1、章末综合检测章末综合检测 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1(2015西安市庆安中学高一期末)下列仪器常用于物质分离的是() AB CD 【解析】试管一般用来加热或作反应器，不用于分离，错误；漏斗可以用来过滤分离，正确；分液 漏斗可以用来分液，进行物质的分离，正确；天平一般用来称量，不用于分离，错误；蒸馏烧瓶可以用来 分离沸点不同物质，正确；容量瓶一般用来配制一定物质的量浓度的溶液，错误，综上选 B。 【答案】B 2 (2015大连市高一期末)现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质 溴的水溶液，分离以上各混合
2、液的正确方法依次是() A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液 C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液 【解析】汽油和氯化钠溶液互不相溶用分液的方法分离；39%的乙醇溶液中分离乙醇和水用蒸馏方 法；氯化钠和单质溴的水溶液可以用萃取剂将单质溴萃取出来；所以分离方法依次是分液、蒸馏、萃取。 【答案】A 3(2015广州市高一期末)下列叙述正确的是() A1 mol CO2的质量为 44 g/mol BH2SO4的摩尔质量为 98 C标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L DO2的相对分子质量为 32 【解析】A1 mol CO2的质量为 44g，A 错误；B.H2SO4的摩尔质量为 98 g/mo
3、l，B 错误；C.标准状 况下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol，C 错误，答案选 D。 【答案】D 4(2015西安市庆安中学高一期末)在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是() AH2BO2 CCO2DCl2 【解析】同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，同质量时，气体的摩尔质量越小，气体 的物质的量越大，所占体积越大，故选项 A 正确。 【答案】A 5(2015湖北省荆门市高一期末)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是() A10 g H2和 10 g O2 B5.6 L N2和 5.6 L CO2 C14 g CO 和 0.5 mol Br2 D标准状况下
4、2.24 L H2O 和 0.1 mol N2 【解析】H2和 O2的摩尔质量不相等，所以质量相同的时候，物质的量不相等，分子数就不相等，A 错；没有说明是否在相同条件下，5.6 L N2和 5.6 L CO2的物质的量无法比较，B 错；14 g CO 的物质的量 为：14 g28 g/mol0.5 mol，与 0.5 mol Br2的物质的量相等，则分子数相等，C 对；标准状况下 H2O 是液 体，知道体积无法计算物质的量，D 错，选 C。 【答案】C 6(2015云南省景洪市三中高一期中)下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是() 0.5 mol NH3标况下 22.4 L He
5、18 g 水0.8 mol Na3PO4 AB CD 【解析】 0.5 mol NH3原子数为 2 NA； 标况下 22.4 L He 为 1 mol， 原子数为 NA； 18 g 水为 1 mol， 原子数为 3 NA；0.8 mol Na3PO4原子数为 6.4 NA；大小关系为。 【答案】D 【点评】本题考查了原子数目的计算方法，要掌握基本的计算，本题难度不大。 7(2015浙江省高三第一次五校联考)按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的() A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D同
6、温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 【解析】A根据阿伏加德罗定律可知同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A 正确； B.根据 PVnRTm MRT 可知 PMRT，则同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，B 错误； C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，C 正确；D.根据 PVnRT 可知同温同体积下两种气 体的物质的量之比等于压强之比，D 正确，答案选 B。 【答案】B 8(2015四川省攀枝花市高一期末)在标准状况下 CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分 别有13.4 L CH41 mol HCl 分子27.2 g H2S2.408
7、1023个 NH3分子， 下列说法正确的是() A体积： B密度： C质量： DH 原子个数： 【解析】A在标准状况下 1 摩尔氯化氢的体积为 22.4 升，27.2 克硫化氢的物质的量为 27.2/340.8 摩尔，体积为 0.822.417.92 升，2.4081023个 NH3分子为 0.4 摩尔，体积为 0.422.48.96 升，所以 体积顺序为，所以不选 A；B、气体的密度比等于相对分子质量比，所以密度比顺序为 所以不选 B；C、气体的质量分别为：9.6、36.5、27.2、6.8，所以质量顺序为，所以不选 C；D、 氢原子个数分别为：2.4、1、1.6、1.2，所以顺序为，选 D
8、。 【答案】D 9下列溶液中的 Cl 浓度与 50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是( ) A150 mL 1 molL 1 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL 1 CaCl2溶液 C150 mL 2 molL 1 KCl 溶液 D75 mL 1 molL 1 AlCl3溶液 【解析】已知 1 molL 1 MgCl2溶液中 Cl 浓度为 2 molL1，分析 A 中 Cl浓度为 1 molL1，B 中 Cl 浓度为 4 molL1，C 中 Cl浓度为 2 molL1，D 中 Cl浓度为 3 molL1，故选 C。请注意 Cl浓度与体 积数无关，这是干扰信息
9、。 【答案】C 10(2015经典习题选萃)实验中的下列操作正确的是() A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 BBa(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶 中 【解析】A 项过量的试剂倒回原瓶会污染试剂，B 项 Ba2 有毒，不能直接排入下水道，C 项，蒸发 时不能直接蒸干，应使用余热蒸干。 【答案】D 11等物质的量
10、的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是() A它们的分子数目之比是 11 B它们的氧原子数目之比为 23 C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 34 【解析】物质的量相等则分子数目相等，A 正确；氧原子数目比为 23，B 正确；质量比为 6480 45，故 C 错；原子数目之比为 34，D 正确。 【答案】C 12(2015云南省景洪市三中高一期中)用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na 离子数为 0.02 NA C通常状况下，NA个 CO2分子占有的体
11、积为 22.4 L D物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA 【解析】A 项标准状况下，H2O 为液态，不能用气体摩尔体积进行计算；1.06 g Na2CO3为 0.01 mol， 含有的 Na 离子数为 0.02 NA； 标准状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4 L； 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液由于没有给出溶液的体积，不能带入进行计算。 【答案】B 【点评】本题的关键是考虑计算的条件，选择适当的方法进行计算，为中等难度题。 13(2015山东省临沂市高一期末)设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列叙述正确的是
12、() A标准状况下，22.4 L 四氯化碳含有的分子数为 NA B1 mol 硫酸钾中阴离子所带的电荷数为 2NA C0.5 molL 1 NaOH 溶液中 Na 数为 0.5NA D常温常压下，16 g 氧气所含电子数为 NA 【解析】在标况下，四氯化碳是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，A 项错误；根据硫酸 钾的化学式可知，1 mol 硫酸钾中阴离子所带的电荷数为 2NA，B 项正确；没有体积，无法计算离子数，C 项错误；氧气是 16 电子微粒，16 g 氧气所含电子数为 8NA，D 项错误；选 B。 【答案】B 14体积为 V mL，密度为 d g/mL，溶质的摩尔质量为 M gm
13、ol 1，物质的量浓度为 c molL1，溶质 的质量分数为 a%，溶质的质量为 m g。下列式子正确的是() AmaV/100dBc1 000da M Cc1 000m VM Da% cM 1 000d% 【解析】已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度 c m M V 1000 1000m VM ， 故 C 正确，其它三项均不正确。 【答案】C 15某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒 精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少 仪器或用品的角度看，该学生不能进行
14、的实验操作是：() 制取氢气 粗盐提纯 用氢气还原氧化铜 用氯化钠晶体配制 100 mL 0.1 molL 1的氯化钠溶液 AB CD 【解析】粗盐提纯需漏斗、蒸发皿等，配制 NaCl 溶液需托盘天平等仪器。 【答案】D 16下列分离或提纯物质的方法正确的是() A用蒸馏的方法制取蒸馏水 B用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 Na2SO4 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3 D用加热、蒸发的方法可以除去 NaCl 中 CaCl2、MgCl2等杂质 【解析】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A 正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B 错误；BaSO4、BaCO3 均难
15、溶于水，C 错误；除去 NaCl 中的 MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把 Ca2 、Mg2等除去才 行，D 错误。 【答案】A 17若 20 g 密度为 gcm 3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2，则 NO 3的物质的量浓度是() A. 400 molL 1 B.20 molL 1 C2.5 molL 1 D1.25 molL 1 【解析】由 Ca(NO3)2的组成知，NO 3的浓度应为 Ca2 浓度的 2 倍，所以先求 Ca2浓度：c(Ca2) nCa2 V 1 g 40 gmol 1 20 g gcm 3 1 1000LmL 1 5 4 molL 1 c(NO 3)5 4
16、 molL 125 2 molL 1。 【答案】C 18(2015吉林省延边二中高一期末)NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素 的质量分数为 a%，则其中硫元素的质量分数为() Aa%B11.75% C4/7(1a%)D3/7(1a%) 【解析】从 NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成来看，Na 的相对原子质量是 23，H 是 1，那么 Na 和 H 一起可以看成是 Mg，从 S 的质量分数角度来看三种物质相当于是 MgS、MgSO4、MgSO4，氧元 素的质量分数为 a%，则 S 和 Mg 的质量分数的和为 1a%，S 和 Mg 的个数是 11，硫元
17、素的质量分数 为：32(1a%)/(3224)4(1a%)/7，选 C。 【答案】C 二、非选择题(本题包括 7 个小题，共 46 分) 19(2015经典习题选萃)(6 分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回 答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体， 选择装置_(填代表装置图的字母， 下同)； 除去自来水中 的 Cl 等杂质，选择装置_。 (2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。 (3)装置 A 中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置 B 在分液时为使液体顺利 下滴，应进行的具体操作是_。 【解析】(1)从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法
18、，除去自来水中的 Cl 可采用蒸馏法。(2)加入萃取剂 可从碘水中分离出 I2。(3)装置 A 中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏 斗上部的玻璃塞打开。 【答案】(1)DA(2)B萃取 (3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开 20 (2015云南省景洪市三中高一期中)(4 分)在标准状况下， 4.48 L 的 NH3气体物质的量为_mol 质量为_g，其中含_个氢原子，将其溶于水配成 200 mL 的溶液，其物质的量浓度为 _mol/L。 【解析】 VmV nn V Vm 4.48 L 22.4 L/mol0.2 mol； mnM0.2 mol17 g/mol3.
19、4 g； c n V 0.2 mol 0.2 L 1 mol/L。 【答案】0.23.441 【点评】本题的关键是通过已知条件带入变形公式进行计算，难度不大，但做题时要仔细、认真。 21(2015广州市高一期末)(12 分)粗盐中除含有 Ca2 、Mg2、SO2 4等可溶性杂质外，还含有泥砂等 不溶性杂质。 (1)检验溶液中含有 SO 2 4的方法是_。 (2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量 NaOH 溶液、BaCl2溶液和 Na2CO3溶 液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_，滴加 Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 _。 (3)用提纯后的 NaCl 固体配制
20、 100 mL,1.0 mol/L NaCl 溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药 匙外，还需要_(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_(填“高” 或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_。 【解析】(1)SO 2 4的检验通常选用盐酸和氯化钡溶液，方法是：取适量溶液于试管中，滴加足量盐 酸，再滴加几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 SO2 4；(2)滴加过量 NaOH 溶液使 Mg2 完 全沉淀而除去，滴加过量 BaCl2溶液使 SO 2 4完全沉淀而除去，滴加过量 Na2CO3溶液使 Ca2 和过量的 Ba2 完全沉淀而除去，达
21、到除去不溶性杂质的目的；滴加 Na2CO3 溶液时发生反应的化学方程式为 BaCl2 Na2CO3BaCO32NaCl；CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl；(3)配制一定物质的量浓度的溶液最重要 的仪器是容量瓶以及定容时的胶头滴管，故所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 100 mL 容量瓶和胶头滴管；转移溶液时没有洗涤烧杯，溶质部分损失，根据 cn V，可知，所配溶液浓度偏低；定 容时仰视刻度线，则所加溶液体积偏大，根据 cn V，可知，造成所配溶液浓度偏低。 【答案】(1)取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明 溶液中含有 S
22、O24。 (2)依次除去 Mg2 、SO2 4、Ca2 和过量的 Ba2 BaCl2Na2CO3BaCl22NaCl CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl (3)100 mL 容量瓶、胶头滴管低低 22(2015经典习题选萃)(8 分)现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol 1。 若阿伏加德罗常数用 NA表示 (1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。 (4)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_。 【答案】(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/MV
23、 mol/L 23(10 分)将 117 g NaCl 溶于水配制成 1 L 溶液， (1)该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为_，溶液中 Cl 的物质的量浓度为_。 (2)配制 1 molL 1的 NaCl 溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。 (3)向该溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl 的物质的量浓度为 3 molL1(假设溶液体积不 变)，则溶液中 H 的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_。 【解析】(1)n(NaCl) 117 g 58.5 gmol 12 mol， c(NaCl)n V 2 mol 1 L 2 molL 1， c(Cl
24、)c(NaCl)2 molL1。 (2)配制 500 mL 1 molL 1的 NaCl 溶液所需 NaCl 的物质的量为 1 molL10.5 L0.5 mol， 设需要该溶液的体积为 V，则有 05 mol2 molL 1V，V0.25 L。 (3)根据溶液中电荷守恒定律 c(H )c(Na)c(Cl) c(H )c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl) 3 molL 12 molL1 1 molL 1 溶液中 n(H )1 molL11 L1 mol n(HCl)n(H )1 mol V(HCl)22.4 Lmol 11 mol22.4 L。 【答案】(1)2 molL 1 2 mo
25、lL 1 (2)0.25 L (3)1 molL 1 22.4 L 【特别提醒】本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量和摩尔质量之间的关系 进行计算，同时要熟练运用定组成规律和电荷守恒定律。 24(6 分)把 V L 含有 MgSO4与 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰 好使镁离子完全沉淀为 Mg(OH)2；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使 SO 2 4完全沉淀为 BaSO4，则 原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_。 【解析】根据元素守恒可知一份溶液中 MgSO4的物质的量为a 2 mol，由 MgSO4产生的 BaSO4沉淀 为a 2 mol，由 K2SO4产生的 BaSO4沉淀为(ba 2) mol，由此推出在一份溶液中 K 2SO4含的 K 为 2(ba 2)mol (2ba) mol，所以原混合物溶液中 K 的物质的量浓度为2bamol V 2L 22ba V molL 1。 【答案】 22ba V molL 1
