1、课时规范练课时规范练 1钠及其重要化合物钠及其重要化合物 基础巩固基础巩固 1.(2020 福建莆田六中月考)下列有关叙述正确的是() A.碳酸氢钠可用于制抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水和乙醇中羟基氢原子的活泼性 C.钠、钾、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火 D.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,无 K+ 2.下列叙述正确的是() A.用焰色反应可以检验钠的化合物与钾的化合物 B.钠、钾等碱金属着火时,立即用水或泡沫灭火器灭火 C.过氧化钠与酸反应会生成盐,则过氧化钠是碱性氧化物 D.钠是一种还原性很强的金属,能把铜从
2、硫酸铜溶液中置换出来 3.下列有关 Na2O2的说法不正确的是() A.向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧,说明 Na2O2与 H2O反应放热且有氧气 生成 B.Na2O2与 CO2反应时有 O2生成,该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置颜色变白,在涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.将 Na2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和沉淀 4.(2020 江西新余第四中学检测)对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的 是() 选 项 陈述陈述判断 A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应 对;对;有关 系
3、B 向滴有酚酞溶液的水溶液中加入 Na2O2,溶 液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对;错;无关 系 C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光 对;对;有关 系 D过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和 CO2、H2O反应生 成 O2 对;对;无关 系 5.下列说法中不正确的是() A.同温下 Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比 NaHCO3稳定 C.石灰水能与 Na2CO3反应,而不能与 NaHCO3反应 D.与足量盐酸反应要得到相同质量的 CO2,需要 NaHCO3的质量比 Na2CO3少 6.在密闭容器中充入 CO2、CO、CH4的混合气体共 m
4、g,若加入足量的 Na2O2,充分振荡并不断用电火 花引燃至反应完全,测得固体质量增加 m g,则 CO2与 CH4的体积比为() A.31B.21C.11D.任意比 7.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题: (1)选用如图所示装置及药品制取 CO2。打开弹簧夹,通过碳酸钙与稀盐酸反应制取 CO2。为了得到 干燥、纯净的 CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗 气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象 是。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因 是。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表: 步骤现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有 CO2
5、的集气瓶 中。充分反应,放置冷却 产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁 上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液 为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液置于 2 支试管中,向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶 液,溶液变红,加过量 CaCl2溶液红色退去;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断, 白色物质的主要成分是(填标号)。 A.Na2OB.Na2O2 C.NaOHD.Na2CO3 为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体 是。 本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式 为。 能力
6、提升能力提升 8.(2020 吉林德惠九校期中)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成,NaH 遇水放出易燃气 体,其使用需要惰性环境。下列说法不正确的是() A.氢化钠与水反应产生的气体,通过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气法可以收集得到一定量的 H2 B.将氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色的现象,则说明产生的气体中 一定含有 H2 C.氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的化学方程式为 3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH D.锌和盐酸反应产生的气体经浓硫酸干燥后,与钠在高温下反应得到纯净的 NaH 9.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模
7、拟侯氏制碱工艺中 NaHCO3的制备。下列说 法不正确的是() A.中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B.应先向中通入足量 NH3,再通入足量 CO2 C.中反应的离子方程式为 NH3+CO2+H2ONH4 +HCO 3 - D.装置也可用于制 H2 10.向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入 0.2 molL- 1的盐酸,产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A.原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL-1 B.通入的 CO2在标准状况下的体积为 448 mL C.所得溶液的溶质成分的物质的量之
8、比为 n(NaOH)n(Na2CO3)=13 D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)n(Na2CO3)=11 11.过碳酸钠(2Na2CO33H2O2),俗名固体双氧水,具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质,可用作无毒漂白剂 和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示。已 知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO33H2O2 下列说法不正确的是() A.FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效 B.加入 NaCl 的作用是降低 2Na2CO33H2O2的溶解度,便于析出更多晶体 C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步,导致产品纯度降低
9、 D.该生产流程中可循环使用的物质是 CO2和 NH4Cl 12.化学兴趣小组的同学为了测定某 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分数,进行 了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答: (1)甲同学用图 1 所示装置测定样品与硫酸反应生成的 CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器 b 的名称是,洗气瓶 c 中盛装的是浓硫 酸,此浓硫酸的作用是。 (2)乙同学用图 2 所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中 Na2CO3 质量分数的测定。 实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活
10、塞 a,由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再 将针筒活塞向内推动,若 b 下端玻璃管中的,则装置气密性 良好。 在实验完成时,能直接测得的数据是 CO2的(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验: 操作涉及的实验名称有、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、。 丙同学测得样品中 Na2CO3的质量分数为。 拓展深化拓展深化 13.(2020 辽宁大连双基测试)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂,某化学兴趣小组选 择适当的化学试剂和实验装置,用如图所示的装置(C 中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题: (1)a 的名称:。 (2)A是实验室中制取
11、CO2的装置。写出 A 中发生反应的离子方程 式:。 (3)填写下表。 装置 序号 加入的试剂加入该试剂的目的 B饱和 NaHCO3溶液 D (4)写出 C 中发生反应的化学方程式:。 (5)F 中得到气体的检验方法:。 (6)为了测定某碳酸钠样品的纯度,完成如下实验:在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水 Na2CO3样品(杂质不与盐酸反应)0.400 0 g 置于 250 mL 锥形瓶中,用 50 mL 水溶解后,加 23 滴 作指示剂,然后用 0.200 0 molL-1HCl 标准液滴定,滴定终点的实验现象 为。已知:Na2CO3与 HCl 反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl
12、2NaCl+H2O+CO2,滴定时实验数据如下表: 实验 次 数编 号 0.200 0 molL-1HCl 溶液的体积 (mL) 滴定前刻度滴定后刻度 11.0031.50 25.0034.50 37.0042.50 选取上述合理数据,计算出碳酸钠样品的纯度为。 课时规范练答案与解析课时规范练答案与解析 课时规范练 1钠及其重要化合物 1.B碳酸氢钠能与酸发生反应,可用于制抗酸药,服用时喝些食醋,碳酸氢钠能与醋酸反 应,会降低药效,A错误;乙醇分子和水分子都含有羟基,都能与金属钠反应产生氢气,但两 种物质中羟基所连接的基团不同,导致羟基氢原子的活泼性不同,与金属钠反应的剧烈程 度不同,B 正确
13、;钠和钾很活泼,能与冷水剧烈反应产生氢气,金属镁较活泼,能与热水反应 产生氢气,所以钠、钾、镁着火时,都不能用泡沫灭火器灭火,应该用干沙灭火,C 错误;灼 烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,但不能确定 K+是否存在,应该透过蓝色钴 玻璃观察火焰是否呈紫色,D错误。 2.A在焰色反应中,钠灼烧时火焰呈黄色,钾灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则 可用焰色反应检验钠的化合物与钾的化合物,A正确;钾和钠都能与水反应生成氢气,二 者的燃烧产物都能与二氧化碳反应,所以不能用水或泡沫灭火器灭火,应该用干沙覆盖灭 火,B 错误;过氧化钠与酸反应除了生成盐和水,还可能生成氧气,不符合碱性氧化
14、物的定 义,C 错误;钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和 H2,然后生成的氢氧化 钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,钠不会把铜从硫酸铜溶液中置换出 来,D错误。 3.BA项,燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质,正确;B项,反应物中没有单质参加 反应,不符合置换反应的定义,错误;C项,Na2O2与 CO2、H2O 的反应都是 Na2O2自身的氧 化还原反应,正确;D项,Na2O2先和水反应生成 O2和 NaOH,NaOH 再与 Ca(HCO3)2反应 产生 CaCO3沉淀,正确。 4.A胃酸的主要成分是 HCl,小苏打可与 HCl发生反应,从而减小胃酸的浓度,因此可用
15、于治疗胃病,A正确;向滴有酚酞溶液的水溶液中加入 Na2O2,Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2,NaOH 是碱,溶液变为红色,但 Na2O2具有强氧化性,又会将红色物质氧化为无色,因 此最后的溶液为无色,B 错误;金属钠具有强还原性,高压钠灯发出透雾性强的黄光是由 于 Na元素的焰色呈黄色,二者没有关系,C 错误;过氧化钠可用作航天员的供氧剂,是由于 Na2O2能和 CO2、H2O反应生成 O2,所以二者有关系,D错误。 5.C相同温度下,Na2CO3在水中的溶解度大于 NaHCO3,所以,同温下 Na2CO3比 NaHCO3易溶于水,故 A正确;碳酸氢钠受热易分解,则热稳定性为 N
16、a2CO3NaHCO3,故 B 正确;Na2CO3和 NaHCO3二者均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,故 C错误;106 g Na2CO3和 84 g NaHCO3均为 1 mol,与过量酸反应时,由碳原子守恒可知,生成二氧化碳 均为 1 mol,即放出 CO2的质量相等时,需要 NaHCO3的质量比 Na2CO3少,故 D 正确。 6.C根据“CO+Na2O2Na2CO3和 H2+Na2O22NaOH”可知,可认为 CO反应后使固体 增加的质量就是 CO的质量。只要能把 CO2、CH4拆成 CO和 H2的形式就符合上述反 应方程式,因此当 CO2与 CH4的体积比为 11时,m g混合气
17、体能使固体的质量增加 m g。 7.答案 (1)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降,从而使稀 盐酸与碳酸钙分离,反应停止稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻 止反应进一步进行 (2)D碳(C)4Na+3CO22Na2CO3+C 解析:(1)利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳,因盐酸易挥发,需要饱和碳酸氢钠溶液 除去 HCl,再通过浓硫酸干燥,则为了得到干燥纯净的 CO2,产生的气流应依次通过盛有 饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶;反应结束后,关闭弹簧夹,利用气体的压强使固液 分离,可观察到产生的气体使干燥管内液面降低,稀盐酸与碳酸钙分离,反应停止;不能用
18、 稀硫酸代替稀盐酸,因稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶,硫酸钙会覆盖在碳酸钙的 表面,阻止反应的进一步发生。 (2)取适量滤液置于 2 支试管中,向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液,溶液变红,加过 量 CaCl2,红色退去;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。由此可知,白色物质 的主要成分含碳酸根离子或碳酸氢根离子,显然只有 Na2CO3符合;为检验黑色固体的 成分,将其与浓硫酸反应,生成具有刺激性气味的气体为二氧化硫,可知黑色固体与浓硫 酸反应生成二氧化硫,即黑色固体是碳(C);由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和碳,发生反应的化学方程式为 4Na+3CO22Na2CO3+C。 8
19、.D氢化钠与水反应产生气体,反应的化学方程式为 NaH+H2ONaOH+H2,使气体通 过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气法可以收集得到一定量的 H2,故 A 正确;氢气能还 原氧化铜生成 Cu,氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现 象,则说明产生的气体中一定含有 H2,故 B 正确;NaH具有强还原性,能与 Fe2O3反应生成 Fe 和 NaOH,反应的化学方程式为 3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH,故 C 正确;锌和盐酸反应 产生的气体中含有氢气、HCl、水蒸气,经过浓硫酸干燥除去了水蒸气,还含有氢气和 HCl,所以应该先除去 HCl、再用浓硫酸干燥,剩余的
20、H2与钠在高温下反应可得到纯净的 NaH,故 D错误。 9.C根据题意分析可知,可利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气,所以装置中盛装浓氨 水,装置中盛装饱和食盐水,A项正确;先向饱和食盐水中通入足量氨气,再通入足量 CO2,有利于 NaHCO3的生成和析出,B 项正确;中反应的离子方程式为 NH3+CO2+Na+H2ONaHCO3+NH4 +,C 项错误;装置适合块状不溶于水的固体和液 体反应,可以用其制取氢气,D项正确。 10.A当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时,反应有两种可能情 况:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或 NaOH+CO2NaHCO3,无论溶液中
21、溶质是 NaOH、 NaHCO3还是 Na2CO3,在加入盐酸 100 mL 后,最终都会生成 NaCl,因 n(Na+)=n(Cl-),所以 n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,原 NaOH 溶液的体积为 100 mL,原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL-1,A项正确;盐酸由 25 mL 滴至 100 mL时,发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,消耗 HCl 0.015 mol,生成 CO20.015 mol,即通入的 CO2 在标准状况下的体积为 336 mL,B 项错误;因为产生气体所耗盐酸的体积多于未产生气 体所耗盐酸的体积,所以
22、通入 CO2之后的溶液里溶质为 Na2CO3和 NaHCO3,C 项错误。 设所得溶液中的 Na2CO3为 x mol,NaHCO3为 y mol,根据原子守恒:2x mol+y mol=0.02 mol,x mol+y mol=0.015 mol,解得 x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21,D项错误。 11.D过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质,三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应,又 能作过氧化氢分解的催化剂,因此三氯化铁溶液能使过碳酸钠失效,A项正确;根据溶解 结晶的平衡分析,加入 NaCl 增大了钠离子浓度,溶解结晶平
23、衡正向移动,可析出晶体更 多,B 项正确;晶体表面总是会吸附一定量溶液中的杂质离子,若不洗涤,将导致产品纯度 降低,C 项正确;在反应煅烧这一步产生的 CO2可用于反应,但反应的产物 NH4Cl 并不能循环使用,D项错误。 12.答案 (1)Na2CO3分液漏斗除去 CO2中的水蒸气(或干燥 CO2气体)(2)液面上 升体积 (3)过滤称量106? 197?100% 解析:(1)NaCl 不与稀硫酸反应,Na2CO3能与稀硫酸反应。仪器 b的名称是分液漏斗。浓 硫酸的作用是除去 CO2中的水蒸气(或干燥 CO2气体)。 (2)将针筒活塞向内推动,增大了容器中的压强,故若 b 下端玻璃管中的液面
24、上升, 则装置气密性良好。CO2是气体,故能直接测得的数据是 CO2的体积。 (3)有沉淀生成,故操作涉及过滤、洗涤操作。要知道固体的质量需要称量。 经过计算,样品中 Na2CO3质量分数的计算式为106? 197?100%。 13.答案 (1)分液漏斗(2)CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(3)除去 CO2气体中混入的 HClNaOH溶液吸收未反应的 CO2气体(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(5)将带火星的木条伸入试管中,若木条复燃,证明得到的 气体为 O2(6)甲基橙溶液由黄色变为橙色,且半分钟之内无变化79.5% 解析:
25、(2)A 装置用于实验室中制取 CO2,发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,离子方程式为 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2。 (3) 装置序 号 加入的试剂加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3溶 液 除去 CO2气体中混入的 HCl DNaOH 溶液吸收未反应的 CO2气体 (4)C 中盛放的是过氧化钠,发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。 (5)F 中得到气体为氧气,其检验方法是将带火星的木条伸入试管中,若木条复燃,证 明得到的气体是 O2。 (6)用盐酸滴定碳酸钠时,因
26、碳酸钠溶液显碱性,可用甲基橙作指示剂,已知 Na2CO3与 HCl 反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,滴定终点的实验现象为溶 液由黄色变为橙色,且半分钟之内无变化。由实验数据分析可知,实验次数编号为 3的实 验误差大,不可用,由实验 1、2可得,平均消耗的盐酸体积为 30.0 mL,由反应方程式可得 关系式 Na2CO32HCl,则碳酸钠的物质的量 n(Na2CO3)=1 2n(HCl)= 1 20.200 0 molL -10.03 L=0.003 mol,m(Na2CO3)=0.003 mol106 gmol-1=0.318 g,碳酸钠样品的纯度为 0.318 g 0.4 g 100%=79.5%。
