1、必修 2 第二章化学反应与能量测试题（B 卷） 广州市高一化学中心组提供 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100 分，考试时间 40 分钟。 第一部分选择题（共 60 分） 一、单项选择题（共一、单项选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分分。 ） 1. 下列措施不符合节能减排的是 A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正
2、反应速率的措施是 A增大容器容积B移去部分 SO3 C通入大量 O2D降低体系温度 3 在 2L 密闭容器中进行的反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)， 在 10 秒内反应物 SO2的物质的量由 1mol 降到 0.6mol，则反应速率(SO2)为 A0.02mol/(Ls)B0.04mol/(Ls) C0.2mol/(Ls)D0.4mol/(Ls) 4. 以下反应属于吸热反应的是 A锌与稀硫酸的反应B氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C煤的燃烧D. 氢氧化钠与盐酸的反应 5. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极发生得电子的氧化反应 B. 电子通过导线
3、由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出 6A、B、C 三种金属片，把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把 B、C 用导 线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。三种金属的活动性顺序是 AABCBCBA CACBDBAC 7. 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是 A0.25 molL 1盐酸 50 mL B0.2 molL 1 盐酸 12 mL C0.50 molL 1盐酸 20 mL D18 molL 1硫酸 15 mL 8. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 正反应和逆反应同时进行，两者的速率
4、完全相等 反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 混合物的组成比例不会因时间而改变 ABCD 9. 反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入 1mol N2和 3 mol H2，在一定条件下 使该反应发生。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，N2将完全转化为 NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 10. 对化学反应限度的叙述，正确的是 A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C达到化学平衡状态不也就达
5、到化学反应的最大限度 D化学反应的限度是不可改变的 二、双项选择题（共二、双项选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 30 分。每小题只有分。每小题只有 2 个选项正确，多选、错选、未选个选项正确，多选、错选、未选 均不得分，只选一个答案且正确的给均不得分，只选一个答案且正确的给 2 分分。 ） 11对于 100mL 1 molL 1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 A用等量锌粒代替锌粉B改用 100mL 3 molL 1盐酸 C多用 300mL 1 molL 1盐酸 D升高温度 12下列装置中能构成原电池的是 13. 下列说法正确的是 A化学键的断裂和形
6、成是化学反应能量变化的主要原因 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 14. 关于反应速率的说法中，正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的因素是反应温度 C可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为 0 D增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率 G 铁铜 稀硫酸 A G 铜锌 稀硫酸 C G 银银 稀硫酸 B G 铜锌 乙醇 D 15下列关于原电池的叙述中，正确的是 A原电池是将化学能转化为电能的装置 B原电池中，负极发生氧化反应 C原电池
7、中，正极发生氧化反应 D用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 16下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是 A实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快 B实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，生成 O2的总气体量增多 C2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到 100% D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 第二部分非选择题（共 40 分） 三、填空题（共三、填空题（共 40 分）分） 17 （14 分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应
8、速率最快，_段收集的氢气最多。 （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。 （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（） A蒸馏水B氯化钠固体C氯化钠溶液D浓盐酸E降低温度 （4）EF 段产生 H2的反应速率为mLmin 1。 18 （12 分） 将 Zn 棒和 Cu 棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答 锌铜 金属导线 V(H2)/mL 反应时间t/min G O E F 46 25 11 下列问题： （1）若电解质溶液为稀硫酸，则 Zn 棒为原电池的极，
9、 Cu 棒可观察到的现象是， 试用电极反应式表示该现象。 （2）若电解质为硫酸铜溶液，则 Cu 棒上发生反应， 负极上发生反应的电极反应式为。 （3）若在上述两个过程中，Zn 棒减少的质量相等，则 Cu 棒上（1）和（2）所析出物质的质量 之比为。 19.（6分）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点： ； ； 。 2010 学年必修 2 第二章化学反应与能量测试题（B 卷）参考答案 一、单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ） 二、双项选择题（共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分。每小题有 2 个选项正确，少选且正确得 2 分
10、， 错选、未选不得分） 题 号 123456 78 答 案 ACABDACB 题910111213141516 号 答 案 CDBDACACADABAD 三、填空题（共 40 分） 17 （16 分） （1）EF（2 分） ，EF（2 分） （2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快； （3 分） 盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。 （3 分） （3）ACE（3 分） （4）7.0 （3 分） 18 （18 分） （1）负极，有气体析出， 2H+ 2e H2（各3分） （2）还原，Zn 2e Zn2+（各3分） （3）1:32（3分） 19.（6 分） 来源丰富； 单位质量的氢燃烧时发热量大； 燃烧后不产生污染（合理回答均给分)） 。 （各 2 分）
