1、高 考 总高 考 总 复 习 优 化 设 计复 习 优 化 设 计 GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JIGAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第第2 2节水溶液酸碱中和滴定节水溶液酸碱中和滴定第八单元第八单元 2022 备考要点 1.认识水是一种极弱的电解质,能用化学用语正确表示水的电离平衡。 2.结合离子积常数,能从电离平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性等。 能调控溶液的酸碱性。 3.能正确测定溶液pH,能进行溶液pH的简单计算。 4.结合真实实例,能分析和说明溶液pH的调控在工农业生产、科学研究, 以及日常生活和医疗保健等方面的重
2、要作用。 素养要求 1.变化观念与平衡思想:认识水的电离和水的离子积常数,能多角度、动 态地分析水的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:建立溶液酸碱性与pH的关系模型。理解酸碱中 和滴定实验的原理以及滴定终点判断方法。 3.科学探究与创新意识:通过酸碱中和滴定实验,能客观地进行记录、收 集实验证据,基于现象和数据进行分析并得出结论,发现误差并能分析 产生误差的原因。 考点一考点二考点三 考点一考点一水的电离水的电离 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.水的电离 水是极弱的电解质,水的电离方程式为,其电 离过程(填“吸热”或“放热”)。任何水溶液中水
3、电离出的H+和OH- 都是相等的,25 纯水中H+=OH-=。 H2O H+OH- 吸热 110-7 molL-1 考点一考点二考点三 2.水的离子积常数 H+OH- 110-14 mol2L-2 增大 电解质 考点一考点二考点三 微点拨 水的离子积常数KW=H+OH-,其实质是水溶液中的H+和OH-浓度 的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,所以与其说KW是水的离 子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即KW不仅适用于 纯水,还适用于酸性或碱性的以水为溶剂的稀溶液。 考点一考点二考点三 3.水的电离平衡影响因素的定性判断 项目 平衡 移动 溶液中 H+ 溶液中 O
4、H- pH 溶液的 酸碱性 KW 升高温度右移增大增大减小中性增大 加酸左移增大减小减小酸性不变 加碱左移减小增大增大碱性不变 Na2CO3右移减小增大增大碱性不变 NH4Cl右移增大减小减小酸性不变 加入金属Na右移减小增大增大碱性不变 考点一考点二考点三 微点拨 水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,在常温下,若由水电 离出的H+T2T1 B.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E) C.图中五点KW间的关系:EDA=B=C D.C点可能是显酸性的盐溶液 考点一考点二考点三 答案 D 解析 水的电离是吸热过程,升高温度促进水电离,则水中H+、OH-及离 子积常数增大,根据题图知
5、,离子积常数:T3T2T1,所以温度:T3T2T1,A项 正确;B、D、E三点溶液的氢离子浓度相等,则pH相等,B项正确;温度高低 顺序是A=B=CDDA=B=C,C项正确;C点时,KW=110-14 mol2L-2, OH-=110-6 molL-1,溶液的pH=8,显碱性,D项错误。 考点一考点二考点三 对点演练1(2020北京平谷一模)某同学探究温度对溶液pH的影响,加热一 组试液并测量pH后得到如表数据(溶液浓度均为0.1 molL-1)。下列说法正 确的是() 温度/10203040 pH 纯水7.307.106.956.74 NaOH溶液13.5013.1112.8712.50 C
6、H3COOH溶液2.902.892.872.85 CH3COONa溶液9.199.008.768.62 考点一考点二考点三 A.随温度升高,纯水的KW逐渐减小 B.随温度升高,NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响 C.随温度升高,CH3COOH的电离促进了水的电离 D.随温度升高,CH3COONa溶液的pH减小,说明水解程度减小,CH3COO- 增大 考点一考点二考点三 答案 B 解析 升高温度,促进水的电离,由溶液pH变化可知,随温度升高,纯水的KW 逐渐增大,A错误;加热NaOH溶液,pH减小,原因是升温促进水的电离,氢离 子浓度增大,B正确;加热促进醋酸的电离,但醋酸电离抑制水的
7、电离,C错误; 醋酸钠的水解为吸热过程,加热促进其水解,D错误。 考点一考点二考点三 考向考向2水电离出的水电离出的H+或或OH-及其计算及其计算 【典例2】 25 时,在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05 molL-1的 Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离 的水的物质的量之比是() A.1 10 1010 109 B.1 5 (5109) (5108) C.1 20 1010 109 D.1 10 104 109 考点一考点二考点三 答案 A 考点一考点二考点三 对点演练2(2020山东德州一模)常温下,向V mL 0.1 molL-
8、1 HA溶液中滴入 0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数(-lgH+水) 与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是() A.常温下,Ka(HA)约为10-5 molL-1 B.P点溶液对应的pH7 C.M点溶液中存在:Na+=A-+HA D.N点溶液中存在:Na+A-OH-H+ 考点一考点二考点三 答案 C 解析 由示意图可知,0.1 molL-1 HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11 molL-1,水电离出的氢氧根离子浓度为10-11 molL-1,溶液中氢离子浓度为 10-3 molL-1,HA为弱酸,N点水电离出的氢离子浓度的负
9、对数最小,水电离 出的氢离子浓度最大,说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA,则 M点为HA和NaA的混合溶液,P点为NaA和NaOH的混合溶液。0.1 molL-1 HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11 molL-1,水电离出的氢氧根离子 浓度为10-11 molL-1,溶液中氢离子浓度为10-3 molL-1, A正确; 考点一考点二考点三 P点为NaA和NaOH混合液,溶液呈碱性,溶液的pH7,B正确;M点为HA和 NaA的混合液,溶液呈中性,溶液中OH-=H+,由电荷守恒Na+H+=A- +OH-可知,溶液中Na+=A-,C错误;N点水电离出的氢离子浓度的负对 数最小,
10、水电离出的氢离子浓度最大,说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反 应生成NaA,A-在溶液中水解使溶液呈碱性,溶液中存在:Na+A-OH- H+,D正确。 考点一考点二考点三 深度指津水电离出的H+水或OH-水的相关计算(25 ) (1)中性溶液:H+=OH-=1.010-7molL-1。 (2)溶质为酸的溶液。 来源。 OH-全部来自水的电离,水电离产生的H+水=OH-。 实例。 如计算pH=2的盐酸中由水电离出的H+水,方法是先求出溶液中的OH-= molL-1=10-12molL-1,即由水电离出的H+水=OH-=10-12molL-1。 考点一考点二考点三 (3)溶质为碱的溶液。 来源。
11、 H+全部来自水的电离,水电离产生的OH-水=H+。 实例。 如计算pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-水,方法是根据溶液中的 H+=10-12molL-1,推出由水电离出的OH-水=H+=10-12 molL-1。 考点一考点二考点三 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离,由水电离出的H+水=10-5 molL-1,因为部分OH-与部分N 结合,溶液中OH-=10-9molL-1。 pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离,由水电离出的OH-水 =10-2molL-1。 考点一考点二考点三 考点二考点二溶液的酸碱性与溶液的酸碱性
12、与pH 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中H+和OH-的。 将“”“=”或“ 考点一考点二考点三 2.溶液的pH (1)表达式为pH=。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(25 )。 -lgH+ 考点一考点二考点三 3.pH的测定 (1)pH试纸:迅速测定溶液的pH。 常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸,广泛pH试纸可以识别的pH差 约为1。pH试纸的使用方法如下: 测定溶液的pH:把小片试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净干燥的 玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与 标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
13、检验气体的酸碱性:先把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,再送到盛有待测 气体的容器口附近,观察颜色的变化,判断气体的性质。 (2)pH计:精密测量溶液的pH。 考点一考点二考点三 自我诊断 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。( ) (2)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性。() (3)用蒸馏水润湿过的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低。() (4)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。() (5)一定温度下,pH=a的氨水稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1。() 答案 (1)(2)(3)(4)(5) 考点一考点
14、二考点三 2.(1)pH=5的H2SO4溶液,加水稀释到体积为原来的500倍,则稀释后S 与 H+的比值为。 (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3 2体积比相混合,所得溶液的pH等 于12,则原溶液的浓度为。 考点一考点二考点三 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1溶液的酸碱性溶液的酸碱性 【典例1】 (2020年1月浙江选考,17)下列说法不正确的是() A.pH7的溶液不一定呈碱性 B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同 C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,OH-相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则Cl-=N
15、 考点一考点二考点三 答案 B 解析 A项,pH与温度有关,正确;B项,pH相等的氨水和NaOH溶液,氨水的浓 度比NaOH浓度大,所以等体积的两者,氨水消耗的HCl多,错误;C项,相同温 度下,pH相等的盐酸和CH3COOH溶液,H+相等,根据水的离子积 KW=H+OH-知,OH-相等,正确;D项,根据溶液中电荷守恒知, H+N =OH-+Cl-,溶液呈中性,H+=OH-,则N =Cl-,正确。 考点一考点二考点三 对点演练1已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL-1 的一元酸HA溶液与b molL-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液 呈中性的依据是()
16、A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,H+= molL-1 D.混合溶液中,H+B+=OH-+A- 考点一考点二考点三 答案 C 解析 选项A,a=b只能说明酸、碱恰好完全反应,生成盐和水,由于酸、碱强 弱未知,不能说明溶液呈中性,错误;选项B,题给温度未指明是25 或常温, 所以pH=7并不能说明溶液呈中性,错误;选项C,由于混合溶液中H+= molL-1,结合KW=H+OH-,可推断出H+=OH-,所以溶液一定呈中 性,正确;选项D是正确的电荷守恒表达式,无论溶液是否呈中性都满足此式, 错误。 考点一考点二考点三 归纳总结 溶液酸碱性的两种判断方法 (2)常温下,已知pH之和
17、的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析。 两强混合 a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。 b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7。 c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pHA-H+HA 考点一考点二考点三 答案 A 解析 a点处的溶质为HA和NaA,a点处溶液中电荷守恒为A-+OH-= Na+H+,溶液中HA的弱电解质电离平衡常数为Ka= =1.010-3 molL-1,a点处,pH=3,H+=1.010-3 molL-1,代入Ka,得A-=HA,所以电荷 守恒式可以换为HA+OH-=Na+H+,A项正确;a点溶质为HA和NaA, pH=3,以HA对水
18、的电离抑制为主,b点溶质为NaOH和NaA,pH=11,以NaOH 对水的电离抑制为主,二者pH之和为14,所以两点水的电离程度相等,B项 错误;b处的溶质为NaOH和NaA,b处的电荷守恒方程式为 考点一考点二考点三 c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假设C选项成立, 则c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不 成立,C项错误;当V=10 mL时,溶液中的溶质为NaA,A-水解显碱性,A-+H2O HA+OH-,c(HA)c(OH-)c(H+),
19、则有c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+),D项错 误。 考点一考点二考点三 对点演练3(2020山东烟台一模)298 K时,向20 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液中滴入0.100 0 molL-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示(忽略 温度变化)。下列说法不正确的是() 考点一考点二考点三 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.6610-5 molL-1 C.b点溶液中各微粒浓度关系为2H+CH3COOH=CH3COO-+2OH- D.中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量,后者多 考点一考点二考点三 答案 D
20、 解析 由图可知,醋酸和氢氧化钠中和滴定的滴定终点为碱性,而酚酞的变 色pH范围为8.210.0,符合要求,应选用酚酞作为指示剂,A项正确;c点时,溶 液呈中性,则有H+=OH-,溶液中存在电荷守恒Na+H+=OH-+ 考点一考点二考点三 b点时的溶质为等量的CH3COOH和CH3COONa,存在着质子守恒 2H+CH3COOH=CH3COO-+2OH-,C项正确;由于醋酸是弱电解质,在 水溶液中部分电离,则相同体积、相同pH的醋酸和盐酸溶液相比前者溶质 物质的量更大,故中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量, 前者多,D项错误。 考点一考点二考点三 归纳总结 1.分析步骤 首先看
21、纵坐标,搞清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中; 其次看起点,起点可以看出酸或碱的强弱,这对于判断滴定终点至关重要; 再次找滴定终点和pH=7的中性点,判断滴定终点时溶液的酸碱性,然后确 定中性点(pH=7)的位置; 最后分析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析酸、碱过量情 况。 考点一考点二考点三 2.滴定过程中的定量关系 (1)电荷守恒关系在任何时候均存在; (2)物料守恒可以根据加入酸的物质的量或加入碱的物质的量进行确定,但 不一定为等量关系。 考点一考点二考点三 深度指津 酸碱中和滴定中常见的误差分析 (1)要依据公式c(待测)= 来判断。c(标准)和V(待测)在误差分 析时是
22、定值,因此只需分析各种原因使得所耗标准液体积V(标准)变大或变 小即可,V(标准)变大,则c(待测)偏高,V(标准)变小,则c(待测)偏低。 (2)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作为指示剂)为例,常见的因 操作不正确而引起的误差分析如下: 考点一考点二考点三 步骤操作V(标准)c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高 量取碱溶液的碱式滴定管未用待测溶 液润洗 变小偏低 锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响 取液 取碱液的滴定管开始有气泡,放出液体 后气泡消失 变小偏低 考点一考点二考点三 步骤操作V(标准)c(待测) 滴定 酸式滴定管滴定前有气
23、泡,滴定终点时气泡 消失 变大偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低 部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后 再加一滴NaOH溶液无变化 变大偏高 读数 酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读 数(或前仰后俯) 变小偏低 酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读 数(或前俯后仰) 变大偏高 考点一考点二考点三 网络构建 考点一考点二考点三 核心速记 1.3种式子 H2O H+OH-; KW=H+OH-; pH=-lgH+。 2.3种关系 (1)H+OH-,溶液呈酸性; (2)H+=OH-,溶液呈中性; (3)H+OH-,溶液呈碱性。 考点一考点二考点三 核心速记 3
24、.pH计算的口诀 酸按酸(H+),碱按碱(OH-),酸碱中和求过量,无限稀释7为限。 4.滴定管使用的四个步骤 查漏洗涤润洗装液。 5.酸碱中和滴定的两个关键 (1)准确读取标准液的体积。 (2)准确判断滴定终点。 学科素养提升学科素养提升 滴定原理的拓展及应用滴定原理的拓展及应用 素养解读 中和滴定是中学化学的重要实验,也是高考的热点,作为选择题出现时,并 不单纯是实验题,通常是给出中和滴定曲线,再以滴定的各个阶段的溶液的 混合情况来考查电解质溶液的各项规律;作为填空题出现时,往往是中和滴 定实验的迁移应用,即氧化还原滴定和沉淀滴定,这就要求学生能在熟悉反 应规律的前提下进行判断,并能运用反
25、应的关系式进行计算,培养学生证据 推理的化学核心素养。 案例探究 硫代硫酸钠,又名次亚硫酸钠、大苏打、海波,是无色透明的单斜晶体。因 其有还原性,可用作去氯剂和分析试剂。例如滴定碘: 。 硫代硫酸钠也可以除去自来水中的氯气,且对鱼类的毒性极低,在水产养殖 上有广泛的应用。 因硫代硫酸钠水溶液可以溶解溴化银和氯化银,可用于照相定影剂: 硫代硫酸钠还可用于鞣制皮革、从矿石中提取银;在临床上,以静脉注射的 方式治疗皮肤瘙痒症、性荨麻疹、药疹、氰化物、铊中毒和砷中毒等。 【典例】 (2017天津理综,9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中 I-,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 .准备标
26、准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g (0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液, 放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。 .滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂。 d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为 AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
27、e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表: 实验序号123 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.2410.029.98 f.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是 。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒?,说明理由: 。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液的平均体积为 mL,测得I- = molL-1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为 。 (7)判断下列操作对I-测定结果的影响(填“
28、偏高”“偏低”或“无影响”)。 若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。 解析(1)配制溶液所用的玻璃仪器有250 mL(棕色)容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。 (2)AgNO3受热或光照易分解,故存放在棕色试剂瓶中。 (3)Fe3+易水解,若pH过大,会促进Fe3+水解,影响终点的判断。 (4)NH4Fe(SO4)2中Fe3+有氧化性,可以将I-氧化,本身被还原为Fe2+,失去指示 剂的作用,同时会影响AgNO3溶液的用量。 (5)第一次实验数据与第二、三次实验数据相差过大,不能使用。取第二、 三次实
29、验数据的平均值,所消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为10.00 mL。 (6)滴定管使用前要水洗、润洗。润洗是为了防止滴定管内残留的水将滴 定管内所装溶液稀释。 使配制AgNO3标准溶液的实际浓度偏小,则消耗NH4SCN溶液的体积偏 小,V(NH4SCN)偏小,结果偏高;俯视读数会使V(NH4SCN)偏小,结果偏高。 答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)AgNO3见光易分解 (3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解) (4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 (5)10.000.060 0 (6)用NH4SCN
30、标准溶液进行润洗 (7)偏高偏高 方法规律 两大拓展滴定法 1.沉淀滴定法 (1)定义:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法,生成沉淀 的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+ 与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。 (2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物 反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否 则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl-的含量时常以Cr 为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。 2.氧化还原滴定法 (1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴
31、定一些具有还原性或氧化性 的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原 剂或氧化剂反应的物质。 (2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂 有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)实例。 用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。 原理:2Mn +6H+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O。 指示剂及终点判断:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后,溶液刚好由无色变浅红色,且半分钟内 不变色,说明到达滴定终点。 用Na2S2O3溶液滴定碘液。 原理:2Na2S2O3+I2=Na2S4
32、O6+2NaI。 指示剂及终点判断:用淀粉作为指示剂,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶 液的蓝色刚好退去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。 素养提升 1.(2020江苏南京三模)碘是人体必需的微量元素之一,我国以前在食盐中 加KI加工碘盐。 (1)目前加碘食盐中,不用KI的主要原因是 。 (2)将Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一种气体,该反应的化学 方程式为。 答案 (1)KI的I-有很强的还原性,易被氧化成I2 (2)Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2 解析 (1)目前加碘食盐中,不用KI的主要原因是碘离子具有很强的还原性, 易被氧
33、化成单质碘。 (2)将Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一种气体,反应中没有化 合价的升降,再根据元素守恒得出另一种物质为含碳的化合物即二氧化碳, 因此该反应的化学方程式为 Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2。 2.(2020江苏苏北四市模拟)某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组 成可表达为KxFey(SO4)znH2O(其中Fe为+2价)。为测定它的组成可通过下 列实验: 步骤:称取22.80 g样品,配制成100 mL溶液A。 步骤:移取25.00 mL溶液A,用0.300 0 molL-1酸性KMnO4溶液滴定至终点 (滴定过程中Mn 与Fe
34、2+反应生成Mn2+和Fe3+),消耗酸性KMnO4溶液10.00 mL。 步骤:移取25.00 mL溶液A,加入足量的四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液至 沉淀完全,得白色固体四苯硼酸钾(摩尔质量为358 gmol-1)10.74 g。该反应 的离子方程式为K+B(C6H5)4- =KB(C6H5)4。 回答下列问题: (1)判断步骤滴定终点的现象是,写出步骤 中的离子反应方程式:。 (2)已知常温下KB(C6H5)4的Ksp=2.010-13,欲使溶液中c(K+)1.010-5 molL-1,此时溶液中cB(C6H5)4- molL-1。 (3)通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。
35、答案 (1)溶液由无色变为(浅)红色且半分钟内不变色 3.(2020江苏淮安第三次学情调查)工厂化验员检验含有KBrO3、KBr及惰 性物质的某样品。化验员称取了该固体样品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。 .移取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将Br 还原为Br-; .除去过量的S 后调至中性; .加入K2CrO4作为指示剂,用0.100 0 molL-1 AgNO3标准溶液滴定Br-至终 点,消耗AgNO3标准溶液11.25 mL; .再移取25.00 mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定剩余Br-,消 耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL
36、。 中酸化时发生反应:Br +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。 请回答: (1)步骤中,反应的离子方程式为。 (2)步骤中,滴定终点的现象为 。 (3)步骤中,加热的目的是。 (4)计算试样中KBrO3的质量分数。(写出计算过程,结果保留三位有效数字) 已知:25 时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.1210-12 mol3L-3,AgBr(浅黄色) 的Ksp=5.010-15 mol2L-2; (2)当滴入最后一滴AgNO3溶液时,产生砖红色沉淀,且半分钟内不溶解 (3)除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发) (4)第一次所取25.00 mL溶液中:n总=n(AgBr)=0.100 0 molL-111.2510-3 L=1.12510-3 mol,所以n(Br )+n(Br-)=n总=1.12510-3 mol 第二次所取25.00 mL溶液,加酸反应后:n(Br-)余=0.100 0 molL-1 3.75 10-3 L=3.7510-4 mol 更多精彩内容请登录志鸿优化网志鸿优化网 http:/www.zhyh.org/ 本本 课课 结结 束束
