1、大一轮复习讲义 一定物质的量浓度溶液的配制溶 解度的应用 第一章第4讲 1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、 提纯中的应用。 考点一一定物质的量浓度溶液的配制 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二溶解度溶解度曲线 考点一一定物质的量浓度溶液的配制 知识梳理夯基础 1.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有100 mL、250 mL、 500 mL、1 000 mL等。 温度规格刻度线 (2) 容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水盖塞 倒立正立玻璃塞旋转180倒立。 检查是否漏水 2.配
2、制过程 以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液为例： 29.3 托盘天平 烧 杯 冷却至室 温 500 23 12 凹 液面与刻度线相切 特别提醒：特别提醒：(回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入 烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒 搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水 注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸
3、，然后沿 烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水() 错因： 。 (2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、容量瓶() 错因： 。 (3)向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁() 错因： 。 必须用托盘天平 (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL， 配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液() 错因： 。 (5)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶() 错因： 。
4、(6)配制480 mL 1 molL1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体 19.2 g，选用500 mL容量瓶() 错因： 。 所得混合液的体积小于100 mL 应恢复至室温后再转移到容量瓶中 应称量NaOH固体20.0 g (1)选用容量瓶的原则“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL 容量瓶。 (2)选用容量瓶时，应指明其规格。 (3)往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻 度线以下。 特别提醒 题组一配制一定物质的量浓度溶液的规范操作题组一配制一定物质的量浓度溶液的规范操作 递进题组练能力 1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解
5、、转移 溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 2.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀 盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 (填字母)量筒。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL 250 21.6C 11.6 molL1。 加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL 1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。 (3)在量取浓盐酸后，进
6、行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm 时，改用胶 头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 配制一定物质的量浓度溶液时注意事项配制一定物质的量浓度溶液时注意事项 (1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”按照实验的 先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一 定不会漏写某种仪器。 (2)容量瓶的规格，常见的有100
7、mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 归纳总结 题组二学会从题组二学会从2个角度分析误差的原因个角度分析误差的原因 3.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填 空)。 (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。 偏小 偏小 解析胆矾的摩尔质量为250 gmol1， 所需质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。 (3)配制NaOH溶液用托盘
8、天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放 两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。 偏小 解析NaOH易吸水潮解。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码 放置颠倒： 。 偏小 解析实际称量质量为4 g0.4 g3.6 g。 (5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。 (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒： 。 偏大 偏小 偏小 4.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响” 填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷 却
9、立即转移到容量瓶中并定容： 。 偏大 解析NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再 移液、定容。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 (3)定容时仰视刻度线： 。 (4)定容摇匀后少量溶液外流： 。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。 偏小 偏小 无影响 无影响 误差判断分析技巧误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程 方法技巧 (2)视线引起误差的分析方法 仰视容量瓶刻度线图(a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 俯视容量瓶刻度线图(b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 续上页续上页 返回 考点二溶解度溶解度曲线 知识梳理夯基础 1.溶解度 固 体 物 质
10、 溶 解 度 概念：在一定温度下，某固体物质在 溶剂(通常是水)里达 到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解 度，其单位为“ ” 公式：S固体 100 g 影响因素：溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。 温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数固 体物质的溶解度减小，如Ca(OH)2 100 g 饱和状态 g/100 g溶剂 气体物质 溶解度 概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于 1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x。如NH3、 HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1700、 1500、140、11 影响因素：气体溶解
11、度的大小与温度和压强有关，温度升高， 溶解度 ；压强增大，溶解度_减小增大 2.溶解度曲线 (1)常见物质的溶解度曲线 (2)溶解度曲线的含义 不同物质在各温度时的溶解度不同。 两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。 能反映出溶解度随温度变化的趋势。 3.利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取 的方法；若NaCl 溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结 晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取
12、加热浓缩、冷却结晶、过 滤的方法。 蒸发结晶 递进题组练能力 1.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐 水中而析出小苏打，再经过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾， 这是因为在溶液中 A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小 C.K2CO3溶解度较大 D.K2CO3溶解度较小 2.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 回答下列问题：
13、 步骤的主要反应为： FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 3.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要 成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩， 冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 (填字母)得到的K2Cr2O7 固体产品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 步骤的反应类型是 。 d 复分解反应 返回 真题演练明确考向 1.2020全国卷，27(1)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶 液，需要
14、的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中 选择，写出名称)。 烧杯、量筒、托盘天平 解析根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题 图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。 12345 2.(2019浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制 的是 。 12345 3.下列实验过程不可以达到实验目的的是 。 编号实验目的实验过程 A (2018全国卷，13A)配制 0.400 0 molL1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入 少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量 瓶中定容 B (2017全国卷，9D)配制浓度 为0.010 molL1的KMn
15、O4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C (2018全国卷，13C)制取并 纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体 依次通过NaOH溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D(2016全国卷，9A)配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 12345 解析称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转 移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中， 然后定容，A项错误； 不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误； 锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除 去HCl，再通
16、过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项 错误； 稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速 扩散，以防液体溅出，D项错误。 12345 4.(2014全国卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所 示。下列说法错误的是 12345 A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用 重结晶方法提纯 解析A项，由题图可知，随着温度升 高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此 AgBrO3的溶解是吸热过程； B项，由图像曲线可知，温度升高曲线 斜率增大，因此AgBr
17、O3的溶解速度加快； 12345 12345 D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶 液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。 5.2018全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1) 可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的 蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中， 加蒸馏水至 。 12345 烧杯容量瓶 溶液的凹液面最低处与刻度线相切 解析配制一定
18、物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温 后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头 滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加 入过量KI，发生反应： 6I14H=3I22Cr37H2O。然后用 硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22 = 2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。 平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %(保 留1位小数)。 12345 蓝色褪去 95.0 解析加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I
19、2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与 I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。 1 6 0.009 50 molL10.02 L0.009 50 molL10.02 L6 12345 样品的纯度为 12345返回 课时精练巩固提高 1.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是 A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热 C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 123456789 10111213 解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确； 容量瓶不能用来加热，故B错误； 不能用容量瓶长期
20、贮存溶液，故C错误； 一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。 123456789 10111213 2.(2020贵州思南中学高三期中)下列有关溶液配制的说法正确的是 A.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1的碳酸钠溶液 B.用容量瓶配制稀硫酸溶液时，可以将浓硫酸倒入容量瓶内进行稀释， 然后加水定容 C.欲配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL的容量瓶 D.配制溶液时，若定容摇匀后溶液体积未达到刻度线，需再加水定容 123456789 10111213 解析量筒不能用于配制溶液，故A错误； 容量瓶不能用于稀释浓硫酸，故B错误； 配制溶液时
21、，若定容摇匀后溶液体积未达到刻度线，不能再加水定容， 否则会使所配溶液的浓度偏小，故D错误。 123456789 10111213 3.(2021广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学月考)配制一定物质的量浓 度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 123456789 10111213 解析容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，
22、因定容时还需要加水，故 A正确； 量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误； 托盘天平的精确度为0.1 g，可称量5.9 g固体，故C错误； 定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。 123456789 10111213 4.(2020甘肃省武威市凉州区武威第八中学月考)下列有关实验原理或操 作正确的是 A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个 金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1 C.实验中需用2.0 molL1的N
23、a2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶 的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D.实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量 瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 123456789 10111213 解析量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL酒精中加水5 mL， 配制的酒精溶液体积分数为75% ，故A错误； 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量 为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可
24、知，x1.523， 故金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根 守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度 为 2.5 molL1，故B正确； 123456789 10111213 123456789 10111213 实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的 规格为1 000 mL，称取Na2CO3的质量mcVM2 molL11 L106 g mol1212.0 g，故C错误； 应称取绿矾的质量为0.5 L0.2 molL1278 gmol127.8 g，故D 错误。 5.(2020湖南省衡阳市
25、第一中学月考)以下实验操作会引起实验结果偏大 的是 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水 B.配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加 蒸馏水至刻度线 C.配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出 高于刻度线的溶液 D.配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线 123456789 10111213 解析容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响， 故A不符合题意； 配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸 馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B不符合题意； 配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴
26、管吸出高 于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故C不符合题意； 配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高， 故D符合题意。 123456789 10111213 6.(2020江西省奉新县第一中学月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏 高的是 A.配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C.定容时，仰视刻度线 D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷 却立即转移到容量瓶中并定容 123456789 10111213 解析配制500 mL 0.1 m
27、olL1的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为 0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低， 故A错误； 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中 的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误； 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误； 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却 立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D 正确。 123456789 10111213 7.配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A.
28、称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 123456789 10111213 解析固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误； 配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入 100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线， 此时溶液体积为100 mL，B项错误； 转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。 123456789 10
29、111213 8.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 mol L1的稀硫酸，下列操作正确的是 A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容 123456789 10111213 解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌， A项错误； 该实验不需要托盘天平，B项错误； 123456789 10111213 根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需
30、要浓硫酸的体积为V 25.0 mL，C项正确； 不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量 瓶中，最后加水定容，D项错误。 9.(2020枣庄滕州一中月考)某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。 然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测 得溶液的物质的量浓度低于1 molL1。那么，在配制过程中，下列操作 可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释， 转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用 玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时， 加水超过了刻度线，马上
31、用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好 与刻度线相切 A. B. C. D. 123456789 10111213 解析量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，量筒内壁有水残留， 会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减少， 浓度偏低，故正确； 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤 烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故正确； 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面， 则溶质没有全部转移，导致溶液中溶质的物质的量减少，配制的溶液浓 度偏低，故正确； 最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多
32、余的水，会导 致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故正确。 123456789 10111213 10.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的 溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是 冷却含有Na、Cl、 的浓热的溶液， 可得到碳酸氢钠晶体 在20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数 为NH4ClNaClNaHCO3 在30 时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于 50 g水，所得溶液都是饱和溶液 利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下 A. B. C. D. 123456789 10111213 30 时，氯化铵的溶解度大于40 g，20
33、g氯化铵能完全溶于50 g水， 所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g，20 g氯化钠不能全 部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误； 解析在20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度 大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大 于1小于10，是可溶物质，故正确； 在20 时，三种物质的溶解度为NH4Cl NaClNaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数 100%，故三种物质饱和溶液的溶质 质量分数为NH4ClNaClNaHCO3，故正确； 123456789 10111213 由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混 合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下，故正确。 123
34、456789 10111213 11.(2020山西省运城市新绛中学月考)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol L1的NaOH溶液240 mL。 (1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ 。 250 mL容量瓶、胶头 滴管 解析该实验操作中一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中 溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移至250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流， 当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。 123456789 10111213 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平
35、平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应 称出 g NaOH。 123456789 10111213 27.4 10.0 解析根据天平的称量原理：左盘物体的质量右盘物体的质量游码 的读数，所以烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g，因配制溶液的体积 为240 mL而容量瓶的规格没有240 mL，故只能选用250 mL的容量瓶， 则NaOH的质量mcVM1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。 123456789 10111213 (3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度 偏高的是 (填序号)。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移
36、溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 123456789 10111213 解析没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度 偏低，故不满足题意； 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶 液浓度偏低，故不满足题意； 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制 的溶液浓度无影响，故不满足题意； 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故满足题意； 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线， 导致溶液体积偏
37、大，溶液浓度偏低，故不满足题意。 123456789 10111213 12.(2020贵州省铜仁市思南中学高三月考)实验室用密度为1.18 gmL1， 质量分数为36.5 %浓盐酸配制250 mL 0.1 molL1的盐酸。请回答下 列问题： (1)配制250 mL 0.1 molL1的盐酸，应量取盐酸体积为_mL，应选 用容量瓶的规格为_mL。 123456789 10111213 2.1 250 (2)配制时，其正确的操作顺序是_(填字母)。 A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入 少量水(约30mL)
38、，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处 a.BCAFED b.BCFED c.BCAED 123456789 10111213 a 解析配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以 配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。 123456789 10111213 (3)操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_ (“偏高”“偏低”或“无影响”)。操作E中加水超过刻度线该如何处理？ _ 123
39、456789 10111213 偏低 重新配制 解析操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成所取溶液偏少， 所配制液体浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓 度偏低，所以要重新配制。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(“偏高”“偏低” 或“无影响”) a.没有进行A操作_； b.加蒸馏水时不慎超过了刻度线_； c.定容时俯视_。 偏低 偏低 偏高 解析a.没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度 偏低； b.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓 度偏低； c.定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。 1234
40、56789 10111213 13.工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除 去Pb2、Ca2、Mg2制得纯净的MnCl2。工艺流程如下： 123456789 10111213 已知：草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。 硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图： 123456789 10111213 回答下列问题： (1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用 是 。 漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率 解析过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作 用是加快反应速率。 123456789 10111213 (2)弃渣、的主要成分分别为 、
41、 、 。反应的离子方程式为 。 铅及少量锰粉 MgSO47H2O 硫酸钡(或BaSO4) MnPb2=Mn2Pb 解析根据题意，结合流程图知，反应为除Pb2，则弃渣为铅及少 量锰粉；反应除镁离子，则弃渣为硫酸镁晶体；反应为除去引入 的硫酸根离子，则弃渣为硫酸钡。 123456789 10111213 (3)反应的离子方程式为 。 123456789 10111213 H2C2O4Ca2=CaC2O42H 解析草酸与Ca2反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成 离子。 (4)加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是 (填字母)。 a.020 b.2040 c.4060 d.8090 d 解
42、析根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在8090 的范围 内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。 123456789 10111213 (5)加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方 法为_ _。 123456789 10111213 取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则 说明 已除尽，反之则没有除尽 (6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 (填字母)。 a.蒸发结晶 b.降温结晶c.萃取分液 d.蒸馏 123456789 10111213 b 解析MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2水解，不能用蒸发结晶的方法， 而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。 返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义
