1、第七章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 第18讲化学反应速率及影响因素 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 考试要求：考试要求：1知道化学反应速率的表示方法及简单计算，能通过知道化学反应速率的表示方法及简单计算，能通过 实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理 论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。2通过实验探究，通过实验探究， 了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，并能运用温了解温度、浓度、压强和催化
2、剂对化学反应速率的影响，并能运用温 度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律，解释生产、生度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律，解释生产、生 活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。3知知 道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 名师点拨：名师点拨：本讲内容中化学反应速率的计算与图像判断是历年高考本讲内容中化学反应速率的计算与图
3、像判断是历年高考 的必考内容之一，预计的必考内容之一，预计2022年高考仍会在化学反应速率的大小比较、数年高考仍会在化学反应速率的大小比较、数 值计算及其影响因素等方面进行考查。请在复习中务必重点关注两点：值计算及其影响因素等方面进行考查。请在复习中务必重点关注两点： 一是根据图像、数据、表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学一是根据图像、数据、表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学 反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制 变量，探究影响化学反应速率的因素。选择题部分多考查学生对基础概变量，探究影响化
4、学反应速率的因素。选择题部分多考查学生对基础概 念的理解与延伸，非选择综合题部分多配合图表，结合化工生产或环境念的理解与延伸，非选择综合题部分多配合图表，结合化工生产或环境 保护等进行综合考查，也常以实验探究题的形式出现，试题难度有逐渐保护等进行综合考查，也常以实验探究题的形式出现，试题难度有逐渐 加大的趋势。加大的趋势。 考点一化学反应速率的计算与大小比较考点一化学反应速率的计算与大小比较 考点二影响化学反应速率的因素考点二影响化学反应速率的因素 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 1化学反应速率的定义化学反应速率的定义 化学反应速率是用来衡量化学反应速率是
5、用来衡量_程度的物理量。程度的物理量。 2化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的或生成物浓度的_ (均为正值均为正值)来表示。来表示。 考点一化学反应速率的计算与大小比较考点一化学反应速率的计算与大小比较 核心知识梳理核心知识梳理 化学反应进行的快慢化学反应进行的快慢 减小减小增大增大 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 3数学表达式及单位数学表达式及单位 v_，单位为，单位为_或或_等。等。 4化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应：对于已知反
6、应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，在同一段时间，在同一段时间 内，用不同物质来表示该反应速率，当单位相同时，反应速率的数值之内，用不同物质来表示该反应速率，当单位相同时，反应速率的数值之 比等于这些物质在化学方程式中的比等于这些物质在化学方程式中的_之比。之比。 molL 1min1 molL 1s1 化学计量数化学计量数 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 m n p q 0.3 molL 1s1 0.1 molL 1s1 0.2 molL 1s1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (1)化学反应速率一般指反
7、应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率， 且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值 可能不同，但表示的意义相同。可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率，因为固体和纯液不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率，因为固体和纯液 体物质的浓度可视为常数。体物质的浓度可视为常数。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化计算反
8、应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化 为物质的量浓度的变化值。为物质的量浓度的变化值。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错
9、误的打“”。 (1)对于任何反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。对于任何反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。() (2)化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。() (3)在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表 示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相 同。同。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮
10、总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (2)某温度时，在容积为某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物三种物质的物 质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率
11、与化学平衡 该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。 反应开始至反应开始至2 min末，末， X的反应速率为的反应速率为_。 该反应是由该反应是由_(填序号填序号)开始的。开始的。 A正反应正反应B逆反应逆反应C正、逆反应同时正、逆反应同时 (3)对于反应：对于反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能否用，能否用C来表示该反来表示该反 应的化学反应速率？应的化学反应速率？ 0.067 molL 1min1 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 微考点微考点1化学反应速率的计
12、算化学反应速率的计算 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教
13、版 第七章化学反应速率与化学平衡 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (2021河北衡水高三检测河北衡水高三检测)在四个不同的容器中进行合成在四个不同的容器中进行合成 氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快 的是的是() Av(H2)0.3 molL 1min1 Bv(N2)0.05 molL 1s1 Cv(N2)0.2 molL 1
14、min1 Dv(NH3)0.3 molL 1min1 微考点微考点2化学反应速率的快慢比较化学反应速率的快慢比较 典例典例 2 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (2)(2021经典习题汇编经典习题汇编)反应反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不在四种不 同情况下的反应速率分别为同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL 1s1 v(B)0.6 molL 1s1 v(C)0.4 molL 1s1 v(D)0.45 molL 1s1。下 。下 列有关反应速率的比较中
15、正确的是列有关反应速率的比较中正确的是() A B C D B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 下列说法正确的是下列说法正确的是() At
16、1 min时正、逆反应速率相等时正、逆反应速率相等 BX曲线表示曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系的物质的量随时间变化的关系 C08 min，H2的平均反应速率的平均反应速率v(H2)0.75 molL 1min1 D1012 min，N2的平均反应速率的平均反应速率v(N2)0.25 molL 1min1 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 1影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素： (1)内因内因(主要因素主要因素)：反应物本身的结构与：反应物本身的结构与_，反应类型相
17、，反应类型相 同，但反应物不同，反应速率不同。同，但反应物不同，反应速率不同。 如相同条件下，如相同条件下，Na、Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系是与稀盐酸反应的速率大小关系是 _。 考点二影响化学反应速率的因素考点二影响化学反应速率的因素 核心知识梳理核心知识梳理 性质性质 NaMgAl 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (2)外因外因(其他条件不变，只改变一个条件其他条件不变，只改变一个条件)。 加快加快减慢减慢 加快加快减慢减慢 相同相同 加快加快 减慢减慢 接触面积接触面积 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 有
18、效碰撞有效碰撞 活化能活化能 E3E1E2 化学化学 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。 分子分子 总数总数 百分数百分数 分子总数分子总数 百分数百分数 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (1)分析外界因素对化学反应速率的影响时分析外界因素对化学反应速率的影响时3注意：注意： 催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化 能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反
19、应热。能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。 升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同； 降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反 应的反应速率总是受温度影响大。应的反应速率总是受温度影响大。 对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不 变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。
20、特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度 地提高正、逆反应速率。地提高正、逆反应速率。() (2)对于可逆反应，恒容时充入稀有气体，正、逆反应速率都减
21、小。对于可逆反应，恒容时充入稀有气体，正、逆反应速率都减小。 () (3)对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应 放出的热量不变。放出的热量不变。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (4)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。的速率越快。 () (5)恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。() (6)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子
22、百其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百 分数提高，反应速率增大。分数提高，反应速率增大。() (7)增加反应物的物质的量，一定能使反应速率增大。增加反应物的物质的量，一定能使反应速率增大。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (9)升高温度可以使吸热反应的反应速率加快，但放热反应的反应速升高温度可以使吸热反应的反应速率加快，但放热反应的反应速 率减慢。率减慢。() (10)对于高温、高压、使用催化剂条件下的反应对于高温、高压、使用催化剂条件下的反应A一定比常温常压一定比常温常压 无催化剂条件下的反应无催化剂条件下的反应B速率快。速率快。
23、() (11)可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大， 逆反应速率减小。逆反应速率减小。() (12)对有气体参加的反应体系，缩小容器体积，能够增大活化分子对有气体参加的反应体系，缩小容器体积，能够增大活化分子 的百分含量，所以反应速率增大。的百分含量，所以反应速率增大。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (13)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率固体的量，反应速率 不变，但把不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。固体粉碎，
24、可以加快反应速率。() (14)固体、纯液体的固体、纯液体的“物质的量物质的量”变化，而化学反应速率不改变。变化，而化学反应速率不改变。 () (15)用铁片与硫酸反应制备氢气时，增大硫酸浓度一定会加快产生用铁片与硫酸反应制备氢气时，增大硫酸浓度一定会加快产生 氢气的速率。氢气的速率。() (16)通入不反应的稀有气体通入不反应的稀有气体He增大容器压强，对于有气体参加的反增大容器压强，对于有气体参加的反 应，反应速率一定增大。应，反应速率一定增大。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (17)温度、催化剂、压强能改变活化分子的百分数。温度、催化剂、压强能
25、改变活化分子的百分数。() (18)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率 都增大。都增大。() (19)反应反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在固定容积的容器中进行，在固定容积的容器中进行， 充入充入N2后，体系压强增大，反应速率加快。后，体系压强增大，反应速率加快。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 2深度思考：深度思考： (1)按要求填空。按要求填空。 形状、大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速形状、大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速 率
26、：铁率：铁_铝。铝。 小于小于 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 对于对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速，改变下列条件对生成氢气的速 率有何影响？率有何影响？(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) A升高温度：升高温度：_； B增大盐酸浓度：增大盐酸浓度：_； C增大铁的质量：增大铁的质量：_； D增加盐酸体积：增加盐酸体积：_； E把铁片改成铁粉：把铁片改成铁粉：_； F滴入几滴滴入几滴CuSO4溶液：溶液：_； G加入加入NaCl固体：固体：_ 增大增大 增大增大 不变不变 不变不变 增大增大 增大增大 不变不变
27、返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 若把若把中的稀盐酸改成中的稀盐酸改成“稀硝酸稀硝酸”或或“浓硫酸浓硫酸”是否还产生是否还产生H2， 为什么？为什么？ _ (2)一定温度下，反应一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，在密闭容器中进行， 回答下列措施对化学反应速率的影响回答下列措施对化学反应速率的影响(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不不 变变”)。 否。否。Fe和稀硝酸反应生成和稀硝酸反应生成NO；常温下，；常温下，Fe遇浓硫酸钝化。遇浓硫酸钝化。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 缩小体
28、积使压强：缩小体积使压强：_，原因是，原因是_ _。 恒容充入恒容充入N2：_。 恒容充入恒容充入He：_，原因是，原因是_ _。 恒压充入恒压充入He：_。 增大增大 增大增大 不变不变 减小减小 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (3)升高温度和使用催化剂都能加快反应速率，从活化分子的角度分升高温度和使用催化剂都能加快反应速率，从活化分子的角度分 析两者有何相同点与不同点？析两者有何相同点与不同点？ _ _ _ (4)在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量在铁与稀硫酸的反应混合物中分别加入少量CuSO 4， ， CH3COONa固体，产生氢气的速率如何变
29、化？解释变化的原因。固体，产生氢气的速率如何变化？解释变化的原因。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 提示提示(4)加少量加少量CuSO4产生氢气的速率加快；原因是产生氢气的速率加快；原因是Fe置换置换Cu2 生成单质生成单质Cu，Cu与与Fe及及H 2SO4形成原电池加快反应速率。加入 形成原电池加快反应速率。加入 CH3COONa固体产生固体产生H2的速率减小；原因是的速率减小；原因是CH3COO 结合 结合H ，降低 ，降低 了了H 浓度，反应速率减小。 浓度，反应速率减小。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 微考点
30、微考点1外界条件对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 C当一定量的锌粉和过量的当一定量的锌粉和过量的6 molL 1盐酸反应时，为了减小反应 盐酸反应时，为了减小反应 速 率 ， 又 不 影 响 产 生速 率 ， 又 不 影 响 产 生 H 2 的 总 量 ， 可 向 反 应 器 中 加 入 一 些 水 或的 总 量 ， 可 向 反 应 器 中 加 入 一 些 水 或 CH3COONa溶液或溶液或NaNO3溶液溶液 D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生对任何
31、一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生 变化变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 解析解析温度升高，正、逆反应的速率均增大，温度升高，正、逆反应的速率均增大，A项错误；在恒压项错误；在恒压 容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物 的浓度均减小，正、逆反应的速率均减小，的浓度均减小，正、逆反应的速率均减小，B项错误；若能使溶液中氢项错误；若能使溶液中氢 离子浓度减小，则反应速率将减小，因此可选水或离子浓度减小，则反应速率将减小，因此可选水或CH3COONa溶液，但
32、溶液，但 不能用不能用NaNO3溶液，因为在酸性溶液中溶液，因为在酸性溶液中NO将和锌粉发生氧化还原反应将和锌粉发生氧化还原反应 生成氮的氧化物，从而使生成的生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，的量减少，C项错误；任何一个化学项错误；任何一个化学 反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生 变化，变化，D项正确。项正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 萃取精华：萃取精华： 由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变
33、其用量反应速率不 变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。 改变温度、使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素改变温度、使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素 改变，反应速率是否发生变化要具体情况具体分析。改变，反应速率是否发生变化要具体情况具体分析。 其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反 应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程 度不同。度不同。 返
34、回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (2021经典习题汇编经典习题汇编)关于有效碰撞理论，下列说法正确关于有效碰撞理论，下列说法正确 的是的是_(填序号填序号)。 活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞 具有足够能量的分子具有足够能量的分子(活化分子活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应相互碰撞就一定能发生化学反应 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增增大反应物浓
35、度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增 大大 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 催化剂能使活化能降低，使活化分子百分数增大，反应速率加快催化剂能使活化能降低，使活化分子百分数增大，反应速率加快 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 微考点微考点2催化剂与反应机理、活化能催化剂与反应机理、活化能 典例典例 2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 解析解析能发生反应的碰撞为有效碰撞，故能发生反应的碰撞为有效碰撞，故错误。活化分子
36、发生错误。活化分子发生 有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故错错 误。增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增误。增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增 大，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增多，反应速率大，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增多，反应速率 加快，故加快，故错误。升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化错误。升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化 分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应
37、速率加快，故正确。正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 催化剂能使活化能降低，使活化分子数增多，活化分子百分数增催化剂能使活化能降低，使活化分子数增多，活化分子百分数增 大，反应速率加快，故大，反应速率加快，故正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大 压强，气体反应物的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的压强，气体反应物的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的 反应速率不变，故反应速率不变，故错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习
38、化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 对点集训对点集训2(2021东莞模拟东莞模拟)某反应的反应过程中能量变化如某反应的反应过程中能量变化如 图所示图所示(图中图中E1表示正反应的活化能，表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能表示逆反应的活化能)。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是() A该反应为放热反应该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能逆反应的活化能大于正反应的活化能 解析解析由图
39、可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，该由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，该 反应为吸热反应，反应为吸热反应，A错；催化剂不能改变反应的焓变，错；催化剂不能改变反应的焓变，B错；由图象可错；由图象可 以看出，催化剂能降低该反应的活化能，以看出，催化剂能降低该反应的活化能，C正确；由图象可以看出正确；由图象可以看出E1 E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错。错。 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 (2021山东青岛高三检测山东青岛高三检测)其他条件相同时，不同其他条件相同时，不同pH条件条件
40、 下，用浓度传感器测得反应下，用浓度传感器测得反应2AB=3CD中产物中产物D的浓度随时间变化的浓度随时间变化 的关系如图。的关系如图。 微考点微考点3化学反应速率的图像化学反应速率的图像 典例典例 3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 则下列有关说法正确的是则下列有关说法正确的是() ApH8.8时，升高温度，反应速率不变时，升高温度，反应速率不变 B保持外界条件不变，反应一段时间后，保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，越小，D的浓度越大的浓度越大 C为了实验取样，可以采用调节为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应的方法迅速停止反应 D减
41、小外界压强，反应速率一定减小减小外界压强，反应速率一定减小 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 解析解析pH8.8时，升高温度，反应速率一定增大，时，升高温度，反应速率一定增大，A错误；保持错误；保持 外界条件不变，反应初期，外界条件不变，反应初期，pH7.5和和pH8.2时时D的浓度相同，的浓度相同，B错错 误；误；pH8.8时，反应速率接近于时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节，可认为反应停止，所以调节pH可可 迅速停止反应，迅速停止反应，C正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速 率几乎不
42、变，率几乎不变，D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 对点集训对点集训3(1)(2021山东济南高三检测山东济南高三检测)一定条件下，用一定条件下，用 Fe2O3、NiO或或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为转化生成为 S。催化剂不同，其他条件。催化剂不同，其他条件(浓度、温度、压强浓度、温度、压强)相同情况下，相同时间内相同情况下，相同时间内 SO2的转化率随反应温度的变化如图，的转化率随反应温度的变化如图， 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 下列说法不正确
43、的是下列说法不正确的是() A不考虑催化剂价格因素，选择不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源作催化剂可以节约能源 B其他条件相同时，选择其他条件相同时，选择Cr2O3作催化剂，作催化剂，SO2的平衡转化率最小的平衡转化率最小 Ca点后点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低 了了 D选择选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为作催化剂，最适宜温度为340380 温度范围温度范围 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 解析解析根据图像可知，当温度在根据图像可知，当温度在340 时，在
44、时，在Fe2O3作催化剂条件作催化剂条件 下，反应先达到平衡，下，反应先达到平衡，SO2的平衡转化率最大，的平衡转化率最大，A正确；其他条件相同正确；其他条件相同 时，选择时，选择Cr2O3作催化剂，在温度为作催化剂，在温度为300 时，时，SO2的平衡转化率不是最的平衡转化率不是最 小的，小的，B错误；催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，错误；催化剂催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高， 催化剂活性可能会降低，催化剂活性可能会降低，C正确；正确；340380 温度范围内，催化剂的催温度范围内，催化剂的催 化能力较大，二氧化硫的转化率也较大，更高的温度对转化率影响不大化能力较大
45、，二氧化硫的转化率也较大，更高的温度对转化率影响不大 且对设备要求较高，且对设备要求较高，D正确。正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 增大增大 该反应为放热该反应为放热 反应，随反应进行温度逐渐升高，导致反应，随反应进行温度逐渐升高，导致v逐渐增大逐渐增大 温度温度 减小减小溶液中溶液中c(H )逐渐减小，导致 逐渐减小，导致 v逐渐减小逐渐减小浓度浓度 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 萃取精华：萃取精华： 有关化学反应速率的图像分析方法有关化学反应速率的图像分析方法 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有
46、关的原理挂认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂 钩。钩。 看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增 大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时， v(吸吸)v(放放)，在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃，在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃 的，分清渐变和突变，
47、大变和小变。例如，升高温度，的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸吸)大增，大增， v(放放)小增；增大反应物浓度，小增；增大反应物浓度，v(正正)突变，突变，v(逆逆)渐变。渐变。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 2掌握掌握1条规律条规律 对于可逆反应对于可逆反应mA(g)nB(g)=pC(g)，v(A)v(B)v(C) n(A)n(B)n(C)c(A)c(B)c(C)mnp。 33个反应速率的注意点个反应速率的注意点 (1)所求反应速率为平均反应速率。所求反应速率为平
48、均反应速率。 (2)不能用固体和纯液体表示。不能用固体和纯液体表示。 (3)不同物质表示的反应速率值可能不同。不同物质表示的反应速率值可能不同。 42个比较反应速率大小的方法个比较反应速率大小的方法 (1)归一法；归一法；(2)比值法比值法 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第七章化学反应速率与化学平衡 5理解影响化学反应速率的理解影响化学反应速率的5个因素个因素 (1)增大反应物浓度；增大反应物浓度； (2)增大气体反应物压强；增大气体反应物压强； (3)升高温度；升高温度； (4)使用催化剂；使用催化剂； (5)增大反应物表面积，化学反应速率均增大。增大反应物表面积，化学反应速率均增大。 在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂影响在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂影响 最大，其次是温度，最后是浓度。最大，其次是温度，最后是浓度。 谢谢观看
