1、第第 20 讲讲富集在海水中的元素富集在海水中的元素卤素卤素 复习目标1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解 氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 考点一考点一氯及其化合物的性质和应用氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1氯气的物理性质 颜色气味密度特性 黄绿色刺激性气味比空气大易液化 注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气 体飘进鼻孔。(如图所示) 2氯气的化学性质 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 (2)从化合价的角度认识 Cl2的化
2、学性质歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原 性。 3从平衡的角度理解氯水的成分和性质 氯气能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： Cl2H2OHClHClO HClOH ClO H2OH OH (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒 不同。 注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1次氯酸 2漂白粉 3漂白液 (1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质() 错因：电解
3、质必须是化合物，Cl2是单质。 (2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂() 错因：Cl2中氯元素的化合价是 0 价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。 (3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为 0.5NA() 错因：该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。 (4)可以用 pH 试纸测定氯水的 pH() 错因：氯水有漂白性，能使 pH 试纸褪色，用 pH 试纸无法测其 pH。 1(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中 HClO 的浓度吗？为什么？ (2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ 答案(1)能； 原因是氯水中存在平衡 Cl2H2OH
4、ClHClO， 加入的 CaCO3粉末会与 HCl 反应，从而使平衡右移，增大 HClO 的浓度。 (2)亚硫酸钙具有还原性，会将 Cl2、HClO 等还原为 Cl 。 2 在空气中长时间放置的漂白粉， 最终得到的主要固体物质是_， 其原因是_。(用化学方程式说明) 答案CaCO3和 CaCl2Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，2HClO= 光照 2HCl O2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 3NaClO 是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题： (1)NaClO 中 Cl 元素的化合价是_。 (2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效
5、果更好，结合离子方程式 解释原因： _。 (3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反 应的离子方程式是_ _。 答案(1)1(2)与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，ClO CO2H2O=HClO HCO 3，HClO 浓度增大，漂白效果增强(3)Cl ClO2H=Cl2H2O 题组一氯气的性质及应用 1 (2020宜昌高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏， 下列关于安全处理措施不正确的 是() A紧急组织群众沿逆风方向疏散 B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀 NaOH 溶液 C处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待
6、救援 D处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度 NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 答案C 解析稀氨水挥发出的 NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处 转移。 2根据下列装置图回答问题： (1)A、 B 通入 Cl2后， 观察到的现象是_， 根据现象可得出的结论是_。 (2)装置 B 中发生反应的离子方程式是_。 (3)实验开始后，观察装置 C 中的现象是_。 (4)通入 Cl2时装置 D 中发生反应的离子方程式是_。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是_。 (6)装置 F 的作用是_。 答案(1)干燥的红色(或 A 中)布条不褪色， 湿润的红色(或 B 中)布
7、条褪色Cl2无漂白性， Cl2 与水反应生成的 HClO 有漂白性(2)Cl2H2OH ClHClO (3)溶液先变为红色， 然 后褪色(4)H2OSO2 3Cl2=2H SO2 42Cl (5)2Fe2 Cl2=2Fe32Cl (6)吸收 氯气，防止污染环境 题组二氯水中的平衡关系及多重性质 3 (2020郑州高三检测)氯水中存在多种分子和离子， 它们在不同的反应中表现出不同的性质。 下列结论正确的是() A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在 B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在 C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl 存在 D
8、加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO 存在 答案B 解析A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的 HClO 具有强氧化性；C 项，由于 加入盐酸酸化的过程中引入了 Cl ，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中存在 Cl；D 项， 因 Cl2、HCl 和 HClO 均能与 NaOH 溶液反应，所以加入 NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说 明其中有 HClO 存在。 4在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是() A再通入少量氯气， cH cClO 减小 B通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强 D光照过程中，有气
9、泡冒出，溶液的导电性减弱 答案C 解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；SO2Cl22H2O=2HCl H2SO4，Cl2H2OH ClHClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项 错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H ，使 B 项所述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项 正确；光照过程中，HClO 分解，生成 O2和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误。 氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因 HClO 见光分解，随着 HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无 漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的
10、反应为 Cl2H2OHClHClO，反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于 该反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于 NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为 Cl2与水反应生成了强氧 化性的 HClO。 (4)ClO 与 Fe2、I、S2、HS、SO2 3等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 题组三其他含氯化合物的性质与探究 5二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2的制 备与杀菌的说法不合理的是() ANaClO2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则 n(氧化剂)n(还原剂)
11、14 BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH =ClO 3ClO 2H2O C可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3 D等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2强 答案C 解析A 项，酸性条件下 ClO 2发生歧化反应，生成 Cl 和 ClO2，可写出离子方程式：4H 5ClO 2=Cl 4ClO22H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14，正确；B 项， 方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C 项，ClO2易溶于水，不能用饱和食盐水除杂， 错误；D 项，等物质的量的 ClO2作氧化剂时得电子数比 Cl2得电子数多，杀菌效果更好，正 确。 6某研究小组为了探究
12、 NaClO 溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象 0.2 molL 1 NaClO 溶液 饱和 Ag2SO4溶液产生白色沉淀 CH3COOH 溶液 光照管壁有无色气 泡产生 0.2 molL 1FeSO4酸性溶液 和 KSCN 溶液 溶液变红 0.2 molL 1AlCl3溶液 产生白色沉淀 则以下判断错误的是() A实验：发生的反应为 Ag ClOH2O=AgCl2OH B实验：无色气体为 O2 C实验：还原性强弱顺序：Fe2 Cl D实验：ClO 与 Al3的水解相互促进 答案A 解析A 项没有还原剂，不可能将 ClO 还原为 Cl，错误
13、；B 项生成 HClO，光照分解产生 O2，会产生气泡，正确。 考点二考点二氯气的实验室制法氯气的实验室制法 1制取原理 实验室通常用强氧化剂(如 KMnO4、 K2Cr2O7、 KClO3、 MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。 用 MnO2 制取 Cl2的方程式：MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O。 2制取过程 3实验装置 4注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为 稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的 HCl 不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少 HCl 挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的
14、Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时， 用 NaOH 溶液吸收 Cl2， 不能用澄清石灰水吸收， 因为澄清石灰水中含 Ca(OH)2 的量少，吸收不完全。 (1)用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 14() 错因：在该反应中，4_mol_HCl 只有 2_mol 参与氧化还原反应生成 Cl2，故应为 12。 (2)用饱和 NaHCO3溶液除去 Cl2中混有的 HCl() 错因：Cl2与 NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除 Cl2中混有的 HCl。 (3)用浓硫酸或碱石灰干燥 Cl2() 错因：碱石灰与 Cl2反应，不能用碱石灰干燥 Cl
15、2。 (4)常用饱和石灰水吸收尾气中的 Cl2() 错因：Ca(OH)2溶解度小，不能将 Cl2吸收完全。 (5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验 Cl2是否收集满() 错因：用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。 1含 0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2共热，能否得到 0.1 mol Cl2？为什么？ 答案不能。随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被 MnO2氧化，同时由于盐酸具有 挥发性，反应过程中 HCl 也会挥发而损失。 2Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的 Cl 氧化成 Cl2，试分别写出反应的离子方程 式。 _。 _。 _。 答案ClO Cl2H=Cl2H2O
16、 ClO 35Cl 6H=3Cl23H2O 2MnO 410Cl 16H=2Mn25Cl28H2O 题组一氯气的制备与性质实验的综合 1(2020湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验 Cl2的性质： 下列说法正确的是() A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B图中：生成蓝色的烟 C图中：试管中发生了加成反应 D图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成 答案D 解析用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时，因浓盐酸逐渐变稀后与二氧化锰不反应，浓盐 酸不可能消耗完，故 A 项错误；铜丝在氯气中燃烧，生成的烟是棕黄色的，故 B 项错误；甲 烷与氯气
17、发生的是取代反应，故 C 项错误；氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色， 过量的氯气进入烧杯中和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，再向烧杯中滴加浓硫酸，至 溶液显酸性时，氯离子、次氯酸根离子和氢离子可发生反应生成氯气，故 D 项正确。 2(2020郑州模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化 学方程式为 Ca(ClO)2CaCl22H2SO4= 2CaSO42Cl22H2O， 他们设计如图实验装置 制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1)该实验中 A 部分的装置是_(填字母)。 (2)装置 B 中的现象是_。 (3)请写出装置 D 中发生反应的离子方程式
18、：_， 装置 E 的作用是_。 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)： _。 (5)制取 Cl2的方法有多种，若 A 部分的装置是 a，请再写出一种制备方法：_ _(用化学方程式表示)。 答案(1)b(2)溶液变蓝色(3)Cl22Fe2 =2Cl2Fe3 吸收多余的 Cl2，防止污染空气 (4)取少量 C 中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加 BaCl2溶液，若有白色沉 淀生成且沉淀不消失，则证明 C 中亚硫酸钠已被氧化(5)2KMnO416HCl(浓)=2KCl 2MnCl25Cl28H2O 解析(1)从化学方程式可知反应物是固体和液
19、体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热 型装置。 (2)氯气具有强氧化性，与碘化钾发生反应：2KICl2=2KClI2，淀粉遇碘变蓝色。 (3)装置 D 中发生反应的离子方程式：Cl22Fe2 =2Cl2Fe3，装置 E 的作用是吸收多余 的 Cl2，防止污染空气。 (4)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证 SO 2 4的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验 SO 2 4的存在选用稀盐酸和氯化钡溶液。 (5)实验室通过装置 a 制备氯气， 可以用高锰酸钾与浓盐酸反应， 反应的化学方程式为 2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。 题组二氯气与其他含氯化合物制备的
20、综合 3(2020山东济宁教学质量检测)Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化 剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。 一种制取 Cl2O 的装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为116 ，沸点为 3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2 Cl2O。 下列说法中不正确的是() A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险 C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2O D装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 答案C 解析制取 Cl2O 需要
21、干燥纯净的氯气，所以中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸， A 项正确；高浓度的 Cl2O 易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆 炸危险，B 项正确；是收集 Cl2O 的装置，所以温度低于 3.8 ，此时氯气是气体，逸出的 气体主要是空气和剩余的 Cl2，C 项错误；Cl2O 与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与 之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D 项正确。 4(2020广东茂名二模)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为 13.9 ，沸点为 974 ，易水解， 接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学 习小组的
22、同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题： (1)检查 A 装置气密性的方法为_。 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)，A 装置中发生反应 的离子方程式为_。 (3)C 装置的作用是_。 (4)E 装置中的物质反应时需放在水中， 控制温度大约 40 ， 其目的是_。 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： 检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞 关闭分液漏斗活塞停止加热 E，充分冷却 水浴加热 E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号_。 (6)在 A 装置后可连接下图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭 K，该装置的作 用是_。 (7)ICl 和水反
23、应的化学方程式为_。 答案(1)从 A 装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若 导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明 A 装置气密性良好 (2)ACBEBDMnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O (3)除去 Cl2中混有的 HCl (4)加快反应速率，减少 I2的升华和 ICl 的挥发(5) (6)储存多余的 Cl2(7)IClH2OHIOHCl 解析(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体 先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥、纯净的氯气，氯气进 入装置 E 中，与碘进行
24、反应，由于 ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置 B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为 ACBEBD；A 装置中发生反 应的离子方程式为 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O。 (5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应 开始进行，水浴加热装置 E，反应结束后，停止加热 E，充分冷却，待温度降到室温后，关 闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为。 考点三考点三卤素的性质及卤素的性质及 X 的检验 的检验 1卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如 2Fe3Br2=2FeBr3，但 I2与 Fe 反
25、应生成 FeI2。 (2)都能与 H2反应生成 HX：X2H2=2HX(X 代表 F、Cl、Br、I，下同)。 (3)都能与水反应：X2H2OHXHXO(F2例外)。 (4)都能与碱溶液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2、I2例外)。 2卤素单质的递变性 性质F2Cl2Br2I2规律 颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深 状态气体气体液体固体熔、沸点逐渐升高 氧化性与氢气化合由易到难逐渐减弱 简单离子(X ) 的还原性 单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强逐渐增强 3.性质的特殊性 氟 无正价，非金属性最强，F 的还原性最弱； 2F22H2O=4HFO2，与 H2反应在暗处
26、即爆炸； 氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 Br2是深红棕色液体，易挥发； Br2易溶于有机溶剂； 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 淀粉遇 I2变蓝色； I2加热时易升华； I2易溶于有机溶剂 4卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液沉淀法 未知液 滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 生成 白色沉淀，则有 Cl 淡黄色沉淀，则有 Br 黄色沉淀，则有 I (2)置换萃取法 未知液 加适量新制饱和氯水 振荡 加入 CCl4下层或汽油上层 振荡 有机层呈 红棕色或橙红色，表明有 Br 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I (3)氧化淀粉法检验 I 未知液 加入适量新
27、制饱和氯水或双氧水 振荡 淀粉溶液 振荡 蓝色溶液，表明有 I (1)向无色溶液中滴加 CCl4，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有 I () 错因：I 不溶于 CCl4。 (2)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸() 错因：HF 的水溶液是弱酸。 (3)类比 Fe 与 Cl2的反应判断 Fe 与 I2反应时生成 FeI3() 错因：Fe 与 I2反应生成 FeI2。 (4)浓 H2SO4能干燥 HCl，所以浓 H2SO4也能干燥 HBr、HI() 错因：浓 H2SO4能氧化 HBr、HI。 (5)加碘盐能使淀粉变蓝() 错因：加碘盐中含 KIO3，淀粉遇 I2变蓝。 1氰(CN)2的结构简式
28、为 NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤 素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式_。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式： _。 (3) 在 KBr 、 KI 、 KCN 的 混 合 溶 液 中 通 入 少 量 氯 气 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 答案(1) (2)(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O (3)2I Cl2=I22Cl 2一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为_(填化学式)。 (2)ICl 在常温
29、下与烧碱溶液反应的离子方程式为_ _， 该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“否”)。 答案(1)HCl、HIO2 (2)ICl2OH =ClIOH2O 否 题组一卤素的性质及递变规律 1下列关于卤素的叙述正确的是() 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽 油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉-KI 溶液 反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和 氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 ABCD 答案C 解析易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，I 的还原性最强，故卤素
30、的钾盐 中，最易被氧化的是 KI，错误；卤化银中除 AgF 外均有感光性，错误；能与淀粉-KI 溶 液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等，错误。 2(2020内江质检)向溶质为 FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中 滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是() A原溶液中的 Br 不一定被氧化 B通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定被氧化 C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2 D若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，能产生淡黄色沉淀 答案D 解析还原性：I Fe2
31、Br，向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，说 明 Fe2 部分或全部被氧化，Br可能被氧化，A、B 正确；通入氯气之后原溶液中的 Fe2部分 或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2 ，C 正确；若 Br全部被 氧化生成 Br2，则萃取后加入硝酸银，没有淡黄色沉淀生成，D 错误。 题组二卤素离子的检验 3下列叙述中正确的是() A氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱 B用硝酸酸化的 AgNO3溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液 C向某溶液中加入 CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在 I D某浅黄色
32、的溴水，加 CCl4振荡、静置后，上层显橙红色 答案B 4(2020晋中模拟)鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是() 碘水、 淀粉溶液氯水、 CCl4溴水、 苯硝酸、 AgNO3溶液氯水、 苯CCl4、 淀粉溶液 AB CD 答案C 解析无法鉴别三种溶液，无法鉴别 NaCl 和 NaBr 溶液，无法鉴别三种溶液。 题组三卤素单质氧化性的实验探究 5为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。 实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当 B 中
33、溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。 . (1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，_，得电子 能力逐渐减弱。 答案(1)(2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 (3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4层变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴
34、置换碘实验 的干扰(6)原子半径逐渐增大 解析A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O，生成黄绿色气体 Cl2，在 A、B、C 中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2、Cl2 2NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于 B、C 中生成了 Br2而使溶液变为黄 色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br22KI=2KBrI2。实验过程，当 B 中黄色溶液继续通入过量 Cl2时， 溶液变为红棕色， 以此为对照， 说明 C 中黄色溶液无 Cl2， 从而排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰。 1下
35、列说法错误的是() ACl2中含有 HCl 杂质通过饱和食盐水除去(2020全国卷，9B 改编) BCl2得到电子的能力比 Br2强(2020江苏，9B 改编) C电解饱和食盐水可制取氯气(2018浙江 11 月选考，8B) D启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(2017全国卷，10D) 答案D 解析Cl2得电子的能力比 Br2的强，B 项正确；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体 在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固 体，故不能用启普发生器制备氯气，D 项错误。 2下列说法不正确的是() A液氯可以储存在钢瓶中(2019浙江 4 月选
36、考，8A) B用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 (2019浙江 4 月选考，11A) CNaClO 通过氧化灭活病毒(2020全国卷，1B) D碘酒可用于皮肤外用消毒(2019全国卷，7D) 答案B 解析氯气可溶于水，在常温时，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气，因而 20 mL 水大约能溶 解 40 mL 氯气，气体大约剩余 40 mL 未溶解，B 项错误。 3下列说法不正确的是() A漂白粉可用于生活用水的消毒(2018全国卷，7B) B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018北京，9B) C氯水具有较
37、强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018海南，5D) D清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017全国卷，9B) 答案B 解析B 项，红色褪去是 HClO 表现强氧化性，错误；D 项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗 碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。 4下列有关说法正确的是() AClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(2017江苏，3B) B向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色， 则氧化性：Cl2I2(2015广东理综，22C) C为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 (
38、2015浙江理综，8A) DCl2通入水中制氯水：Cl2H2O2H ClClO(2020江苏，7A) 答案B 解析因二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A 项错误；向含 I 的无色溶液中 滴加少量新制氯水，发生反应 Cl22I =2ClI2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性：Cl2I2，B 项正确；氯水具有漂白性，pH 试纸变色最后会被漂白，所以不能用 pH 试纸测氯水的 pH，C 项错误；HClO 是弱酸，不能拆开，D 项错误。 5(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是() A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中
39、常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 答案C 解析A 项， 向苦卤中通入 Cl2时发生反应 Cl22Br =2ClBr2， 故其目的是为了提取溴， 正确；B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节 滤液 pH 以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C 项，工业生产中常选用廉价的 Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D 项，由于通入 Cl2后所得溶液中 Br2的浓度很小，因此利用 Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原为 HBr 进行富集，正确。 6(2020全国卷，26
40、)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室 中利用下图装置(部分装置省略)制备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放 MnO2粉末的仪器名称是_，a 中的试剂为_。 (2)b 中采用的加热方式是_， c中化学反应的离子方程式是_， 采用冰水浴冷却的目的是_。 (3)d 的作用是_，可选用试剂_(填标号)。 ANa2SBNaCl CCa(OH)2DH2SO4 (4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到 KClO3晶体。 (5)取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶
41、液。1 号试管溶 液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显_色。可知该 条件下 KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。 答案(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热Cl22OH =ClOClH2O 避免生成 NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)AC (4)过滤少量(冷)水洗涤(5)紫小于 解析由题干信息及装置图分析各装置的作用，a 装置用于除杂，b 装置用于制备氯酸钾，c 装置用于制备次氯酸钠，d 装置用于尾气处理。 (1)盛放 MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气 体通过饱和食盐水。 (2)b 装
42、置的加热方式为水浴加热。c 装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为 Cl2 2OH =ClOClH2O。根据装置 b、c 水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯 加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以 c 中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。 (3)d 是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。 (4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷 水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。 (5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2 号试管 中溶液变棕色说明生成 I2，1 号试管中没有颜色变化，说明没有生成 I2，
43、由此可以判断氯酸 钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。 1化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH，测定结果无影响 D“洁厕灵”不能与“84 消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 答案B 解析A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反 应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D 项，不能混用的 原因是消毒液中
44、的 NaClO 与“洁厕灵”中的 HCl 反应生成 Cl2，错误。 2(2020阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是 () A加碘食盐中加入的是碘酸钾 B常用于杀菌消毒的“84 消毒液”的成分是液氯 C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 答案B 3下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是( ) A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br B加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 Br D加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取水层并加入
45、AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成， 则含有 Br 答案D 解析A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是 否含有 Br ；B 项，Br和 I均能使酸性 KMnO4 溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层因萃取 I2而显色，并没有 Br2产生。 4.如图所示。若关闭活塞，打开活塞，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布 条不褪色；若关闭活塞，打开活塞，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可 能是() 浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液 AB CD 答案D 解析Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用
46、。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色， 可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将 Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收 Cl2。浓 H2SO4具有吸 水性，Na2SO3溶液、饱和 NaHCO3溶液都能与 Cl2发生反应。 5 在探究新制氯水成分及性质的实验中， 依据下列方法和现象， 不能得出相应结论的是() 选项方法现象结论 A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含 Cl2 B向饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含 HClO C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性 D向 FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性 答案B 解析氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解
47、了氯气，A 正确；向饱和 NaHCO3 溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为 HCO 3与氯水中的 H 发生反应生成水和二 氧化碳，B 错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C 正确；向 FeCl2溶液中滴加氯水， 溶液变成棕黄色，是因为发生反应 2FeCl2Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D 正确。 6下列有关说法不正确的是() A氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性：Cl2I2 B久置的氯水最终变为稀盐酸 CNaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2相同，与 SO2不同 D向无色溶液 C 中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色 溶液
48、 C 中一定含有 Cl 答案D 解析溶液变蓝，说明发生了反应 Cl22I =2ClI2，A 项正确；氯水中的次氯酸见光易 分解，促进了氯气与水反应，溶液最终变为稀盐酸，B 项正确；SO2的漂白性是利用其与有 色物质生成不稳定的无色物质的性质，而 NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性，C 项 正确；操作过程中加入稀盐酸，引入了 Cl ，D 项错误。 7某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() AE 处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强 BF 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强 CE 处发生反应的离子方程式为 Cl22Br
49、=2ClBr2 DG 装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为 2OH Cl2=ClOClH2O 答案B 解析在 F 处，可能是未反应完的 Cl2与 KI 发生反应置换出 I2，使淀粉变蓝色，不能说明 Br2的氧化性比 I2强。 8 (2021贵州省思南中学高三上学期期中)海水综合利用要符合可持续发展的原则， 其联合工 业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是() A中可采用蒸馏法 B中将 MgCl2溶液蒸干即可得到无水 MgCl2 C中提溴涉及到氧化还原反应 D的产品可生产盐酸、漂白液等 答案B 解析A 项，为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B 项，在 MgCl2溶液中存
50、在 水解平衡：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热时由于 HCl 的挥发，水解平衡正向移动， 最终 MgCl2完全水解成 Mg(OH)2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水 MgCl2，错误；C 项，海水 中溴元素以 Br 存在，要获得 Br2必然要加入氧化剂将 Br氧化，一定涉及氧化还原反应，正 确；D 项，氯碱工业的原理为 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2，H2与 Cl2反应可生 产盐酸，Cl2与 NaOH 反应可制漂白液，正确。 9(2021贵州省思南中学高三上学期期中)将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两 者恰好完全反应(已知反应过程放热)， 生成物中
