1、第二章第二章分子结构与性质分子结构与性质 第一节共价键 第一课时共价键的特征与类型 课时演练课时演练促提升促提升 A 组 1.下列分子的电子式书写正确的是() A.氮气:NN B.过氧化氢:H+2-H+ C.氨气:HH D.二硫化碳: 解析:选项 B 中 H2O2为共价化合物,分子中原子间形成共用电子对,电子式应为 HH;C 项中 N 的最 外层电子未完全标出;D 项中 CS2的分子结构和 CO2相似,电子式应为C 。 答案:A 2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是() 元 素 N a M g A l C l 电 负 性 0 .9 1 .2 1 .5 2 .1
2、 2 .5 3 .5 3 .0 Na 和 ClMg 和 ClAl 和 ClH 和 OAl 和 OC 和 Cl A.B. C.D. 解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于 1.7 的金属与非金属元素的原子之间形成 共价键。 Na 和 Cl:3.0-0.9=2.11.7;Mg 和Cl:3.0-1.2=1.81.7;Al 和O:3.5-1.5=2.01.7;Al 和Cl:3.0-1.5=1.51.7;H 和 O:3.5-2.1=1.41.7;C 和 Cl:3.0-2.5=0.5YW B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZ C.Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体
3、 D.WY2分子中键与键的数目之比是 21 解析:由题意可推知 W、X、Z 分别为 C、Al、Cl,Y 可能为 Si、P、S 三种元素中的一种。若 Y 为 Si, 则电负性 CSi,A 错误;若 Y 为 Si,则原子半径 SiC,B 错误;若 Y 为 Si,则 Y、 Z 形成的分子为 SiCl4,其空间构 型为正四面体,C 正确;WY2分子应是 CS2,其分子中键与键的数目之比为 11,D 错误。 答案:C 7.已知 A、B、C、D 四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有 18 个电子,B、C 是由两种 元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为 12。D 是一种有毒的有机物
4、。 (1)组成 A 分子的原子基态电子排布式为。 (2)写出 B 的名称:,X 与 B 所含价电子数相等,则 X 的电子式为。 (3)C 的分子式为。 (4)D 分子中化学键类型为(从共用电子对是否偏离角度看)。 解析:易推断 A 是 Ar、B 是 H2S、C 是 N2H4、D 是 CH3OH。H2O、CH4、NH3等与 H2S 所含价电子数 相等。N2H4中,两个氮原子间形成的是双键。 答案:(1)1s22s22p63s23p6(2)硫化氢H(其他合理答案也可)(3)N2H4(4)极性键 8.a、b、c、d 为四种由短周期元素组成的物质,它们都有 14 个电子,且四种物质中均只含共价键。回答
5、 下列问题: (1)a 是单质,可用作半导体材料,a 原子核外电子排布式为。 (2)b 是双核化合物,常温下为无色无味气体。b 的化学式为。人一旦吸入 b 气体后,就易引起中 毒,是因为 而中毒。 (3)c 是双核单质,写出其电子式:。c 分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极 性键”)。 (4)d是四核化合物,其结构式为,1个d分子内所含共价键有个键,键,键和 键的强度大小关系为键键(填“”“形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大,形成的共价键键能 大 9.有 A、B、C、D、E 五种元素,已知: 它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。 E 元素的电离能数据见下表(单位:kJ
6、mol-1): I 1 I 2 I 3 I 4 4 96 4 562 6 912 9 540 A、E 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 21 形成化合物。 B、C 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 12 形成化合物。 (1)写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学式、。 (2)1 个 B2A2分子中存在个键,个键。 (3)写出中按原子个数比为 11 形成的化合物的电子式:。 (4)写出中按原子个数比为 12 形成的化合物的化学式:。 解析:由题干知 A 不是稀有气体元素,五种元素位于三个不同短周期,则 A 为氢元素;由 E 的电离能知 E 为+1 价的金属元素,且 E 具有 I4,则 E 不可能为 Li,E 在第三周期,则 E 为钠元素,H、 Na 与 O 均能生成原子个 数比为 1 1 或 21 的化合物,故 D 为氧元素;在氧元素之前的元素中还能与之生成原子个数比为 11 或 1 2 的化合物,则 B、C 分别为碳元素、氮元素。 答案:(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有机酸的钠盐) (2)32 (3)HH、Na+2-Na+ (4)CO2、NO2
