1、第一章第一章第二节第二节第第 1 课时课时 一、选择题 1(2015云南省景洪市三中高一期中)下列叙述正确的是() A1 mol O2的质量为 32 gmol 1 B1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 CSO 2 4的摩尔质量为 96 gmol 1 DCO2的摩尔质量为 44 g 【解析】1 mol O2的质量为 32 g，题目所给单位有错；1 mol 物质的质量在数值上等于该物质的相对 分子质量或相对原子质量；CO2的摩尔质量为 44gmol 1。 【答案】C 【点评】本题的关键是要掌握摩尔质量的概念及单位，为简单题。 2(2015经典习题选萃)对于等质量的下列各气
2、体中，含有的分子个数最多的是() ACl2BH2 CO2DCO 【解析】等质量时，物质的摩尔质量越小，物质的量越大，其分子数就越多，四种气体中 H2的摩 尔质量最小，故分子数最多。 【答案】B 3(2015经典习题选萃)下列哪种物质所含原子数与 0.2 mol H3PO4所含原子数相等() A0.4 mol H2O2B0.2 mol H2SO4 C0.8 mol NaClD0.3 mol HNO3 【解析】 因 0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为 0.2 mol81.6 mol， 选项 A 中： 0.4 mol41.6 mol； B 中：0.2 mol71.4 mol；C 中：0.8
3、 mol21.6 mol；D 中：0.3 mol51.5 mol。但由于 C 中 NaCl 为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故 C 选项是不正确的。 【答案】A 4已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是() A2 mol 水中含有 NA个 H2O 分子 B1 g 氢气含有 NA个 H2分子 C2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA个 H2分子 D16 g 氧气中含有 NA个氧分子 【解析】A 项 2 mol 水含有 2NA个 H2O 分子；B 项 1 g H2的物质的量为 0.5 mol，含有 0.5NA个 H2 分子； C 项 2 mol Na 与稀盐酸反应生
4、成 1 mol H2， 即 NA个 H2分子； D 项， 16 g 氧气的物质的量为 0.5 mol， 即 0.5NA个氧分子。 【答案】C 5(双选)下列说法中正确的是() A6.021023个 12C 原子数就是阿伏加德罗常数 B1 mol 氧含 6.021023个 O2分子 C1 mol CaCl2里含 3 mol 离子 D1 mol H 中含有的 H数为 NA 【解析】A 不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而 6.021023是通过实验测定的近似值，另外阿 伏加德罗常数的单位是“mol 1”而不是“个”。B 不正确，“1 mol 氧”指代不明确，即不能确定其所指 为“1 mol O”、
5、“1 mol O2 ”，还是“1 mol O2”。C 正确，1 mol CaCl2中含有 1 mol Ca2和 2 mol Cl，其阴、 阳离子总物质的量为 3 mol。D 正确，1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为 NA。 【答案】CD 6相等物质的量的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是() 所含的分子数目之比为 11 所含的 O 原子数目之比为 12 所含的原子总数目之比为 23 所含的 C 原子数目之比为 11 所含的电子数目之比为 711 AB CD 【解析】CO 和 CO2的物质的量相同，则含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同，则正确。又因 CO 和 CO2
6、分子中的 O 原子数分别为 1 和 2，则物质的量相同的 CO 和 CO2，所含的 O 原子数目之比为 12， 正确。CO 和 CO2的分子中原子总数之比为 23，所以，也正确。物质的量相同的 CO 和 CO2，C 原 子数目之比也是 11，选项也正确。CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14 和 22，即物质的量相同的 CO 和 CO2电子总数之比为 1422711，选项也正确。所以，本题的正确答案应为 D。 【答案】D 7若 a g CO2含 b 个分子，则阿伏加德罗常数的值为() Aab/28Bab/14 C28/bD44b/a 【解析】本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系，n a g
7、 44 gmol 1 b NA，N A44b a mol 1。 【答案】D 8某气体物质的质量为 6.4 g，含有 6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是() A64B32 C96D124 【解析】该题考查的是 n、N 之间的关系。n N NA 6.021022 6.0210230.1 mol，M m n 6.4 g 0.1 mol64 g/mol。 【答案】A 9在一定体积的容器中加入 1.5 mol 氙气(Xe)和 7.5 mol 氟气(F2)，于 400和 2633 kPa 压强下加热数 小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还有 4.5 mol 氟气，则所得
8、无色晶体产物中， 氙与氟的原子个数之比是() A12B13 C14D16 【解析】实际参加反应的 Xe 和 F2的物质的量之比为 1.5(7.54.5)12，则生成物中 Xe 原子和 F 原子的物质的量之比为 14。 【答案】C 10有 98 g 纯 H2SO4和纯 H3PO4的混酸，测知其中含氧元素 65.3%，则混酸中 H2SO4和 H3PO4的物质 的量之比为() A11B31 C41D任意比 【解析】H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中 O 的质量分数都为 65.3%，所以与两物质的物 质的量的比例无关。 【答案】D 二、非选择题 11(1)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧
9、，它们的物质的量之比为_，分子个数比为 _，原子个数比为_。 (2)在一密闭容器中充入 a mol NO 和 b mol O2，可发生如下反应：2NOO2=2NO2，充分反应后容器 中氮原子和氧原子的个数之比为_。 【解析】(1)O2的摩尔质量为 32 gmol 1，O3的摩尔质量为 48 gmol1，当 O2和 O3质量相等时，根 据公式 nm M知 n(O 2)n(O3) m 32 gmol 1 m 48 gmol 132，分子个数比为 n(O2)n(O3)32，原子个 数比为2n(O2)3n(O3)11。 (2)根据反应前后物质的质量及原子个数守恒可知，反应后的原子个数比与反应前相同，即
10、为 a a2b。 【答案】(1)323211(2)a(a2b) 12有五种物质是6 g H2；0.5 mol CO2；1.2041024个氯化氢分子；147 g 硫酸；92 g 乙醇 (C2H5OH)，它们的物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是 _，质量最大的是_。 【解析】首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。 n(H2)3 mol；n(CO2)0.5 mol；n(HCl)2 mol；n(H2SO4)1.5 mol；n(C2H5OH)2 mol。 所以物质的量最大的是。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是。 含原子的物质的量分别为 6 m
11、ol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是。经计算 可知质量最大的是。 【答案】 13(2015经典习题选萃)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl ，则 ACl2 的摩尔质量是 _；A 的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。 【解析】n(ACl2)nCl 2 0.4 mol 2 0.2 mol， M(ACl2)mACl2 nACl2 19 g 0.2 mol95 gmol 1， 即其相对分子质量为 95，所以 A 的相对原子质量为 9535.5224，A 为 Mg，ACl2为 MgCl2。 【答案】95 gmol 1
12、 24MgCl2 14有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 10.8 g，其物质的量为 0.3 mol。求： (1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？ (2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多 少？ 【解析】(1)设混合气体中 CO2的物质的量为 x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守 恒，有 44 gmol 1x28 gmol1(0.1 molx)10.8 g，解得 x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。 (2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为 CO。 m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol 10.15 mol4.2 g。 N(CO)0.15 mol6.021023mol 19.031022。 【答案】(1)0.15 mol0.15 mol(2)CO4.2 g 9031022
