1、第第 3434 讲讲化学平衡状态化学平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动 复习目标复习目标1.1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.2.掌握化学平衡的特征。掌握化学平衡的特征。3.3. 理解外界条件理解外界条件( (浓度浓度、温度温度、压强压强、催化剂等催化剂等) )对化学平衡的影响对化学平衡的影响，能用相关理论解释其能用相关理论解释其 一般规律。一般规律。4.4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一考点一可逆反应与化学平衡建立可逆反应与化学平衡建立 1 1可逆
2、反应可逆反应 (1)(1)定义定义: : 在在同一条件同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)(2)特点特点: : 二同：二同：a.a.相同条件下；相同条件下；b.b.正、逆反应同时进行。正、逆反应同时进行。 一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于小于( (填填“大于大于”或或“小小 于于”)100%)100%。 (3)(3)表示表示: : 在方程式中用在方程式中用“”表示。表示。 2 2化学平衡状态化学平衡状态 (1)(1)概
3、念概念(2)(2)建立建立(3)(3)平衡特点平衡特点 一定条件下的可逆反应一定条件下的可逆反应 中，正反应速率与逆反应中，正反应速率与逆反应 速率相等，反应体系中所速率相等，反应体系中所 有参加反应的物质的有参加反应的物质的质量质量 或浓度或浓度保持不变的状态。保持不变的状态。 3 3判断化学平衡状态的两种方法判断化学平衡状态的两种方法 化学平衡状态判断化学平衡状态判断“三关注三关注” 关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器； 关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应； 关注
4、特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 (1)(1)等的等的标志：标志：v v正 正 v v逆 逆 0 0 同向不可断，异向比例才可断。同向不可断，异向比例才可断。 (2)(2)定的定的标志：各种标志：各种“量量”不变不变 定量不可断，变量不变才可断定量不可断，变量不变才可断 (1)(1)反应反应 2NaHCO2NaHCO3 3= = NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O、 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O= =2NaHCO2NaHCO3 3互为可逆反应互为可逆反应( () )
5、 错因：错因： (2)(2)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等( () ) 错因：错因： (3)(3)在在 1L1L 的密闭容器中发生反应：的密闭容器中发生反应：2NO(g)2NO(g)O O2 2(g)(g)2NO2NO2 2(g)(g)，当容器中气体的颜色，当容器中气体的颜色 保持不变时，说明反应已达到平衡状态保持不变时，说明反应已达到平衡状态( () ) 错因：错因： (4)(4)对于反应对于反应 H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态，当压强不变时
6、，反应达到平衡状态( () ) 错因：错因： 1 1向含有向含有 2 2 molmol SOSO2 2的容器中通入过量的容器中通入过量 O O2 2发生发生 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)H HQ Q kJkJmolmol 1 1( (Q Q 0)0)， 充分反应后生充分反应后生成成 SOSO3 3的物质的量的物质的量_(_(填填“”“”“ ”或或“”， 下同下同)2mol)2mol，SOSO2 2的物质的量的物质的量_0mol_0mol，转化率，转化率_100%_100%，反应放出的热量，反应放出的热量 _Q QkJkJ。 2 2在一定温
7、度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强；混合气体的压强； 混合气体的密度混合气体的密度；混合气体的总物质的量混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量；混混 合气体的颜色合气体的颜色；各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；某种气体的百某种气体的百 分含量分含量 (1)(1)能说明能说明 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_(_(填序号，下同填序号，下同)
8、)。 (2)(2)能说明能说明 I I2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。 (3)(3)能说明能说明 2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。 (4)(4)能说明能说明 C(s)C(s)COCO2 2(g)(g)2CO(g)2CO(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。 (5)(5)能说明能说明 NHNH2 2COONHCOONH4 4(s)(s)2NH2NH3 3(g)(g)COCO2 2(g)(g)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。 (6)(6)能说明能说明
9、5CO(g)5CO(g)I I2 2O O5 5(s)(s)5CO5CO2 2(g)(g)I I2 2(s)(s)达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。 3 3若上述题目中的若上述题目中的(1)(1)(4)(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ (1)_(1)_。(2)_(2)_。(3)_(3)_。(4)_(4)_。 题组一题组一“极端转化极端转化”确定各物质的量确定各物质的量 1 1. .在密闭容器中进行反应在密闭容器中进行反应：X X2 2(g)(g)Y Y2 2(g)(g)2Z(g)2Z(g)，已知已知 X X2 2、Y Y2 2、Z Z
10、 的起始浓度分别为的起始浓度分别为0.10.1 molmolL L 1 1、 、0.3mol0.3molL L 1 1、 、0.2mol0.2molL L 1 1， ，在一定条件下在一定条件下，当反应达到平衡时当反应达到平衡时，各物质的浓各物质的浓 度有可能是度有可能是( () ) A AZ Z 为为 0.3mol0.3mol/ /L LB BY Y2 2为为 0.4mol0.4mol/ /L LC CX X2 2为为 0.2mol0.2mol/ /L LD DZ Z 为为 0.4mol0.4mol/ /L L 2 2. .(2019(2019长沙一中月考长沙一中月考) )一定条件下，对于可逆
11、反应一定条件下，对于可逆反应 X(g)X(g)3Y(g)3Y(g)2Z(g)2Z(g)，若，若 X X、 Y Y、Z Z 的起的起始浓度分别为始浓度分别为c c1 1、c c2 2、c c3 3( (均不为零均不为零) )，达到平衡时达到平衡时，X X、Y Y、Z Z的浓度分别为的浓度分别为0.10.1molmol/ /L L、 0.30.3 molmol/ /L L、0.08mol0.08mol/ /L L，则下列判断正确的是，则下列判断正确的是( () ) A Ac c1 1c c2 23 31 1B B平衡时，平衡时，Y Y 和和 Z Z 的生成速率之比为的生成速率之比为 2 23 3
12、C CX X、Y Y 的转化率不相等的转化率不相等D Dc c1 1的取值范围为的取值范围为 0 0c c1 10.14mol0.14molL L 1 1 题组二题组二化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断 3 3(2020(2020衡阳高三调研衡阳高三调研) )反应反应 N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H0 v v逆逆：平衡向 ：平衡向正反应方向正反应方向移动。移动。 (2)(2)v v正 正 v v逆 逆：反应达到平衡状态， ：反应达到平衡状态，不发生不发生平衡移动。平衡移动。 (3)(3)v v正 正 v v逆 逆：平衡向 ：平衡向逆反应
13、方向逆反应方向移动。移动。 4 4影响化学平衡的外界因素影响化学平衡的外界因素 根据化学平衡原理解答下列问题：根据化学平衡原理解答下列问题： 在体积不变的密闭容器中发生反应在体积不变的密闭容器中发生反应：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H92.4K92.4KJ/J/molmol， 只改变一种外界条件，完成下表：只改变一种外界条件，完成下表： 改变条件改变条件 平衡移平衡移 动方向动方向 氢气的转化率氢气的转化率 ( (增大增大、减小或不变减小或不变) ) 氨气的体积分数氨气的体积分数 ( (增大增大、减小或不变减小或不变) ) 增大氮气的浓度
14、增大氮气的浓度正向正向增大增大 增大氨气的浓度增大氨气的浓度逆向逆向减小减小增大增大 升温升温逆向逆向减小减小减小减小 充入适量氩气充入适量氩气不移动不移动不变不变不变不变 5.5.化学平衡中的特殊情况化学平衡中的特殊情况 (1)(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度浓度”是是 恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 (2)(2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
15、同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 (3)(3)充入惰性气体与平衡移动的关系充入惰性气体与平衡移动的关系 恒温、恒容条件恒温、恒容条件 原平衡体系原平衡体系 充入惰性气体充入惰性气体 体系总压强增大体系总压强增大体系中各组分的浓度不变体系中各组分的浓度不变平衡不移动。平衡不移动。 恒温、恒压条件恒温、恒压条件 原平衡体系原平衡体系 充入惰性气体充入惰性气体 容器容积增大，各反应气体的分压减小容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的体系中各组分的 浓度同倍数减小浓度同倍数减小( (等效于减压等效于减压) ) 6 6勒夏特列原理及运用勒夏特列原理及运用 如果改变影
16、响化学平衡的条件之一如果改变影响化学平衡的条件之一( (如温度如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度压强以及参加反应的化学物质的浓度) )，平平 衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。 (1)(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定 发生移动发生移动( () ) 错因：错因： (2)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v v 放放减小， 减小，v v吸
17、吸增大 增大( () ) 错因：错因： (3)(3)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( () ) 错因：错因： (4)(4)向平衡体系向平衡体系 FeClFeCl3 33KSCN3KSCNFe(SCN)Fe(SCN)3 33KCl3KCl 中加入适量中加入适量 KClKCl 固体固体， 平衡逆向移动平衡逆向移动， 溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅( () ) 错因：错因： (5)(5)对于对于 2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移
18、动，混合 气体的颜色变浅气体的颜色变浅( () ) 错因：错因： 1 1化学平衡移动的目的是化学平衡移动的目的是“减弱减弱”外界条件的改变外界条件的改变，而不是消除而不是消除“外界条件的改变外界条件的改变”， 即即“减弱而不抵消减弱而不抵消”。 对于一定条件下的可逆反应对于一定条件下的可逆反应：甲：甲：A(g)A(g)B(g)B(g)C(g)C(g)H H0 0 乙：乙：A(s)A(s)B(g)B(g)C(g)C(g)H H0 0丙：丙：A(g)A(g)B(g)B(g)2C(g)2C(g)H H0 0 达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：
19、 (1)(1)升温，平衡移动方向分别为升温，平衡移动方向分别为( (填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不移动不移动”) ) 甲甲_；乙；乙_；丙；丙_。 此时反应体系的温度均比原来此时反应体系的温度均比原来_(_(填填“高高”或或“低低”) )。 混合气体的平均相对分子质量变化分别为混合气体的平均相对分子质量变化分别为( (填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) ) 甲甲_；乙；乙_；丙；丙_。 (2)(2)加压，使体系体积缩小为原来的加压，使体系体积缩小为原来的1 1 2 2 平衡移动方向分别为平衡移动方向分别为( (填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不移动不移动”) )
20、 甲甲_；乙；乙_；丙；丙_。 设压缩之前压强分别为设压缩之前压强分别为p p 甲甲、 、p p 乙乙、 、p p 丙丙， ，压缩后压强分别为压缩后压强分别为p p甲 甲、 、p p乙 乙、 、p p丙 丙， ，则则p p 甲甲 与与p p甲 甲， ，p p乙 乙与 与p p乙 乙， ，p p丙 丙与 与p p丙 丙的关系分别为 的关系分别为 甲甲_；乙；乙_；丙；丙_。 混合气体的平均相对分子质量变化分别为混合气体的平均相对分子质量变化分别为( (填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”) ) 甲甲_；乙；乙_；丙；丙_。 2 2(1)(1)可逆反应可逆反应 2SO2SO2 2(g)
21、(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)H H000，当反应达到平衡时，下列措施：，当反应达到平衡时，下列措施：升温升温 恒容通入惰性气体恒容通入惰性气体增加增加 COCO 浓度浓度减压减压加催化剂加催化剂恒压通入惰性气体，能恒压通入惰性气体，能 提高提高 COClCOCl2 2转化率的是转化率的是( () ) A AB BC CD D 4 4在压强为在压强为 0.1MPa0.1MPa、温度为、温度为 300300条件下，条件下，a amolCOmolCO 与与 3 3a amolHmolH2 2的混合气体在催化剂作的混合气体在催化剂作 用下发生反应生成甲醇：用下发生反应生
22、成甲醇：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g)OH(g)H H0 0。 (1)(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 _(_(填字母，下同填字母，下同) )。 A Ac c(H(H2 2) )减小减小B B正反应速率加快，逆反应速率减慢正反应速率加快，逆反应速率减慢 C C反应物转化率增大反应物转化率增大D D重新平衡重新平衡 c cH H2 2 c cCHCH3 3OHOH 减小减小 (2)(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是若容器容积不
23、变，下列措施可增大甲醇产率的是_。 A A升高温度升高温度B B将将 CHCH3 3OHOH 从体系中分离从体系中分离C C充入充入 HeHe，使体系总压强增大，使体系总压强增大 1 1 (2020(2020浙浙江江7 7 月选考月选考)5mL0.1mol)5mL0.1molL L 1 1K KI I溶液 溶液与与1mL0.1mol1mL0.1molL L 1 1FeCl FeCl3 3溶液发生反应溶液发生反应： 2Fe2Fe 3 3(aq) (aq)2I2I (aq) (aq)2Fe2Fe 2 2(aq) (aq)I I2 2(aq)(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是，达到平衡。下列说法
24、不正确的是( () ) A A加入苯，振荡，平衡正向移动加入苯，振荡，平衡正向移动 B B经苯经苯 2 2 次萃取分离后次萃取分离后，在水溶液中加入在水溶液中加入 KSCNKSCN，溶液呈红色溶液呈红色，表明该化学反应存在限表明该化学反应存在限 度度 C C加入加入 FeSOFeSO4 4固体，平衡逆向移动固体，平衡逆向移动 D D该反应的平衡常数该反应的平衡常数K K c c 2 2 FeFe 2 2 c c 2 2 FeFe 3 3 c c 2 2 I I 2 2(2020(2020浙江浙江 7 7 月选考，月选考，20)20)一定条件下：一定条件下：2NO2NO2 2(g)(g)N N2
25、 2O O4 4(g)(g)H H0 0。在测定。在测定 NONO2 2 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( () ) A A温度温度 0 0、压强、压强 50kPa50kPaB B温度温度 130130、压强、压强 300kPa300kPa C C温度温度 2525、压强、压强 100kPa100kPaD D温度温度 130130、压强、压强 50kPa50kPa 3 3(2019(2019海南，海南，3)3)反应反应 C C2 2H H6 6(g)(g)C C2 2H H4 4(g)(g)H H2 2(g)(g)H H00
26、，在一定条件下于密闭容，在一定条件下于密闭容 器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( () ) A A增大容器容积增大容器容积B B升高反应温度升高反应温度 C C分离出部分氢气分离出部分氢气D D等容下通入惰性气体等容下通入惰性气体 4 4(2019(2019浙江浙江 4 4 月选考，月选考，17)17)下列说法正确的是下列说法正确的是( () ) A AH H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应
27、速率不变 B BC(s)C(s)H H2 2O(g)O(g)H H2 2(g)(g)CO(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C C若压强不再随时间变化能说明反应若压强不再随时间变化能说明反应 2A(2A(？) )B(g)B(g)2C(2C(？) )已达平衡，则已达平衡，则 A A、C C 不不 能同时是气体能同时是气体 D D1molN1molN2 2和和 3molH3molH2 2反应达到平衡时反应达到平衡时 H H2 2转化率为转化率为 10%10%，放出的热量为，放出的热量为Q Q1 1；在相同温度和；在相同温度和 压强下，当压强下，当
28、2molNH2molNH3 3分解为分解为 N N2 2和和 H H2 2的转化率为的转化率为 10%10%时，吸收的热量为时，吸收的热量为Q Q2 2，Q Q2 2不等于不等于Q Q1 1 5 520182018全国卷全国卷，27(1)27(1)节选节选CHCH4 4COCO2 2催化重整反应为催化重整反应为 CHCH4 4(g)(g)COCO2 2(g)(g)= =2CO(g)2CO(g) 2H2H2 2(g)(g)H H247kJ247kJmolmol 1 1， ， 有利于提有利于提高高 CHCH4 4平衡转化率的条件是平衡转化率的条件是_(_(填字母填字母) )。 A A高温低压高温低
29、压B B低温高压低温高压C C高温高压高温高压D D低温低压低温低压 6 620172017全国卷全国卷，28(4)298K28(4)298K 时，将时，将 20mL320mL3x xmolmolL L 1 1Na Na3 3AsOAsO3 3、20mL320mL3x xmolmolL L 1 1I I 2 2 和和 20mLNaOH20mLNaOH 溶液混合溶液混合，发生反应发生反应：AsOAsO 3 3 3 3(aq) (aq)I I2 2(aq)(aq)2OH2OH (aq) (aq)AsOAsO 3 3 4 4(aq) (aq)2I2I (aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)。溶
30、液中。溶液中c c(AsO(AsO 3 3 4 4) )与反应时间 与反应时间( (t t) )的关系如图所示。的关系如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是下列可判断反应达到平衡的是_(_(填填 字母字母) )。 a a溶液的溶液的 pHpH 不再变化不再变化 b bv v(I(I ) ) 2 2v v(AsO(AsO 3 3 3 3) ) c cc c(AsO(AsO 3 3 4 4)/ )/c c(AsO(AsO 3 3 3 3) )不再变化 不再变化 d dc c(I(I ) ) y ymolmolL L 1 1 t tm m时，时，v v正 正_( _(填填“大于大于”“”“小于小于”
31、或或“等于等于”) )v v逆 逆。 。 t tm m时时v v逆 逆_( _(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )t tn n时时v v逆 逆，理由是 ，理由是_ _。 若平衡时溶液的若平衡时溶液的 pHpH1414，则该反应的平衡常数，则该反应的平衡常数K K为为_。 1 1已知可逆反应已知可逆反应 2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡 的是的是( () ) v v正 正 v v逆 逆 0 0 的状态的状态NONO2 2全部转化成全部转化成 N N2 2O O
32、4 4的状态的状态 c c(NO(NO2 2) )c c(N(N2 2O O4 4) )的状态的状态N N2 2O O4 4不再分解的状态不再分解的状态 NONO2 2的百分含量不再改变的状态的百分含量不再改变的状态体系颜色不再发生变化的状态体系颜色不再发生变化的状态 A AB BC CD D 2 2对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( () ) A A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变
33、化 C C正反应进行的程度大，正反应速率一定大正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 3 3对于可逆反应对于可逆反应 2A(s)2A(s)3B(g)3B(g)C(g)C(g)2D(g)2D(g)H H0 v v逆逆 加入催化剂，物质加入催化剂，物质 B B 的转化率提高的转化率提高 A AB BC CD D 4 4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( () ) A A使用铁触媒，加快合成氨的反应速率使用铁触媒，加快合成氨的反应速率 B B溴水中存在溴水中存在 BrBr
34、2 2H H2 2O OHBrHBrHBrOHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C C合成氨工业采用合成氨工业采用 202050MPa50MPa 高压高压 D D反应反应 CO(g)CO(g)NONO2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)H H0 t t1 1) )： 反应时间反应时间/min/minn n(H(H2 2O)/molO)/moln n(CO)/mol(CO)/mol 0 02.002.000.000.00 t t1 11.601.60 t t2 21.401.40 下列说法正确的是下列说法正确的是( () )
35、A A反应在反应在t t1 1minmin 内的平均速率为内的平均速率为v v(H(H2 2) )0.40 0.40 t t1 1 molmolL L 1 1 minmin 1 1 B Bt t2 2时，时，c c(H(H2 2O)O)0.60mol0.60molL L 1 1 C Ct t2 2时，时，H H2 2O(g)O(g)的转化率为的转化率为 70.0%70.0% D D保持其他条件不变，保持其他条件不变，t t3 3时时( (t t3 3 t t2 2) )向容器中再通入向容器中再通入 0.20molH0.20molH2 2O(g)O(g)，正反应速率加快，正反应速率加快， 逆反应
36、速率减小逆反应速率减小 9 9在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)A(g)B(g)B(g)2C(g)2C(g)H H00，t t1 1 时刻达到平衡后，在时刻达到平衡后，在t t2 2时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是( () ) A A0 0t t2 2时，时，v v正 正 T T2 2 D D由表中数据可知，温度越高，由表中数据可知，温度越高，H H2 2(g)(g)与与 I I2 2(g)(g)的反应限度越大的反应限度越大 1111已知已知：N N2 2(g)(g)3H3H2
37、 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H00。在密闭容器中在密闭容器中，充入充入 2molN2molN2 2和和 6molH6molH2 2 使之发生反应：使之发生反应： (1)(1)当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，N N2 2和和 H H2 2的转化率之比是的转化率之比是_。 (2)(2)当达到平衡时当达到平衡时，保持体积不变充入氩气保持体积不变充入氩气，平衡将向平衡将向_(_(填填“向左向左”“”“向右向右”或或 “不不”，下同，下同) )移动。移动。 (3)(3)当达到平衡时，将当达到平衡时，将c c(N(N2 2) )、c c(H(H2 2) )、c c(NH(NH3
38、3) )同时减半，平衡将同时减半，平衡将_移动。移动。 (4)(4)若有两容器都充入若有两容器都充入 2molN2molN2 2和和 6molH6molH2 2，甲容器保持恒温甲容器保持恒温、恒容恒容，乙容器保持恒容绝热乙容器保持恒容绝热， 同时开始反应同时开始反应， 先达平衡的是先达平衡的是_(_(填填“甲甲”或或“乙乙”) )容器容器， 甲中甲中 N N2 2的转化率比乙的转化率比乙 中的更中的更_(_(填填“高高”或或“低低”) )。 (5)(5)在密闭容器中进行反应在密闭容器中进行反应 2NO(g)2NO(g)O O2 2(g)(g)2NO2NO2 2(g)(g)H H00。该反应的反
39、应速率该反应的反应速率( (v v) ) 随时间随时间( (t t) )变化的关系如图所示，若变化的关系如图所示，若t t2 2、t t4 4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 _(_(填字母填字母) )。 a a在在t t1 1t t2 2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判 断反应已达到平衡状态断反应已达到平衡状态 b b在在t t2 2时，采取的措施可以是升高温度时，采取的措施可以是升高温度 c c在在t t3 3t t4 4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反
40、应已达到平衡状态应已达到平衡状态 d d在在t t5 5时，容器内时，容器内 NONO2 2的体积分数是整个过程中的最大值的体积分数是整个过程中的最大值 1 12 2(1)(1)向甲、乙两个均为向甲、乙两个均为 1L1L 的密闭容器中，分别充入的密闭容器中，分别充入 5molSO5molSO2 2和和 3molO3molO2 2，发生反应，发生反应： 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)H H0 ”或或“ ”) )T T2 2。甲容器中反应的平衡常数。甲容器中反应的平衡常数K K_。 (2)(2)如图所示，如图所示，A A 是恒容的密闭容器，是恒
41、容的密闭容器，B B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭闭 K K2 2，分别将，分别将 1molN1molN2 2和和 3molH3molH2 2通过通过 K K1 1、K K3 3充入充入 A A、B B 中，中， 发生的反应为发生的反应为 N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)，起始时起始时 A A、 B B 的体积相同均为的体积相同均为a aL L。 图中正确且既能说明图中正确且既能说明 A A 容器中反应达到平衡状态，容器中反应达到平衡状态， 又能说明又能说明 B B 容器中反应达到平衡状态的是容器
42、中反应达到平衡状态的是_(_(填字母填字母) )。 容器容器 A A 中反应到达平衡时所需时间中反应到达平衡时所需时间t ts s，达到平衡后容器的压强变为原来的达到平衡后容器的压强变为原来的5 5 6 6， ，则平均则平均 反应速率反应速率v v(H(H2 2) )_(_(用用a a、t t的代数式表示的代数式表示) )。 1 13 3燃煤会产生燃煤会产生 COCO2 2、COCO、SOSO2 2等大气污染物等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下： .CaSO.CaSO4 4(s)(s)CO(g)CO(g)CaO(s)CaO(s)SOSO2 2
43、(g)(g)COCO2 2(g)(g)H H1 1281.4kJ281.4kJmolmol 1 1 . .CaSOCaSO4 4(s)(s)CO(g)CO(g)CaS(s)CaS(s)COCO2 2(g)(g)H H2 243.6kJ43.6kJmolmol 1 1 (1)(1)一定温度下一定温度下，向某恒容密闭容器中加入向某恒容密闭容器中加入 CaSOCaSO4 4(s)(s)和和 1molCO1molCO，若只发生反应若只发生反应，下列下列 能说明该反应已达到平衡状态的是能说明该反应已达到平衡状态的是_(_(填字母填字母) )。 a a容器内的压强不发生变化容器内的压强不发生变化b bv
44、v正 正(CO) (CO)v v正 正(CO (CO2 2) ) c c容器内气体的密度不发生变化容器内气体的密度不发生变化d dn n(CO)(CO)n n(CO(CO2 2) )1mol1mol (2)(2)一定温度下一定温度下，体积为体积为 1L1L 容器中加入容器中加入 CaSOCaSO4 4(s)(s)和和 1molCO1molCO，若只发生反应若只发生反应，测得测得 COCO2 2 的物质的量随时间变化如图中曲线的物质的量随时间变化如图中曲线 A A 所示：所示： 在在 0 02min2min 内的平均反应速率内的平均反应速率v v(CO)(CO)_。 曲线曲线 B B 表示过程与
45、曲线表示过程与曲线 A A 相比改变的反应条件可能为相比改变的反应条件可能为 _(_(答出一条即可答出一条即可) )。 若要提高反应体系中若要提高反应体系中 COCO2 2的体积分数，可采取的措施为的体积分数，可采取的措施为_ _ _。 (3)(3)一定温度下一定温度下，向恒容密闭容器中加入向恒容密闭容器中加入 CaSOCaSO4 4(s)(s)和和 1molCO1molCO，下列能说明反应下列能说明反应和反应和反应 同时发生的是同时发生的是_(_(填字母填字母) )。 a a反应后气体能使品红褪色反应后气体能使品红褪色 b b反应过程中，反应过程中，COCO 的体积分数逐渐减小的体积分数逐渐减小 c c反应体系达平衡前，反应体系达平衡前，SOSO2 2和和 COCO2 2两种气体的浓度之比随时间发生变化两种气体的浓度之比随时间发生变化 d d体系压强逐渐增大体系压强逐渐增大
