1、训练(三十三)金属的腐蚀与防护 1(2021湖南郴州检测)如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有 pH4 久置 的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略 高于小试管内液面。下列说法正确的是() A生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C红墨水回升时，碳电极的反应式为 O22H2O4e =4OH D具支试管中溶液 pH 逐渐减小 C生铁片中的碳是原电池的正极，A 项错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐 蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回 升，B 项错误；红墨水
2、回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为 O22H2O 4e =4OH，C 项正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液 pH 均 增大，D 项错误。 2 (2017全国卷)支撑海港码头基础的钢管桩， 常用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是() A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 CA 对：外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流。B 对：被保护的钢管 桩作
3、阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管 桩。C 错：高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电流，而不是作为损耗阳极材料。 D 对：保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应根据环境条件变化进行调整。 3(2021黑龙江哈师大附中检测)如图，将一根铁棒垂直没入水中，一段时间后发现 AB 段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是() A铁棒 AB 段的溶解氧浓度高于 BC 段 B铁棒 AB 段电极反应为 O22H2O4e =4OH C铁棒 AB 段的 Fe2 浓度高于 BC 段 D该腐蚀过程属于电化学腐蚀 C铁棒 AB 段的水与空气接
4、触，溶解氧浓度高于 BC 段，A 项正确；AB 段铁棒发生 吸氧腐蚀，正极反应式为 O22H2O4e =4OH，B 项正确；Fe2易被空气中 O2 氧化成 Fe3 ，AB 段产生较多铁锈，故铁棒 AB 段的 Fe2浓度小于 BC 段，C 项错误；该腐蚀过程 属于电化学腐蚀，属于吸氧腐蚀，D 项正确。 4(2021陕西榆林检测)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是() A图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图 2 中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀 C图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁
5、管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极 C水面附近的铁接触的氧气多，容易腐蚀，A 项错误；铁作为阴极受保护，不容易腐 蚀，B 项错误；高温下铁被氧化，C 项正确；镁块为原电池的负极，因为镁容易形成致密氧 化膜，一般用锌块，D 项错误。 5(2021四川成都诊断)研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下 列有关说法错误的是() A桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀 B钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C图 1 辅助电极的材料可以为石墨 D图 2 钢铁桥墩上发生的反应是 O22H2O4e =4OH A海水呈弱碱性，桥墩在海水中主要发生吸氧腐蚀，A 项错误；海水中电解质含量高 于河水，因此钢铁桥墩
6、在海水中比在河水中腐蚀更快，B 项正确；图 1 是外加电流法，钢铁 桥墩与电源的负极相连，辅助电极可以是石墨或金属，C 项正确；图 2 是牺牲阳极法，辅助 电极是比铁更活泼的金属，钢铁桥墩作正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为 O22H2O4e =4OH，D 项正确。 6(2021宁夏银川一中检测)某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐。 下列说法正确的是() A图 1 中铁片为负极，石墨为正极 B图 2 中发生的是析氢腐蚀 C图 3 为外加电流法 D钢铁被腐蚀的速率：图 3图 2图 1 C图 1 中铁片和石墨未用导线连接，不能形成原电池，A 项错误；图 2 铁片和石墨用 导线连接，插入
7、海水中，海水呈弱碱性，铁片发生吸氧腐蚀，B 项错误；图 3 中有外加直流 电源，铁片与电源的负极相连，该保护方法是外加电流法，C 项正确；图 2 中铁片作原电池 的负极，腐蚀速率最快，图 3 中铁片作阴极，受保护，腐蚀最慢，故钢铁被腐蚀的速率：图 2图 1图 3，D 项错误。 7 (2021天津和平区检测)验证牺牲阳极法， 实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3% NaCl 溶液)。下列说法不正确的是() 在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 A对比，可以判定 Zn 保护了 Fe B对比，K3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化 C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法 D
8、将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 D根据实验的现象可知，在酸化的 3% NaCl 溶液中 Fe 电极未溶解，根据实验的 现象可知，Fe 在酸化的 3%NaCl 溶液生成了 Fe2 ，两者对照，可以判定 Zn 保护了 Fe，A 正确；根据实验取出 Fe 附近的溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，无明显变化，可知 Fe 电极 附近未生成 Fe2 ，而实验中 Fe 表面变蓝，说明 K3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化，B、C 正确； 将 Zn 换成 Cu，用的方法 K3Fe(CN)6可将 Fe 氧化，Fe 表面也会生成蓝色沉淀，不能根 据电化学原理判断 Fe 比 Cu 活泼，D 错误。
