1、第二章第二章第三节第三节第第 2 课时课时 一、选择题 1(2015湖南省娄底市湘中名校高一期末)下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是() ACl2ClO BZnZn2 CNa2O2O2DCuOCuCl2 【解析】加入氧化剂才能进行说明所给物质必须做还原剂，还原剂失电子，元素化合价升高，A 中 氯气和 NaOH 溶液反应能实现，但 NaOH 既不做氧化剂，也不做还原剂，错误；B 中锌元素由 0 价升高到 2 价，正确；C 中过氧化钠与水反应生成氧气能实现，但水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D 中 铜元素没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；选 B。 【答案】B 2(2015福建省南
2、安一中高一期末)关于氧化还原反应下列叙述正确的是() A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂 【解析】 A 氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可以是同一种， 如 Cl22NaOH=NaClNaClO H2O，A 错误；B.氧化性的强弱取决于得电子的能力，和得电子的多少无关，得电子越多的氧化剂，其 氧化性不一定强，B 错误；C.处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如 Fe2 、SO2 3等，C 错误；D. 非金属单质
3、在氧化还原反应中若得电子则为氧化剂，若失电子则为还原剂，如 S 与 Cu 反应中 S 作氧化剂， 与氧气反应中 S 作还原剂，D 正确；答案选 D。 【答案】D 3(2015广东省湛江市高一期末)在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是() AF2H2O(生成 O2和 HF) BNaH2O CNaHH2O(生成 H2和 NaOH) DNa2O2H2O 【解析】A水在反应中 0 元素化合价从1 价变为 0 价，被氧化作为还原剂，A 不选；B.水在反应 中 H 元素化合价从1 价变为 0 价，被还原作为氧化剂，B 不选；C.水在反应中 H 元素化合价从1 价变 为 0 价，被还原作为
4、氧化剂，C 不选；D.水在反应中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，D 可 选；答案选 D。 【答案】D 4(2015广东省揭阳市一中高一期末)(双选)研究表明：多种海产品体内含有5 价的砷(As)元素，对 人体无毒，而砒霜的成分是 As2O3，有剧毒：青菜中含有维生素 C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和 青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是() AAs2O3中 As 元素为3 价 B维生素 C 能将5 价砷还原成 As2O3 C致人中毒过程中砷发生氧化反应 D维生素 C 具有氧化性 【解析】维生素 C 具有还原性，5 价的砷能被维生素 C 还原为3 价。 【答案】AB 5(201
5、5延边二中高一期末)在 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl反应中，关于生成 1 mol Fe3的说法正确的 是() AFe2 失去电子的物质的量为 2 mol BCl2得电子的物质的量为 1 mol C参加反应的 Cl2的物质的量为 1 mol D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 【解析】在 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl反应中转移的电子为 2e，生成 1 mol Fe3会转移电子 1 mol， A 错；B 对参加反应的 Cl2的物质的量为 0.5 mol，C 错；Cl2是氧化剂，Fe2 是还原剂，氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 12，D 错，选 B。 【答案】B 6(2015北京市丰台
6、区高一期末)在反应 3 S6KOH=K2SO32K2S3H2O 中，被氧化与被还原的 硫原子数之比为() A21B12 C11D32 【解析】SK2SO3，化合价 0 价上升到了4 价，化合价升高，被氧化，生成 1 mol K2SO3有 1 mol S 被氧化；SK2S，化合价 0 价降到了2 价，化合价降低，被还原，生成 2 mol K2S 有 2 mol S 被还原， 因此被氧化的 S 和被还原的 S 物质的量之比是 12，B 正确。 【答案】B 7(2015绵阳市高中高一期末)关于反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的下列说法正确的是() ACO2是还原剂，在该反应中被氧化 B
7、Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应 C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12 D若有 2 mol Na2O2参加反应，则有 2 mol 电子转移 【解析】ACO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11，错误；D.生成 1 mol O2转移 2 mol e ，2 mol Na2O2参加反应生成 1 mol O2，正确。 【答案】D 8(2015经典习题选萃)根据下面四个反应H2SI2=S2H 2I H2SO32H2S=3S 3H2O2I Br2=I22Br H2SO3I2H2O=4H SO2 42I 判断 Br
8、、 I、 H2S 和 H2SO3的还 原性由强到弱的顺序是() AH2SH2SO3I Br BBr IH2SO3H2S CH2SI BrH2SO3 DI BrH2SH2SO3 【解析】分析四个反应找出每个反应中的还原剂和还原产物，然后利用还原剂的还原性强于还原产 物的还原性的规律进行比较得出正确答案。由知还原性 H2SI ，由知还原性 H2SH2SO3，由知还 原性 I Br，由知还原性 H2SO3I。经比较得还原性强弱顺序为：H2SH2SO3IBr，A 项正确。 【答案】A 9(2015四川省攀枝花市高一期末)已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2 KCl3H
9、2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是() A上述三个反应都属于置换反应 B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 61 C氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2 D反应中若有 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol 【解析】A三个反应中第二个不是置换反应，所以不选 A；B.反应中氧化剂为氯化钾，还原剂 为盐酸，二者的比例为 15，所以不选 B；C.根据方程式得出氧化性顺序，氯气氧化性大于溴单质，氯酸 钾的氧化性大于氯气，溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，所以氧化性顺序为：溴酸钾大于氯酸钾大于氯气大于 溴单质，所以选 C；D.反应中氯气为
10、还原剂，有 1 摩尔氯气反应，则转移电子为 10 摩尔，所以不选 D。 【答案】C 10在一定条件下，RO n 3和 F2可发生如下反应：ROn 3F22OH =RO 42F H2O，从而可知在 RO n 3中，元素 R 的化合价是() A4 价B5 价 C6 价D7 价 【解析】此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原 反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合 价的计算。 方法 1：根据电荷守恒有 n12112，n1。 设元素 R 在 RO 3中的化合价为 x，则 x231，x5 价。 方法 2： 设元
11、素 R 在 RO n 3中的化合价为 x。 根据氧化还原反应中， 得失电子守恒有(7x)10( 1)2，所以 x5 价。 【答案】B 二、非选择题 11Fe2O32Al= 高温 Al2O32Fe 所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价 升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_ 电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al 发生了_反应，_是氧化剂， _是还原剂，_是氧化产物，_是还原产物。 【解析】解决氧化还原反应的基本概念题目时，要注意“升(化合价升高)、失(电子)、氧(发生氧化 反应)；降(化合价降低)、得(电子)、还(发生还原反应)”。 从反应类
12、型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：Fe 的化合价由3 价降到 0 价，被还 原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al 的化合价由 0 价升到3 价，单质铝作还原剂，发生氧化 反应，得到氧化产物 Al2O3。 【答案】置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe 12(2015经典习题选萃)一个体重 50 kg 的健康人体内含铁元素 2 g，这 2 g 铁元素以 Fe2 和 Fe3的形 式存在。Fe2 易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2的亚铁盐(如 FeSO4)。服用维生素 C 可使 食物中的 Fe3 转化成 Fe2，有利于人体对铁的吸收。请回
13、答下列问题： (1)维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2，在此过程中_是氧化剂，说明维生素 C 具有 _性。 (2)已知下列反应：H2O22Fe3 =2Fe2O22H，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。 反应中生成 1 mol O2转移电子的物质的量为_，反应、的总反应方程式为 _， 在该反应中 Fe3 的作用为_。 【解析】(1)Fe3 Fe2被还原，故维生素 C 具有还原性。(2)反应中氧元素的化合价由1 价变 为 0 价，故每生成 1 mol O2转移 2 mol e 。 【答案】(1)Fe3 还原 (2)2 mol2H2O2=2H2OO2催化剂 13实验室为监测空气中
14、汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变 化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuIHg=Cu2HgI42Cu(反应前后的 I 均为1 价)。 (1)上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显_价。 (2)以上反应中的氧化剂为_，氧化产物是_，当有 2 mol CuI 参与反应时，转移电子 _mol。 【答案】(1)1(2)CuICu2HgI41 14按要求填空。 (1)在 Fe、Fe2 、Fe3、H中， 只有氧化性的是_， 只有还原性的是_， 既有氧化性又有还原性的是_。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： NOHNO3N2O3H2O
15、 NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2 在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是 _，若该物质消耗 30 g，转移电子_mol。 【解析】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电 子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原 性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应 物价态之间。式反应物中的氮元素为3 价和2 价，生成物中为3 价，3 与2 之间的价态应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。在反应N 2 OHN 5 O3N 3 2O3H2O 中，据化 合价变化可知 HNO3为氧化剂，NO 为还原剂(还原性最强)，当有 30 g NO(即 1 mol)消耗时，转移电子数为 1 mol11 mol。 【答案】(1)Fe3 、H FeFe2 (2)HNO3NO1
