2)属于混合物而不是纯净物。 3物质的性质与变化 物 质 结 构 决定 推断 物 质 性 质 物理性质 表现 决定 物理变化 化学性质 表现 决定 化学变化 (1)化学变化：宏观上有 新物质生成，微观上有旧化学键的 断裂和新化学键的 生 成。 (2)常见的物理变化、化学变化 物质变化物理变化化学变化 三馏蒸馏、 分馏干馏 四
7、色焰色反应显色反应、颜色反应、 指示剂变色反应 五解潮解分解、电解、水解、 裂解 十八化 熔化、汽化、 液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 特别提醒 物质变化的辨析 (1)同素异形体之间的转化为化学变化，如 O3与 O2间的转化。 (2)不同原子间的转化不属于化学变化， 其对应的反应也不属于化学反应， 如 232 92U23890Th 42He。 (3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变 化，如金属熔化、HCl 溶于水、NaCl 熔化均属于物理变化。 (4)化学变化不仅有物质的变化，同
8、时还伴随有能量的变化。 (5)化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定没有化学变化。 (6) 有新元素生成 有新原子生成 非化学变化 (7)煤的气体、液化属于化学变化。 煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。 煤的液化是将其直接或间接转化为甲醇等液体燃料。 4单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 (1)转化示意图 (2)实例：Ca CaO ,Ca(OH)2 CaCO3 请写出的化学方程式，并注明反应类型： 2CaO2=2CaO， 化合反应； CaOH2O=Ca(OH)2， 化合反应； Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH， 复分解反应； Fe2
9、HCl=FeCl2H2， 置换反应； CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2； 复分解反应 思考：金属和盐反应时，是否一定生成金属和盐？请举例说明。 提示：不一定。如 Fe2FeCl3=3FeCl2、Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。 5化学反应的分类 化 学 反 应 按 反应物、 生成物种类 及数目的多少分为 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应中有无 离子参与分为 离子反应 非离子反应 按反应中有无 电子转移分为 氧化还原反应 非氧化还原反应 按反应进行的 程度和方向分为 可逆反应 不可逆反应 按反应的 能量变化分为 吸热反应 放热反应 基础小题自测 1判断正误，正
10、确的打“”，错误的打“”。 (1)只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物。 () (2)与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。() (3)既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物。() (4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。() (5)溶于水呈酸性的物质是酸，呈碱性的物质是碱。() (6)HCOOH 含有两个氢，所以是二元酸。() (7)盐一定由金属离子和酸根离子组成。() (8)煤的气化、液化、干馏都是物理变化。() (9)臭氧变成氧气是物理变化。() (10)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物。()
11、 (11)胆矾(CuSO45H2O)、明矾 KAl(SO4)212H2O属于混合物。() (12)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性。() (13)含氧元素的化合物必定是氧化物。() (14)SiO2既能与 NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，因此是两性氧化物。() (15)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。() 2下列说法正确的是 (填序号)。 构成物质的粒子一定是原子或分子 物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化 同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元
12、素 CuSO45H2O 中含有 CuSO4和 H2O，故 CuSO45H2O 为混合物 OH 和OH 属于相同的原子团 NH 4、OH 、H3O的电子数和质子数均相同 3深度思考： 无机化合物可根据其组成和性质进行分类： (1)如图所示的物质分类方法名称是 树状分类法。 (2)以 Na、K、H、 O、 C、 S、 N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表 的后面。 物质类别酸碱盐氧化物 化学式 HCl H2SO4 NaOH KOH Na2CO3 K2SO4 CO2 Na2O2 (3)写出转化为的化学方程式 CO22NaOH=Na2CO3H2O。 (4)呼吸面具中用作为 O2来源的反应
13、原理为： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2， 2Na2O22H2O=4NaOHO2。 (5)实验室制备常用 CaCO3和 稀盐酸反应，检验该气体的方法是 通入澄清石灰水 中，若变浑浊，则生成的气体为 CO2。 考点突破提升 微考点 1物质分类与性质 典例 1 (1)(2021经典习题选萃)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人 李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(D) A蚕丝的主要成分是蛋白质 B蚕丝属于天然高分子材料 C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 解析A 项，蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化
14、合物，蚕丝属于天然 高分子材料，A、B 两项正确；“蜡炬成灰”过程中发生了燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应， C 项正确；古代的蜡烛多是由动物油脂制造，动物油脂属于高级脂肪酸酯，但高级脂肪酸酯不 属于高分子聚合物，D 项错误，故选 D。 萃取精华： 同一种物质，按不同的标准进行分类，可得到不同的分类结果，如 Na2CO3属于钠盐、 碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的标准。 溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定 是碱性氧化物，如 Na2O2。 液氯、液氨、冰水混合物、结晶水合物等都属于纯净物。 (2)若用“”“”“”表示构成不
15、同物质的原子， 它们相互组合形成下列四种 物质，其中表示混合物的是(A) 解析含有两种或两种以上成分的物质属于混合物，A 项物质由两种单质组成，故属于 混合物。 对点集训 1(1)(2020课标， 7)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出， 乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述 化学药品，下列说法错误的是(D) ACH3CH2OH 能与水互溶 BNaClO 通过氧化灭活病毒 C过氧乙酸相对分子质量为 76 D氯仿的化学名称是四氯化碳 解析A 项，乙醇可与水以任意比互溶，正确；B 项，NaClO 水解生成的 HClO 具有强 氧化性
16、，可通过氧化灭活病毒，正确；C 项，过氧乙酸的分子式为 C2H4O3，其相对分子质量 为 76，正确；D 项，氯仿的分子式是 CHCl3，其化学名称是三氯甲烷，错误。 (2)(2020课标，7)北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其 水熬之则成胆矾， 烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜”。 下列有关叙述错误的是(A) A胆矾的化学式为 CuSO4 B胆矾可作为湿法冶铜的原料 C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 解析A 项，胆矾是硫酸铜晶体，其化学式为 CuSO45H2O，错误；B 项，湿法冶铜中 的一步反应是铁与 CuSO
17、4溶液发生置换反应，故胆矾可作为湿法冶铜的原料，正确；C 项， 将 CuSO4溶液蒸发浓缩，再冷却结晶可得胆矾，正确；D 项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应， 置换出来的铜附在铁釜上，正确。 微考点 2物质的转化 典例 2 (2020江苏单科，10)海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2和 NaOH，以 NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤 水中通 Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。 下列选项所示的物质间转化均能实现的是(C) ANaCl(aq) 电解 Cl2(g) 石灰水 漂白粉(s) BNaCl(aq) CO2g NaHC
18、O3(s) 加热 Na2CO3(s) CNaBr(aq) Cl2g Br2(aq) NaIaq I2(aq) DMg(OH)2(s) HClaq MgCl2(aq) 电解 Mg(s) 解析将 Cl2通入石灰乳中才能制得漂白粉，A 项不正确；先将氨气通入饱和食盐水， 再通入 CO2反应才能制得 NaHCO3晶体，B 项不正确；氧化性 Cl2Br2I2，故可以发生反应 Cl22NaBr=Br22NaCl、Br22NaI=I22NaBr，C 项正确；电解 MgCl2溶液只能得到 Mg(OH)2，不能得到 Mg 单质，D 项不正确。 萃取精华： 物质间转化的 5 个常见易错点 S 燃烧不能直接生成 S
19、O3而是生成 SO2。 Al2O3、SiO2、Fe2O3与 H2O 不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 NH3催化氧化不能直接生成 NO2。 Fe 与 Cl2反应不能直接生成 FeCl2。 Fe 与 H 、Cu2、S、I2反应不能直接生成 Fe3。 对点集训 2 (1)(2021山东滨州高三检测)已知 A 是单质， E 有强酸性和强氧化性。 A、 B、C、D，E 是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则 A 可能是(C) ACl2BC CN2DSi 解析根据转化关系可知，A 应是非金属单质，A 能被氧气氧化生成 C，C 能被氧化生
20、成 D，则 A 在氧化物中显不同价态，E 有强酸性和强氧化性，则 A 中元素是非金属性较强的 元素。氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，A 项错误；碳和氧气反应生成一氧 化碳，CO 和 O2反应生成二氧化碳，CO2和 H2O 反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，B 项错误； N2和 H2反应生成 NH3，NH3和 O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO 和 O2反应生成 NO2，NO2和 H2O 反应生成硝酸，硝酸是强酸且具有强氧化性，C 项正确；硅和 氧气反应时， 无论氧气是否过量都生成 SiO2， 且 SiO2与 H2O 不反应且硅酸是弱酸， D 项错误。 (2)(202
21、1山东滨州高三检测)下列说法在一定条件下可以实现的是(A) 酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体 AB CD 解析如 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，正确；如 H2SCuSO4=CuS H2SO4， 正确； 如： CH3COONaHCl=NaClCH3COOH， 正确； 如： 2H2SH2SO3=3S 3H2O，正确；同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应，如 3O2= 放电 2O3，正确； 如：3NO2H2O=2HNO3NO，正确
22、。故选 A。 易错警示常考易错的几个物质的转化 (1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。 (3)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油 的裂化和裂解都属于化学变化。 (4)同素异形体之间的转化属于化学变化。 萃取精华： 正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7为酸性氧 化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7是酸性氧化物)； 非金属氧化物也不一定是 酸性氧化物
23、(如 CO、NO 都不是酸性氧化物)。 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO2、Fe2O3都不与 水反应)。 胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如 NO2不是酸性氧化物)； 与水反应生成 碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如 Na2O2不是碱性氧化物)。 确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如 CH3COOH 不是四元酸，而是 一元酸。 常见混合物 分散系(如溶液、胶体、浊液等)； 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)； 常见特殊名称的混合物，如石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、 油脂、天然
24、气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。 分子式为 C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。 考点二分散系胶体 核心知识梳理 1分散系 (1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：分散系中 被分散的物质； 分散剂：分散系中 容纳分散质的物质。 (2)分类 把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质 粒子直径大小。 可用如下方式直观地表示： 若按分散质、分散剂的状态分类，可分为 9 种分散系，如图： 如烟属于 气固分散系；雾属于 气液分散系；悬浊液属于 液固分散系；合金属于 固固分散系。 2胶体 (1)胶体的分类 依据分散剂的状态： 气溶胶：如 烟、云
25、、雾 液溶胶：如 AgI水溶胶 固溶胶：如烟水晶、 有色玻璃 依据分散质粒子的大小： 粒子胶体：如 Fe(OH)3胶体； 分子胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液。 (2)胶体的性质与应用 微点拨(1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散 系仍呈电中性。 3Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液， 继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热， 即制得 Fe(OH)3 胶体。化学方程式为 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl。 微点拨(1)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体， 因为自来水中有
26、电解质会使胶体发生聚沉， 应用蒸馏水。 (2)不能过度加热，否则 Fe(OH)3胶体会聚沉生成 Fe(OH)3沉淀。 (3)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“”，应注明“胶体”二 字。 (4)Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体，因此，1 mol Fe3 完全水解得到 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 NA。 4理清三种分散系的差异 分散系溶液胶体浊液 分散质粒子直径小于 1 nm1100 nm大于 100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性 质 外观均一、透明均一不均一、不透明 稳定性稳定较稳定不稳定 能
27、否透过 滤纸 能能不能 能否透过 半透膜 能不能不能 鉴别 无丁达 尔效应 有丁达 尔效应 静置分层 或沉淀 微点拨(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在 1100 nm(即 10 9107m)之间，而不是丁达尔效应。 (2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电 荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。 (3)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提 纯胶体。 基础小题自测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。() (2)明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al3 3
28、H2O=Al(OH)33H。( ) (3)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。() (4)含 0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子 0.1 mol。() (5)FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体都呈红褐色。() (6)可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。() (7)沸水中滴加少量饱和 FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。() (8)通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体。() 提示稀豆浆属于胶体。 (9)明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用。() 提示明矾净水只是把浑水变为清水，无杀菌消毒的作用，错误。 (10)按照分散质和分散剂所处的
29、状态，可分为 9 种分散系。() (11)胶体的丁达尔效应是发生了化学变化。() (12)为除去淀粉溶液中混有的 NaCl，可以采取渗析的方法。() (13)将 Fe(OH)3胶体装入 U 形管，两端通直流电，与直流电源负极相连的一极颜色变深。 () (14)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化。() (15)将 1 mL 1 molL 1的 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，若 FeCl3完全水解，则 可制得 Fe(OH)3胶体粒子少于 0.001NA个。() 2深度思考： (1)向 Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是什么？其原因是什么？ (2)胶体与其他分
30、散系的本质区别是什么？怎样提纯胶体？ 提示(1)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧 化铁沉淀，当酸过量时发生酸碱中和反应沉淀又溶解。 (2)胶体粒子的直径在 1100 nm 之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，同时也 决定了胶体的性质。由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜， 可用渗析法将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。 考点突破提升 微考点 1胶体的性质与用途 典例 1 (2021浙江金华调研)下列关于胶体的说法，正确的是(B) A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 B工厂静电除尘装置利用了胶体的电泳原理
31、C将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体 D将植物油倒入水中用力搅拌可得到胶体分散系 解析雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体能够产生丁达尔效应，所以雾霾所形成的气 溶胶可以产生丁达尔效应，A 错误；胶体中的胶粒带电，故可以在电场中向着某一极移动，可 以用于工厂除尘，B 正确；将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中得到 Fe(OH)3沉淀，C 错 误；将植物油倒入水中用力搅拌，可得到乳浊液，D 错误。 易错警示(1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于 1100 nm 之间； 区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应。 (2)胶体粒子的直径决定了
32、胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提 纯胶体。 (3)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)可能带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 (4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在 1100 nm 之间， 但不属于胶体，因为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。 (5)在 Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原 FeCl3溶液中 Fe3 的数目。 对点集训 1(2021山东潍坊高三检测)下列关于胶体的说法正确的是(B) 蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 制备 Fe(OH)3胶体
33、的方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色 利用过滤的方法能将 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，该过程利用了胶 体的电泳现象 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 溶液是电中性的，胶体是带电的 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，该现象与胶体的 性质有关 AB CD 解析淀粉溶液属于胶体， 错误； 溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小， 错误；胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；“血液透析
34、”的 原理是渗析，正确；葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；胶体是电中性的，胶体 中胶粒表面积较大，吸附溶液中的离子使胶体粒子带电荷，错误。综上所述，B 正确。 微考点 2胶体的制备及鉴别、分离 典例 2 (2021山东潍坊高三检测)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说 法中错误的是(A) A利用过滤的方法，无法将 Z 中固体与液体分离 BX、Z 烧杯中分散系的分散质不相同 CY 中反应的离子方程式为 3CaCO32Fe3 3H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2 DZ 中分散系能产生丁达尔效应 解析过滤法可分离固体和液体，故 A 错误；X 是 FeCl3溶液，分散质是 Cl
35、 和 Fe3，Z 是 Fe(OH)3胶体，分散质是 Fe(OH)3胶粒，故 B 正确；CaCO3能与 H 结合生成 H2O 和 CO2， 促进 Fe3 的水解，故 C 正确；Z 是 Fe(OH)3胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故 D 正确。 萃取精华： 胶体与溶液的分离和鉴别 鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。 对点集训 2 (1)(2021山东青岛高三检测)向含有 c(FeCl3)0.2 molL 1、 c(FeCl2)0.1 molL 1的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化
36、物，下列有关说法中正确的是(C) A该分散系的分散质为 Fe2O3 B该分散系属于溶液 C加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2 2Fe38OH=Fe3O44H2O D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na 分离开 解析本题考查从宏观角度辨识不同的分散系，从微观角度探析不同分散系性质的成 因。 氧化铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，A 项错误；该分散系中分散质粒子是直 径约为 9.3 nm 的金属氧化物，则该分散系为胶体，B 项错误；氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠 反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子方程式为 Fe2 2Fe38OH=Fe3O44H2O，C 项 正确；胶体、溶液都可以透过
37、滤纸，不能用过滤方法分离，D 项错误。 (2)(2021经典习题选萃)下列有关胶体制备及应用的叙述正确的有 (填序号)。 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体 在某 FeCl3饱和溶液中含有 1 mol FeCl3，制得的胶体中 Fe(OH)3胶粒数目小于 NA Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是由于 Fe2(SO4)3易溶于水 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 在实验中不慎被玻璃划破手指，可用 FeCl3溶液应急止血 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
38、解析将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中，生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀而不是胶 体， 故错误。 Fe(OH)3胶体粒子是许多 Fe(OH)3分子的集合体， 因此在 Fe(OH)3胶体中， Fe(OH)3 胶体粒子数要远小于原 FeCl3溶液中 Fe3 的数目，故正确。可溶性铝盐或铁盐，如 Fe2(SO4)3 在水溶液中形成 Fe(OH)3胶体而起到净水作用，并不是因为 Fe2(SO4)3易溶于水，故错误。 明矾溶于水电离出的 Al3 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以吸附水中 的小颗粒悬浮杂质而起到净水作用，但不能用作漂白剂，故错误。血液是胶体，FeCl3溶液
39、是电解质溶液，在胶体中加入电解质会使胶粒聚沉，因此 FeCl3可以使血液中的胶粒聚沉而止 血，故正确。血液透析的原理类似于渗析原理，血液是胶体，透析膜相当于半透膜的作用， 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故正确。工厂烟尘属于气 溶胶，用高压直流电除去工厂烟尘应用了胶体的电泳性质，故正确。 误区警示 胶体知识易错“4”提醒 (3)(2021广东高三检测)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面， 高铁酸钾 的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌于一体的新型高效多功能水处理 剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在 198 以下是稳定的。高铁酸钾在水
40、处理过程中涉及 的变化过程有(B) 胶体的吸附盐类水解 焰色反应氧化还原反应 AB CD 解析K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。FeO 2 4的还原产物是 Fe3 ，Fe3水解生成 Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K2FeO4在水处理过程 中涉及了的变化过程。 (4)(2021河北衡水检测)某校课外小组同学制备 Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。 该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加 12 mL 饱和 FeCl3溶液，继续煮沸，待 液体呈 红褐色后，停止加热。 将
41、制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置 2 min 后，取少量半透膜外的 液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 无(填“有”或“无”)丁达尔效 应，再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 有白色沉淀产生。 将半透膜内的液体倒入 U 形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶 体，接通直流电后，观察到的现象是 阴(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因 是 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。 解析制备氢氧化铁胶体应该将新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体 呈红褐色，停止加热。胶体不能透过半透膜，而溶液中的离子能透过半透膜，所以半透
42、膜 外的液体不能产生丁达尔效应，由于溶液中含有 Cl ，因此能和 Ag反应生成不溶于稀硝酸的 氯化银白色沉淀。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，通电时向阴极移动，故阴极附近溶液颜 色加深。 萃取精华： 胶体聚沉属于物理变化。如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象，但蛋白质的变性不属 于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。 胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带有电荷，同种电荷相互排斥不易聚集成较大 的颗粒。 不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶 粒吸附带电荷的粒子而带电。 书写 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式的四个易错点： 用“=”而不是“”； Fe(OH)3后不标“”
43、； 反应条件是“”； HCl 后不能标“”符号。 本讲要点速记： 1牢记 1 个范围：胶体分散质粒子直径在 1100 nm。 2熟知 2 种分类方法：交叉分类法和树状分类法。 3明确 3 种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体，本质区别是分散质粒子直径的大小。 4胶体的 3 性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 5聚沉 3 方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与胶粒带相反电荷的胶体混合。 6认识 8 种常见胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3胶体。 7辨析 1 个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒子因吸附作用可能带有电荷。 8区分三个重要反应式 (1)Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体)3H Fe(OH)3胶体制备 (2)Fe3 3H2O Fe(OH)33H (Fe3 水解，必须用 ) (3)Fe3 3OH=Fe(OH)3 Fe(OH)3沉淀的制备，Fe(OH)3后必须加“”
