1、 2019 年四川省凉山州中考化学试卷年四川省凉山州中考化学试卷 一、单选题（本大题共 9 小题，共 18.0 分） 1. 下列变化属于化学变化的是（ ） A. 风雨送春归，飞雪迎春到 B. 贾不贾，白玉为堂，金作马。丰年好大雪，珍珠如土，金如铁 C. 爆竹声中除旧岁，总把新桃换旧符 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 2. 一天一个苹果，医生远离我。刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气 中一段时间后， 果肉的颜色由浅绿色变为黄色， 这与空气中的哪一种物质有关 （ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 你一定很熟悉王安石的咏梅：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是
2、雪，为有 暗香来。”从这首诗中我们可知（ ） A. 分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着 B. 分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化面造成的 C. 物质都是由分子构成的 D. 分子和原子都是肉眼可见的微粒 4. 下列表述正确的是（ ） 选项 反应物及反应条件 化学反应方程式 实验现象 A 铁丝在氧气中点燃 4Fe+3O2 点燃2Fe 2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑 色固体 B 磷在空气中点燃 4P+5O2 点燃2P 2O5 产生大量白雾，放出大量的热 量 C 将 CO2通入到滴有紫 色石蕊试液的水中 CO2+H2O=H2CO3 滴有紫色石蕊试液的水由紫色 变为蓝色 D 将
3、H2通入CuO片刻并 加热 CuO+H2 Cu+H2O 黑色的粉末逐渐变为亮红色， 试管口有冷凝的液体滴下 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子能在 pH=10 的无色溶液中共存的是（ ） A. 3+、2+、4 2 B. +、+、4 2、3 C. +、4 +、3、 D. +、+、3 6. 漂白粉可用于环境和自来水的消毒， 它与空气中的水蒸气和二氧化碳反应： Ca （ClO） 2+H2O+CO=CaCO3+2R，生成的 R 具有强氧化性，不稳定，见光易分解，可杀灭 细菌和病毒，其微观反应为： 则下列说法不符合化学原理的是（ ） A. 中的化合价为+1价 B. 向的稀溶液中滴加硝
4、酸银，溶液可能会变浑浊 第 2 页，共 15 页 C. 绿色植物光合作用的主要产物之一是 D. 和是氧化物 7. 红葡萄酒具有养颜，软化血管、抗癌等保健功能。红葡萄酒中含有花色苷，其化学 式为 C16H16O6，下列说法符合化学原理的是（ ） A. B. C. D. 8. 除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有： 加入过量BaCl 2溶液； 过滤； 加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量 Na2CO3溶液。 正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 9. 下列图示，能正确反映化学反应原理的是（ ） A. 等质量的铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应 B. 向氢氧化钠溶液中滴加水
5、C. 向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉 D. 在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧 二、填空题（本大题共 5 小题，共 16.0 分） 10. 如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息 按要求填空。 （1）写出一个三原子分子且含有 10 个电子俗称生 命之源的物质的化学式_。 （2）写出一个四原子分子，且一个分子内有 10个 电子， 溶于水， 水溶液显碱性的气体的化学式_。 （3） 写出三种第一元素组成的物质的化学式_。 （4）写出 16号元素的离子符号_。 （5） 一种金属氧化物当含少量 Fe3+的杂质时， 叫红宝石， 当含少量 Fe2+的杂质时， 叫绿宝石，写出这种金属氧化物的化学
6、式_。 11. 海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。 （1）丙烷（C3H8）是石油的成分之一，写出丙烷充分燃烧的化学方程式_。 （2）我国渔民长期在钓鱼岛以捕鱼为生。鱼中含有丰富的_（填字母，只有 一个选项）。 A糖类 B维生素 C脂肪 D蛋白质 （3）若将海水取回后滴加硝酸银，写出发生反应的化学方程式_。 12. 2019年 5 月 16日，我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。在 深海潜水器或潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）来除去动物呼吸作用所产生的二氧 化碳并提供呼吸所需的气体，且生成一种俗称纯碱的物质，写出该反应的化学方程 式_。 13. 铝碳
7、酸镁咀嚼片的主要成分是 AlMg（OH）3CO3可治疗胃酸过多症，写出其发生 反应的化学方程式_。 14. 如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图 1 所示），某化学兴趣小组用物质 R 进行了如图 2所示的实验，按要求完成以下问题。 （1）t1时将 50g的氯化铵加入到 80g的水中，此时所形成溶液的质量等于_ 克。 （2）溶液的溶质的质量分数_溶液的溶质的质量分数（填“”“” 或“=”）。 三、探究题（本大题共 1 小题，共 11.0 分） 15. 实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸 钙和实验装置及仪器： 第 4 页，共 15 页 按所给药品，实验装置
8、及仪器，完成下列各题： （1）将 A与 D 相连，写出制取一种气体的化学方程式为_。 （2）写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式_。 （3）若所制得的气体不纯，应将混合气体通过_装置（填字母）的_端 口（填序号）除去杂质，并写出发生反应的化学方程式_。 （4）写出检验（3）中所得气体的化学方程式_。 （5）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取_（填序号） 取代 B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。 四、计算题（本大题共 1 小题，共 5.0 分） 16. 某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸 （该产品中 其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化
9、钠溶液的质量与反应过程中溶液的 pH 值关系如图所示。 （1）图中 A点表示的意义是_。 （2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】 解：A、雨雪变化过程中没有生成新物质，是物理变化； B、玉石、金银雕刻、雨雪变化过程中没有生成新物质，是物理变化； C、燃放烟花爆竹过程中生成二氧化碳等物质，是化学变化； D、铁棒磨细过程中没有生成新物质，是物理变化。 故选：C。 有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化， 判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物
10、 质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 2.【答案】B 【解析】 解：刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉 的颜色由浅绿色变为黄色，是因为青苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子， 与空气中的氧气有关。 故选：B。 根据刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果 肉的颜色由浅绿色变为黄色，是因为青苹果中的亚铁离子被氧化成了铁离子， 进行分析判断。 本题难度不大，明确果肉的颜色由浅绿色变为黄色的原因（亚铁离子被氧化 成了铁离子）是正确解答本题的关键。 3.【答案】A 【解析】 解：诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花
11、中含有香味 的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因。说明了分子是不断地运动 的。 第 6 页，共 15 页 故选：A。 通过分析诗句意思，可以应用微粒是在不断运动的观点来解释。 引用古代名人的诗句立题起点很高，强化了学科之间的衔接，提高了学习兴 趣。但归结到化学角度上来，就是说明微粒是在不断运动的。 4.【答案】D 【解析】 解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4；故选项错误。 B、磷在空气中点燃生成五氧化二磷，化学方程式书写正确；磷在空气中燃烧， 产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误。 C、将 CO2通入到滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸，
12、化学方程式书写正确； 滴有紫色石蕊试液的水由紫色变为红色，故选项错误。 D、将 H2通入 CuO片刻并加热，生成铜和水，化学方程式书写正确；会观察到 黑色的粉末逐渐变为亮红色，试管口有冷凝的液体滴下，故选项正确。 故选：D。 A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析判断。 B、根据磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，结合实验现象，进行分析判断。 C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。 D、根据氢气具有还原性，进行分析判断。 本题难度不大，掌握二氧化碳、氧气、氢气的化学性质、化学方程式的书写方 法是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物 质颜色的变化。 5.【答案】B
13、 【解析】 解：pH为 10 的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH-。 A、Fe3+、Mg2+分别与碱性溶液中的 OH-结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀， 不能大量共存，故选项错误。 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不 存在有色离子，故选项正确。 C、NH4+与碱性溶液中的 OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故 选项错误。 D、H+与碱性溶液中的 OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-根据复分解反应的条件， 离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题
14、还要注 意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中 的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共 存及特定离子的颜色。 6.【答案】D 【解析】 解：A、为次氯酸，由于氢显+1 价，氧显-2价，则可推出氯元素的化合 价为+1价，故 A正确； B、由于次氯酸易分解生成了盐酸，滴加硝酸银，溶液会变浑浊，故 B正确； C、绿色植物光合作用的主要产物之一是氧气，故 C 正确； D、和 分别是次氯酸和氧气，都不是氧化物，故 D错误。 故选：D。 A、根据化合价原则分析； 第 8 页，共 1
15、5 页 B、根据次氯酸的性质分析； C、根据绿色植物光合作用的产物分析； D、根据氧化物的定义分析。 本题通过微粒模型图考查了一些化学基础知识，难度不大，了解模型图的意 义是解答的基础。 7.【答案】C 【解析】 解：A、花色苷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，但其相对分子质量比较 小，属有机小分子，故选项说法错误。 B、花色苷的相对分子质量为 304，故选项说法错误。 C、1 个花色苷分子是由 16个碳原子、16个氢原子和 6 个氧原子构成的，则 1 个花色苷分子由 38 个原子构成，故选项说法正确。 D、碳、氢、氧三种元素的质量比为（12 16）：（1 16）：（16 6）=12：1：6
16、，故选项 说法错误。 故选：C。 A、根据花色苷化学式的含义，进行分析判断。 B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。 C、根据 1个花色苷分子的构成，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 原子个数之比，进 行分析判断。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灱活运用化学式的含义与有关计算 进行分析问题、解决问题的能力。 8.【答案】A 【解析】 解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉 淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀， 但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应
17、剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳 酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为：。 故选：A。 根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有 的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀， 最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离，进行分析解答。 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考 虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 9.【答案】C 【解析】 解：A、等质量铝和锌分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气 质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成
18、氢气多， 拐点高些， 故选项图象错误。 B、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于 7，故 选项图象错误。 C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁的相对原子质量为 56，生 成的铜的相对原子质量为 64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所 得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，至完全反应不再发生改变，故选项 图象正确。 D、在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧，固体的质量逐渐减 少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。 故选：C。 A、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫 第 10 页，共 15 页 酸过量，铝消耗硫酸
19、多，进行分析判断。 B、向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，进行分析判断。 C、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。 D、根据碳粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，进行分析判断。 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及 的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的 起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 10.【答案】H2O NH3 HCl、H2SO4、NaOH S2- Fe2O3和 FeO 【解析】 解：（1）水是生命之源，并且一个分子中含有三个原子且和 10 个电子，化学式 为：H2O； （2）初中学习的气体中能
20、溶于水呈碱性的物质是氨气，并且一个氨气分子中 含有四个原子和 10 个电子，化学式为：NH3； （3）因为氢元素显+1价，组成化合物的化学式有：HCl、H2SO4、NaOH； （4）16号元素是硫元素，最外层有 6个电子，易得到 2个电子，形成带 2个单 位负电荷的阴离子，符号为：S2-； （5）Fe3+、Fe2+与氧元素形成化合物的化学式为：Fe2O3和 FeO。 故答案为： （1）H2O； （2）NH3； （3）HCl、H2SO4、NaOH； （4）S2-； （5）Fe2O3和 FeO。 （1）根据水是生命之源进行分析； （2）根据气体溶于呈碱性进行分析； （3）根据氢元素在化合物中显+1
21、 价进行分析； （4）根据离子的书写方法进行分析； （5）金属元素显+2、+3 价进行书写。 本题考查了核内质子数与核外电子数之间的关系、物质的性质、化学式的书 写等知识，掌握相应的知识是解决本题的关键。 11.【答案】C3H8+5O2 点燃3CO 2+4H2O； D AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 【解析】 解：（1）丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C3H8+5O2 3CO2+4H2O； （2）鱼中含有丰富的蛋白质； （3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为： AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 ； 故答案为： （1）C3H8+5O23CO2
22、+4H2O； （2）D； （3）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3。 （1）根据丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水进行书写化学方程式； （2）根据六大营养素进行分析； （3）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行书写。 本题考查了化学方程式的书写和六大营养素的食物来源，难度不大，掌握相 应的知识是解决此类题目的关键。 12.【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 解：用过氧化钠（Na2O2）来除去动物呼吸作用所产生的二氧化碳并提供呼吸 所需的气体（氧气），且生成一种俗称纯碱的物质，反应的化学方程式为： 第 12 页，共 15 页 2Na2O2+2CO2=2Na
23、2CO3+O2。 故答案为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写 方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式 书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、 不标符号等。 13.【答案】AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2 【解析】 解：铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是 AlMg（OH）3CO3可治疗胃酸过多症，能与 盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：AlMg （O
24、H）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2。 故答案为： AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2。 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写 方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式 书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、 不标符号等。 14.【答案】112 【解析】 解：（1）t1时，氯化铵的溶解度是 40g，所以将 50g的氯化铵加入到 80g的水 中，此时所形成溶液的质量等于 80g+ 80g=112 克；
25、 （2）溶液的溶质的质量分数为： 100%=20%，溶液的溶质的质量分 数为： 100%=37.5%，所以溶液的溶质的质量分数溶液的溶质的 质量分数。 故答案为：（1）112； （2）。 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确 定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱 和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情 况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固 体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 15.【答案】
26、 2KClO3 2 2KCl+3O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 F NaHCO3+HCl=NaC l+H2O+CO2 CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3 【解析】 解：（1）装置A中有酒精灯，试管口没有棉花，适用氯酸钾制取氧气，化学方程 式为：2KClO32KCl+3O2； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （3）若二氧化碳中含有少量氯化氢气体，氯化氢可以和饱和的碳酸氢钠溶液 反应，二氧化碳不知饱和的碳酸氢钠溶液反应，可以把混合气体通过 F装置 的端口除去杂质，氯化氢气体和饱和碳
27、酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2； （4）二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca （OH）2=H2O+CaCO3； （5）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取取代 B 中的单 孔塞，以达到控制反应速率的目的。 第 14 页，共 15 页 故答案为： （1）2KClO32KCl+3O2； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （3）F NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2； （4）CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3； （5）。 （1）根据装置的特
28、点选择药品并书写化学方程式； （2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式； （3）根据二氧化碳和氯化氢气体的性质进行分析；根据反应物和生成物书写 化学方程式； （4）根据反应的反应物和生成物书写化学方程式； （5）根据装置的特点和要求进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 16.【答案】酸碱恰好中和 【解析】 解：（1）图中 A点时 pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和； （2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 40g 15%=6g； 设石油产品中残余硫酸质量为 x H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 x 6g 解得：x=7.35g 故答案为：（1）酸碱恰好中和；（2）石油产品中残余硫酸质量为 7.35g。 （1）根据溶液的 pH 值判断反应的情况； （2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算硫酸的质量。 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规 范性和准确性。
