1、高 考 总高 考 总 复 习 优 化 设 计复 习 优 化 设 计 GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JIGAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第第3 3节硫及其重要化合物节硫及其重要化合物第三单元第三单元 2022 备考要点素养要求 1.了解硫元素单质及其重要化合 物的制备方法,掌握其主要性质 及其应用。 2.了解硫元素的重要化合物对环 境的影响。 3.能从物质类别、元素价态的角 度分析、预测相关物质的性质及 转化路径。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层 次认识硫单质及其化合物的多样性, 并对其进行分类。 2.科学探究与创新意识:能
2、根据硫单 质及其化合物的性质提出有探究价 值的问题;能从问题和假设出发,确定 探究目的,设计探究方案,进行实验探 究。 考点一考点二考点三考点四 考点一考点一硫及其氧化物的性质硫及其氧化物的性质 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.硫 (1)自然界中硫元素的存在。 游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层中。 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O 考点一考点二考点三考点四 (2)硫的物理性质。 俗称颜色、状态 溶解性 水酒精CS2 硫黄色晶体 微溶 (3)化学性质。 黄 难溶 易溶 考点一考点二考点三考点四 微点拨 (1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均
3、不会生 成SO3。 (2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理 (Hg+S=HgS)。 (3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH 溶液除去。 考点一考点二考点三考点四 2.二氧化硫 (1)物理性质。 颜色气味密度溶解性 无色刺激性气味比空气大易溶于水 (2)化学性质。 SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既 有还原性又有氧化性。 考点一考点二考点三考点四 红 考点一考点二考点三考点四 性质实验现象主要原理 弱氧化性 将SO2通入 氢硫酸中 溶液中产生黄色 沉淀 SO2+2H2S=3S+2H2O 还原性
4、将SO2通入 溴水中 溶液橙色退去SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 将SO2通入 KMnO4溶液 中 溶液紫色退去 2KMnO4+5SO2+2H2O= 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 与O2反应2SO2+O2 2SO3 考点一考点二考点三考点四 性质实验现象主要原理 漂白性 将SO2通入品 红溶液中,观 察现象;加热, 观察现象 红色,加 热 二氧化硫溶于水生成的 H2SO3可与某些有色物质 反应生成无色物质,但无 色物质不稳定,受热或长 久放置又容易分解而恢 复原来的颜色 退去 又恢复红色 考点一考点二考点三考点四 微点拨 (1)SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白
5、性,加热后溶液颜色复 原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原 性,加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂,SO2只能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之退 色。 考点一考点二考点三考点四 (3)二氧化硫的实验室制法。 写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式: 。 写出铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式: 。 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 考点一考点二考点三考点四 3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质。 熔点16.8 ,沸点44.8 ,在常温下为体,在标准状况
6、下为体。 (2)化学性质。 液 固 SO3+H2O=H2SO4 CaO+SO3=CaSO4 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 考点一考点二考点三考点四 4.硫的氧化物的污染与治理 来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼 危害 污染大气,危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6) 形成酸雨的过程:SO2 防治开发新能源、燃煤脱硫、处理工业废气 考点一考点二考点三考点四 自我诊断 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。() (2)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。() (3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的
7、集气瓶中,漂白 效果更好。() (4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。() (5)因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊 溶液退色。() (6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。() 考点一考点二考点三考点四 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6) 考点一考点二考点三考点四 2.将SO2分别通入下列四种溶液中 考点一考点二考点三考点四 回答下列问题: (1)试管a中的实验现象是酸性KMnO4溶液,证明SO2具有 性; (2)试管b中的实验现象是品红溶液,证明SO2具有 性; (3)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是; (4)试管d中能
8、产生白色沉淀,该沉淀是。 答案 (1)退色还原(2)退色漂白(3)BaSO4(4)BaSO3 考点一考点二考点三考点四 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1硫及其化合物的性质硫及其化合物的性质 【典例1】 (2020辽宁抚顺一中期中)1912年E.Beckmann用冰点降低法获 得了黄色的正交-硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年,M.R.Engel首 次制得了一种菱形的-硫,后来证明含有S6分子。下列说法正确的是() A.S6和S8分子分别与铜粉反应,所得产物可能均为CuS B.推测Na2S8可能是一种复合分子材料 C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D.等
9、质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同 考点一考点二考点三考点四 答案 D 解析 S6和S8是硫元素的不同单质,化学性质相似,因此它们分别与铜粉反 应,所得产物相同均为Cu2S,A项错误;Na2S8不是复合分子材料,B项错误;不 管氧气过量还是少量,S6和S8分子分别与氧气反应得到的都是SO2,C项错误; 等质量的S6和S8分子,其硫原子的物质的量相同,因此它们分别与足量的 KOH反应,消耗KOH的物质的量相同,故D项正确。 考点一考点二考点三考点四 归纳总结 常见的能用于漂白的物质的比较 用于漂白 的物质 实际参与 漂白的物质 漂白原理 变化类 别 漂白特点 漂
10、白的对象 活性炭活性炭吸附漂白 物理 变化 物理漂白, 不可逆 一般用于溶 液漂白 氯水 次氯酸 利用次氯酸的 强氧化性进行 漂白 化学 变化 氧化还原 漂白,不可 逆 可以漂白较 多有色物质 次氯酸盐 次氯酸 考点一考点二考点三考点四 用于漂白 的物质 实际参与 漂白的物质 漂白原理变化类别漂白特点 漂白的对象 过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢的 强氧化性 化学 变化 氧化还原 漂白,不可 逆 可以漂白较 多有色物质过氧化氢 二氧化硫亚硫酸 亚硫酸与有 色物质化合 生成不稳定 的无色物质 化学 变化 非氧化还 原漂白, 可逆 具有选择性, 如可漂白品 红、棉、麻、 草等 考点一考点二考点三考点四
11、 对点演练1含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新 的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确 的是() A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O =2FeSO4+2H2SO4 考点一考点二考点三考点四 答案 C 解析 根据图示可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4, 该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该工艺不 仅吸收了二氧
12、化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D正确;根据以上分析可知 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;该过程中化合价发生变化 的元素有氧、铁、硫,C错误。 考点一考点二考点三考点四 考向考向2SO2与与CO2的性质比较的性质比较 【典例2】 (2020江苏徐州调研)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混 合气体的装置图,按要求回答下列问题: 考点一考点二考点三考点四 (1)B中加入的试剂是,作用是。 (2)C中加入的试剂是,作用是。 (3)D中加入的试剂是,作用是。 (4)实验时,C中应观察到的现象是。 考点一考点二考点三考点四 答案 (1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去
13、SO2并检验SO2 是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但 不退成无色 解析 检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二 氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前必须除尽二氧化硫,因为二氧化 硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除 尽,所以酸性KMnO4溶液颜色变浅,但不能退成无色,若退成无色则不能证 明二氧化硫已除尽。 考点一考点二考点三考点四 方法技巧 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程如下: 流程设计 检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽
14、检验CO2 选用试剂 品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水 预期现象 退色退色不退色变浑浊 考点一考点二考点三考点四 对点演练2下列可用来区别SO2和CO2气体的是() 澄清石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶 液品红溶液 A.B. C.D. 考点一考点二考点三考点四 答案 D 解析 只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同,即可区别二氧化碳 和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,不可以用澄 清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水,氢硫酸与二氧化碳不 反应。二氧化硫具有还原性,能使氯水和酸性高锰酸钾溶液退色,二氧化碳 不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸,二氧化
15、硫和二氧化碳与氯化钡溶 液都不反应。二氧化硫能使品红溶液退色,二氧化碳不能。 考点一考点二考点三考点四 深度指津 鉴别SO2和CO2的方法 试剂现象及结论原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液退色的是SO2;不 能使品红溶液退色的是CO2 高锰酸 钾溶液 使溶液紫色退去的是SO2,无 明显现象的是CO2 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 溴水 使溶液橙色退去的是SO2,无 明显现象的是CO2 Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 考点一考点二考点三考点四 试剂现象及结论原理(化学方程式) 硝酸酸化 的硝酸钡 溶液 产生白色沉淀的是 SO2,
16、无明显现象的是 CO2 2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 FeCl3溶液 使溶液由棕黄色变浅 绿色的是SO2,无明显 现象的是CO2 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+ 4HCl 考点一考点二考点三考点四 考点二考点二硫酸和硫酸根离子的检验硫酸和硫酸根离子的检验 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.浓硫酸的物理性质 浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大量的 ,稀释浓硫酸的方法是将沿容器内壁慢慢注入水中,并用 不断搅拌。 热 浓硫酸 玻璃棒 考点一考点二考点三考点四
17、 2.稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性,写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式: (1)Fe: ; (2)MgO: ; (3)Ba(OH)2: ; (4)Na2SO3: ; (5)BaCl2: 。 Fe+2H+=Fe2+H2 MgO+2H+=Mg2+H2O 考点一考点二考点三考点四 3.浓硫酸的特性 考点一考点二考点三考点四 微点拨 H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性质可以制取HCl 和HF:H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl,CaF2+H2SO4(浓) =CaSO4+2HF。 由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时,开始阶段产 生SO2气体
18、,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀硫酸,Cu与稀硫 酸不反应,Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。 浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性,而与碳等非金属反 应时只体现了浓硫酸的氧化性。 考点一考点二考点三考点四 4.硫酸的工业制备 (1)工艺流程。 注意工业上用98.3%的硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3产生的酸雾 腐蚀设备,并且可以提高吸收率。 考点一考点二考点三考点四 (2)反应原理。 燃烧黄铁矿(FeS2)或硫制备SO2: 或S+O2 SO2。 SO2转化为SO3:。 吸收SO3生成H2SO4:。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O
19、2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 考点一考点二考点三考点四 考点一考点二考点三考点四 考点一考点二考点三考点四 正确操作。 考点一考点二考点三考点四 自我诊断 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下铁与浓硫酸 一定没有发生化学反应。() (2)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗。() (3)浓硫酸滴入蔗糖固体中蔗糖变黑,将产生的气体通入溴水,溴水退色,说 明浓硫酸具有脱水性、氧化性。() (4)可用浓硫酸除去HCl中的H2O(g)。() (5)在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明
20、 该未知液中存在 () 考点一考点二考点三考点四 答案 (1)(2)(3)(4)(5) 考点一考点二考点三考点四 2.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有酸性 吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将性质序号填在相 应的横线上: (1)锌与稀硫酸反应制H2 。 (2)浓硫酸作干燥剂 。 (3)浓硫酸使蔗糖变黑 。 (4)实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯 。 (5)浓硫酸与铜的反应 。 (6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红,后来又变黑 。 考点一考点二考点三考点四 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1硫酸的性质硫酸的性质 【典例1】 某实验小组探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是(
21、) 考点一考点二考点三考点四 A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度 考点一考点二考点三考点四 答案 C 解析 铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A错误;二氧化硫的密度比 空气的大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B错误;反应后的混 合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中,且用 玻璃棒不断搅拌,C正确;应使用碱式滴定管(带胶管)量取氢氧化钠溶液,D 错误。 考点一考点二考点三考点四 对点演练1(2020安徽怀宁中学月考)浓硫酸分别和三种钠盐反应的实验现 象如下图所示,下
22、列分析正确的是() 考点一考点二考点三考点四 A.对比和可以说明还原性Br-Cl- B.和相比说明氧化性Br2SO2 C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4HCl D.中浓硫酸被还原成SO2 考点一考点二考点三考点四 答案 A 解析 反应出现红棕色气体,说明产生Br2(g),Br-被氧化,反应管口出现 白雾,白雾是HCl的小液滴,Cl-没有被氧化,说明Br-的还原性强于Cl-,故A正 确;反应产生的气体为SO2,反应发生的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,该反应不属于氧化还原反应,不能说 明Br2的氧化性强于SO2,但能说明Br-的还原性强
23、于SO2,故B错误;浓硫酸沸 点高,HCl易挥发,反应利用高沸点酸制取低沸点酸这一原理,与酸性强弱 无关,故C错误;反应化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O, 该反应不属于氧化还原反应,故D错误。 考点一考点二考点三考点四 深度指津 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用 (1)吸水性。 浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等) 的性能,吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。 浓硫酸能干燥三类气体:中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某 些酸性气体,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性气体,如F2
24、、Cl2等。 浓硫酸不能干燥两类气体:碱性气体,如氨气(NH3);还原性气体,如HBr、 HI、H2S等。 考点一考点二考点三考点四 (2)脱水性。 浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性 是浓硫酸的化学性质。如: C12H22O11 12C+11H2O HCOOH CO+H2O。 考点一考点二考点三考点四 2.鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法 方法一:取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,如能放出大量热的则为浓硫 酸,无明显变化的则为稀硫酸。 方法二:观察状态,浓硫酸为黏稠状液体,而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。 方法三:取等体积的两份物质置于小烧杯中用手掂掂,因为浓硫酸的密度较 大
25、,相同体积的浓硫酸和稀硫酸比较,浓硫酸的质量大得多,感觉较重。 考点一考点二考点三考点四 方法四:取少量试样,向其中投入铁片,若产生大量气体则为稀硫酸 (Fe+2H+=Fe2+H2),若无明显现象(钝化),则为浓硫酸。 方法五:用玻璃棒蘸取试样在纸上写字,立即变黑(浓硫酸的脱水性)者为浓 硫酸,否则为稀硫酸。 方法六:取少量试样,分别向其中投入一小块铜片,稍加热发生反应的(有气 泡产生)为浓硫酸(浓硫酸表现强氧化性和酸性),无变化的是稀硫酸。 考点一考点二考点三考点四 【典例2】 (2020广东广州重点中学联考)在某溶液中加入BaCl2溶液,生成 白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该
26、溶液所含离子的推断中 正确的是() 考点一考点二考点三考点四 答案 C 考点一考点二考点三考点四 对点演练2下列物质的检验中,其结论一定正确的是() A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸后,白色沉淀不溶 C.取少量久置的Na2SO3样品置于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后 加BaCl2溶液,若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液时有白色沉淀产生,说明 Na2SO3样品已部分被氧化 D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液退色,该气体一定是SO2 考点一考点二考点三考点四 答案 C 考点一考点二考点三考点四 考点三考点三硫及其化合物的相互转化及应用硫及其化合物的相互转化及
27、应用 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 考点一考点二考点三考点四 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱、盐之间的反应实现的。 反应的化学方程式分别为: ; ; 。 H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 考点一考点二考点三考点四 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶 式升降,可用下图表示 考点一考点二考点三考点四
28、 反应的化学方程式分别为: ; ; 。 2SO2+O2 2SO3 S+H2 H2S SO2+2H2S=3S+2H2O 考点一考点二考点三考点四 (3)含硫物质的连续氧化。 微点拨 同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S 和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O。 考点一考点二考点三考点四 3.【实验活动】不同价态含硫物质的转化 【实验目的】 (1)通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 (2)应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质
29、的转化。 【实验用品】 试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、 胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、 火柴 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、 H2SO3溶液、品红溶液 考点一考点二考点三考点四 【实验步骤】 实验操作实验现象实验结论 在两支试管中分别加入1 mL Na2S溶液,向其中一支 边振荡边滴加H2SO3溶液, 另一支边振荡边滴加酸性 KMnO4溶液,用浸NaOH溶 液的棉团分别塞住两个试 管口,观察并记录实验现象 加入H 2SO3溶液 的试管中出现淡 黄色浑浊。加入 酸性KMnO4溶液 的试
30、管中紫色逐 渐消失,并出现淡 黄色浑浊 2Na2S+3H2SO3=3S+ 3H2O+2Na2SO3 5S 2- +2Mn +16H+=2Mn2+8H2O+ 5S 考点一考点二考点三考点四 实验操作实验现象实验结论 如下图所示连接仪器装置,向试管中加 入1 mL浓硫酸和一小块铜片,塞上带导 管的单孔橡胶塞,加热,观察并记录实验 现象。 浓 硫 酸 和 铜 片 反 应 产生气体, 品 红 溶 液 颜 色 逐 渐 变 浅 直 至 退色 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O 考点一考点二考点三考点四 实验操作实验现象实验结论 将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混 合,放在石棉网(
31、或陶土网)上堆 成条状,用灼热的玻璃棒触及 混合粉末的一端,当混合物呈 红热状态时,移开玻璃棒,观察 并记录实验现象 刚开始无明显现 象,玻璃棒呈红热 状态后,反应迅速, 并有黑色固体生 成 硫粉与铁粉加热反 应,得到硫化亚铁 :Fe+S FeS 考点一考点二考点三考点四 【问题和讨论】 (1)在上述实验中,含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化? 提示 实验1中,在Na2S和H2SO3的反应中,Na2S中硫元素的化合价由-2价变 为0价,H2SO3中硫元素的化合价由+4价变为0价;在Na2S和酸性KMnO4溶液 的反应中,硫元素的化合价由-2价变为0价。 实验2中,浓硫酸中硫元素的化合价由+
32、6价变为+4价。 实验3中,硫元素的化合价由0价变为-2价。 考点一考点二考点三考点四 (2)铁粉和硫粉在空气中混合燃烧,可能发生哪些化学反应? (3)在实验过程中可能会遇到哪些问题?该如何解决? 提示 可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。 提示 在实验1中可能遇到实验现象不明显,在操作中要注意充分摇动。 在实验2中反应可能过于剧烈,要注意控制加热温度。 在实验3中可能出现反应不能进行,要把玻璃棒加热到红热状态。 考点一考点二考点三考点四 自我诊断 1.正误判断,正确的打“”,错误的打“”。 (1)在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色。 () (2)向二氧
33、化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀。( ) (3)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等。() (4)接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石。() (5)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。() 考点一考点二考点三考点四 (7)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量 稀盐酸,部分沉淀溶解,则部分Na2SO3被氧化。() 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 考点一考点二考点三考点四 2.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 g mol -1)可用作定影剂、还原剂。 回答下列问题: 已知:Ksp(BaS
34、O4)=1.11 ,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中 常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤现象 取少量样品,加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 ,有刺激性气体 产生 静置, 考点一考点二考点三考点四 答案 加入过量稀盐酸出现黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入 BaCl2溶液产生白色沉淀 考点一考点二考点三考点四 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向硫及其化合物的相互转化及应用硫及其化合物的相互转化及应用 【典例】 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重
35、要角 度。请根据下图所示,回答下列问题: 考点一考点二考点三考点四 (1)X的化学式为,Y的化学式为。 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程 式为。 (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是(填字 母)。 A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 (4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的质 量之比为。 考点一考点二考点三考点四 答案 (1)H2SSO2 (2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (3)B(4)2 1 考点一考点二考点三考点四
36、解析 (2)W的浓溶液是浓硫酸,浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。 (3)Na2S2O3中硫元素的化合价是+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中硫 元素的化合价必须有大于+2价的,也有小于+2价的,A中硫元素的化合价都 小于2,C、D中硫的化合价都大于2,故B符合题意。 (4)X为H2S,H2S与SO2混合可生成淡黄色固体:2H2S+SO2=3S+2H2O,H2S是 还原剂,二氧化硫是氧化剂,则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2,所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2 1。 考点一考点二考点三考点四 考点一考点二考点三
37、考点四 对点演练在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分 子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系: 当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、 D、E均含另外同一种元素。请回答: (1)A是,Y是,Z是。 (2)当X是强酸时,E是,写出B生成C的化学方程式: 。 (3)当X是强碱时,E是,写出B生成C的化学方程式: 。 考点一考点二考点三考点四 答案 (1)(NH4)2SO2H2O 考点一考点二考点三考点四 考点一考点二考点三考点四 考点四考点四环境保护与绿色化学环境保护与绿色化学 必备必备知识知识 自主自主预诊预
38、诊 知识梳理 1.环境污染 (1)环境问题。 主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的 破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。 (2)“三废”:主要是指废气、废水和废渣。 (3)大气污染物的来源。 化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。 考点一考点二考点三考点四 微点拨 常见环境污染问题 考点一考点二考点三考点四 2.环境保护的措施 (1)工业废气携带颗粒物的回收利用。 (2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含氮、磷洗涤剂。 (3)限制难降解塑料制品的使用,回收可利用的废旧塑料制品,研制 塑料。 考点一考点二考点三考点四 3.酸雨的形成及
39、SO2对大气的污染与防治 (1)酸雨的形成过程: (2)SO2对大气的污染与防治: 考点一考点二考点三考点四 4.绿色化学 (1)核心思想。 绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法,利用化学原 理和技术手段,减少和消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质,实现 从环境污染。绿色化学又称为环境友好化学。 源头上减少或消除 考点一考点二考点三考点四 (2)特征。 采用无毒、无害的原料; 在无毒、无害条件(包括催化剂、溶剂)下进行工业生产; 产品应该是环境友好的; 具有“原子经济性”,即反应具有高选择性、极少副产物,甚至实现“零排 放”。 考点一考点二考点三考点四 (3)原子经济性反
40、应。 原子经济性反应要求反应物的原子全部转化为期望的最终产物,原子利用 率达到,也就是说在化学反应中不产生任何废物。 100% 考点一考点二考点三考点四 自我诊断 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)将过量废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2。() (2)铝中添加适量锂,可制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业。( ) (3)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良。( ) (4)“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的。() (5)燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形成。() (6)将塑料焚烧处理,减轻白
41、色污染。() 考点一考点二考点三考点四 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6) 考点一考点二考点三考点四 2.化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是() A.雾霾天气会对人体健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放 C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本 D.用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,原子利用率是100% 考点一考点二考点三考点四 答案 B 解析 雾是由悬浮在大气中的微小液滴形成的气溶胶,霾是指空气中大量 烟、尘等微粒悬浮而
42、形成的浑浊现象,A错误;二氧化硫属于酸性氧化物,高 温下可与碱性氧化物CaO发生反应,从而减少了二氧化硫的排放,B正确;将 造纸的废水压到地下,会造成水体污染,C错误;有副产物产生,原子利用率 不是100%,D错误。 考点一考点二考点三考点四 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向环境污染和环境保护、绿色化学环境污染和环境保护、绿色化学 【典例】 (2020湖南怀化统一考试)化学与生产、生活、环境等社会实际 密切相关。下列相关叙述正确的是() A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B.75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同 C.纳米铁粉通过物理吸
43、附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子 D.汽车尾气中含有的氮氧化物会加剧酸雨的形成 考点一考点二考点三考点四 答案 D 解析 SO2和NO2都是可形成酸雨的气体,CO2不能形成酸雨,但会造成温室 效应,A项错误;75%的酒精消毒的原理是使蛋白质发生变性,“84”消毒液的 原理是利用其主要成分NaClO的强氧化性杀菌消毒,原理不相同,B项错误; 纳米铁粉能有效地处理污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子,与其还原性有 关,C项错误。 考点一考点二考点三考点四 方法技巧 消除SO2对环境污染的三方法 方法一:钙基固硫法 为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧,燃烧时含硫物质、 生石
44、灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为 CaO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4,总反应方程式为 2CaO+2SO2+O2 2CaSO4。 考点一考点二考点三考点四 方法二:氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法,雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2, 该反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O=NH4HSO3,NH4HSO3+NH3= (NH4)2SO3,2NH3+SO2+H2O= (NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4。 方法三:钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2得到Na2SO3和
45、NaHSO3, 发生反应的化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,Na2SO3+SO2+ H2O=2NaHSO3。 考点一考点二考点三考点四 对点演练(2020河北唐山月考)SO2属于严重的大气污染物,可用H2与SO2高 温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示: 下列说法正确的是() A.SO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨 B.可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成 C.在100200 温度时发生的是置换反应 D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2 考点一考点二考点三考点四 答案 B 解析 因为酸雨的pH
46、5.6,所以SO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨是错 误的,故A错误;由已知分析可知X气体应为H2S,H2S能与CuSO4反应生成黑 色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀,所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体 生成,故B正确;在100200 温度时发生的反应为2H2S+SO2 3S+2H2O,不是置换反应,故C错误;若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2,会 产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物),故D错误。 网络构建 核心速记 1.牢记1条转化主线 2.掌握SO2的4个化学性质 (1)酸性氧化物的性质(2)还原性(3)氧化性(4)漂白性 3.掌握浓硫酸的3大特性 (1)吸水性(2)脱水性(3)强氧化性 核心速记 4.熟记5个化学反应方程式 (1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (3)SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I) (4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (5)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 更多精彩内容请登录志鸿优化网志鸿优化网 http:/www.zhyh.org/ 本本 课课 结结 束束
