1、第二章第三节第二课时练习（氧化剂和还原剂）第二章第三节第二课时练习（氧化剂和还原剂） 一、选择题： 1下列反应中，加入氧化剂才能实现的是() ACO3 2CO 2 BCl2HCl CHClCl2DKMnO4MnO2 2下列说法正确的是() A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加 C在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子 D氧化反应一定先于还原反应发生 3R、X、Y 和 Z 是四种元素，它们常见的化合价均为2 价，且 X 2与单质 R 不反应；X2Z=XZ2 ；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成 0 价时，表现的氧化性强弱符合 AR 2X2Z2Y2 BX 2R2Y2Z2 CY
2、2Z2R2X2 DZ 2X2R2Y2 4从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO4 12H2SO4，下列说法正确的是() ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移 C产物中的 SO4 2离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 5在反应 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 中，若有 8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的 HCl 的质量是() A14.6 gB7.3 g C3.65 gD0.73 g 6(2010 年济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原
3、性由强到弱的顺序是() H2SO3I2H2O=2HIH2SO4； 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2； 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。 AH2SO3I Fe2NO BI Fe2H 2SO3NO CFe 2IH 2SO3NO DNOFe 2H 2SO3I 7(2010 年鄂州高一检测)在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4 g FeSO4，当加入 50 mL 0.5 molL 1KNO 3 溶液后，使其中的 Fe 2全部转化成 Fe3，KNO 3溶液也完全反应，并有 NxOy气体逸出，则该 NxOy是( ) AN2OBNO CN2O3DNO2 824 m
4、L 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应， 已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价是() A2B3 C4D5 9(2008 年高考广东理基卷)氮化铝(AlN、Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、 陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C= 高温2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是 () A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1 molAlN 需转移 3
5、mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41 g 10 (2010 年福州高一检测)在反应 CuS4HNO3=Cu(NO3)22NO2S2H2O 中， 氧化剂与还原剂的 微粒个数比为() A12B14 C11D21 11下列微粒中，只有氧化性的是() S 2 Fe 2 Fe 3 SH Na Mg AB CD 12下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是() AH2SO4SO2BFe 2Fe3 CH2SSO2DHCO3 CO 2 13下列叙述中正确的是() A含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，
6、该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质 142009 年 8 月 15 日12 月 15 日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行 为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分 子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是() A铬元素的化合价为7 价 B在检查时重铬酸钾发生还原反应 C重铬酸钾具有强氧化性 D它由橙红色变为绿色是物理变化 15(2010 年海淀高一检测)实验室制 Cl2反应为 4HCl(浓)MnO2= MnCl2Cl22H2O 下列说法不 正确
7、的是() A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2 B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol D转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2 L 二、非选择题： 16针对以下 AD 四个涉及 H2O2的反应(未配平)填空： ANa2O2HClH2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2H2O CH2O2H2OO2 DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是_，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性，
8、又 体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(填代号) (2)标出 D 反应中电子转移的方向和数目： 3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O 反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。 17一个体重 50 kg 的健康人，体内约有 2 g 铁，这 2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe 2和 Fe3的形式存在，正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2的亚铁盐，如硫酸亚 铁，服用维生素 C，可使食物中的 Fe 3还原成 Fe2，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行 Fe 2 Fe 3的转化时，中的
9、 Fe2作_剂，中的 Fe3作_剂。 (2)“服用维生素 C，可使食物中的 Fe 3还原成 Fe2”这句话指出，维生素 C 在这一反应中作_ 剂，具有_性。 (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸) 的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_，离子方程 式为_。 18(1)请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一 个未配平的化学方程式。 _H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。 (3)反应中 1 mol 氧化剂_(填“得到”或“失去”)_
10、mol 电子。 (4) 请 将 反 应 物 的 化 学 式 及 配 平 后 的 系 数 填 入 下 列 相 应 的 位 置 中 ：_ _ 19某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问 题。 实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气 实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。 实验用品臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。 实验步骤取 a 溶液与碘化钾溶液混合； 取两片用滤纸剪成的纸条，在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上； 将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片
11、()置于可控温度的 温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等； 观察现象并进行记录： 时间(min)0 1 5 3 0 45 6 0 9 0 120 滤 纸的颜 色变化 玻璃() 上的滤纸 白 色 白 色 灰 色 浅 蓝色 蓝 色 蓝 色 浅蓝色 玻璃() 上的滤纸 白 色 白 色 白 色 白 色 灰 色 灰 色 浅蓝色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题： (1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)。 A离子反应B氧化还原反应 C复分解反应D置换反应 E分解反应F化合反应 (2)实验药品中的 a 溶液是_溶液。 (3)写出在臭氧消毒柜中产生 O3的化学方程式：
12、_。 (4) 整 个 实 验 过 程 要 保 持 两 块 玻 璃 片 所 在 环 境 的 温 度 相 同 的 原 因 是 ： _ _。 (5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)。 AO3的氧化性比 O2强 B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C空气中可能也有一定浓度的 O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的 DO3不仅氧化 I 的速率比氧气快，而且有漂白作用 (6)在 O3氧化 KI 的反应中，若有 9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为_。 20已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (1)参加反应的 HNO3和作为氧化剂的 HNO3的个数比为_
13、。 (2)若有 64 g Cu 被氧化，则被还原的 HNO3的质量是多少？ 第三节第二课时练习（氧化剂和还原剂）详解第三节第二课时练习（氧化剂和还原剂）详解 一、选择题： 1、解析：选 C。氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高。可见，只要标出相关元素的化合价，根据 化合价升高，被氧化，发生氧化反应即可。 2、解析：选 C。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反 应。氧化还原反应中，一定有电子的转移，但不一定有氧元素参加，如 H2Cl2= 点燃2HCl 属于氧化还原反 应，但无氧元素参加。氧化还原反应中的氧化反应和还原反应同时发生，同时存在，既对立又统一。 3
14、、解析：选 A。一定要把握住氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性这一规律。由 ZX 2=XZ2可知 氧化性：X 2Z2；由 YZ2=ZY2可知氧化性：Z2Y2；又由 R 和 X2不反应可知 R2X2。故氧化性由 强到弱的顺序为：R 2X2Z2Y2。 4、解析：选 C。本题考查的是氧化还原反应的概念及电子转移的判断问题。产物 Cu2S 只是还原产物， A 错。5 mol FeS2发生反应，转移 21 mol 电子，而不是 10 mol 电子，B 错。反应前有 14 个 SO4 2，而产物 中有 17 个 SO4 2，说明有 3 个 SO 4 2是由1 价的硫变来的，1 价的硫变成的 SO 4 2是氧化
15、产物，故 C 对。 FeS2的 S 一部分变为 SO4 2，另一部分变为 Cu 2S，说明 FeS2既是氧化剂又是还原剂，D 错。 5、解析：选 B。根据方程式可算得，当有 8.7 g MnO2参加反应，消耗 HCl 的质量为：43.65 g，其 中有一半被氧化，即 7.3 g。 6、解析：选 A。先确定各反应的还原剂(分别为 H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为 HI、FeCl2、NO)， 根据还原性：还原剂还原产物，故有 H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO，归纳起来，答案为 A。 7、 解析： 选B。 本题运用氧化还原反应规律电子得失守恒来判断产物的化合价。 由题意
16、可知，n(FeSO4) 11.4 g 152 gmol 10.075 mol，n(KNO3)0.05 L0.5 molL 10.025 mol。设 N 元素最终价态为x，则 电子得失守恒：0.07510.025(5x)，解得x2，故选 B。 8、解析：选 B。解答本题首先要明确元素化合价变化与电子转移的关系，然后根据守恒规律进行分析 和计算。 根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其得失电子总数相等，设产物 Cr 的化合价为x， 则 Na2SO3 失 2e Na2SO4，失去电子的物质的量为： 0024 L0.05 molL 12； K2Cr2O7 得 2(6x)e 2Cr x ，得到电子的物质
17、的量为： 002 L0.02 molL 1(6x)2。 所以有 0.02 L0.02 molL 1(6x)20.024 L0.05 molL12。 解得x3。 9、解析：选 B。Al2O3N23C= 高温2AlN3CO，反应中氧化剂为 N 2，还原剂为 C，反应中每生成 1 mol AlN，需转移电子数 3 mol；AlN 中 N 为3 价；AlN 的摩尔质量为 41 g/mol。 10、解析：选 D。CuS 中 S 由20 价，化合价升高，CuS 作还原剂，而 HNO3中 N 由54 价，化 合价降低，HNO3作氧化剂，选 B 是误认为配平后的化学方程式中：4 mol HNO3全部参加了氧化
18、还原反应， 其实 4 mol HNO32 mol NO2， 由氮原子守恒， 只有 2 mol HNO3作氧化剂， 另外 2 mol HNO3生成了 1 mol Cu(NO3)2， 没有参加氧化还原反应。 只 有 生 成 NO2的 HNO3才真正参加了氧化还原反应，而生成 Cu(NO3)2的硝酸参加了化学反应，表现酸性。充分利用 氮元素守恒及抓住化合价变化解此类题目可简化思考的过程。 11、解析：选 C。只有氧化性的微粒应该处于最高价态，所以符合题意的有 Fe 3、H、Na。 12、解析：选 A。还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；氧化剂在反应中得到电子，化合 价降低。A 中 S：6 价
19、4 价；B 中 Fe：2 价3 价；C 中 S：2 价4 价，D 中各元素化合价不 变，故选 A。 13、解析：选 A。A 中，像 AlO2 、MnO 4 等含有金属元素，但它们是阴离子；B 中，某些非金属单质在 氧化还原反应中也可作还原剂，如 H2CuO= CuH2O；C 中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升 高，如 HClCl2，也可能降低，如 CuOCu；D 中，当 Fe 3Fe2时，没有生成金属单质。 14、解析：选 BC。重铬酸钾中铬元素的化合价为6 价，它由橙红色变为绿色是化学变化，被还原， 具有强氧化性。 15、解析：选 C。C 项，每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用
20、的 HCl 消耗 2 mol。 二、非选择题： 16、解析：A 中 H2O2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B 中 H2O2氧元素化合价升高，仅表 现还原性；C 中 H2O2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现还原性；D 中 H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。 答案：(1)DBCA 17、解析：(1)中 Fe 2转化为 Fe3，化合价升高被氧化，所以 Fe2作还原剂；而 Fe3转化为 Fe2，化 合价降低，所以 Fe 3作氧化剂。(2)维生素 C 能将 Fe3转化为 Fe2，使铁元素化合价降低，所以维生素 C 作还原剂，具有还原性。(3)铁与盐
21、酸反应。 答案：(1)还原氧化(2)还原还原 (3)Fe2HCl=FeCl2H2 Fe2H =Fe2H 2 18、解析：由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应的方程式，其中 FeSO4作 还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中的氮元素由5 价降为1 价，被还原，1 mol HNO3应得到 4 mol 电子。 根据氧化还原反应方程式配平方法可得如下配平的化学方程式。 24FeSO4 241 30HNO3=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O 64 15H2O 至此，本题所涉及的问题全部解决。 答案：(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(
22、2)FeSO4N(3)得到4 (4)24FeSO430HNO3 19、解析：通过分析实验现象记录，玻璃片()上的滤纸先变蓝色，说明 O3先把 I 氧化成 I 2，因而氧 化性 O3O2。通过对题给反应方程式的分析知： 2KIO3I22e 48 g2 mol 96 gn(e ) n(e )0.4 mol。 答案：(1)AB(2)淀粉(3)3O2= 放电2O 3 (4)为了排除温度不同带来的误差 (5)C(6)0.4 mol 20 解析：从反应方程式可知 3 mol Cu 被氧化时，参加反应的 HNO3为 8 mol，但其中只有 2 mol HNO3 得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此 3 mol Cu 还原 2 mol HNO3，即应按 3Cu2HNO3这一关系 式进行计算。 3Cu2NO2HNO3 364 g263 g 64 gx x42 g。 答案：(1)41(2)42 g
