1、章末综合检测(四)非金属及其化合物 一、选择题：本题包括 10 小题，每小题只有一个选项最符合题意。 1(2021安徽蚌埠质检)化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法 不正确的是() A二氧化氯可用于自来水消毒 B碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 C医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D84 消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 BClO2具有强氧化性，可使细菌体内蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，A 项正 确；碘酒中 I2具有氧化性，起到杀菌消毒作用，B 项错误；聚丙烯是丙烯发生加聚反应生成 的高分子材料，C 项正确；84 消毒液中
2、NaClO 具有强氧化性，乙醇具有还原性，混合使用 发生复杂反应，消毒作用减弱，D 项正确。 2(2021山西大同调研)下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是() ANaBr (aq) Cl2（g） Br2(aq) NaI（aq） I2(aq) BNaCl (aq) 电解 Cl2(g) 石灰水 漂白粉(s) CFeS2 O2 煅烧 SO2 H2O H2SO4 DSiO2 H2O H2SiO3 NaOH（aq） Na2SiO3 A将 Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，不能使用石灰水，B 项错误；SO2与水反应生成 H2SO3，C 项错误；SiO2不溶于水，也不能与水发生反应，D 项错误。 3(
3、2021江西奉新一中检测)下列关于实验室制取 Cl2的说法正确的是() A将混有 HCl 杂质的 Cl2通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C实验室用如图装置除去 Cl2中的少量 HCl D实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 DHCl 与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2，应通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除杂，A 项错误；利用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂作用，B 项错误；除去 Cl2 中的少量 HCl，应将混合气体从长管通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C 项错误；Cl2不易溶 于饱和食盐水，故实验室
4、可采用排饱和食盐水的方法收集 Cl2，D 项正确。 4(2021安徽师大附中检测)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持 装置未画出)() A用装置甲检验溶液中是否有 K B用装置乙制取并收集少量 NH3 C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融 NaOH 固体 B检验溶液中是否含 K ，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，A 项错误；Cl2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度较小，不易产生压强差，故不能进行喷泉实验，C 项错误；瓷坩埚中 含 SiO2，高温下可与 NaOH 反应，故不能加热熔融 NaOH 固体，D 项错误。 5(2021河南信阳检测)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除
5、废气中的 NO 和 NO2，生 成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是() AX 是 N2 B汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 CNH 4 中含有非极性共价键 D上述历程的总反应为：2NH3NONO2= 催化剂 2N23H2O D由图可知，生成 X 的反应为(NH4)2(NO2)2 NO(NH4)(HNO2)XH，据 原子守恒推知，X 是 N2和 H2O，A 项错误；汽油是烃的混合物，燃烧不产生氮氧化物，NOx 是由空气中 N2高温下氧化产生，B 项错误；NH 4 中只含极性键(NH 键)，C 项错误；由 图可知，NH3、NO2和 NO 是反应物，N2、H2O 是生
6、成物，结合守恒规律写出总反应，D 项 正确。 6(2021黑龙江哈尔滨师大附中检测)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测 的现象不一致的是() 选项中的物质中的物质预测中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A浓硝酸挥发出的 HNO3进入中淀粉 KI 溶液，将 I 氧化为 I2而使溶液变蓝，A 项 错误；浓盐酸挥发出 HCl 进入酚酞溶液，溶液不变色，B 项正确；浓氨水挥发出 NH3进入 氯化铝溶液，反应生成 Al(OH)3白色沉淀，C 项正确；饱和氯水挥发出 Cl2溶于湿润红纸条 中，并与水反应
7、生成 HCl、HClO，HClO 使红纸条漂白褪色，D 项正确。 7(2020山东枣庄二模)防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟 综合处理含 NH 4 废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)， 设计了如下流程： 下列说法正确的是() A固体 1 的成分是 CaCO3、CaSO3 B向气体 1 中通入的空气可以过量 C捕获剂所捕获的气体主要是 CO D处理含 NH 4 废水时，发生的反应为 NH 4 5NO 2 4H =6NO4H2O C工业废气通过过量石灰乳，故固体 1 的成分是 CaCO3、CaSO3及过量的 Ca(OH)2， A 项错误
8、；向气体 1 中通入空气不能过量，否则生成 NO 3 ，B 项错误；气体 2 是 CO 和 N2 混合气体，N2是无污染气体，故捕获剂所捕获的是 CO，C 项正确；处理含 NH 4 废水时， NH 4 与 NO 2 反应生成 N2，D 项错误。 8(2020河南部分重点校联考)氮化铬(CrN)常用作薄膜涂层。实验室制备氮化铬的反 应原理为 CrCl3NH3= 800 CrN3HCl，装置如图所示(注：没食子酸可以吸收少量氧气)： 下列说法正确的是() A装置中的生石灰可以换成浓硫酸 B装置中产生的尾气冷却后有固体生成 C装置中的药品为无水氯化钙 D装置的作用是去除氧气，可将 Na2SO3固体换
9、为没食子酸溶液 B装置用于产生 NH3，浓氨水滴入浓硫酸中生成(NH4)2SO4，不能产生 NH3，A 项 错误；的尾气中含有生成的 HCl 和未反应的 NH3，冷却后可生成 NH4Cl 固体，B 项正确； 无水氯化钙可与 NH3生成 CaCl28NH3，不能用于干燥 NH3，C 项错误；装置中盛有没食 子酸溶液，气体无法通过，D 项错误。 9(2021广西南宁二中检测)下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C、D、E 为无色气体，F 为红棕色气体。下列说法不正确的是() AM 可能是纯净物或混合物 B用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验 C 气体是否收集满 CF 与水的反应
10、中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 DD 在一定条件下可以与 C 发生置换反应 CM 能与盐酸、NaOH 溶液反应，分别产生气体 A、C，A 与 Na2O2反应产生气体 D， 则 D 是 O2；C 与 D(O2)发生催化氧化生成气体 E，E 与 D(O2)反应生成红棕色气体 F，则 F 是 NO2，E 是 NO。F 与 H2O 反应生成 G，则 G 是 HNO3；浓硝酸与木条加热生成 NO2、CO2 和 H2O，则 A 是 CO2，C 是 NH3，从而推知 M 可能是(NH4)2CO3、NH4HCO3，或二者混合 物，A 项正确。浓盐酸挥发出的 HCl 与 NH3反应生成 NH4Cl 固体
11、，产生白烟，可用于检验 NH3是否收集满，B 项正确。NO2与水反应生成 HNO3和 NO，氧化剂和还原剂都是 NO2， 其比值为 12，C 项错误；一定条件下，NH3和 O2发生置换反应可生成 N2、H2O，D 项正 确。 10(2021辽宁东北育才学校检测)在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方 变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后， 迅速停止 下列说法中正确的是() A中气体由无色变红棕色的化学方程式为 2NOO2=2NO2 B中的现象说明常温下铁与浓硝酸不发生反应 C过量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁 D对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓
12、HNO3 A无色 NO 遇氧气生成红棕色气体 NO2，中气体由无色变红棕色的化学方程式为 2NOO2=2NO2，A 项正确；中是 Fe 在 HNO3中的钝化现象，Fe 在冷的浓 HNO3中钝 化，并非不发生反应，B 项错误；铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，过量铁把硝酸铁还原为硝酸 亚铁，C 项错误；硝酸的浓度越大，其氧化性越强，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D 项错误。 二、非选择题：本题包括 3 个小题。 11(2021山东师大附中检测)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关， 转化关系如图所 示： 回答下列问题： (1)从物
13、质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_(写化学 式)。 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是_。 (3)写出 SO2转化为 SO3的化学方程式_。 (4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为 _ _。 (5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 _ (用化学方程式表示)。 (6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学 方程式为_。 解析(1)酸性氧化物是指与碱反应只生成一种盐和水的氧化物， SO2、 SO3和 N2O5都是 酸性氧化物。 (4)NH3在催化剂作用下被 O2氧化生成 NO 和 H2O，结合得失电子守
14、恒和原子守恒写出 化学方程式。 (6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，结合原子守恒 推知，产物为 N2和 H2O，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。 答案(1)N2O5、SO2、SO3 (2)NH3 (3)2SO2O22SO3 (4)4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O (5)4HNO3= 受热或光照 4NO2O22H2O (6)4NH36NO= 一定条件 5N26H2O 12 (2021天津滨海新区四校联考)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要 手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可
15、以发生反应，体现了 X 的_性。 (2) 从 硫 元 素 化 合 价 变 化 的 角 度 分 析 ， 图 中 只 有 还 原 性 的 物 质 有 _(填化学式)。 (3)将 H2S 与 SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之 比为_。 (4)配平下列反应： Na2S_Na2SO3_H2SO4=_Na2SO4_S_H2O (5)如图是验证 SO2性质的实验装置。 .二氧化硫具有：漂白性、酸性氧化物性质、还原性、氧化性，上述装置中 对应表现出的性质是：A 中_(填序号，下同)；B 中_；C 中_。 .D 装置的作用是_。 解析(1)X 是 H2SO4，浓硫酸与碳在加热时
16、反应生成 SO2、CO2和 H2O，浓硫酸体现其 强氧化性。 (2)S 元素显2 价时，含硫物质只具有还原性，如 H2S、Na2S 等。 (4)Na2S 中2 价 S 被氧化为 0 价，Na2SO3中4 价 S 被还原为 0 价，H2SO4中 S 元素 未变价，根据得失电子守恒和原子守恒配平可得：2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO4 3S3H2O。 答案(1)强氧化(2)H2S、Na2S (3)21(4)213333 (5).吸收 SO2尾气，防止污染空气 13(2021河北衡水中学调研)人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提 高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，
17、请回答下列问题： (1)将 N2转化为含氮化合物的过程称为氮的固定。 人工固氮，将 N2NH3,N2发生_反应。 自然界固氮，可将少量 N2转化为 Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及 条件已略去)： N2 NO NO2 HNO3 M Ca(NO3)2 写出 NONO2HNO3的化学方程式_、 _。 将HNO3转 化 为Ca(NO3)2， 列 举 三 种 不 同 类 别 的 化 合 物 M_(写化学式)。 (2)科学合理地保存、施用氮肥 NH4HCO3需阴凉处保存，原因是_(写化学方程式)。 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以 NH4Cl 为例写出发生反应的离子方程式 _。 (
18、3)过度施用氮肥将导致大气中 NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成 分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)： X 可能是_。 Y 是_。 尿素 CO(NH2)2是一种常用化肥， 缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出 NH3则尿素 中 C 元素化合价为 _。 解析(1)NO 被 O2氧化为 NO2，NO2与 H2O 反应生成 HNO3；HNO3与 Ca、 CaO、 Ca(OH)2、CaCO3等反应生成 Ca(NO3)2。 (2)铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用， 混合施用时， NH 4 与OH 反应生成NH3 H2O， 会释放出 NH3，降低肥效。 (
19、3)燃料燃烧产生 SO2，SO2与水反应生成 H2SO3，H2SO3被氧化生成 H2SO4，H2SO4 与 NH3反应生成(NH4)2SO4。 尿素 CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出 NH3，则 尿素中 O、 N 和 H 元素的化合价分别为2、 3 和1， 根据各元素化合价代数和为 0 推知， 尿素中 C 元素的化合价为4。 答案(1)还原 2NOO2= 2 NO23NO2H2O = 2HNO3NOCa、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (2)NH4HCO3= NH3CO2H2ONH 4 OH =NH3 H2O(或 NH3H2O) (3)SO3、H2SO3H2SO44
