1、第第 2 讲讲元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 【2021备考】 最新考纲命题统计 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构 (周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。 3.以A 族和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变 规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递 变规律。 素养落地：能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性；具有证据意 识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律； 能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元
2、素周期 律。 考点一元素周期表 知识梳理 1.元素周期表的编排原则 2.元素周期表的结构 (1)周期(7 个横行，7 个周期) 短周期长周期 序号一二三四五六七 元素种数28818183232 0 族元素原子序 数 21018365486118 (2)族(18 个纵行，16 个族) 主族 列121314151617 族AAAAAAA 副族 列345671112 族BBBBBBB 族第 8、9、10，共 3 个纵行 0 族第 18 纵行 名师提示你 A 族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素； 元素周期表第 18 列是 0 族，不是A 族，第 8、9、10 三列是族，不是B 族； 会
3、根据元素周期表的构成特点，分析每周期的元素种类，含元素种类最多的族 是B 族，共有 32 种元素。 (3)分区 分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画 一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (4)元素周期表中的特殊位置 过渡元素：元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列共 60 多种元素，这些元 素都是金属元素。 镧系：元素周期表第 6 周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 锕系：元素周期
4、表第 7 周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 超铀元素：在锕系元素中，92 号元素铀(U)以后的各种元素。 名师提示你 过渡元素包括 7 个副族和第族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过 2 个(12 个)。 由于镧系和锕系的原因，第六、七周期同一周期的A 族和A 族元素原子序 数差为 25。 3.元素周期表的三大应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 (3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系， 研制农药材料等。 名师提示你 从元素周期表的分区中可以看出， 非金
5、属性最强的是 F， 金属性最强的是 Cs(放 射性元素除外)。 处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如 Al 是导体，B(硼)不导电。 考向突破 考向一元素周期表的构成 元素周期表构成特点 题目设计 1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)周期表中第七周期最多容纳 32 种元素() (2)周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列() (3)某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期A 族() (4)除 0 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 () (5)副族元素没有非金属元素() (6)碱金属元素
6、是指第A 族的所有的元素() (7)元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素() (8)两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1() (9)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素() 元素周期表中的邻位关系 题目设计 2.如图为元素周期表中五种元素的相对位置：若 B 的原子序数为 a，则这五种元 素的核电荷数之和可能为_。 提示5a；5a10；5a14 3.若甲、乙分别是同一周期的A 族和A 族元素，则甲、乙两元素的原子序数 之差可能为_。 提示二、三周期差 1，四、五周期差 11，六、七周期差 25。 4.若甲、乙分别是同一主族的相邻周期的两种元素，则甲
7、、乙两元素的原子序数 之差存在的可能关系为_。 提示第A、A 族，下一周期元素的原子序数上一周期相邻元素的原子序 数上一周期元素的数目。如11Na 下一周期相邻元素是xK，Na 所在周期有 8 种 元素，所以有 x11819。第AA 族，下一周期元素的原子序数上一 周期相邻元素的原子序数下一周期元素的数目。如17Cl 下一周期是yBr，Br 所 在周期有 18 种元素，所以有 y171835。 考向二元素周期表的应用 在元素推断中的应用 1.根据“原子序数”推断元素 命题素材 1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其 原子核内有 148 个中子。现有 A 元
8、素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子。 题目设计 5.(1)写出 A 元素在周期表中的位置，并说出判断依据。 提示第五周期第A 族同位素镤239 的质子数为 23914891， A 元素的 质子数为 915437，与第四周 期 36 号元素相比，多一个电子，或 37288181，所以 A 位于第五周期 第A 族。 (2)根据 A 的推断过程，试推算原子序数为 6、13、34、53、88、115 的元素在周 期表中的位置： 原子序数613345388115 周期 族 提示 原子序数613345388115 周期二三四五六七 族AAAAAA 2.根据周期表的片段
9、推断 题目设计 6.(1)如图是元素周期表前四周期的一部分，则：X、Y、Z 分别为_(写元 素符号，下同)。 (2)X、Y、W、Z 为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示。W 原 子的最外层电子数与电子层数相同。 XY WZ 则：W 为_，Z 为_，X 为_，Y 为_。 (3)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子 的质子数是其最外层电子数的三倍。则：W 为_，X 为_，Y 为 _，Z 为_。 提示(1)N、S、Br(2)AlSCN(3)PNOSi 考点二元素周期律及其应用 知识梳理 1.元素周期律 2.主族元素性质的变化规律 (1)原子结构的变
10、化规律 项目同周期(左右)同主族(上下) 核电荷数逐渐增大逐渐增大 电子层数相同逐渐增多 原子半径逐渐减小逐渐增大 (2)元素及对应化合物性质变化规律 项目同周期(左右)同主族(上下) 元 素 化合价 最高正化合价由1 7(O、F 除外) 最低负化合价(8主 族序数) 相同，最高正化合价 主族序数(O、F 除外) 金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强 非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 化 合 物 离子的氧化性、 还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定 性 逐渐增强逐渐减弱 最高价氧化物对 应的水化物的酸 碱性 碱性逐
11、渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 名师提示你 1.判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的 难易而不是得失电子的多少。 2.金属性是指金属气态原子失电子能力的性质， 金属活动性是指单质在水溶液中， 金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性 Pb Sn，而金属活动性 SnPb。 3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱 时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。 3.元素周期律的应用 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 比较 Ca(OH)2和 Al(OH)3的碱性强弱方法： 金属性：MgAl，
12、CaMg，则碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3。 比较 H2O 和 SiH4的稳定性强弱的方法： 非金属性：CSi，OC，则氢化物稳定性：H2OCH4SiH4。 (2)预测未知元素的某些性质 已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2难溶。 已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为 HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 难溶于水。 链接新教材 (新教材 RJ 第一册 P1064、5 习题变式练) 金属性：Na_K 非金属性：P_ClS_ClO_S 酸性：H3PO4_HNO3 碱性：KOH_Mg(OH)2Al(OH)3_Mg(
13、OH)2 答案 考向突破 考向一元素周期律递变规律判断 题目设计 1.判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”) (1)氢化物稳定性：HFHClH2SSiH4PH3() (2)酸性：HClO4H2SO4H3PO4() (3)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强() (4)第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7() (5)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强() (6)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强 () (7)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱 () (8)第二周期非金属元素的
14、气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性() (9)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小() 考向二元素周期律的应用 根据元素周期律判断陌生物质的性质 题目设计 2.填空： (1)已知 Ra 是第七周期A 族的元素，故 Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性 _。 (2)已知As是第四周期A族的元素， 故AsH3的稳定性比NH3的稳定性_。 (3)已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应比 Na 与水反应 _。 (4)已知 Cl 的非金属性比 I 的强，能否得出 HClO 的酸性比 HIO 的酸性强？ 提示(1)强(2)弱(3)剧烈 (4)不能HClO、H
15、IO 均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。 根据元素周期律判断微粒半径 命题素材 微粒半径是常考的递变性质之一，我们一般通过电子层数、核电荷数、核外电子 数来比较：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；当电子层结构相同 时，核电荷数越大，半径越小；当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越 多，半径越大。 题目设计 3.比较下列微粒半径大小(用“”或“”填空)： (1)Na_Mg_Cl (2)Li_Na_K (3)Na _Mg2_Al3 (4)F _Cl_Br (5)Cl _O2_Na_Mg2 (6)Fe2 _Fe3 提示(1)(2)(3)(4)(5)(6) 根据元素周期律
16、判断金属性和非金属 性强弱 命题素材 金属性、非金属性强弱的判断是常考内容之一，其本质为原子越易失电子，金属 性越强(与原子失电子数目无关)；原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子 数目无关)，具体方法如下： 金属 性 在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 若 Xn YXYm，则 Y 比 X 的金属性强 元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强 非金 属性 与 H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属
17、性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 元素在周期表中的位置： 右边或上方元素的非金属性强 题目设计 4.(1)研究表明 26Al 可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 _。 比较这两种元素的单质的密度和熔点 比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量 将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液 用 pH 计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的 pH Mg(OH)2为中强碱，而 Al(OH)3具有两性，所以镁的金属性比铝强 (2)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是_。 HCl比H2S稳定HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SC
18、l2 比 S 更易与 H2化合生成相应气态氢化物盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 提示(1)(2) 考向三元素周期律与实验探究的融合 命题素材 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 题目设计 5.(1)仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用是_ _。 (2)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验 验证氯的非金属性大于硫： 装置 A、 B、 C 中所装药品分别为_、 _、 _，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 _。 提示(1)分液漏斗防止倒吸(2)浓盐酸KMnO4Na2SS2 Cl2=S 2Cl 核心素养：不同结构物质沸点比较 素养
19、说明：在一些高考题目中，对于沸点高低有所涉及，对不同结构物质的沸点 比较进行总结，符合学科素养和高考要求。 题型一根据物质状态判断 物质沸点高低按常温下的状态：固体液体气体。 【典例 1】(2019四川省高中教考联盟第二次诊断)短周期主族元素 W、X、Y、 Z 的原子序数依次增加，X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y 的气体单质，n 为淡黄色粉末，相 关物质转化关系如图所示。室温下，0.01 molL 1 s 溶液 pH 为 12。下列说法正确 的是() A.原子半径大小：WXY B.简单离子半径大小：YZ C.简单氢化物沸点
20、高低：ZYX D.Y、Z 形成的化合物均含离子键 解析W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Na 元素。A.原子半径的大 小为 HOC， 故 A 选项错误； B.Na 的半径小于 O2的半径， 故 B 选项错误； C.Z、 Y、X 的简单氢化物分别为 NaH 为固体、H2O 为液体、CH4为气体，故其沸点依 次降低，故 C 选项错误；D.Y、Z 形成的化合物可能为 Na2O 或 Na2O2，均含离子 键，故 D 选项正确。 答案D 题型二根据物质不同结构特点判断 1.原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越 高，反之越低。如：金刚石(CC)晶
21、体硅(SiSi)。 2.离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、 沸点越高，反之越低。如 KClKBr。 3.分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。 (1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的 熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。 (2)因为氢键范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的 物质。如：乙醇氯乙烷；HFHCl。 【典例 2】(2019山西大学附属中学下学期诊断)短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W 与 X
22、 可形成 一种红棕色有刺激性气味的气体， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的， Z 原子最外层电子数与 W 原子的电子总数相同。下列说法中正确的是() A.W 的氧化物对应水化物均为强酸 B.简单离子半径：WXY C.简单氢化物沸点：ZW D.Y 与 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 解析W、X、Y、Z 分别为 N、O、Na、Cl，A 项，W 为 N，N 的氧化物 N2O3 对应水化物 HNO2为弱酸，故 A 项错误；B 项，N3 、O2、Na三种离子的电子 层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径：N3 O2Na，故 B 项错误；C 项，Z 为 Cl，W 为 N，由于氨分子之
23、间存在氢键，沸点较高，简单 氢化物沸点：ClN，故 C 项正确；D 项，Y 为 Na，Z 为 Cl，Y 与 Z 形成的化合 物为 NaCl，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故 D 项错误。 答案C 对点训练比较下列化合物熔沸点的高低(填“”或“”)。 (1)CO2_SO2； (2)NH3_PH3； (3)O3_O2； (4)Ne_Ar。 答案(1)(2)(3)(4) 基础知识巩固 1.(2019北京理综， 8)2019 年是元素周期表发表 150 周年， 期间科学家为完善周期 表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素 相对原子质量的新值，被采用为国
24、际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正 确的是() A.In 是第五周期第A 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径：InAl D.碱性：In(OH)3RbOH 答案D 2.(2019北京市海淀区 4 月一模)下列事实不能用元素周期律解释的是() A.碱性：NaOHLiOH B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C.酸性：HClO4H2SO4 D.气态氢化物的稳定性：HBrHI 答案B 3.(2020大连市辽宁师范大学附属中学上学期第一次考试)硒(Se)与硫在元素周期 表中位于同一主族。下列说法不正确的是() A.原子半径：SeSB.沸点：H2SH
25、2Se C.稳定性：H2SH2SeD.酸性：H2SO4H2SeO4 答案B 4.(2019西南大学附属中学下学期月考)已知 X 元素是地壳中含量最多的元素，Y 元素是空气中含量最多的元素，A 元素与 Y 同主族，且是该主族中原子序数最大 的非金属元素，D 元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与 A 形成 D3A2。 下列说法错误的是() A.对应酸的酸性：A2X5A2X3 B.简单离子半径：AYXD C.A 元素的原子结构示意图： D.非金属性：XY 解析根据上述分析可知 X 是 O，Y 是 N，A 是 As，D 是 Mg。A.As2O5、As2O3 都是酸性氧化物，不具有酸性，A 符合题
26、意；B.离子核外电子层数越多，离子半 径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。As3 核外具有 4 个电子层，N3、O2、Mg2都具有 2 个电子层，所以简单离子半径： AYXD， B 正确； C.A 是 As 元素， 是 33 号元素， 核外电子排布为， C 正确；D.O、N 是同一周期的元素，由于原子序数 ON，原子半径 NO，所 以元素的非金属性 ON，D 正确；故合理选项是 A。 答案A 考试能力过关 5.(2019河南省顶级名校四次联合测评)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周 期主族元素，位于三个周期，X 原子最外层电子数等于 Y、Z 原子最外层电子
27、数 之和，W 与 Y 同主族，Z 的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是() A.简单离子半径：ZXY B.稳定性：W2ZWX C.YWZ 只含有一种化学键 D.WX 和 Y2Z 溶液中由水电离出的 c(H )均大于 107 解析W 为 H，X 为 F，Y 为 Na，Z 为 S，A.电子层越多，离子半径越大；具有 相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素 Z、X、Y 的简单离 子半径：ZXY，故 A 正确；B.X 为 F，Z 为 S，非金属性 FS，则稳定性： H2SHF，故 B 错误；C.W 为 H，Y 为 Na，Z 为 S，NaHS 为离子化合物含有离子 键，HS 中含有共价键
28、，故 C 错误；D.WX 为 HF，Y2Z 为 Na2S，HF 为弱酸抑制 水的电离，Na2S 为强碱弱酸盐水解促进水的电离，故 D 错误。 答案A 6.(2017全国卷)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核 外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族， 下列叙述正确的是() A.原子半径：dcba B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 解析a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。A 项，原子半径 bcda， 错误；B 正确；C 项，c
29、 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是 强碱，错误；D 项，单质 S 的氧化性比氧气氧化性弱，错误。 答案B A 级全员必做题 1.(海南卷)下列离子中半径最大的是() A.Na B.Mg2 C.O2 D.F 答案C 2.(2018天津理综，2)下列有关物质性质的比较，结论正确的是() A.溶解度：Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性：HClPH3 C.沸点：C2H5SHC2H5OH D.碱性：LiOHr(Z)r(Y)r(X) B.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 解析“X 是
30、地壳中含量最多的元素”，则 X 为 O 元素，“Y 原子的最外层有 2 个电子”，Y 的原子序数大于 X，则 Y 为 Mg 元素，“Z 的单质晶体是应用最广 泛的半导体材料”， 则 Z 为 Si 元素， “W 与 X 位于同一主族”， 则 W 为 S 元素。 A 项，原子半径：r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，错误；B 项，MgO 为离子化合物，正 确；C 项，非金属性 SiS，则酸性 H2SiO3H2SO4，错误；D 项，非金属性 SO， 则热稳定性 H2SH2O，错误。 答案B 13.(2019四川省教考联盟第三次诊断性考试)短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、 mM 原子序数依次增
31、大，X 和 W、Z 和 M 同主族。其中 Y 元素的单质通常状况下 呈气态，W 元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且 xyz1 2m。 下列有关说法正确的是() A.简单离子半径大小：ZYW B.W、M 组成的化合物中可能含有非极性键 C.简单氢化物在水中的溶解度大小：YY(P)X(Si)，B 项错误；磷的最高价氧化物是 P2O5，其对应的水化物为 H3PO4，是中强酸，C 项正确；2 个硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键，阴离子 得到 1 个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到 8 电子稳定结构，D 项错误。 答案C 对点训练 2(2018课标全国，12)主族元素 W、X
32、、Y、Z 的原子序数依次增 加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是() A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价 解析氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知 W 是 F，与其同主族的 Y 是 Cl；实验 室中用 CaF2与浓 H2SO4反应制取 HF，故 Z 是 Ca；W、X、Z 最外层电子数之和 为 10，则 X 是 Na。钠单质常温常压下是固体，A 错误；CaH2是由 Ca2 与
33、H构 成的离子化合物，B 正确；CaCl2溶液呈中性，C 错误；F 是非金属性最强的元素， 没有正化合价，氯元素的最高化合价是7 价，D 错误。 答案B 题型二依据元素周期表的“片段结构”推断元素 【典例 2】短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已 知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是() YZ XW A.原子半径：XYZ B.气态氢化物的稳定性：XZ C.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 模板应用 第一步：挖掘题干信息，确定元素 第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律 选项判断依据结论 A
34、Si 为第三周期元素， N、 O 为第二周期元素， 原子半径 r(Si) r(N)r(O) 错误 B非金属性：OSi，则气态氢化物稳定性：H2OSiH4错误 CO、Cl 可与 Mg 形成 MgO、MgCl2，均为离子化合物正确 D N、 Cl 最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3和 HClO4， 酸性 HClO4HNO3 错误 答案C 名师总结 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 (4)周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 (5)周期数是族序数 3
35、 倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 (8)除 H 外，原子半径最小的元素：F。 (9)最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。 对点训练 3(2019课标全国，9)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。 如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高 化合价之和为 8。下列说法错误的是() A.原子半径：WX B.常温常压下，Y 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：ZW D.X 的最高价氧化物的水化物是强碱 解析由题中信息和图示可知
36、W 位于第二周期，X、Y、Z 位于第三周期，结合 W 与 X 的最高化合价之和为 8，且族序数相差 2，可知 X 为 Al，W 和 Z 分别为 N 和 P，Y 为 Si。原子半径：NAl，A 项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B 项正确；由非金属性：PN，可知气态氢化物热稳定性：PH3NH3，C 项正确； Al 的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D 项错误。 答案D 题型三依据元素及其化合物的性质推断 【典例 3】A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素 ，甲、乙、丙、 丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物 ，辛是由 C 元素形成的单质。
37、 已知：常温下 0.1_molL 1 丁溶液的 pH 为 13 ，甲、乙、丙、丁、戊、辛物质间 可发生如图所示转化。 则下列说法不正确的是() A.原子半径：DBC B.元素的非金属性：BCA C.A、B、C、D 形成的化合物中既含有离子键又含有共价键 D.A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，A 与 B 形成的简单化合物的熔点最 低 师生互动 第一步：挖掘题干信息，确定元素 第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律 选项判断依据结论 A原子半径：NaCO正确 B非金属性：OCH错误 C 四种元素可形成 NaHCO3，既有离子键又有共 价键 正确 DCH4、H2O、NaH 中，CH4
38、为气体熔点最低正确 答案B 名师总结 常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态 氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)地壳中含量最多的金属元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态 氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的 元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧 化性最弱的元素：C
39、s。 (7)单质最易着火的非金属元素：P。 (8)焰色反应呈黄色的元素：Na。 (9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。 (10)单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。 (11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素：N； 能发生氧化还原反应的元素：S。 (14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 (15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
40、 (16)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易 着火的元素：P。 对点训练 4(2019 中原名校下学期第一次联考)短周期元素 R、X、Y、Z 的原 子序数依次增大，X 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍，R、Y、Z 组成化合 物 M，M 和熟石灰共热生成 N、有刺激性气味气体 H 和液态化合物 I(常温常压)， N 是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是() A.X 的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.Z 的氧化物对应水化物的酸性一定比 Y 的强 C.Y 的气态氢化物遇 Z 的单质没有明显现象 D.气体 H 不能用干燥剂 N 进行干燥 解析由短周期
41、元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数等 于电子层数的 2 倍，知 X 为 C; R、Y、Z 组成化合物 M，M 和熟石灰共热生成 N、 有刺激性气味气体 H 和液态化合物 I(常温常压)，N 是一种常用的干燥剂，知 M 为 NH4Cl。N 为 CaCl2由此知 R 为 H、Y 为 N、Z 为 Cl。A.C 的氢化物有很多， 如 C2H4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 错误；B.Cl 的氧化物对应水化物有多 种酸， 如 HClO 为弱酸， N 的氧化物对应水化物可以是 HNO3为强酸， 且酸性 HNO3 HClO， 故 B 错误； C.N 的气态氢化物是 NH3,Cl
42、 的单质为 Cl2， 两者相遇有白烟， 故 C 错误；D.气体 H 为 NH3，N 为 CaCl2，两者会发生反应，所以 NH3不能用干 燥剂 CaCl2进行干燥，故 D 正确。 答案D 对点训练 5(2019威海市下学期 5 月高考模拟)短周期元素 W、X、Y、Z 原子 序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色 固体， 乙和丁均为分子中含有 10 个电子的二元化合物， 有关物质的转化关系如下 图所示。下列说法错误的是() A.W 与 Z 形成的化合物为离子化合物 B.戊一定为有毒气体 C.离子半径大小：YZW D.相同条件下，乙的沸点高于丁 解析短周期元素 W、
43、X、Y、Z 原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上 述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中 含有 10 个电子的二元化合物，根据转化关系可知乙为水，Y 的单质为氧气，丙为 氢氧化钠，若丁为氨气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故 W、 X、Y、Z 分别为 H、C(或 N)、O、Na，据此分析。A.W 与 Z 形成的化合物 NaH 为离子化合物，选项 A 正确；B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体， 选项 B 错误；C.W 离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z 离子具有相 同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：YZW，
44、选项 C 正 确；D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其沸点高于丁(氨气或甲烷)，选项 D 正确。 答案B 精准训练 7：元素的综合推断 1.(2019南昌市下学期第一次联考)A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序 数依次增大。A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中 有三对共用电子；C、D 同主族，且核电荷数之比为 12。下列有关说法不正确 的是() A.C、D、E 的简单离子半径：DEC B.A 与 B、C、D、E 四种元素均可形成 18 电子分子 C.由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D.分子 D2E2中原子均满足 8 电子稳定结构，则分
45、子中存在非极性键 解析A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一 种核素质子数与质量数在数值上相等，A 为氢元素；B 的单质分子中有三对共用 电子，B 为氮元素；C、D 同主族，且核电荷数之比为 12，C 为氧元素，D 为 硫元素，E 为氯元素。A.C、D、E 的简单离子，S2 与 Cl电子层结构相同，O2 少一个电子层，离子半径：S2 ClO2，故 A 正确；B.A 与 B、C、D、E 四 种元素均可形成 18 电子分子 N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故 B 正确；C.由 A、B、 C 三种元素形成的化合物 HNO3、HNO2抑制水的电离，故 C 错误；
46、D.分子 S2Cl2 中原子均满足 8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键 SS 键，故 D 正确。 答案C 2.(2019长沙市下学期统考，10)已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短 周期元素。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素，Z 元素原 子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是() A.原子半径：XYZW B.X 与 W 形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气 C.Y 与 W 形成化合物能与 NaOH 溶液反应 D.简单氢化物的稳定性：WZY 解析已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。Z 元素原子的 最外层电子数是
47、其电子层数的 2 倍，Z 应该为第三周期元素，则 Z 应为硫元素， W、Z 同主族，则 W 为氧元素，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素，则 X 为钠、镁、铝中的一种，Y 为硅或磷。A.同一周期的元素原子序数越大，原子 半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子 半径：XYZW，选项 A 正确；B.若 X 为钠，则 X 与 W 形成化合物过氧化 钠与稀盐酸反应能产生氧气，选项 B 不正确；C.Y 为硅或磷，Y 与 W 形成化合物 SiO2或 P2O5均能与 NaOH 溶液反应，选项 C 正确；D.非金属性越强简单氢化物 的稳定性越强，因非金属性 W(O)Z
48、(S)Y(Si 或 P)，则简单氢化物的稳定性： WZY，选项 D 正确。 答案B 3.(2019攀枝花市下学期第三次统考，12)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序 数依次增大。X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈中性，W 和 X 的最外层电子数之 和等于 Z 的最外层电子数，Y 的原子序数是 W 的 2 倍。YWZ2滴入水中，可观察 剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是 () A.原子半径：WXYZ B.W 分别与 X、Z 均只能形成一种二元化合物 C.W、Y、Z 的最简单氢化物中，Z 的氢化物沸点最高 D.YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色 解析
49、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z 形成的化合 物的水溶液呈中性，该化合物为 NaCl，则 X 为 Na、Z 为 Cl 元素；W 和 X 的最 外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数，W 的最外层电子数为：716，W 的 原子序数小于 Na，则 W 为 O 元素；Y 的原子序数是 W 的 2 倍，则 Y 的原子序 数为 16，为 S 元素，SOCl2滴入水中，会发生水解，生成 HCl 与 SO2，现象与题 中条件相符，据此解答。根据上述分析可知，W、X、Y、Z 分别为 O、Na、S、 Cl，则 A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐 增大
50、，则原子半径 WZYX，A 项错误；B.O 与 Na 可形成 Na2O 与 Na2O2，与 Cl 可形成 ClO2与 Cl2O 等多种化合物，B 项错误；C.H2O 分子间存在氢键，H2S 与 HCl 无氢键，故沸点最高的为 H2O，C 项错误；D.根据题意易知，SOCl2与水 会发生反应，生成 HCl 与 SO2，其中 SO2能使品红溶液褪色，D 项正确。 答案D 4.(2019吉林省实验中学第八次月考，11)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序 数依次增大，W 的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形
