1、第三章第四节 一、选择题 1下列说法正确的是() A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C可用离子积 Qc与溶度积 Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A 错。溶度积与温度有 关，B 错。Ca(OH)2的 Ksp随温度升高而减小，D 错。 答案：C 2将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是() A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B最终会得到 BaSO4的极稀的饱和溶液 C因为：Ba2 SO
2、2 4=BaSO4很容易发生，所以不存在 BaSO4(s)=Ba2 (aq)SO2 4(aq)的反应 D因为 BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变 BaSO4的溶解性 解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了 BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡 BaSO4(s)Ba2 (aq)SO2 4(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高 温度，BaSO4溶解度增大，D 项错误。 答案：B 3向盛有 10 滴 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1 mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管 中滴加 0.1 mol/L KI
3、 溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入 0.1 mol/L Na2S 溶液并振荡，沉淀又变 成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为() AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2SDAgIAgClAg2S 解析：一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl) 黄色沉淀(AgI)黑色沉淀(Ag2S)，则溶解度为：AgClAgIAg2S。 答案：C 4(2014福州三中模拟)已知 25 时，Ka(HF)3.610 4，Ksp(CaF2)1.461010。现向 1 L 0.2 molL 1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 mo
4、lL 1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是() A25 时，0.1 molL 1 HF 溶液 pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中没有沉淀产生 D该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀 解析：若 HF 完全电离，则 0.1 molL 1 HF 溶液的 pH1，但由 Ksp(HF)3.610 4可知，HF 为弱电 解质，不能完全电离，故 0.1 molL 1 HF 溶液的 pH1，A 项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B 项错误。 Ka(HF)cH cF cHF c 2F 0.1 3.610 4，则 c2(F)3.6105，c(Ca2)0.1 molL1，则
5、Qcc2(F)c(Ca2 )3.61061.461010，体系中有 CaF2沉淀析出，C 项错误，D 项正确。 答案：D 5(2014长春调研)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() A加入 Na2SO4可使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 Cb 点有 BaSO4沉淀生成 Da 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp 解析：本题考查溶解平衡有关知识，意在考查考生的识图和运用所学知识解决问题的能力。BaSO4在 水中存在着溶解平衡 BaSO4(s)Ba2 (aq)SO2 4(aq)，a 点在平衡曲线上，加入 Na2SO
6、4会增大 c(SO2 4)， 平衡左移，c(Ba2 )应降低，A 项错误；d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO2 4)、c(Ba2 )均增大，B 项错 误；b 点时溶液过饱和，有沉淀生成，C 项正确；Ksp是一常数，温度不变 Ksp不变，在曲线上的任意一点 Ksp都相等，D 项错误。 答案：C 6(2014江西南昌一次模拟)化工生产中含 Cu2 的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2(aq) MnS(s)CuS(s)Mn2 (aq)。 下列有关该反应的推理不正确的是() A该反应达到平衡时，c(Cu2 )c(Mn2) BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小 C往平衡体系中
7、加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2 )变大 D该反应平衡常数 KKspMnS KspCuS 解析：依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B 选项正确；C 选项，加入 Cu(NO3)2(s)后 平衡右移，正确；反应平衡常数 KcMn 2 cCu2 cMn2 cS2 cCu2 cS2，可知 D 选项正确。 答案：A 7纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质 MgCl2。为 得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤， 即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是() A食盐的晶粒大一些有利于提纯 B
8、设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水 C设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D在整个过程中 NaCl 的浓度会变大 解析：MgCl2的含量较少，在饱和 NaCl 溶液中迅速溶解，而 NaCl 已饱和，利用 NaCl 的溶解平衡使 之析出纯净的 NaCl 固体。 答案：C 8以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2 、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电 解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可 得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是() A具有吸附性 B溶解度
9、与 CuS、PbS、CdS 等相同 C溶解度大于 CuS、PbS、CdS 的溶解度 D溶解度小于 CuS、PbS、CdS 的溶解度 解析：添加过量的 MnS 是为了除去 MnCl2溶液中的 Cu2 、Pb2、Cd2，为了不引入 MnS 杂质，MnS 应该具有难溶的性质，但又能提供 S2 ，以便与 Cu2、Pb2、Cd2结合，所以 MnS 的溶解度应大于 CuS、 PbS、CdS。 答案：C 9非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(OH)，被氧化后生成羧基(COOH)与钙离子结合形成胆红素 钙，胆结石的形成与此反应有关。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是() A大量食用纯碱可和钙离子沉淀完全
10、，防止胆结石的生成 B不食用含钙的食品 C适量服用低维生素 E、低维生素 C 等抗氧化自由基可以防止胆结石 D手术切除胆囊是最好的方法 解析：预防胆结石的生成，就是防止羟基(一 OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。所以适量 服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。 答案：C 10(2014烟台调研)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下，下列说法正 确的是() A含有大量 SO 2 4的溶液中肯定不存在 Ag B0.02 molL 1的 AgNO3溶液与 0.02 molL1的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为
11、 110 3 Da 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点 解析：A 项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使 SO 2 4浓度再大，也有少量的 Ag 存在，不正确；B 项，根据图像，KspAg2SO4(210 2)251022105，而 0.02 mol/LAgNO3 溶液与 0.02 mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合，离子积 c2(Ag )c(SO2 4)(0.01)20.01110 6S(AgY)S(AgZ)。(2)由于 AgY 比 AgX 更难溶。则 向 AgY 饱和溶液中加入 AgX 固体，则发生沉淀的转化：AgX(s)Y (aq)=AgY(s)
12、X(aq)，c(Y)减小。 (3)25 时。Ksp(AgY)1.010 12，即溶液达到饱和时，c(Ag)c(Y)1.01012molL1，可知 100 mL 水溶解 AgY 的质量约为：0.10 L1.010 6 molL 1188 gmol11.88105 g0.188 g，即 0.188 g AgY 固体放入 100 mL 水中，形成 AgY 的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中 c(Y)1.010 6 molL 1。(4) 由于 Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，但当 c(X )1.810 10 mol2L 2 1.010 6 molL 1 1.810 4 molL 1 时，也可实现 A
13、gY 向 AgX 的转 化。 答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)减小 (3)1.010 6 molL 1 (4)能。Ksp(AgY)1.010 12Ksp(AgZ)8.71017 能。当溶液中 c(X )1.8104 molL 1时，可实现 AgY 向 AgX 的转化，若要实现 AgY 向 AgX 的 完全转化，必须保持溶液中的 c(X )1.8104 molL 1 15已知 Ksp(AgCl)1.810 10，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现在向 0.001 mol/L K2CrO4和 0.01 mol/L KCl 混合液中滴加 0.01 mol/LAgNO3
14、溶液，通过计算回答： (1)Cl 、CrO2 4谁先沉淀？ (2)刚出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中 Cl 浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变) 解析：由 Ksp(AgCl)c(Ag )c(Cl)得 c(Ag)KspAgCl cCl 1.810 10 0.01 1.810 8 mol/L。 由 Ksp(Ag2CrO4)c(Ag )2c(CrO2 4)，得 c(Ag ) KspAg2CrO4 cCrO2 4 1.910 12 0.001 mol/L4.3610 5 mol/L，生成 AgCl 沉淀需 c(Ag )1.8108 mol/L生成 Ag2CrO4沉淀时所需 c(Ag )4.36105 mol/L， 故 Cl 先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4沉淀时，c(Cl) Ksp cAg 1.810 10 4.3610 5 mol/L4.1310 6 mol/L。 答案：(1)Cl 先沉淀 (2)4.1310 6 mol/L
