1、第第 3 章章第第 3 节节第第 1 课时课时 一、选择题 1下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使 KMnO4酸性溶液褪色的是() A乙烷B乙醇 C丙烯D苯 【解析】乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、笨不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有 丙烯(含有甲基、CC 双键)符合。 【答案】C 2下列物质不能从溴水中萃取溴的是() A乙醇B苯 C四氯化碳D戊烷 【解析】萃取剂必须具备两个条件：与水互不相溶；溶质在其中溶解度大。乙醇与水互溶。 【答案】A 3乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙醇的汽油。下 列说法中正确的是() A在相同状况下，
2、同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同 B在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同 C用乙醇作燃料不会导致“温室效应” D用乙醇作燃料不会导致酸雨 【解析】将 CH3CH2OH 改写为 C2H4H2O，再跟 C2H4(乙烯)比较，可知选项 A、B 中 A 是对的。从 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，可知选项 C 和 D 中 D 是对的。 【答案】A、D 4下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是() A可溶解多种无机物和有机物 B没有颜色、透明而具有特殊香味的液体 C沸点比水低 D密度比水大 【答案】D 5证明乙醇分子中有一个羟基的是() A乙
3、醇完全燃烧生成 CO2和 H2O B乙醇能与水以任意比混溶 C0.1 mol 乙醇与足量钠反应只能生成 0.1 g 氢气 D乙醇在铜催化下可被氧化 【答案】C 6一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成 CO、CO2、H2O 的总质量为 27.6 g，其中水的质量 为 10.8 g，则 CO 的质量为() A1.4 gB2.2 g C4.4 gD在 2.2 g4.4 g 之间 【解析】n(H2O) 10.8 g 18gmol 10.6 mol 据乙醇的分子式 C2H6O 可知， n(C)2 3n(H 2O)2 30.6 mol0.4 mol 则： n(CO)n(CO2)0.4 mol 28 g
4、mol 1n(CO)44 gmol1n(CO2)27.6 g10.8 g 解得：n(CO)0.05 moln(CO2)0.35 mol 则：m(CO)28 gmol 1n(CO) 28 gmol 10.05 mol1.4 g 【答案】A 7乙醇(C2H6O)的结构可能有两种： 关于确定是()而不是()，下列说法中正确的是() A乙醇分子中的六个氢原子不完全相同 B1 mol 乙醇完全燃烧时生成 3 mol H2O C1 mol 乙醇与足量的钠作用生成 0.5 mol H2 D乙醇可以制酒精饮料 【解析】本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有 6 个氢原子，但 1 mol 乙醇与足量的
5、钠作用时生成 0.5 mol H2，说明 6 个氢原子中只有 1 个氢原子被置换，这个氢原子与其他 5 个氢原子不同， 故结构式为()；1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol H2O，不能说明乙醇分子中 6 个氢原子的异同；而乙醇能 制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构。 【答案】A、C 8质量为 ag 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为 ag 的是() A盐酸B硝酸 C一氧化碳D乙醇 【答案】C、D 【点拨】铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成黑色的氧化铜。C2H5OH 能使灼烧后的 CuO 还原 为 Cu： C2H5OHCuOCH3CHOCuH2O，使铜丝质量
6、不变；CO 也能使灼热的 CuO 还原为 Cu：CuO CO=CuCO2，使铜丝质量不变；硝酸使 CuO 和 Cu 溶解、盐酸使 CuO 溶解，使铜丝的质量减小。 9下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是() 燃烧时发生氧化还原反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生资源 燃烧时放出大量热量 AB CD 【解析】 燃烧时都发生氧化还原反应， 这并不是乙醇作为燃料的优点。 乙醇燃烧产物是 H2O 和 CO2， 且乙醇可由淀粉或纤维素水解、发酵得到，而淀粉和纤维素又来源于绿色植物，可以再生；同时，乙醇燃 烧时放出大量热，这也是它作为燃料的优点之一。 【答案】D 【点拨】本题结合日常生活中的能源
7、问题，考查物质的燃烧反应和共同关注的环境问题，要学会用 所学知识来解决实际问题，把所学知识和日常生活相联系。 二、非选择题 10(1)把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现 象？ _ _； 写 出有 关 反应 的化 学 方程 式 _； 由此 可 见， 铜丝 在 反应 中 起 _的作用。 (2)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是 _； 这说明 _。 【答案】(1)铜丝又变成红色，反复多次后可闻到乙醛的刺激性气味；2CuO2=2CuO， CuOC2H5OHCH3CHOCuH2O 或总方程式 2C2H5OHO2 Cu 2CH3CHO2H2O；
8、 催化剂 (2)乙醇和钠的反应比水和钠的反应缓和得多；乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼。 11为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3OCH3还是 CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装 置，测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数 目。 试回答下列问题： (1)指出实验装置的错误 _ _。 (2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将 _(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3) 请 指 出 能 使 实 验 安 全 、 顺 利 进 行 的 关 键 实 验 步 骤 ( 至 少 指 出 两 个 关
9、键 步 骤)_ _。 【解析】通过测量排出水的体积确定产生 H2的体积，故广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下， 而排水导管应伸入到广口瓶的底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时， 产生 H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得 H2体积偏大。要使该实验顺利进行，首先 要保证该装置不漏气，为使排出水的体积等于产出 H2的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量 乙醇完全反应，金属钠应稍过量。 【答案】(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部(2)偏大(3)检查装置 气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇 【点拨】测量气体
10、的体积常用排液量气法。对于难溶于水的气体可用排水量气法。 12 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、 铁架台、 铁夹等均未画出)。 请你与同学合作组装实验装置完成实验，并回答下列问题。 图中 A 试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为 78.5)，B 处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝， C 处放置的为无水 CuSO4粉末， D 干燥管中盛放的为碱石灰， F 试管中盛的为新制的碱性 Cu(OH)2悬浊液(与 含有CHO 的物质作用生成砖红色沉淀)。 (1)在上述装置中， 实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为_(填仪器或某部位的代号)。 E 处是一种纯净物，其发生
11、反应的化学方程式为 _。 (2)为使 A 中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是 _， D 装置的作用是 _。 (3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是 _ _。 (4)图中 G 处导管倾斜的作用是 _ _。 (5)本实验中若不加热 E 处，其他操作不变，则发现 C 处无明显变化，而 F 处现象与(3)相同。推断 B 处发生反应的化学方程式 _ _。 【答案】(1)B、E、A、F 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 (2)水浴加热防止外界水蒸气的干扰 (3)无水硫酸铜变蓝，在 F 试管中有砖红色沉淀生成 (4)使乙醇蒸汽冷凝回流 (5)CH3CH2OHCH3CHOH2 13人类在数千年里已
12、经喝过许多含酒精的饮料。酒精能带给人们一些快乐，也会引起许多不安全因 素。请回答以下与酒精有关的问题： (1)酒精的化学名称为乙醇，乙醇是醇类家族中的一员。所有醇类分子结构中都有的原子团是什么？写 出乙醇的分子结构式。 (2)工业酒精能否饮用，为什么？ (3)已经喝过酒的驾驶员极易发生交通事故，这是因为他们的反应迟钝，他们通过眼睛接受外界信息并 作出反应的时间长了，说明为什么？ (4)交警用 K2Cr2O7检查肇事汽车司机是不是酒后驾车，原理是什么？ (5)酒精进入消化道后，在何处被吸收？ (6)说明为什么过量饮酒，肝脏特别易受损伤？ (7)饮酒会产生其他什么危害吗？ 【解析】(1)醇类分子结
13、构中有OH。乙醇的分子结构式为。 (2)工业酒精不能饮用。因为工业酒精含有有毒物质，这种物质大部分是甲醇。 (3)酒精对抑制神经细胞的活动有特殊作用，酒精分子以某种方式阻止信使分子有效地传递信息，减缓 信息通过突触(神经元的连接点)。酒精能减缓信息围绕身体和大脑传递，抑制大脑和神经系统，所以酒精 被称为镇静剂。量少时，酒精能帮助人们减缓紧张和焦虑，也使人更爱交际，但是，由于神经传递信息很 慢，开车和操作机器容易出危险。体内酒精量增大时，酒精引起的冲动兴奋得不到抑制，将导致不受 约束的行为和反常的肌肉刺激作用，因此能观察到酒精使人们失去控制的结果，如语言变得含糊不清、失 去平衡、知觉等现象。大量
14、的酒精会引起昏迷甚至死亡。 (4)用 K2Cr2O7检查司机是否饮酒，原理是这样的：橙红色 K2Cr2O7具有强氧化性，它的还原产物是 Cr3 ， 颜色呈绿色或蓝绿色， 用硅胶吸附 K2Cr2O7颗粒后， 并用嘴对其吹气， 若变为绿色表示有酒精蒸气吹入， 表明此司机酒后驾车。 (5)酒精分子很小，通过自由扩散能很快被胃和小肠吸收，进入血液，一但进入血液中，酒精很快被传 到身体的所有部位。 (6)乙醇在肝脏中进行新陈代谢，通过氧化酶的作用先氧化成乙醛，乙醛氧化成醋酸，醋酸再被氧化成 二氧化碳和水，乙醇在肝脏中被氧化成二氧化碳和水时，释放出能量，这很像糖在呼吸中氧化一样。如果 能量没有在运动中消耗
15、掉，能量会变成脂肪贮存起来。肝脏每小时只能忍受 10 mL 的酒精，如果血液中经 常有大量的酒精存在，肝脏就开始受损害，引起肝硬化。 (7)酒精也能引起脑损伤、胃损伤和神经系统的问题。过度地饮酒，也会引起其他生理问题。一些人喝 酒不能控制自己，他们喝酒成瘾，被称为酗酒者。 【答案】见解析 【点拨】解答本题需要把生物知识与化学知识结合起来，综合分析问题。 14 如下图为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置， 实验前先将铜丝 1 处理成下端弯曲的一小圆环， 并用铁外向锤击成带小孔的小匙；将铜丝 2 一端弯曲成螺旋状(如图)。试回答下列问题： (1)在带支管的试管 I 中先加入的试剂是_。 (2)操作
16、铜丝 2 的方法是_。 (3)实验现象：中_；中_。 (4)这样处理铜丝 1 的优点是 _。 这样处理铜丝 2 的目的是 _。 【答案】(1)盐酸或稀硫酸(2)在中开始产生 H2后，将铜丝 2 在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸人 中(3) Zn 粒不断溶解，产生气泡红热的铜丝由黑变紫红色(4)形成铜锌原电池，产生 H2的速率快， 实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理铜丝 2 弯成螺旋状是为了提 高铜丝局部的温度，以利于氧化铜在氢气中持续、快速被还原 【点拨】该题变换了“氢气还原氧化铜”和“乙醉催化氧化”原实验的操作步骤，把“氢气通入加 热的氧化铜固体”改为“表面氧化的热铜丝插入氢气的气氛里”。题目变换了设问的角度，(2)题问操作， (3)题问反应现象，氢气还原氧化铜实验成败的关健是能否保持温度。铜丝弯曲成螺旋状的目的显然是为了 保持一定温度，氧化铜能充分被还原。此问题考查学生灵活运用各种知识的能力。
