1、第第 38 讲讲水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 复习目标1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进 行 pH 的简单计算。 考点一考点一水的电离与水的离子积常数水的电离与水的离子积常数 1水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达 式为 KcH cOH cH2O 。 (2)影响水的电离平衡的因素 温度： 温度升高， 水的电离平衡向正方向移动， c(H )和 c(OH)均增大(填“增大”“减小” 或“不变”)。 加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。 加能水解的盐，可与水电离出的 H
2、或 OH结合，使水的电离平衡正向移动。 2水的离子积 (1)表达式：Kwc(H )c(OH)。 (2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。25 时， Kw110 14，100 时，Kw11012。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变() 错因：浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，Kw变大。 (2)温度一定时，在纯水中通入少量 SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变() 错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。 (3)室温下，0.1 molL 1的 HCl 溶液与 0.1 mol
3、L1的 NaOH 溶液中水的电离程度相等() (4)NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同() 错因：CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离。 1填写外界条件对水的电离平衡的具体影响 体系变化 条件 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH ) c(H ) HCl逆不变减小减小增大 NaOH逆不变减小增大减小 可水解 的盐 Na2CO3正不变增大增大减小 NH4Cl正不变增大减小增大 温度 升温正增大增大增大增大 降温逆减小减小减小减小 2如何计算水电离的 c(H )或 c(OH) (1)任何情况下水电离产生的 c(H )
4、和 c(OH)总是相等的。 (2)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中 c(H )、c(OH)较小的数值是水电离出来的。具体见下表： 溶液(25 )c(H ) /(molL1) c(OH ) /(molL1) c(H ) 水或 c(OH ) 水/(molL 1) 0.01 molL 1 盐酸 1.010 2 1.010 12 1.010 12 0.1 molL 1 NaOH 溶液 1.010 13 1.010 1 1.010 13 (3)当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中 c(H )、c(OH)较大的数值是水电离出来的。具体见下表： 溶液(25 )c(H ) /(molL1) c(
5、OH ) /(molL1) c(H ) 水或 c(OH ) 水/(molL 1) pH5 的 NH4Cl 溶液 1.010 5 1.010 9 1.010 5 pH10 的 Na2CO3溶液 1.010 10 1.010 4 1.010 4 理清溶液中的 H 或 OH的来源是正确计算水电离 c(H) 水或 c(OH ) 水的关键 (1)溶质为酸的溶液 H 来源于酸的电离和水的电离，而 OH只来源于水的电离：c(H) 水c(OH ) 溶液 Kw cH 酸 (2)溶质为碱的溶液 H 全部来源于水的电离，OH来源于碱的电离和水的电离：c(OH) 水c(H ) 溶液 Kw cOH 碱 。 (3)水解呈
6、酸性的盐溶液 H 或 OH全部来源于水的电离 c(H) 水c(OH ) 水c(H ) 溶液。 (4)水解呈碱性的盐溶液 H 或 OH全部来源于水的电离：c(OH) 水c(H ) 水c(OH ) 溶液。 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 1常温时，纯水中由水电离出的 c(H )a molL1，pH1 的盐酸中由水电离出的 c(H) b molL 1,0.1 molL1的盐酸与 0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离出的 c(H) c molL 1，则 a、b、c 的关系正确的是( ) AabcBcab CcbaDbca 答案B 解析常温时，纯水中由水电离出的 c(H )a molL1
7、，pH1 的盐酸中由水电离出的 c(H) b molL 1，盐酸抑制水的电离，所以 ba，故 a、b、c 的大小关系是 cab，B 正确。 2下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是() A图中温度：T3T2T1 B图中 pH 关系：pH(B)pH(D)pH(E) C图中五点 Kw间的关系：EDABC DC 点可能是显酸性的盐溶液 答案D 解析水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中 c(H )、c(OH)及离子积常数均增大，根 据图知，离子积常数：T3T2T1，所以温度：T3T2T1，故 A 正确；水的离子积常数只与温 度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，
8、根据图知，温度高低点顺序是 BDE，但三点溶液的氢离子浓度相等，则 pH 相等，故 B 正确；温度高低点顺序是 AB CDDA BC，故 C 正确；C 点时，Kw110 14，c(OH)1106 molL 1，溶液的 pH8，显 碱性，故 D 错误。 题组二计算电解质溶液中水电离出的 c(H )或 c(OH) 3(2020长沙市雅礼中学检测)25 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 molL 1 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物 质的量之比是() A1101010109 B15(5109)(5108) C12
9、01010109 D110104109 答案A 解析H2SO4与 Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S 与 NH4NO3促进水的电离。25 时，pH0 的 H2SO4溶液中：c(H2O)电离c(OH )10 14 100 molL 11014 molL 1；0.05 molL1 的 Ba(OH)2 溶液中：c(H2O)电离c(H )10 14 0.1 molL 11013 molL 1；pH10 的 Na2S 溶液中：c(H2O) 电离 c(OH )104 molL 1；pH5 的 NH4NO3的溶液中：c(H2O) 电离c(H )105molL1。它 们的物质的量之比为 10 1410131
10、041051101010109，故 A 正确。 4下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2 水的离子积常数110 14 Kw110 12 试回答下列问题： (1)若 25t1t2，则 Kw(填“”“”或“”)110 14，做出此判断的理由 是。 (2)在 t1时，测得纯水中的 c(H )2.4107 molL 1，则 c(OH)为 。该温度下， 测得某 H2SO4溶液中 c(SO2 4)510 6 molL 1，该溶液中 c(OH) molL 1。 答案(1)水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H )增大，c(OH) 增大，Kwc(H )c(OH)，Kw增大 (2
11、)2.410 7 molL 1 5.7610 9 解析(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离 子积增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的 c(H ) 2.410 7 molL 1，则此时纯水中的 c(OH)2.4107 molL 1，Kw2.41072.4107 5.7610 14。该温度下，某 H2SO4 溶液中 c(SO2 4)510 6 molL 1，则溶液中氢离子浓度是 1 10 5 molL 1，c(OH)5.7610 14 110 5 molL 15.76109 molL 1。 考点二考点二溶液的酸碱性和溶液的
12、酸碱性和 pH 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于 c(H )和 c(OH)的相对大小 溶液的酸碱性c(H )与 c(OH) 比较 常温下 c(H )大小 pH 酸性溶液c(H )c(OH) c(H )1.0107molL1 7 中性溶液c(H )c(OH) c(H )1.0107molL1 7 碱性溶液c(H )c(OH) c(H )7 2溶液的 pH (1)计算公式：pHlg c(H )。 (2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(25 )： 3pH 的测定方法 (1)pH 试纸法 适用范围：014。 测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点 在试纸的中央，
13、变色后与标准比色卡对照。 常用的广范 pH 试纸只能读取 114 的整数。 (2)pH 计测定：可精确测定溶液的 pH，可读取一位或两位小数。 4常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂变色范围的 pH 石蕊5.0 红色5.08.0 紫色8.0 蓝色 甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色 酚酞8.2 无色8.210.0 浅红色10.0 红色 5.溶液 pH 的计算 (1)单一溶液 pH 的计算 强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c molL 1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg (nc)。 强碱溶液(25 )：如 B(OH)n，设浓度为 c molL 1，c(H)10 14
14、nc molL 1，pHlg c(H) 14lg (nc)。 (2)混合溶液 pH 的计算类型 两种强酸混合：直接求出 c(H ) 混，再据此求 pH。c(H ) 混cH 1V1cH2V2 V1V2 。 两种强碱混合：先求出 c(OH ) 混，再根据 Kw求出 c(H ) 混，最后求 pH。c(OH ) 混 cOH 1V1cOH2V2 V1V2 。 强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H 或 OH的浓度，最后求 pH。 c(H ) 混或 c(OH ) 混|cH 酸V酸cOH 碱V碱| V酸V碱 。 (1)pH7 的溶液一定呈中性() 错因：水的电离受温度的影响，因而溶液的
15、pH 也与温度有关。 (2)用 pH 试纸测溶液的 pH 时，应先用蒸馏水润湿试纸() 错因：用蒸馏水润湿试纸，相当于稀释待测液。 (3)用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4() 错因：广范 pH 试纸只能读取 114 的整数。 (4)任何温度下，利用 H 和 OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性() 常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合() (2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合() (3)相同浓度的 NH3H2O 和 HCl 溶液等体积混合() (4)pH2
16、 的 H2SO4和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合() (5)pH3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合() (6)pH3 的 HCl 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合() (7)pH2 的 CH3COOH 和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合() (8)pH2 的 H2SO4和 pH12 的 NH3H2O 等体积混合() 答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性 酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。 (2)室温下 c酸(H )c 碱(OH
17、 )，即 pH 之和等于 14 时，一强一弱等体积混合“谁弱谁过 量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的 pH，等体积混合(25 时)： pH 之和等于 14，呈中性； pH 之和小于 14，呈酸性； pH 之和大于 14，呈碱性。 题组一酸碱混合溶液酸碱性的判断 1现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是() 序号 pH111133 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )c(OH) C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： DV1L 与 V2L 混合，若混合后溶液 pH7，则 V1V2 答案D
18、解析从平衡移动角度分析，CH3COONa 电离出的 CH3COO 与盐酸中的 H结合生成 CH3COOH，会使醋酸中平衡 CH3COOHCH3COO H左移，两溶液中 H浓度均减小， 所以 pH 均增大，A 项正确；假设均是强酸强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液 呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H )c(OH)，B 项 正确；分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平 衡 NH3H2ONH 4OH 右移，使pH10，同理醋酸稀释后 pH4，C 项正确；假设均 是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则 V1V2，但
19、氨水是弱碱，其浓度远远大于盐酸，所 以需要的氨水少，即 V1V2，D 项错误。 2常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是() ApH3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH5 BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )1106 molL 1 C将 1 L 0.1 molL 1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13 DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH6 答案C 解析A 项，pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，3pHVY D若 8a10，则 X、Y 都是弱碱 答案D 解析由图像可知，pH10 的碱稀释
20、100 倍，X 的 pH 变化比 Y 的大，则 Y 一定是弱碱，X 的碱性比 Y 强，Y 的碱性弱，pH 相同时，Y 的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物 质的量浓度不相等，故 A 错误；稀释后，Y 中 OH 浓度大，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性 弱，故 B 错误；Y 的碱性弱，pH 相同时，Y 的浓度大，等体积时 Y 的物质的量大，则完全 中和 X、 Y 溶液时， 消耗同浓度盐酸的体积： VXVY， 故 C 错误； a8， 则 X 为强碱， 若 8a10， 则 X、Y 都是弱碱，故 D 正确。 (1)常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大于或小于 7，只能接近 7。
21、 (2)常温下，酸或碱溶液稀释过程的变化规律 溶液稀释前溶液 pH 加水稀释到体积 为原来的 10n倍 稀释后溶液 pH 酸 强酸 pHa pHan 弱酸apHan 碱 强碱 pHb pHbn 弱碱bnpH0。下列叙述正确的是() A将水加热，Kw增大，pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H )增大，Kw不变 C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH )减小 D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH )增大 答案B 解析加热促进水的电离，Kw增大，pH 减小，但水仍呈中性，A 项错误；加入 NaOH 固体， c(OH )增大，C 项错误；加入
22、NH4Cl 固体，NH 4水解促进水的电离，但 c(OH )减小，D 项 错误。 2(2020唐山一模)其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是() A可逆反应的化学平衡常数 K B电离常数 K C水的离子积常数 Kw D弱电解质的电离度 答案A 解析A 项，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小； 若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；B 项，电离是 吸热过程，升温能够促进电离，电离常数 K 增大；C 项，水的电离是吸热过程，升高温度电 离程度增大，水的离子积一定增大；D 项，电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电 离度增大
23、。 3已知：pOHlgc(OH )，在常温下溶液中的 pHpOH14，又已知正常人(人的体温高 于室温)的血液 pH7.3，则正常人血液的 pOH() A大于 6.7B小于 6.7 C等于 6.7D无法判断 答案B 解析升高温度，促进水电离，则水的离子积常数大于 10 14，pHpOHbc BKNO3溶液和 CH3COONH4溶液 pH 均为 7，但两溶液中水的电离程度不相同 C5.010 3molL1KHA 溶液的 pH3.75，该溶液中 c(A2)cb，A 错误； CH3COONH4溶液中的铵根离子与醋酸根离子均发生水解， 促进水的电离， 所以 CH3COONH4 溶液中水的电离程度大于
24、KNO3溶液中水的电离程度，B 正确；5.010 3molL1 KHA 溶液 的 pH3.75，显酸性，HA 的电离程度大于其水解程度，所以 c(A2)c(H2A)，C 错误；醋酸 为弱酸，浓度越小，电离程度越大，故 0.01 molL 1与 0.001 molL1的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比小于 101，D 错误。 7常温下，0.1 molL 1醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pHa1 的措施是( ) A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积的 0.2 molL 1盐酸 D提高溶液的温度 答案B 解析醋酸是弱酸，电离方程式是 CH3COOHH C
25、H3COO，故稀释 10 倍，pHa1， A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其 pH 增大，可以使其 pH 由 a 变成 a1，B 项正确；加入等体积的 0.2 molL 1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了 c(H)， 溶液的 pH 减小，C 项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H )增大，溶液的 pH 减小，D 项错误。 8常温下，下列叙述不正确的是() Ac(H )c(OH)的溶液一定显酸性 BpH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 CpH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO2 4)与 c(H )之比约为 110
26、 D中和 10 mL 0.1 molL 1醋酸与 100 mL 0.01 molL1醋酸所需 NaOH 的物质的量不同 答案D 解析B 项，pH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量酸 剩余，反应后溶液显酸性，正确；C 项，pH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，则溶液接 近于中性，c(H )107 molL 1，c(SO2 4) 10 5 2500 molL 1108 molL 1，则 c(SO2 4) c(H )110，正确；D 项，两份醋酸的物质的量相同，则所需 NaOH 的物质的量相同，错误。 9(2019安徽阜阳三中调研)25 时，重水(D2O)的离
27、子积为 1.610 15，也可用 pH 一样的 定义来规定其酸碱度：pDlg c(D )，下列有关 pD 的叙述，正确的是( ) 中性 D2O 的 pD7在 1 LD2O 中，溶解 0.01 mol NaOD，其 pD121 L0.01 molL 1 的DCl的重水溶液，pD2在100mL0.25molL 1 DCl 的重水溶液中，加入50mL0.2molL 1 NaOD 的重水溶液，反应后溶液的 pD1 AB CD 答案B 解析由于重水的离子积常数为 1.610 15，因此重水中 c(D)4108 molL 1，对应的 pD7.4，故错误；在 0.01 molL 1 NaOD 的重水溶液中，
28、c(OD )0.01 molL1，根据重 水离子积常数，可推知 c(D )1.61013 molL 1，pD 不等于 12，故错误；在 0.01 molL1 DCl 的重水溶液中，c(D )0.01 molL1，因此 pD2，故正确；根据中和反应量的关系， 100 mL 0.25 molL 1 DCl 的重水溶液和 50 mL 0.2 molL 1 NaOD 的重水溶液中和后溶液中过 量的 DCl 的浓度为 0.1 molL 1，因此对应溶液的 pD1，故正确。 10甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在 pH12 的某溶液中，由水电离出的 c(OH )分别为甲：1.0107 molL
29、1；乙：1.0106 molL 1；丙：1.0102 molL 1；丁： 1.010 12 molL 1。其中你认为可能正确的数据是( ) A甲、乙B乙、丙 C丙、丁D乙、丁 答案C 解析如果该溶液是一种强碱(如 NaOH)溶液，则该溶液的 OH 首先来自碱(NaOH)的电离， 水的电离被抑制，c(H )11012 molL 1，H都来自水的电离，水电离出相同物质的量的 OH ，所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根 的水解，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和 OH ，使溶液中 c(OH)c(H)，溶液中 的 OH 由水电离所得，所以丙也正确。 11在一定
30、条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出来的 c(H )分别是 1.010a molL 1和 1.010b molL 1，在此温度下，则下列说法正确的是( ) Aab，A 和 B 选项错误；由题意 可知，两种溶液的 pHb，即硫酸溶液中 c(H )是 1.010b molL 1，而水电离产生的 c(H) 等于水电离产生的 c(OH )，所以硫酸溶液中 c(OH)是 1.010amolL1，Kw1.010(ba)， D 选项正确。 12(2019浙江高三月考)25 时，甲、乙两烧杯分别盛有 5 mL pH1 的盐酸和硫酸，下列 描述中不正确的是() A物质的量浓度：c甲2c乙 B水电离
31、出的 OH 浓度：c(OH) 甲c(OH ) 乙 C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙 D将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的 pH1 答案D 解析盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其 pH 相等说明氢离子浓度相等。盐酸和硫酸溶 液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的 2 倍，即 c甲2c乙，故 A 正确；pH 相等说 明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故 B 正确；若分别用等浓度的 NaOH 溶液完 全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的 pH 都为 7，故 C 正确；甲、乙烧杯 中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不
32、变，故 D 错误。 13在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是() A向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，此时 c(Na )c(CH3COO) B25 时，加入 CH3COONa 可能引起由 b 向 a 的变化，升温可能引起由 a 向 c 的变化 CT 时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 Db 点对应的溶液中大量存在：K 、Ba2、NO 3、I 答案D 解析A 项，向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，因为 a 点溶液呈中性，根据 电荷守恒规律，所以 c(Na )c(CH3COO)，正确；B
33、 项，CH3COONa 属于强碱弱酸盐，会 发生水解，使得 c(OH )增大，可能引起由 b 向 a 的变化，升温溶液中的 c(OH)和 c(H)同时 同等程度地增大，所以可能引起由 a 向 c 的变化，正确；C 项，由图像知 T 时 Kw10 12， 将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性，正确；D 项，由图像知 b 点对应的溶液呈酸性，溶液中 NO 3、I 在酸性条件下发生氧化还原反应，因此 K、Ba2、 NO 3、I 不能大量存在，错误。 14如图表示水中 c(H )和 c(OH)的关系，下列判断错误的是( ) A两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH)K
34、w BM 区域内任意点均有 c(H )c(OH) C图中 T1T2 DXZ 线上任意点均有 pH7 答案D 解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH)Kw，A 项正确；由图中 纵横轴的大小可知 M 区域内任意点均有 c(H )c(OH)，B 项正确；温度越高，水的电离程 度越大，电离出的 c(H )与 c(OH)越大，所以 T2T1，C 项正确；XZ 线上任意点都有 c(H) c(OH )，只有当 c(H)107 molL 1时，才有 pH7，D 项错误。 15 25 时， 用 0.10 molL 1的氨水滴定 10.00 mL 0.05 molL1H2A 溶液， 加入
35、氨水的体积(V) 与溶液中 lg cH cOH 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( ) AA 点溶液的 pH 等于 1 B由图中数据可知，H2A 为弱酸 CB 点水电离出的 H 浓度为 1.0106 molL 1 DC 点溶液中 c(NH 4)c(A2 )c(OH)c(H) 答案B 解析A 点：根据 c(H )c(OH)Kw11014，lgcH cOH 12，计算得 c(H )101molL1， 则 pH1,0.05 molL 1H2A 完全电离，H2A 为强酸，故 A 正确、B 错误；B 点酸碱恰好完全 中和生成盐(NH4)2A，lg cH cOH 2，计算得 c(H
36、)106molL1，则水电离出的 H浓度为 1.010 6molL1， 故 C 正确； C 点为(NH4)2A 与 NH3H2O 的混合溶液， 根据 lgcH cOH 4， 计算得c(H )109molL1，则pH9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中c(NH 4)c(A2 ) c(OH )c(H)，故 D 正确。 16某温度下的水溶液中，c(H )10 x molL 1，c(OH)10y molL 1。x 与 y 的关系如图 所示： (1)该温度下水的离子积为(填具体数值)；该温度(填“高于”“低于”或“等 于”)常温。 (2)该温度下 0.01 molL 1 NaOH 溶液的 pH 为。
37、 (3)除了用 pH 外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AGlg cH cOH 。则该温度 下，0.01 molL 1盐酸的酸度 AG 。 答案(1)10 12 高于(2)10(3)8 解析(1)根据图像可知 x4 时，y8，所以该温度下水的离子积常数是 10 4108 10 12 10 14，所以温度高于常温。 (2)0.01 molL 1 NaOH 溶液中 OH 的浓度是 0.01 molL1，所以氢离子的浓度为10 12 0.01 molL 1 10 10 molL 1，因此 pH10。 (3)0.01 molL 1盐酸中氢离子浓度是 0.01 molL1，所以 OH的浓度是 1010molL1。因此该 温度下，0.01 molL 1盐酸的酸度 AGlgcH cOH 8。
