1、训练(二十四)原子结构化学键 1(2021全国百校联盟联考)二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶 液吸收工业生产中的 CO2，反应为：CO22NaOH=Na2CO3H2O，下列相关微粒的化学 用语正确的是() A中子数为 10 的氧原子：18 8 O BCO2的结构式：OCO CNaOH 电子式： DH 的结构示意图： ACO2的结构式为 OCO，B 项错误；NaOH 的电子式为，C 项错 误；H 的核外电子数为 0，D 项错误。 2(2020.1浙江选考)有共价键的离子化合物是() ANa2O2BH2SO4 CCH2Cl2DSiCl AH2SO4、CH2Cl2、SiCl 都是含
2、共价键的共价化合物；由 Na2O2由 Na 和 O2 2 离子 构成，是含有共价键和离子键的离子化合物。 3(2021北京房山区检测)含氯消毒液(主要成分为 NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为 HCl)混用可能会引起中毒，其原因是 NaClO2HCl=Cl2NaClH2O，下列说法中正确 的是() ANaCl 的电子式为 BNaClO 中只含有离子键 C当释放 2.24 L Cl2时，一定有 6.021022个氯气分子扩散到室内 D使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为 ClO CH3COOH=HClOCH3COO DNaCl 是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起
3、来，即 NaCl 的电子式为 ，A 项错误；NaClO 中含有离子键和极性共价键，B 项错误；没有说明是在 标准状况下， 故 2.24 L Cl2的物质的量不一定是 0.1 mol， C 项错误； 使用消毒液时滴加食醋， 依据强酸制弱酸原理，醋酸可以与 ClO 反应生成 HClO，离子方程式为 ClO CH3COOH=HClOCH3COO ，D 项正确。 4(2021北京石景山区检测)在 NH3和 NH4Cl 存在的条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2氧化 CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是() A中子数为 32，质子数为 27 的钴原子：32 27Co B
4、H2O2的电子式： CNH3和 NH4Cl 的化学键类型相同 DCo(NH3)6Cl3中 Co 的化合价是3 价 D 中子数为 32，质子数为 27 的钴原子的质量数为 322759，A 项错误；H2O2为 共价化合物，其电子式为，B 项错误；NH3中存在共价键，NH4Cl 中存在离子键 和共价键，C 项错误；Co(NH3)6Cl3中 NH3整体为 0 价，Cl 为1 价，所以 Co 的化合价是 3 价，D 项正确。 5(2021广东广州六区联考)钯的配合物离子PdCl42 可催化合成 H2O2，反应过程如图 所示。下列叙述错误的是() APdCl2O22 是反应中间体 B催化合成 H2O2总
5、反应为 H2O2= PdCl42 H2O2 C反应过程中 Pd 的成键数目保持不变 D存在反应 PdO22Cl =PdCl2O22 CH2和 O2在PdCl42 催化作用下合成 H2O2， PdCl42是催化剂， PdCl2O22是中间 体，A、B 项均正确；PdCl42 中 Pd 形成 4 个共价键，被 H2还原生成单质 Pd，不存在共价 键，C 项错误；由图可知，Pd、O22Cl 反应生成PdCl2O22，D 项正确。 6(2021广东执信联考)W、X、Y、Z 为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中 W 元素形成的单质密度最小，且 W 与 X、Y、Z 都能形成共价化合物，Y、W 形成的常
6、见化合 物溶于水显碱性，Z、W 形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为 30，可形成 的某种化合物结构式为。下列说法正确的是() A该化合物中所有原子均满足 8 电子稳定结构 BX 和 Z 的最高价氧化物的水化物都是一元强酸 C简单氢化物的沸点：YZ DW 与 Y、Z 三种元素形成的化合物中一定不含离子键 C由题给信息推知，W、X、Y、Z 分别为 H、B、N、Cl，形成化合物为 BH3NCl3， 其中 H 原子不满足最外层 8 电子稳定结构，A 项错误；H3BO3是一元弱酸，B 项错误；NH3 形成分子间氢键，HCl 只存在范德华力，故沸点：NH3HCl，C 项正确；H、N、Cl 三
7、种元 素可形成离子化合物 NH4Cl，含有离子键和共价键，D 项错误。 7(2020河北唐山摸底)短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大且不含稀有 气体元素，X 元素原子核内只含 1 个质子且与 W 同主族，Y 的最外层电子数是次外层电子 数 2 倍，Z、M 同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是() AY 单质的氧化性小于 Z 单质 B元素简单离子的半径大小为 MZWX CY2X4与 X2M 均能使溴水褪色，且褪色原理相同 DX、Z、W 形成的化合物中既含离子键又含共价键 CX 原子核内只有 1 个质子，则 X 是 H 元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数 2
8、 倍，则 Y 是 C 元素；Z、M 同主族且能形成两种常见的化合物，应是 SO2和 SO3，则 Z 是 O，M 是 S；X 与 W 同主族，且 W 的原子序数介于 Z 和 M 之间，则 W 是 Na。元素的非金 属性：CO，则单质的氧化性：碳单质O2，A 项正确；简单离子半径：S2 O2Na H ，即 MZWX，B 项正确；Y2X4、X2M 分别为 C2H4、H2S，前者与溴水发生加成 反应，后者与溴水发生氧化还原反应，褪色原理不同，C 项错误；H、O、Na 可形成离子化 合物 NaOH，既含有离子键又含有共价键，D 项正确。 8(2021河北衡水中学调研)A、B、C、D、E 是原子序数依次增
9、大的五种短周期元素 且 B、C 相邻，A 元素可以与 B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为 10 电子化合物，丙为 18 电子化合物。D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知： 甲E2 丙B2，甲丙丁，下列说法中正确的是() A离子半径：DCB BA 与 C 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种 CD 元素在周期表中的位置是第二周期第A 族 D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 BA、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 元素可以与 B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为 10 电子化合物，丙为 18 电子化合物，则 A
10、为氢元素，10 电子化合物可能为 CH4、NH3、H2O、HF 等；已知甲E2 丙B2，甲 丙丁，则 E 的单质为双原子分子，故 E 为 Cl 元素，则 B 为 N 元素，因 B、C 相邻，则 C 为 O 元素，故甲为 NH3、乙为 H2O、丙为 HCl、丁为 NH4Cl；D 元素的最外层电子数与核 外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为 3，故 D 为 Al 元 素。 N3 、 O2、 Al3电子层结构相同， 核电荷数越大离子半径越小， 故离子半径： N3O2Al3 ，A 项错误；H 和 O 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 H2O、H3O、OH 3 种，B 项
11、正 确；Al 元素在元素周期表中的位置是第三周期第A 族，C 项错误；丁为 NH4Cl，含有离 子键、共价键，D 项错误。 9(2021广东湛江联考)X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最 外层电子数为 X 最外层电子数的一半，X、Y、Z 的原子半径依次减小，X、Y、Z 组成的一 种化合物(ZXY)2的结构式为 YXZZXY。下列说法正确的是() A简单氢化物的稳定性：XY BY 的氧化物对应的水化物都是强酸 C化合物 W3Y2中只含有离子键 DX 和 Z 组成的化合物中不可能所有原子都达到 8 电子稳定结构 CX、Y、Z 的原子序数依次增大，但原子半径依次减小，则 X、
12、Y、Z 处于同周期； 化合物(ZXY)2中，X、Y、Z 形成共价键个数分别为 4、3、2，则 X、Y、Z 分别处于第A、 A、A 族；又知“W 的最外层电子数为 X 最外层电子数的一半”，则 W 处于第A 族， 且原子序数最大，则 W 是 Mg，从而推知 X、Y、Z 分别为 C、N、O 元素。非金属性：CN， 则简单氢化物的稳定性： CH4NH3， A 项错误； N 元素的氧化物对应的水化物有 HNO3、 HNO2 等，HNO2是弱酸，B 项错误；W3Y2是 Mg3N2，由 Mg2 和 N3离子构成，只含离子键，C 项正确； C 和 O 元素形成 CO2的结构式为 OCO， 各原子最外层均达到 8 电子稳定结构， D 项错误。
