1、高 考 总高 考 总 复 习 优 化 设 计复 习 优 化 设 计 GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JIGAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI 第第3 3节化学键与化学反应节化学键与化学反应第五单元第五单元 2022 备考要点 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 3.掌握电子式的表示方法。 素养要求 1.变化观念与平衡思想:认识化学键的本质是原子间的静电作用,能多 角度、动态地分析化学键。 2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的化学键的问题,确 定探究目的,设计探究方案。 考点一考点二考点三考点四 考点一考
2、点一化学键化学键 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.化学键 (1)化学键的定义及分类。 (2)化学反应的本质:反应物中旧化学键的断裂与生成物中新化学键的形成。 考点一考点二考点三考点四 2.离子键、共价键的比较 类型离子键 共价键 非极性键极性键 定义 阴、阳离子通过静电 作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学 键 成键粒子 阴、阳离子原子 成键实质 阴、阳离子的静电作 用 共用电子对不偏向 任何一方 共用电子对偏向 一方原子 考点一考点二考点三考点四 类型离子键 共价键 非极性键极性键 形成条 件 通常,活泼金属元素与活 泼非金属元素经电子得 失,形成离子键 同
3、种非金属元素原 子之间成键 不同种元素原子 之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质、某些 共价化合物或离子 化合物 共价化合物或离 子化合物 考点一考点二考点三考点四 3.电子式 (1)电子式定义。 在元素符号周围用“”或“”表示原子的式子。 (2)书写方法。 最外层电子 考点一考点二考点三考点四 (3)用电子式表示化合物的形成过程。 离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用 “”连接,用弧形箭头标出电子转移的方向,相同的原子或离子不能合并。 如NaCl的形成过程: 共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用 “”连接,相同的原子不能合并。
4、 如HCl的形成过程: 考点一考点二考点三考点四 4.化学键与物质类别的关系 考点一考点二考点三考点四 微点拨 化学键对物质性质的影响 (1)对物质物理性质的影响。 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质的硬度大、熔点高,就是因为其中 的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有 很强的离子键,故其熔点也较高。 (2)对物质化学性质的影响。 N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的 共价键较弱,故它们受热时易分解。 考点一考点二考点三考点四 5.分子间作用力 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点:分子间作用力比
5、化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、 溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。 (3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量,分 子间作用力越大,物质的熔点、沸点也越高。例如熔点、沸 点:I2Br2Cl2F2。 越大 考点一考点二考点三考点四 6.氢键 (1)定义:分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2)形成条件:除H外,形成氢键的原子通常是。 (3)存在:氢键存在广泛,如蛋白质、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含HF、 HN、HO键的分子间(某些较复杂的有机物分子内也可以形成氢键)。 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 N、O、F 考点一考点二
6、考点三考点四 微点拨 (1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。 (2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中 AlCl键为共价键。 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但只由非金属元素形成的 含有原子团的某些物质中也可能存在离子键,如NH4Cl、(NH4)2SO4、 NH4NO3等。 (4)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,只有化学键的断 裂不一定是化学变化,如熔融NaCl、粉碎石灰石等。 考点一考点二考点三考点四 (5)强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其过氧化物中存在离子键,这些 物质都为离子化合物。 (6)离子化合
7、物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子,离子键被 破坏;共价化合物在熔融条件时不电离,所以,熔融状态时能导电的化合物 一定是离子化合物。 考点一考点二考点三考点四 自我诊断 1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。 (1)化学键是相邻离子或原子间的强烈的作用力,既包括静电吸引力,又包 括静电排斥力。() (2)所有物质中都存在化学键。() (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。() (4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学 键一定是离子键。() (5)非金属元素的两个原子之间形成的一定是共价键,但多个原子间也可能 形成离子键。() (6
8、)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键。() 考点一考点二考点三考点四 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6) 考点一考点二考点三考点四 2.写出下列常见微粒的电子式。 (1)原子:Na,Cl。 (2)简单离子:Na+,F-。 (3)复杂离子:N,OH-。 (4)离子化合物: CaCl2, Na2O。 (5)含共价键的分子: N2,H2O,CO2,HClO ,CCl4,H2O2,NH3。 考点一考点二考点三考点四 考点一考点二考点三考点四 关键关键能力能力 考考向突破向突破 考向考向1电子式、结构式的书写与判断电子式、结构式的书写与判断 【典例1】 用化学用语表示NH3+
9、HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的 是() 考点一考点二考点三考点四 答案C 考点一考点二考点三考点四 对点演练1下列电子式正确的是() 考点一考点二考点三考点四 答案C 考点一考点二考点三考点四 误区警示 电子式书写的四个误区 考点一考点二考点三考点四 考点一考点二考点三考点四 考向考向2物质类别与化学键类型的判断物质类别与化学键类型的判断 【典例2】 (2020山东烟台一中月考)下列各组物质中都既含有离子键又含 有共价键的是() A.NaOH、CaCl2、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2 答案B
10、解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。A 项,CaCl2中只含离子键;C项,MgO、CaBr2、NaCl三种物质中都只含离子键, 无共价键;D项,HCl中只含共价键,MgCl2中只含离子键。 考点一考点二考点三考点四 对点演练2下列关于NaHSO4的说法正确的是() A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电 B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2 1 C.NaHSO4固体熔融时破坏的是离子键和共价键 D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键 考点一考点二考点三考点四 答案D 解析 虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在能自由移
11、动的阴离子 和阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子(Na+)和阴离子(HS)的个 数比是1 1;NaHSO4固体熔融时破坏的只是离子键,而溶于水时电离出Na+、 H+和S,破坏的是离子键和共价键。 考点一考点二考点三考点四 规律方法 1.判断离子化合物和共价化合物的三种方法 考点一考点二考点三考点四 2.物质所含化学键类型的判断方法 考点一考点二考点三考点四 考向考向3化学反应中化学键的断裂与形成化学反应中化学键的断裂与形成 【典例3】 (2020黑龙江哈师大附中期中)下列过程中共价键被破坏的是( ) 碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水 冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化
12、(NH4)2SO4溶于水 A. B. C.D. 考点一考点二考点三考点四 答案A 解析 碘升华破坏的是分子间作用力;溴蒸气被木炭吸附不会破坏共 价键;酒精是非电解质,溶于水不发生电离,破坏的是分子间作用 力;HCl气体溶于水,发生电离,HCl中的共价键被破坏;冰融化不会破坏 共价键;NH4Cl受热分解,发生化学变化,生成氨气和HCl,有共价键被破 坏;氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏;(NH4)2SO4溶于水发生电离,离 子键被破坏。综上所述,符合题意,A项正确。 考点一考点二考点三考点四 对点演练3在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于
13、水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 答案D 考点一考点二考点三考点四 归纳总结 物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程。 离子化合物溶于水或熔化后会电离成自由移动的阴离子、阳离子,离子键 被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程。 有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2和 SO2等。 有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离, 形成阴离子、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。 有些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖 (C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 考点一考点二考点三考点四 (3)单质的溶解过程。 某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏, 如Cl2、F2等。 考点一考点二考点三考点四 考点二考点二化学键与化学反应化学键与化学反应 必备必备知识知识 自主自主预诊预诊 知识梳理 1.化学键与化学反应的关系 吸热 E1E2 放热E1E2E2反应吸收能量 E1E2反应释放能量 更多精彩内容请登录志鸿优化网志鸿优化网 http:/www.zhyh.org/ 本本 课课 结结 束束
