1、训练(二十)硫及其重要化合物 1(2021天津第一中学检测)下列各组物质混合后，没有明显现象的是() H2S 和 SO2SO2和 SO3SO2和氯水SO3(g)和 Cl2H2S 和 SO3(g)H2S 和 Cl2 AB CD BH2S 和 SO2混合发生反应，生成单质 S 和 H2O，产生淡黄色固体；SO2和 SO3 混合不发生反应，无明显现象；SO2和氯水混合，发生反应 SO2Cl22H2O= H2SO4 2HCl，氯水褪色；SO3(g)和 Cl2混合不发生反应，无明显现象；H2S 和 SO3(g)混合，不 发生反应，无明显现象；H2S 和 Cl2混合发生氧化还原反应，生成单质 S 和 HC
2、l，产生淡 黄色固体。 2(2021四川成都七中检测)已知2H2SSO2=3S2H2O S2H2SO4(浓)= 3SO22H2O 3S6KOH=2K2SK2SO33H2O 则下列说法正确的是() A说明 SO2能与酸反应，故 SO2具有碱性氧化物的通性 B若改用稀硫酸，则放出 H2 C和说明硫具有两性元素的性质 D上述反应说明硫既有氧化性又有还原性 D是氧化还原反应，SO2表现氧化性，A 项错误；稀硫酸与 S 不发生反应，B 项 错误；和均为氧化还原反应，中 S 作还原剂，表现还原性，中 S 既是氧化剂又是 还原剂，表现氧化性和还原性，C 项错误，D 项正确。 3(2021辽宁大连八中检测)下
3、列有关硫及其化合物的说法正确的是() ASO2、H2SO3均具有还原性，故浓 H2SO4均能氧化 SO2和 H2SO3 BH2S 与浓 H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是 SO2 C 单质 O2 氧化物 H2O 酸或碱 NaOH 或 HCl 盐， 能按照上述转化关系直接转化的可 以是硫元素 D硫黄制备硫酸经历两步：S O2/点燃 SO3 H2O H2SO4 C浓硫酸中 S 显6 价，SO2和 H2SO3中 S 显4 价，4 和6 价 S 处于相邻价态， 不发生氧化还原反应，A 项错误；H2S 和浓硫酸发生氧化还原反应，氧化产物可能是 S、SO2 等，B 项错误；S 与 O2反应生成
4、SO2，SO2与水反应生成 H2SO3，可实现上述转化，C 项正 确；S 与 O2点燃生成 SO2，不能直接生成 SO3，D 项错误。 4(2020广东顺德四模)蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计 更加体现了“绿色”“微型”的特点。下列说法正确的是() A该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C紫色石蕊先变红后褪色 D该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 B浓硫酸使蔗糖脱水碳化，同时放出大量的热，生成的碳再与浓硫酸发生反应生成 SO2、CO2和 H2O，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，A 项错误；左侧试管中反应产生 SO2， 并与品红化
5、合生成无色物质而褪色，加热后无色物质分解，释放出 SO2，溶液重新变红，B 项正确；SO2只能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，C 项错误；Na2S 溶液中若出现淡 黄色浑浊，说明有单质硫生成，体现 SO2的氧化性，D 项错误。 5(2021江西奉新检测)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 () 溶液现象结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀SO2有还原性 BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀 酸性：H2SO3 H2SiO3 CA 对：SO2通入含 HCl、
6、BaCl2的 FeCl3溶液中，发生反应：SO22Fe3 Ba2 2H2O=BaSO42Fe2 4H，产生白色沉淀，该反应中 SO2作还原剂，表现出还原性。 B 对：SO2通入 H2S 溶液中，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生黄色沉淀，该反 应中 SO2作氧化剂，表现出氧化性。C 错：SO2通入酸性 KMnO4溶液中，发生反应：5SO2 2MnO 4 2H2O=5SO2 4 2Mn2 4H，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不 是漂白性。D 对：SO2通入 Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3 Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规
7、律，则酸性：H2SO3H2SiO3。 6(2021安徽江淮联考)木炭在加热时可与浓硫酸发生反应：2H2SO4(浓)C= CO2 2SO22H2O，为了验证该反应的所有产物，设计装置如图所示(夹持装置和加热装置 略)。下列有关说法错误的是() A装置 B 中所盛试剂为无水硫酸铜，目的是检验有无水生成，水只能放在第一步检验 B 为检验有无 SO2， 装置 C 中试剂可以是品红或溴水， 这两种试剂的检验都利用了 SO2 的漂白性 C装置 D 中试剂可以是酸性 KMnO4，目的是除 SO2，此反应体现了 SO2的还原性 D装置 E 中品红是检验 SO2是否被除尽，装置 F 中澄清石灰水是为了检验有无
8、CO2 B木炭与浓硫酸在加热时反应生成 SO2、CO2和 H2O(g)，检验所有产物，要在 B 中 盛有无水硫酸铜，先检验反应生成的 H2O(g)，A 项正确；SO2使品红溶液褪色是利用了其漂 白性，使溴水褪色则体现其还原性，B 项错误；装置 C 中盛有品红，用于检验 SO2，装置 D 中盛有酸性 KMnO4溶液，用于除去 SO2，发生氧化还原反应，体现 SO2的还原性，C 项正 确；装置 E 中品红用于检验 SO2是否被 D 中酸性 KMnO4溶液全部除尽，F 中盛有澄清石灰 水，用于检验生成的 CO2，若 E 中品红不褪色，F 中石灰水变浑浊，证明反应生成了 CO2， D 项正确。 7(2
9、021山西六校联考)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体 化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是() Aa、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH 溶液 B实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S 溶液出现淡 黄色沉淀 C此设计可证明 SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D点燃酒精灯加热，可证明 SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使 KMnO4溶液褪色不 具有可逆性 B70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫， 多余的二氧化硫气体最后用 NaOH 溶液吸 收，所以 a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2
10、SO3固体、NaOH 溶液，A 项正确；二氧化硫 不能漂白 pH 试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的 pH 试纸显红色，所以湿润的 pH 试纸不褪色，B 项错误；SO2水溶液使 pH 试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能 使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与 Na2S 反应生 成 S 说明有氧化性，C 项正确；点燃酒精灯加热，可证明 SO2使品红溶液褪色具有可逆性， 使 KMnO4溶液褪色不具有可逆性，D 项正确。 8(2021辽宁沈阳六校联考)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2的性 质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是
11、() A装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液以检验生成的 Fe3 C装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性 D实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸 BB 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色，其原因是 SO2被酸性 KMnO4溶液氧化成 SO2 4 ， MnO 4 被还原为 Mn2 ，SO2作还原剂，体现其还原性，A 项正确；Fe 与浓硫酸在加热时反 应生成 FeSO4，滴加 KSCN 溶液不能检验生成的 Fe2 ，B 项错误；D 中品红溶液褪色，加热 后品红溶液又重新变为红色，证明
12、 SO2的漂白性是暂时的、可逆的，C 项正确；装置 A 中 导管 a 插入浓硫酸中，并与大气相通，可保持装置内外压强平衡，有效防止装置 B 中的溶 液倒吸入装置 A，D 项正确。 9(2021湖北武汉四校联考)葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄 酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 SO2的量计)， 某研究小组设计了如下实验(已知还原 性：SO2 3 I Cl)。 酒样 足量稀 H2SO4 边通 N2边煮沸 气体 试剂 A 吸收 溶液 试剂 B 滴定 数据 处理 下列说法不正确的是() A若试剂 A 选择氯水，则试剂 B 可选择 NaOH 标准液 B通入 N2和煮沸的目的是为了
13、将产生的气体从溶液中全部赶出 C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B 可选择 I2标准液 A二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应， 所以此时不能选择 NaOH 标准液，A 项错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的 二氧化硫从溶液中全部赶出，B 项正确；SO 2 3 易被空气中的氧气氧化为 SO2 4 ，葡萄酒中 加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C 项正确；若试剂 A 选择碱液， 可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐， 该盐可以被碘单
14、质氧化为 硫酸盐，试剂 B 可选择 I2标准液，D 项正确。 10(2020山东潍坊期末)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫 黄为原料制取 Na2S2O5的生产工艺如下： 已知：结晶脱水发生的反应：2NaHSO3=Na2S2O5H2O。回答下列问题： (1)Na2S2O5中硫元素的化合价为_。 (2)焚烧炉中反应的化学方程式为_。 (3)反应器中发生反应的离子方程式为_。 (4)葡萄酒酿造过程中添加 Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体， 该气体是一种食品 添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_。 (5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：3S848
15、KOH= 16K2S8K2SO3 24H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 解析(1)Na2S2O5中 Na 元素显1 价，O 元素显2 价，根据化合物中各元素化合价代 数和为 0 推知，S 元素显4 价。 (3)结合结晶脱水发生的反应推知，反应器中 Na2CO3溶液吸收 SO2，生成 NaHSO3和 CO2，离子方程式为 2SO2CO2 3 H2O=2HSO 3 CO2。 (5)硫单质(S8)与碱反应中，S8既是氧化剂又是还原剂，K2S 是还原产物，K2SO3是氧化 产物，根据反应产物的量及 S 元素守恒推知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 168 21。 答案(1)4(2)SO
16、2= 点燃 SO2 (3)2SO2CO2 3 H2O=2HSO 3 CO2 (4)品红溶液(5)21 11(2021黑龙江大庆检测)根据要求完成下列各小题。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装 置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸碳酸) 连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开 a，关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_， 装置 A 中的试剂是_。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。 (2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 打开 b，关闭 a，H2S 溶液中有浅黄色沉淀出现。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分
17、别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学 式填入下表相应位置。 滴加的溶液氯水氨水 沉淀的化学式_ 写出其中 SO2表现还原性并生成沉淀的离子方程式_。 答案(1)Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液(答案合理 即可) A 中酸性 KMnO4溶液没有完全褪色，盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 (2)BaSO4BaSO3Ba2 SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl 12(2021河南开封模拟)某校合作学习小组的同学设计实验验证 Na2SO4与焦炭高温加 热后的产物。回答下列问题。 (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示： 先通入 N2，然后加热
18、，直至反应结束，整个过程中 N2的作用是_。 装置 B 的作用是_。 (2)某同学认为气体产物中可能含有 CO2、CO 及 SO2，并进行验证，选用上述实验中的 装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 实验装置连接的合理顺序为 AB_。 装置 H 中黑色粉末是_。 能证明产物中有 CO 的现象是_。 若含有 SO2， E 装置的作用是_(用 化学方程式说明)。 (3)某同学利用如图装置验证固态产物，能证明固态产物中含有 Na2S 的现象是 _。 若实验中发现固态产物完全反应后， 锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀， 说明固体产物中 除含有 Na2S 外，还含有少量的_(填一种可
19、能的物质)。 解析(1)碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰， 先通入 N2， 然后加热， 直至反应结束， 可以排出装置中的空气并将生成的气体吹出。 Na2SO4 与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体，装置 B 可以防止倒吸， 为安全瓶。 (2)气体中可能含有 CO2、CO 及 SO2，由于 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需要先检 验 SO2，然后除去 SO2后再检验 CO2，最后除去 CO2后再检验 CO，故实验装置的合理连接 顺序为 A、B、F、E、C、D、G、H、C；一氧化碳具有还原性，可以还原金属氧化物，故 装置 H 中黑色粉末可以是氧化
20、铜。H 中黑色粉末变为红色，其后的 C 中的澄清石灰水变 浑浊，即可证明产物中有 CO。二氧化硫能够与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的 化学方程式为 5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。 (3)若存在 Na2S， 则 Na2S 能够与硫酸反应生成硫化氢气体， 硫化氢与硫酸铜溶液反应生 成黑色的硫化铜沉淀；锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，该黄色沉淀是硫单质，可能是硫化 氢与4 价的硫的化合物反应生成的，说明固体产物中除含有 Na2S 外，还可能含有少量的 Na2SO3。 答案(1)排出装置中的空气并将生成的气体吹出防止倒吸 (2)FECDGHCCuOH 中黑色粉末变为红色，其后的 C 中的澄清石灰水变浑浊 5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4 (3)试管中出现黑色沉淀Na2SO3
