1、第第 3 讲讲氧化还原反应氧化还原反应 【2021备考】 最新考纲命题统计 1.了解氧化还原反应的本质与特征。 2.了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从 元素价态变化的角度预测物质的性质及转化途径。 3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 素养落地：微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实 质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实 验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。 考点一氧化还原反应的基本概念及表示方法 知识梳理 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应本质和特征 2.基本概念及相互关系 概括为“升失氧、降得还，剂
2、性一致、其他相反” 例如，反应 Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O 中，氧化剂是浓 H2SO4， 还原剂是 Cu，氧化产物是 CuSO4。生成 1 mol SO2时转移电子数目为 2NA，被还 原的 H2SO4的物质的量是 1_mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。 名师提示你 (1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。 (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是 同一元素既被氧化又被还原。 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 。
3、 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目， 不标“得到”、“失去”字样。 实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目 。 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、 非金属离子及低价态化合物、 低价金属阳离子、 非金属单质及其氢化物等。如： 3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 链接新教材 (新教材 RJ 第一册 P269 习题变式练) 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂
4、时的化学反应原理为：NaH H2O=NaOHH2。下列有关该反应的说法中，正确的是() A.NaOH 是氧化产物 B.若生成 4.48 L H2，则反应中转移 0.2 mol 电子 C.该反应为置换反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 答案D 考向突破 考向一氧化还原反应的基本概念 基本概念辨析 题目设计 1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应() (2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原() (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()
5、 (5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性() (6)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 SO2、CO 等还原性气体() 基本概念理解 题目设计 2.实验室制备氯气的反应为 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O，此反应 中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是 _，MnO2发生_反应，HCl 发生_反应；生成 1 mol Cl2时 转移电子数目为_，被氧化的 HCl 的物质的量是_ mol，盐酸显示 的性质是_性和_性。 提示MnO2HClCl2MnCl2还原氧化2NA2还原酸 考向二生产、生活、传统文化中的氧化还原反应 生活中的氧化还原反应 题目设计 3.分析生产生活中的下
6、列过程，涉及到氧化还原反应的是_。 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素 C 同时服用 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 从海水中提取氯化镁 提示 氧化还原反应与四种基本反应类型 题目设计 4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是_。 FeCuSO4=FeSO4Cu AgNO3NaCl=AgClNaNO3 Fe2O33CO= 2Fe3CO2 2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 提示 氧化还原反应与能量转化 题目设计 5.下列能量转化过程与氧化还原反应有关的是_。 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 电解质
7、溶液导电时，电能转化成化学能 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 提示 考向三陌生物质中元素化合价精析 命题素材 走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目， 其前提是确定物质中各元素(特别是变 价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负 化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助 化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、 镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐 全；铜汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFe
8、S2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6 Li2NHN3LiNH2N3AlNN3 Na2S2O3S2MO 2M5C2O2 4C3 HCNC2N3CuHCu1H1 FeOn 4Fe(8n)Si3N4Si4N3 题目设计 6.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、O3、ClO2、 KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下 两种： 湿法制备的主要离子反应为 2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO2 43Cl 5H2O 干法制备的主要反应为 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 (1)高铁酸钠中铁
9、显_价 (2)湿法中 FeO 2 4是_产物 (3)干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移_mol 电子 (4)Na2FeO4可氧化水中的 H2S、NH3，生成的_还能吸附悬浮杂质。 提示(1)6(2)氧化(3)5(4)Fe(OH)3胶体 考点二氧化还原反应规律及应用 知识梳理 1.守恒规律 氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。 2.价态规律： (1)元素处于最高价，只有氧化性，如 Fe3 、Ag等；元素处于最低价，只有还 原性，如 S2 、I等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如 Fe2、Cl2 等。 (2)归中反应规律 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一
10、定遵循“高价 低价 中间价” ，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交” 。 如在反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中，氧化产物是 Cl2，还原产 物是 Cl2，1 mol KClO3反应时转移电子数是 5NA。 (3)歧化反应规律 “中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均 可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。1 mol Cl2反应时转 移电子数为 NA。 3.强弱规律 自发进行的氧化还原反应， 一般遵循强氧化剂制弱氧化剂， 强还原剂制弱还原剂， 即“强制弱”。 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物
11、； 还原性：还原剂还原产物。 4.先后规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时 加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如 在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性：Fe2 Br，所以 Fe2先与 Cl2 反应。 (2)同时含有几种氧化剂时 加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有 Fe3 、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3Cu2H，所以 铁粉先与 Fe3 反应，然后再与 Cu2反应，最后与 H反应。 考向突破 考向一价态规律及其应用 利用价态规律判断反应产物 题目设计 1.氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2KOHKX
12、KYH2O(未 配平)，KX 在一定条件下发生反应：KXKYKZ(未配平，KY 与 KZ 的化学 计量数之比为 13，KZ 中氯处于最高价)，以上 KX、KY、KZ 均是一元酸的钾 盐，由以上条件推知在 KX 中氯元素的化合价是_。 提示5 利用价态规律判断反应能否进行 题目设计 2.实验中干燥下列气体H2H2SNH3COSO2可用浓硫酸作干燥 剂的是_。 提示 考向二先后规律及其应用 判断反应的先后顺序 题目设计 3.已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3 和 Cr3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混
13、合 溶液中 Fe3 的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示。 AB 段反应的离子方程式为_， BC 段反应的离子方程式为_。 提示6I Cr2O2 714H =3I22Cr37H2O 2I 2Fe3=I22Fe2 判断反应进行的阶段与产物 题目设计 4.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜， 所得溶液中加入铁粉。 对加入铁粉充分反 应后的溶液分析合理的是() A.若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B.若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2 C.若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D.若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出 提示B 考向三氧化性、还原性强弱比较 命题
14、素材 氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应原理判断 还原剂氧化剂氧化产物还原产物 氧化性强弱：氧化剂氧化产物。 还原性强弱：还原剂还原产物。 (2)依据“二表”判断 依据元素周期表判断 同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增 强。 F2Cl2Br2I2氧化性减弱 F Cl Br I 还原性增强 同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 NaMgAlSiPSCl2还原性减弱，氧化性增强 依据金属活动性顺序表判断 (3)依据反应的具体情况判断 相同条件下 与同一试剂反应： a.一种物质反应，另一种物质不反应。 如 Na 与冷水反应，
15、Mg 不能。还原性：NaMg。 b.一种物质反应快(剧烈)，另一种物质反应慢。 如 Na、K 与水反应，K 反应剧烈。还原性 KNa。 c.生成物的价态不同。 如。氧化性：Cl2S。 与同一试剂反应，反应条件不同如 H2F2=2HF、H2Cl2= 光照 2HCl。氧化 性：F2Cl2 (4)依据外界条件判断 浓度 同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3；还原性：浓 HCl稀 HCl 温度 同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷 的浓硫酸的氧化性强 酸碱性如 NO 3在酸性条件下氧化性强，Fe2 在碱性条
16、件下还原性强 氧化性、还原性与外界条件的关系 题目设计 5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应 温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe 和 HNO3溶液Fe 和 H2SO4溶液Na 和 O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。 提示(1)(2)(3) 根据反应现象判断物质氧化性、还原性 强弱 题目设计 6.铋(Bi)位于元素周期表中
17、A 族，3 价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。 取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液适量的铋酸钠溶液过量的双氧水 适量 KI淀粉 溶液 实验现象溶液呈紫红色 紫红色消失，产生 气泡 溶液变成蓝色 则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为_。 提示NaBiO3KMnO4H2O2I2 根据具体反应判断物质氧化性、还原性 强弱 题目设计 7.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。 已知下列反应在一定条件下能够发 生： Tl3 2Ag=Tl2Ag Ag Fe2=AgFe3 Fe2Fe3 =3Fe2 。F
18、e3、Ag、Tl3氧化性由强到弱的顺序为_。 提示Tl3 AgFe3 判断氧化还原反应是否发生 题目设计 8.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依 次减弱。试分析在水溶液中能否发生 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3，理由是 _ _。 提示否，由题给信息知还原性 I Fe2，当 Fe2被氧化时 I已完全被氧化 实验探究氧化性、还原性的强弱 题目设计 9.某小组同学探究 H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如图实验(夹持仪器已略 去，装置的气密性已检验)。 (1)打开活塞 a，逐滴加入 H2SO3溶液至过量，烧瓶内溶液
19、颜色变为无色，该反应 的离子方程式为_ _， 得出的结论是 H2SO3的氧化性比 Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。 (2)再打开活塞 b， 向所得溶液中逐滴加入 H2O2溶液， 刚开始溶液颜色无明显变化， 继 续 滴 加 ， 溶 液 变 为 橙 黄 色 ， 变 橙 黄 色 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _， 得出的结论是 H2O2的氧化性比 Br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。 提示(1)H2SO3Br2H2O=4H SO2 42Br 弱 (2)2H 2BrH2O2=Br22H2O 强 考向四守恒规律及其应用 计算反应中转移电子数、确定生成物 命题素材 守恒法解题思维流程 题目设
20、计 10.羟氨(NH2OH)是一种还原剂。将 16.00 mL 0.05 molL 1 的羟氨酸性溶液与足量 硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的 Fe2 又恰好被 24.00 mL 0.02 molL1 的酸性 KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为_。 提示NO 多步氧化还原反应计算中的电子守恒 多步连续进行的氧化还原反应，中间各步反应过程如无电子损耗则可利用电子守 恒解答。 思维模板 始态物质得(失)电子总数终态物质失(得)电子总数 如 a mol 的铜与足量的浓 HNO3反应，将产生的 NO2气体与 b mol 的 O2混合作用 于水，气体完全被吸收。 题目设计 11.足量铜与
21、一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体， 将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成 硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL 1NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀， 消 耗 NaOH 溶液的体积为_ mL。 提示60 考向五氧化还原反应方程式的书写与配平 命题素材 (1)氧化还原方程式配平的基本原则 (2)氧化还原方程式配平的一般步骤 正向配平类 题目设计 12.(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O 提示513333 (2)_MnO 4_H _Cl=_Mn2_Cl2_H2O 提示216
22、10258 逆向配平类 题目设计 13.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O (2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3 提示(1)36213(2)29335 缺项配平类 题目设计 14.(1)_ClO _Fe(OH)3_=_Cl_FeO2 4_H2O (2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、 N2、AlN、CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 提示(1)324OH 325 (2)Al2O33CN223CO 1 拓展拾遗：整体化合价法配平氧化还原反应方程式 当一种物质中一种元素的多个原子或多种元素
23、价态发生变化时，分析较繁琐或价 态分析不清时，则略去每种元素的价态分析，将其看作一个整体，分析其化合价 的总体变化。如 KCNKOCN：可将 CN 看成一个整体，化合价变化为 ，化合价升高 2。 以粉煤灰(主要成分为 Al2O3和 SiO2，还含有少量的 FeO、Fe2O3等)为原料制备 Al2O3的流程如下： (1)“ 酸 浸 ” 时 需 加 入 过 量 的 稀 硫 酸 ， 写 出 Al2O3溶 解 的 离 子 方 程 式 _。 (2)证明酸浸后溶液中存在 Fe3 的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其 中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色；再慢慢滴入过量的 H2O2溶液，溶液的红色 先变
24、深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条 复燃。 红色变深的原因是(用离子方程式表示)： _ _； 溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化 SCN 生成 N2、CO2和SO 2 4，写出该反应的离子方程式： _； 有气体逸出，说明 Fe3 对 H2O2 的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应 的离子方程式_ _。 解析(2)溶液呈红色，是因为发生了 Fe3 3SCN Fe(SCN)3，红色变深， 说明 c(Fe3 )增大，发生了 Fe2Fe3，故反应的离子方程式为 2Fe2H2O22H =2Fe32H2O。 H2O2 1 H2O 2 得 2e ，
25、 失 11e ，由电子守恒、电荷守恒 即可配平。 催化作用中Fe3 一定要参与反应， 故Fe3在第一步反应中应作氧化剂， 发生2Fe3 H2O2=2Fe2O22H；第二步重新生成 Fe3，发生 2Fe22H H2O2=2Fe3 2H2O。 答案(1)Al2O36H =2Al33H2O (2)2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O、Fe33SCN Fe(SCN)3 2SCN 11H2O2=2CO2N22H10H2O2SO2 4 2Fe3 H2O2=2Fe2O22H 对点训练以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的方法有两种 .火法炼铜 火法炼铜的主要反应： 2CuFeS24O2= 800 Cu
26、2S3SO22FeO(炉渣)； 2Cu2S3O2= 1 200 2Cu 2O2SO2； 2Cu2OCu2S = 1 200 6CuSO 2。 则在反应、中被氧化的元素为_(填元素符号)，由 a mol CuFeS2 生成 a mol Cu 时，共消耗_ mol O2。 .湿法炼铜 湿法炼铜的第一步是将黄铜矿加入稀硫酸中， 通入 O2加热， 经分析反应后的溶液 中 含 有 Fe2(SO4)3、 CuSO4与 H2SO4， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 解析.由题给信息，分析知最终产物为 SO2、Cu、FeO。由C 0 uFe 2 O 2S 4 O2化合价升高 10，结合氧化剂
27、、还原剂得失电子数相等知 a mol10nO24，nO22.5 a mol .由题给信息分析知最终产物为 Fe3 、Cu2、SO2 4 由Cu 2 2F 3 e3 2S 6 O 2 4化合价升高 17，结合氧化剂、还原剂得失电子数 相等即可配平。 答案.S2.5a .4CuFeS217O22H2SO4= 4CuSO42Fe2(SO4)32H2O 2 拓展拾遗：氧化还原滴定 氧化还原滴定 (1)原理： 以氧化剂或还原剂为滴定剂， 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应 的物质。 (2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有 KMnO
28、4、K2Cr2O7等；常见的用于滴定的还 原剂有亚铁盐、草酸、维生素 C 等。 (3)指示剂： 氧化还原滴定法的指示剂有三类。 氧化还原指示剂； 专用指示剂， 如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；自身指示剂，如高锰 酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为紫色。 (2020昆明调研)准确测定某溶液中 Fe2 质量分数的一种方法是：在 FeSO4 溶液中 加入(NH4)2SO4固体制成莫尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O，该晶体比一般亚铁 盐稳定。 称取 a g 莫尔盐样品溶于水，配制成 200 mL 溶液，每次取待测液 20.00 mL，用 浓度为 b molL
29、 1 的酸性 KMnO4溶液滴定。实验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次 消耗酸性 KMnO4溶液体积/mL20.0219.9820.52 (1)酸化 KMnO4的试剂为_(选填序号)。 A.HClB.H2SO4 C.HNO3 (2)滴定过程中发生反应的离子方程式为_ _。 (3)滴定过程中， 应将酸性 KMnO4溶液置于_(填“酸式”或“碱式”)滴定 管中。判断滴定终点的现象为_ _。 (4)通过实验数据计算样品中 Fe2 的质量分数为_(用含 a、b 的代数式表 示)。 解析(1)HCl 具有还原性，能被 KMnO4溶液氧化，HNO3具有强氧化性，也能氧 化 Fe2 ，滴定时产生干
30、扰，数据不准确，因此酸化 KMnO4 溶液的试剂为 H2SO4， B 项正确。 (2)滴定过程中， Fe2 与 MnO 4在酸性条件下反应的离子方程式为 MnO 4 5Fe2 8H=Mn25Fe34H2O。(3)酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，能氧 化碱式滴定管下端的橡胶管，故应将其置于酸式滴定管中。实验时滴入最后一滴 酸性 KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且 30 s 内颜色不再发生变化，即说明达到 滴定终点。(4)第三次实验数据误差较大，应舍去，根据第一次、第二次的实验数 据可算出实验中消耗酸性 KMnO4溶液的平均体积为 20.00 mL，根据 MnO 45Fe2 1 mol5 mo
31、lb molL 120.00103 L c（Fe2 ）20.00103 L 得 c(Fe2 )5 molb molL 120.00103 L 1 mol20.0010 3 L 5b molL 1，则该莫尔盐中 Fe2的 质量分数5b molL 10.2 L56 gmol1 a g 100%56b a 100%。 答案(1)B(2)MnO 45Fe2 8H=Mn25Fe34H2O (3)酸式当最后 一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时， 溶液变为浅红色， 且30 s内不变色(4)56b a 100% 对点训练用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量： .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解
32、后，再加入 3 mL 稀硫酸； .在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； .用 0.100 0 molL 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O2 3=2I S4O2 6)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中： (1)锥 形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 _ _。 (2)玻璃液封装置的作用是_。 (3)中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。 (4)测得混合气中 ClO2的质量为_g。 解析(1)ClO2与 KI 溶液反应时，C l 4 O2
33、C l 1 ，2II2，反应环境为酸性，从而 可写出该反应的离子方程式。(2)玻璃液封装置的作用是防止残余的 ClO2气体挥 发到空气中，污染空气。(3)步骤 V 反应中，I22I ，I2 使淀粉溶液显蓝色，故可 选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。(4)由反应 2ClO2 10I 8H=2Cl5I24H2O、I22S2O2 3=2I S4O2 6可得关系式：2ClO2 5I210S2O2 3，n(S2O2 3)0.100 0 molL 120.00 mL103 L/mL210 3 mol， 则 n(ClO2)210 3 mol2/10410 4 mol， m(ClO2)41
34、0 4 mol67.5 gmol 10.027 00 g。 答案(1)2ClO210I 8H=2Cl5I24H2O (2)吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可) (3)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且 30 s 内不恢复原色 (4)0.027 00 基础知识巩固 1.(2019天津理综，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化 学反应的是() A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 答案D 2.2019福州八县(市)协作体联考已知反应：O32I H2O=O2I22O
35、H，下 列说法中不正确的是() A.O2为还原产物 B.氧化性：O3I2 C.H2O 既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应生成 1 mol I2时转移 2 mol 电子 答案A 3.已知 RxO2 4MnO 4H RO2Mn2H2O，变化过程中，有 0.2 mol RxO2 4 参加反应时，共转移 0.4 mol 电子。则 RxO 2 4中的 x 为() A.1B.2 C.3D.无法确定 解析0.2 mol RxO 2 4参加反应时，生成 RO2，R 的化合价升高，在反应中锰元素 的化合价降低，根据该反应共转移 0.4 mol 电子，则 0.2x(46 x)0.4，解得 x 2。 答案B 4.(
36、全国卷)(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列 问题： H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P 元素的化合价为_。 利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则 氧化产物为_(填化学式)。 (2)(全国卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2。该反应的还原产物为_。 答案(1) 1H3PO4(2)MnSO4 考试能力过关 5.(2019湖南株洲三校联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝 净水的
37、水处理剂。工业制备 K2FeO4的反应离子方程式为 Fe(OH)3ClO OH FeO2 4Cl H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ) A.由上述反应可知，ClO 的氧化性强于 FeO2 4 B.K2FeO4中铁显6 价 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23 D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3 可与水反应形成 Fe(OH)3 胶体，能吸附水中的悬浮杂质 解析ClO 作氧化剂， FeO2 4为氧化产物， 故 ClO 的氧化性强于 FeO2 4， A 正确； 根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知 K2FeO4中铁显6 价，B 正确； 2Fe(O
38、H)33ClO 4OH=2FeO2 43Cl 5H2O 反应中，氧化剂 ClO和还原 剂 Fe(OH)3的物质的量之比为 32，C 错误；K2FeO4处理水时，Fe 元素为最高 价，具有强氧化性.能消毒杀菌，而且被还原生成的 Fe3 可与水反应形成 Fe(OH)3 胶体，具有吸附作用，可净水，D 正确。 答案C 6.把图 2 中的纸片补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式 (未配平)。下列对该反应的说法不正确的是() A.IO 4作氧化剂 B.1 mol Mn2 参加反应转移 5 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 D.配平后 Mn2 、H的化学计量数分
39、别为 2、3 解析A 项，分析图 1、图 2 可知，Mn2 为反应物，作还原剂，则 IO 4作氧化剂； B 项， 配平后的离子方程式为 2Mn2 5IO 43H2O=2MnO 45IO 36H ，故 1 mol Mn2 参加反应转移5 mol电子； C项， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为52； D 项，配平后 Mn2 、H的化学计量数分别为 2、6。 答案D 7.(2019济南市历城第二中学 11 月调研检测，28)有一混合溶液，其中只含有 Fe2 、Cl、Br、I(忽略水的电离)，Cl、Br、I的个数比为 234，向该溶液中 通入 Cl2使溶液中 Cl 和 Br的个数之比为 31， 则通入
40、Cl2 的物质的量与溶液中 剩余 Fe2 的物质的量之比为( ) A.72B.71 C.74D.73 解析由题意可设 Cl 、Br、I的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol，由电荷 守恒可得：2n(Fe2 )n(Cl)n(Br)n(I)2 mol3 mol4 mol9 mol，n(Fe2 )4.5 mol，通入氯气后，要满足 n(Cl)n(Br)31，Cl只要增加 7 mol 就 可以，即需通入氯气 3.5 mol，4 mol I 先消耗 2 mol 氯气，3 mol Fe2消耗 1.5 mol 氯气，剩余 Fe2 1.5 mol，则通入氯气与剩余 Fe2的物质的量之比为：3.5
41、1.5 73，答案选 D。 答案D A 级全员必做题 1.(2019濮阳模拟)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物 光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是() A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成 O3的反应属于氧化还原反应 C.反应属于复分解反应 D.该过程中 O2作催化剂 答案A 2.(2019山东潍坊期中)“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药 配方，黑火药爆炸时发生的反应为 S2KNO33C= 点燃 K2SN23CO2，对 于该反应的下列说法不正确的是() A.氧化产物是 CO2 B.爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体 C.
42、反应中有三种元素的化合价发生变化 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13 答案D 3.(2020泉州五校联考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为 ClSSCl，它易与 水反应： 2S2Cl22H2O=4HClSO23S 对该反应的说法正确的是() A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B.H2O 作还原剂 C.每生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 31 答案A 4.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H2O，IO 3I2，MnO 4Mn2 ，HNO2NO。如果分别用等物质的量的这 些物质氧化足量的 K
43、I，得到 I2最多的是() A.H2O2B.IO 3 C.MnO 4D.HNO2 解析KI 被氧化得到 I2，1 mol KI 在反应中失去 1 mol 电子，再根据题中所给信 息，H2O2H2O，1 mol H2O2得 2 mol e ，IO 3I2，1 mol IO 3可得 5 mol e ， MnO 4Mn2 ，1 mol MnO 4可得 5 mol e ，HNO2NO，1 mol HNO2 得 1 mol e 。 虽然 B、C 项中的 1 mol IO 3、MnO 4均可得 5 mol e ，但 B 中生成物 I2 来自 IO 3 和 I ，故得 I2 最多者应是 IO 3与 I 的反
44、应。 答案B 5.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在 相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是() A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4 答案B 6.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程 式为 2CuFeS2O2= 焙烧 Cu2S2FeSSO2。下列说法不正确的是() A.O2只作氧化剂 B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 4 mol
45、 电子转移 解析反应中元素的化合价变化为 在反应中 CuFeS2既是氧化剂又是还原剂， O2只作氧化剂， SO2既是氧化产物又是 还原产物，若有 1 mol O2参加反应，则反应中共有 6 mol 电子转移。 答案D 7.向硫酸酸化的 NaI 溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，当加入 2.6 mol NaBrO3时，测 得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为： 粒子I2Br2IO 3 物质的量/mol0.51.3 针对上述反应，下列说法正确的是() A.NaBrO3是氧化剂 B.氧化产物只有 I2 C.该反应共转移电子的物质的量是 12 mol D.参加反应的 NaI 为 2.5 mo
46、l 解析NaBrO3中溴元素由5 价被还原生成 0 价，则 NaBrO3是氧化剂，A 正确； NaI 中1 价碘离子被氧化生成 0 价的 I2和5 价的 IO 3则氧化产物为 I2和 IO 3， B 错误；2.6 mol NaBrO3反应转移的电子为 2.6 mol(50)13 mol，C 错误；根 据得失电子守恒，生成 IO 3的物质的量为 12 mol 5（1）2 mol，根据碘原子守恒可 知，参加反应的 NaI 的物质的量为 n(IO 3)2n(I2)2 mol0.5 mol23 mol，D 错误。 答案A B 级拔高选做题 8.(2020嘉祥一中质检)已知 Fe2 或 I2 能与 H2
47、O2在一定条件下发生下列反应： Fe2 ：H2O22Fe22H=2Fe32H2O； H2O22Fe3 =2Fe22HO2。 I2：H2O2I2=2HIO； 下列说法错误的是() A.通过反应可知 Fe2 为过氧化氢分解的催化剂 B.根据反应可知，在该条件下，氧化性：H2O2Fe3 C.1 mol H2O2分解，转移的电子数为 2NA D.反应为 2HIOH2O2=I22H2OO2 解析A 项，、加和可知 Fe2 消耗了，又生成了，故为催化剂，正确；B 项， 在反应中 H2O2为氧化剂，Fe3 为氧化产物，H2O2 的氧化性强于 Fe3 ，正确；C 项由 2H2O2=2H2OO2可知 1 mol
48、 H2O2分解转移电子数为 NA，错误；D 项反 应、加和总式为 2H2O2=2H2OO2个，由此可知为 2HIOH2O2=I2 2H2OO2，正确。 答案C 9.工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制 取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中() A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 C.每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子 D.相同条件下，每吸收 10 m3SO2就会放出 2.5 m3CO2 解析A 项，在反应物 Na2S 中 S 元素的化合价为2 价，在 SO2中 S 元素的
49、化合 价为4 价，反应后生成的物质 Na2S2O3中，S 元素的化合价为2 价，因此硫元 素既被氧化又被还原，正确；B 项，根据题意可知在溶液中发生反应的化学方程 式是 Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂 SO2与还原剂 Na2S 的物质的量之比为 4221，错误；C 项，根据反应的化学方程式可知， 每生成 3 mol Na2S2O3，转移 8 mol 电子，则生成 1 mol Na2S2O3，转移8 3 mol 电 子，错误；D 项，根据反应的化学方程式可知消耗的 SO2与产生的 CO2的物质的 量之比是 41，但是由于 SO2易溶于水，而 CO2在水中溶
50、解度较小，所以相同条 件下，每吸收 10 m3SO2放出 CO2的体积小于 2.5 m3，错误。 答案A 10.(2020山东日照期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与 HI 的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过 程如图所示。下列说法正确的是() A.SO 2 4没有出现在图示转化中，其作用为催化剂 B.处理过程中，混合溶液中 Ce3 和 Ce4总数减少 C.该转化过程的实质为 NOx被 H2还原 D.当 x1 时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 解析SO 2 4在该反应过程中没有参与反应，不是催化剂，A 错
