2020年四川省达州市中考化学试卷.doc

1、第 1页（共 25页） 2020 年四川省达州市中考化学试卷年四川省达州市中考化学试卷 一、选择题（本大题有一、选择题（本大题有 8 个小题，每小题只有一个正确答案）个小题，每小题只有一个正确答案） 1 （3 分） （2020达州）下列变化不属于化学变化的是（） A工业炼铁B石油分馏C海水制镁D烧制陶瓷 2 （3 分） （2020达州）化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（） A铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 B碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松 C开发高效氢能、太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 D研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题

2、 3 （3 分） （2020达州）近期媒体曝光了某品牌的洗发水中含有致癌的成分二恶烷 （C4H8O2） ，下列有关二恶烷的说法正确的是（） A二恶烷是氧化物 B二恶烷是由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成的 C二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为 6：1：4 D一个二恶烷分子中含有一个氧分子 4 （3 分） （2020达州）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化 学反应的微观过程示意图（ “”表示 A 原子， “”表示 B 原子） ，下列说法不正确的 是（） A参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 3：2 B该反应属于化合反应 C从宏观角度看，物质丙属于混合物 D

3、化学反应前后原子的种类、数目均不变 5 （3 分） （2020达州）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法， 其中正确的是（） 第 2页（共 25页） A使 a、c 的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶 Bt1时，a、c 两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C在 t2时，将 a 物质 30g 加入 50g 水中，充分溶解，所得溶液质量为 80g Dt2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：abc 6 （3 分） （2020达州）下列实验中，不能达到实验目的的是（） 实验目的方法 A除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2CO3 加入适量

4、的 Ca（OH）2溶液，过滤 B除去 NaCl 溶液中混有少量 MgCl2加入适量的 NaOH 溶液，过滤 C鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液取样，分别加入 AgNO3溶液，观察现象 D鉴别 CO 和 H2气体点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 AABBCCDD 7 （3 分） （2020达州）已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向装有 20g Fe2O3的硬质玻 璃管中通入 CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为 15.2g，则下列说 法正确的是（） A该反应中，CO 是氧化剂 B反应生成 Fe 的质量为 15.2g C反应生成 CO2的质量为 16.5g D参加反应的 Fe

5、2O3占原总质量的 80% 8 （3 分） （2020达州）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（） 第 3页（共 25页） A向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量 B向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉 二、填空题（本题二、填空题（本题 6 个小题，共个小题，共 29 分，化学方程式每个分，化学方程式每个 2 分，其余每空分，其余每空 1 分）分） 9 （4 分） （2020达州）用化学用语填空： （1）两个磷原子； （2）地壳中含量最多的金属元素； （3）碱溶液中的

6、阴离子； （4）水中氧元素的化合价。 10 （4 分） （2020达州）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分， 请回答下列问题： 第 4页（共 25页） （1）不同元素之间的最本质区别是不同； （2）表中与氧元素化学性质相似的是元素； （3）12 号元素的原子在化学反应中比较容易（填“得到”或“失去” ）电子； （4）1118 号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的相同。 11 （6 分） （2020达州）小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿 自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）操作的名称是，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，

7、其原因可能是 （填序号） 。 A、漏斗内的滤纸有破损 B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C、漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）取少量液体 D 于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体 D 是水。 （3）小明用得到的蒸馏水配制 50g 质量分数 10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶 液的实验操作示意图： 第 5页（共 25页） 计算：需要氯化钠固体 5g，水mL（水的密度为 1.0g/cm3） ； 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为mL（填“10” 、 “50”或“100” ） 的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； 溶解：用玻璃棒搅拌，目的是。 12 （4 分） （2

8、020达州）2020 年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。 （1）在疫情防控期间，人们常用 84 消毒液对各场所进行消毒，但是一定要注意 84 消毒 液不能与洁厕灵混用，因为 84 消毒液与洁厕混用会生成黄绿色有毒气体氯气，氯气 的化学式为。 （2）搞好环境卫生与个人卫生有益健康，75%的免洗洗手液是疫情防控期间常见的清洁 用品，下列关于使用说法错误的是。 A贴好标签，密封放置 B失火时可用湿抹布盖灭 C远离火源，远离儿童 D为使消毒效果更好，应在家里大量喷洒 （3）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，口罩中 过滤层为聚丙烯熔喷布，熔喷布属于（填

9、序号） 。 A金属材料 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料 （4）专家提醒：疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡 蛋，牛奶等食物，是因为这些食物中富含（填序号） 。 A糖类 B蛋白质 C油脂 第 6页（共 25页） D维生素 13 （6 分） （2020达州）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 （1）利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。小 芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示： 甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为。 由图分析可知：曲线（填“”或“” ）表示无二氧化锰条件下发生的反 应。 用图装置收集 O2，验满时

10、应将带火星的木条放在（填“x”或“y” ）导管口 处。 （2）图为电解水制氧气的装置图，气体 b 在电源的（填“正”或“负” ）极端 产生。 （3） 图为测定空气中氧气含量的实验， 在瓶内加少量水并将水面上方空间分为 5 等份， 接下来的实验步骤依次为（填序号） ，最后打开弹簧夹。 冷却到室温 弹簧夹夹紧橡皮管 第 7页（共 25页） 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 14 （5 分） （2020达州）化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和 NaOH 四种无 色溶液进行实验。 （1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个， 写出其中

11、有气泡产生的化学方程式。 （2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀 和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是（填化 学式） ，无色滤液中一定含有的离子是（填离子符号） 。 三、实验探究题（本题三、实验探究题（本题 2 个小题，共个小题，共 15 分，化学方程式每个分，化学方程式每个 2 分，其余每空分，其余每空 1 分）分） 15 （7 分） （2020达州）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和 FeCl3溶液在酒精灯火焰上 灼烧时，随着加热时间的持续，在 1 分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、 红褐色、红棕色、黑色。同学

12、们对此现象产生了疑问，于是他们对 FeCl3溶液加热，灼烧 的变化进行了探究活动。 【查阅资料】 酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与 Fe2O3反应； Fe 与 Fe3O4易被磁铁吸引，FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。 【实验一】 将大约 20mL 饱和 FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发， 沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑 浊。 由此得出结论： FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有（用离子符号表示） 。 加热饱和 FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和氯化氢，反应的化学方程 式为。 由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式（填“能”或“不能” ）获得

13、FeCl3 固体。 【实验二】 将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程 发生分解反应：2Fe（OH）3+3H2O。 【实验三】 第 8页（共 25页） 同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质， 对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 C、Fe、FeO、Fe3O4四种物质中的 一种或几种。 为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验： 实验步骤实验现象实验结论 取黑色粉末，用磁铁吸引， 观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引黑色粉末中不含的物质是 向装有黑色粉末的试管中 加入足量的盐酸，充分反应， 观察现象

14、固体逐渐溶解， 但无气泡产生 综合实验现象判断，此 黑色物质成分是 16 （8 分） （2020达州）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）能产生气泡的是（填序号） 。 （2）溶液变为蓝色的是（填序号） ，写出其中发生的化学方程式。 （3）能证明 C 中发生了反应的现象是。 （4）实验过程中，发现只有 A 中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。 【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？ 【查阅资料】 铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O SO2能使品红溶液褪色； SO2能与碱溶液反应； SO2能溶于水，但不溶于饱和 NaHSO3

15、溶液 【进行实验】 同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验： 第 9页（共 25页） 请回答下列问题： （1）实验开始时，打开开关 K，发现 D 中品红溶液褪色，装置 D 中试管口放置的棉花 上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是。 （2）装置 B 的作用是收集贮存多余的气体，当 D 中有明显现象后，关闭 K，移去酒精 灯， 但由于余热的作用， A 有仍有气体产生， 此时 B 中现象是： 长颈漏斗内液面（填 “上升”或“下降” ） ，则 B 中盛放的液体为（填序号） 。 A水 B氢氧化钠溶液 C饱和石灰水 D饱和 NaHSO3溶液 【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的

16、关系。 四计算题（本大题只有一个小题，共四计算题（本大题只有一个小题，共 7 分）分） 17 （7 分） （2020达州）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分 数，某同学称取 20g 银锌合金粉末进行实验，现将 125g 稀硫酸分五次加入合金粉末中， 充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 滴入稀硫酸的质量/g 2525252525 生成气体的总质量/g 0.05m0.150.200.20 请完成下列问题： （1）表中 m 的值为； （2）银、锌合金中银的质量分数为； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算

17、过程） 第 10页（共 25页） 2020 年四川省达州市中考化学试卷年四川省达州市中考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题有一、选择题（本大题有 8 个小题，每小题只有一个正确答案）个小题，每小题只有一个正确答案） 1 （3 分） （2020达州）下列变化不属于化学变化的是（） A工业炼铁B石油分馏C海水制镁D烧制陶瓷 【解答】解：A、工业炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误； B、石油分馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； C、海水制镁，镁是新物质，属于化学变化；故选项错误； D、烧制陶瓷，燃烧属于化学变化；故选项错误； 故选：B。 2 （3 分

18、） （2020达州）化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（） A铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 B碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致骨质疏松 C开发高效氢能、太阳能等新能源汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 D研制、生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题 【解答】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱 性物质混合使用，故选项说法正确； B、碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大，选项说法错误； C、氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机 动车尾气排放，故选项说法正确； D、研制、生产可降

19、解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题，故选项说法正确； 故选：B。 3 （3 分） （2020达州）近期媒体曝光了某品牌的洗发水中含有致癌的成分二恶烷 （C4H8O2） ，下列有关二恶烷的说法正确的是（） A二恶烷是氧化物 B二恶烷是由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成的 C二恶烷中碳、氢、氧元素的质量比为 6：1：4 D一个二恶烷分子中含有一个氧分子 第 11页（共 25页） 【解答】 解： A、 氧化物是指由两种元素组成的化合物中， 其中一种元素是氧元素的物质， 二恶烷含有三种元素，不属于氧化物，选项说法错误； B、一个二恶烷分子是由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧

20、原子构成的，选项说法错误； C、二恶烷中 C、H、O 三种元素的质量比是（124） ： （18） ： （162）6：1：4， 故选项说法正确； D、一个二恶烷分子含有 2 个氧原子，不能含有氧分子，选项说法错误； 故选：C。 4 （3 分） （2020达州）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化 学反应的微观过程示意图（ “”表示 A 原子， “”表示 B 原子） ，下列说法不正确的 是（） A参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 3：2 B该反应属于化合反应 C从宏观角度看，物质丙属于混合物 D化学反应前后原子的种类、数目均不变 【解答】 解： 由微观反应示意图可知， 该

21、反应是由 A2和 B2在点燃的条件下反应生成 AB， 化学方程式可表示为：A2+B22AB。 A由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 1：1，选项说法错误； B由化学方程式可知，该反应是由两种物质发生反应生成一种新物质，属于化合反应， 选项说法正确； C由图示可知，丙是由两种物质组成的，属于混合物，选项说法正确； D由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项说法正确。 故选：A。 5 （3 分） （2020达州）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法， 其中正确的是（） 第 12页（共 25页） A使 a、c 的饱和溶液析出晶体的方

22、法都可以是降温结晶 Bt1时，a、c 两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C在 t2时，将 a 物质 30g 加入 50g 水中，充分溶解，所得溶液质量为 80g Dt2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：abc 【解答】解：A、使 a、c 的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶错误，c 没有晶 体析出，因为 c 的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误； B、t1时，a、c 两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶 液；故选项错误； C、在 t2时，a 的溶解度是 50g，因此将 a 物质 30g 加入 50g 水中，充分溶解，所得溶 液

23、质量25g+50g75g，80g 错误；故选项错误； D、t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：abc 正确，因为该温度下，它们的溶解度大小是 abc；故选项正确； 故选：D。 6 （3 分） （2020达州）下列实验中，不能达到实验目的的是（） 实验目的方法 A除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2CO3 加入适量的 Ca（OH）2溶液，过滤 B除去 NaCl 溶液中混有少量 MgCl2加入适量的 NaOH 溶液，过滤 C鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液取样，分别加入 AgNO3溶液，观察现象 D鉴别 CO 和 H2气体点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 AAB

24、BCCDD 【解答】解：A、Na2CO3能与适量的 Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 第 13页（共 25页） B、MgCl2能与适量的 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 C、稀盐酸和 NaCl 溶液均能与 AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项 不能达到实验目的。 D、 点燃， 火焰上方罩干冷烧杯， 烧杯内壁出现水雾的是氢气， 无明显现象的是一氧化碳， 可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选：C。

25、7 （3 分） （2020达州）已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向装有 20g Fe2O3的硬质玻 璃管中通入 CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为 15.2g，则下列说 法正确的是（） A该反应中，CO 是氧化剂 B反应生成 Fe 的质量为 15.2g C反应生成 CO2的质量为 16.5g D参加反应的 Fe2O3占原总质量的 80% 【解答】解：设生成参加反应的氧化铁的质量为 x，生成铁的质量为 y，生成二氧化碳的 质量为 z，则： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体质量减少 16011213216011248 xyz20g15.2g4.8g x16g y1

26、1.2g z13.2g A在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，体现了一氧化碳的还原性，选项说 法错误； B由以上计算可知，生成铁的质量为 11.2g，选项说法错误； C由以上计算可知，生成二氧化碳的质量为 13.2g，选项说法错误； D参加反应的 Fe2O3占原总质量的，选项说法正确。 第 14页（共 25页） 故选：D。 8 （3 分） （2020达州）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（） A向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量 B向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加

27、入镁粉和铁粉 【解答】解：A、向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸 银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌 溶液和铜。Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每 65 份质量的锌 可置换出 216 份质量的银，溶液的质量会减少；Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜，溶液的质量会增加；故选项图象错误。 B、 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量， 碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH 逐渐增大

28、，稀盐酸消耗完，溶液显 中性， pH7； 碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠， 这一过程中 pH7； 继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH 大于 7，故选项图象正确。 第 15页（共 25页） C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长时间敞口露置于空气中，溶质的质量不变，故选项图象 正确。 D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分 别逐渐加入镁粉和铁粉，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；生成等 质量的氢气，消耗的镁的质量少，故选项图象正确。 故选：A。 二、填空题（本题二、填空题（本题 6 个小题，共个小题，共 29 分，化学方程式每个分，

29、化学方程式每个 2 分，其余每空分，其余每空 1 分）分） 9 （4 分） （2020达州）用化学用语填空： （1）两个磷原子2P； （2）地壳中含量最多的金属元素Al； （3）碱溶液中的阴离子OH ； （4）水中氧元素的化合价H2。 【解答】解： （1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个磷原子表示为 2P，故答案为：2P； （2）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；地壳中含量最多的金属 元素是铝元素，故答案为：Al； （3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，碱溶液中的阴离子是氢氧根离子，故答 案为：OH ； （4） 元素正上方的数字表示元素的化合价， 水中氧

30、元素的化合价2 价； 故答案为： H2； 10 （4 分） （2020达州）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分， 请回答下列问题： （1）不同元素之间的最本质区别是质子数（或核电荷数）不同； 第 16页（共 25页） （2）表中与氧元素化学性质相似的是硫（或 S）元素； （3）12 号元素的原子在化学反应中比较容易失去（填“得到”或“失去” ）电子； （4）1118 号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的电子层数相同。 【解答】解： （1）决定元素的种类的是质子数（即核电荷数） ，元素之间的本质区别是质 子数或核电荷数不同；故填：质子数（或核电荷数） ； （2）

31、氧原子的最外层有 6 个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，表中的硫原子最 外层也为 6 个电子，二者化学性质相似；故填：硫（或 S） ； （3） 12 号元素的原子是镁原子， 最外层有 2 个电子， 在化学反应中易失去最外层的电子； 故填：失去； （4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子， 核外电子层数相同。故填：电子层数。 11 （6 分） （2020达州）小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿 自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1） 操作的名称是过滤， 若经过操作后， 所得液体仍然浑浊， 其原因可能是AC （填序号

32、） 。 A、漏斗内的滤纸有破损 B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C、漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）取少量液体 D 于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体 D 是硬水。 （3）小明用得到的蒸馏水配制 50g 质量分数 10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶 液的实验操作示意图： 第 17页（共 25页） 计算：需要氯化钠固体 5g，水45mL（水的密度为 1.0g/cm3） ； 称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为50mL（填“10” 、 “50”或“100” ） 的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； 溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率。 【解答】解： （1）

33、操作能将固体与液体分离，操作的名称是过滤；若经过操作后， 所得液体仍然浑浊，其原因可能是过滤后滤液仍浑浊，可能原因是漏斗内的滤纸有破损 （会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯， 从而使得滤液浑浊） 、 液面高于滤纸的边缘 （会 使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊） 。漏斗下端未紧靠烧 杯内壁，不会造成所得液体仍然浑浊。 （2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水检验硬水和软水，取少 量液体 D 于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体 D 是硬水。 （3）溶剂质量溶液质量溶质质量，配制 50g 质量分数 10%的氯化钠溶液，所需 溶剂的质量

34、为 50g5g45g（合 45mL） 。 从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测 量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用规格为 50mL 的量筒量取水的体积。 溶解操作中用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。 故答案为： （1）过滤；AC； （2）硬； （3）45；50；加快溶解速率。 12 （4 分） （2020达州）2020 年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了全世界。 （1）在疫情防控期间，人们常用 84 消毒液对各场所进行消毒，但是一定要注意 84 消毒 液不能与洁厕灵混用，因为 84 消毒液与洁厕混用会生成黄绿色有毒气体氯气，氯气 的化

35、学式为Cl2。 （2）搞好环境卫生与个人卫生有益健康，75%的免洗洗手液是疫情防控期间常见的清洁 第 18页（共 25页） 用品，下列关于使用说法错误的是D。 A贴好标签，密封放置 B失火时可用湿抹布盖灭 C远离火源，远离儿童 D为使消毒效果更好，应在家里大量喷洒 （3）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，口罩中 过滤层为聚丙烯熔喷布，熔喷布属于C（填序号） 。 A金属材料 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料 （4）专家提醒：疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，日常生活中应摄入足量鸡 蛋，牛奶等食物，是因为这些食物中富含B（填序号） 。 A糖类 B蛋白质

36、 C油脂 D维生素 【解答】解： （1）氯气是一种由双原子构成的气态非金属单质，其化学式为 Cl2；故填： Cl2； （2）75%的免洗洗手液中含有酒精，酒精具有可燃性。 A酒精易挥发，所以要贴好标签，密封放置，选项说法正确； B失火时可用湿抹布盖灭，选项说法正确； C酒精具有可燃性，所以要远离火源，远离儿童，选项说法正确； D不能在家里大量喷洒，以免接触明火或电火花发生爆燃，选项说法错误。 故选 D； （3）熔喷布是由合成纤维制成的，合成纤维属于合成材料；故填：C； （4）鸡蛋和牛奶中富含蛋白质；故填：B。 13 （6 分） （2020达州）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 （1）利用数

37、据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。小 芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示： 第 19页（共 25页） 甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为2H2O22H2O+O2。 由图分析可知：曲线（填“”或“” ）表示无二氧化锰条件下发生的反 应。 用图装置收集 O2，验满时应将带火星的木条放在x（填“x”或“y” ）导管口处。 （2）图为电解水制氧气的装置图，气体 b 在电源的正（填“正”或“负” ）极端 产生。 （3） 图为测定空气中氧气含量的实验， 在瓶内加少量水并将水面上方空间分为 5 等份， 接下来的实验步骤依次为（填序号） ，最后打开弹簧夹。 冷却到

38、室温 弹簧夹夹紧橡皮管 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 【解答】解： （1）甲锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气和水， 发生的反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2。 第 20页（共 25页） 无二氧化锰条件下过氧化氢分解放出氧气的速率慢，但生成氧气的质量不变，由图示 可知，曲线表示无催化剂的曲线。 用图装置收集 O2，由于氧气的密度比空气略大，进气口是 y，出气口是 x，验满时 应将带火星的木条放在 x。 （2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图为电解水制氧气的装置图，气体 b 较少是氧气，在电源正极端产生。 （3） 图为测定空气中氧气含量的实验，

39、 在瓶内加少量水并将水面上方空间分为 5 等份， 接下来的实验步骤依次为：弹簧夹夹紧橡皮管、点燃燃烧匙内的红磷后、立即伸入瓶中 并把塞子塞紧、冷却到室温最后打开弹簧夹，最后读数。所以顺序是。 故答案为： （1）2H2O22H2O+O2；x。 （2）正。 （3）。 14 （5 分） （2020达州）化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和 NaOH 四种无 色溶液进行实验。 （1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个， 写出其中有气泡产生的化学方程式Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。 （2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯

40、中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀 和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是BaSO4（填 化学式） ，无色滤液中一定含有的离子是H+、Na+、Cl （填离子符号） 。 【解答】解： （1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生 成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反 应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 4 个。 碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2。 （2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过

41、滤，得到白色沉淀和无色滤 液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是 不溶于酸的硫酸钡，其化学式为 BaSO4。 由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳 酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离 第 21页（共 25页） 子符号为 H+、Na+、Cl 。 故答案为： （1）4；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2； （2）BaSO4；H+、Na+、Cl 。 三、实验探究题（本题三、实验探究题（本题 2 个小题，共个小题，共 15 分，化学方程式每个分，化学方程式每个 2

42、分，其余每空分，其余每空 1 分）分） 15 （7 分） （2020达州）某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和 FeCl3溶液在酒精灯火焰上 灼烧时，随着加热时间的持续，在 1 分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、 红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对 FeCl3溶液加热，灼烧 的变化进行了探究活动。 【查阅资料】 酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与 Fe2O3反应； Fe 与 Fe3O4易被磁铁吸引，FeO 是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。 【实验一】 将大约 20mL 饱和 FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发， 沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑 浊。

43、 由此得出结论： FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有Fe3+（用离子符号表示） 。 加热饱和 FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和氯化氢，反应的化学方程 式为FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。 由实验可知： FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能 （填 “能” 或 “不能” ） 获得 FeCl3 固体。 【实验二】 将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程 发生分解反应：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。 【实验三】 同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质， 对黑色物质的成分提出了猜想，

44、经讨论认为，可能是 C、Fe、FeO、Fe3O4四种物质中的 一种或几种。 为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验： 第 22页（共 25页） 实验步骤实验现象实验结论 取黑色粉末，用磁铁吸引， 观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引黑色粉末中不含的物质是 C 和 FeO 向装有黑色粉末的试管中 加入足量的盐酸，充分反应， 观察现象 固体逐渐溶解， 但无气泡产生 综合实验现象判断，此 黑色物质成分是Fe3O4 【解答】解： 【实验一】 FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有铁离子， 每个铁离子带三个单位正电荷， 符号为 Fe3+。 加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和氯化氢，

45、所以反应的化学方程式： FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。 由于饱和 FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊， 所以 FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得 FeCl3固体。 故填：Fe3+。 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。 不能； 【实验二】 此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe （OH）3Fe2O3+3H2O。 故填：Fe2O3； 【实验三】 由于信息提示为 “Fe 和 Fe2O3易被磁铁吸引， FeO 是一种黑色固体， 不能被磁铁吸引” ， 取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象，黑色粉末全部

46、被磁铁吸引，黑色粉末中不含的物 质是 C 和 FeO； 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象，固体逐渐溶解，但 无气泡产生，所以黑色固体为四氧化三铁。 故填：C 和 FeO； Fe3O4。 第 23页（共 25页） 16 （8 分） （2020达州）某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： （1）能产生气泡的是BD（填序号） 。 （2）溶液变为蓝色的是E（填序号） ，写出其中发生的化学方程式CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。 （3）能证明 C 中发生了反应的现象是溶液由红色变为无色。 （4）实验过程中，发现只有 A 中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应

47、。 【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？ 【查阅资料】 铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O SO2能使品红溶液褪色； SO2能与碱溶液反应； SO2能溶于水，但不溶于饱和 NaHSO3溶液 【进行实验】 同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验： 请回答下列问题： （1）实验开始时，打开开关 K，发现 D 中品红溶液褪色，装置 D 中试管口放置的棉花 上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 （2）装置 B 的作用是收集贮存多余的气体，当 D 中有明显现象后，关闭 K，移去酒精 第 24页（共 25页） 灯，但由于余热的作用，A

48、 有仍有气体产生，此时 B 中现象是：长颈漏斗内液面上升 （填“上升”或“下降” ） ，则 B 中盛放的液体为D（填序号） 。 A水 B氢氧化钠溶液 C饱和石灰水 D饱和 NaHSO3溶液 【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。 【解答】解： （1）依据稀硫酸的化学性质可知镁与稀硫酸反应可产生氢气，与碳酸氢钠 反应可产生二氧化碳，所以能产生气泡的是 BD，故填：BD； （2） 氧化铜与稀硫酸反应可生成硫酸铜和水， 硫酸铜溶液为蓝色， 故填： E； CuO+H2SO4 CuSO4+H2O； （3） 滴有酚酞的氢氧化钠溶液是红色， 滴入稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫

49、酸钠显中性， 溶液红色褪去，说明反应发生，故填：溶液由红色变为无色； 【进行实验】 （1）因为二氧化硫会污染空气，从【查阅资料】可知 SO2能与碱溶液反应， 所以在装置 D 中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2， 防 止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气； （2）分析装置可知关闭 K，移去酒精灯，余热使 A 中产生的气体进入装置 B，使 B 中 压强增大， 分液漏斗中的液面上升， 依据 【查阅资料】 SO2能溶于水， 但不溶于饱和 NaHSO3 溶液可推出 B 中盛放的液体为饱和 NaHSO3溶液，故填：上升；D。 四计算题（本大题只有一个小题，共四计算题（

50、本大题只有一个小题，共 7 分）分） 17 （7 分） （2020达州）为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分 数，某同学称取 20g 银锌合金粉末进行实验，现将 125g 稀硫酸分五次加入合金粉末中， 充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 滴入稀硫酸的质量/g 2525252525 生成气体的总质量/g 0.05m0.150.200.20 请完成下列问题： （1）表中 m 的值为0.10； （2）银、锌合金中银的质量分数为67.5%； 第 25页（共 25页） （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）