1、第三章第二节第一课时练习（钠的性质）第三章第二节第一课时练习（钠的性质） 一、选择题： 1下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是() A都是白色固体B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂 2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是() A干冰B黄沙C干粉(含 NaHCO3)灭火剂D泡沫灭火剂 3下列有关焰色反应叙述正确的是() A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色 B焰色反应是金属单质的特性 C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色 4下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是() A碳酸钠B碳酸氢钠C氯化钠D硫酸铜 5现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠
2、固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是() A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸 C将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液 6在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶 体的质量() A等于 1.06 gB大于 1.06 g 而小于 2.86 g C等于 2.86 gD大于 2.86 g 7将 7.8 g 的过氧化钠溶于 92.2 g 的水中，得到的溶液质量分数为() A7.8%B8%C8.13%D无法计算 8 CO 与 H2的混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后， 在 150 时将混合气体通过足量的 Na2O2后
3、， Na2O2 增重的质量为() A1.5 gB3 gC6 gD无法计算 9如图所示在密封容器中，一部分装入 2.3 g 金属钠，另一部分装入HgO， 同时加 热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的 HgO 是() A21.66 gB20.06 gC1.60 gD10.83 g 10某混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减小； 最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。 以下对混 合气体组成的判断，不 正确的是() A一定没有 N
4、2，CO 和 HCl 中至少有一种B一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种 C一定有 N2，可能有 CO 和 HClD一定有 N2和 CO，没有 HCl 11下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是() A都是白色固体B都是碱性氧化物 12下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是() A干冰B黄沙C干粉(含 NaHCO3)灭火剂D泡沫灭火剂 13下列有关焰色反应叙述正确的是() A氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色 B焰色反应是金属单质的特性 C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色 D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 14下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质
5、是() A碳酸钠B碳酸氢钠 C氯化钠D硫酸铜 15现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是() A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸 16在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶 体的质量() A等于 1.06 gB大于 1.06 g 而小于 2.86 g C等于 2.86 gD大于 2.86 g 17将 7.8 g 的过氧化钠溶于 92.2 g 的水中，得到的溶液质量分数为() A7.8%B8%C8.13%D无法计算 18 CO 与 H2的混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后， 在 150 时
6、将混合气体通过足量的 Na2O2后， Na2O2 增重的质量为() A1.5 gB3 gC6 gD无法计算 19某混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO， 气体体积都没有变化；再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后， 气体体积又减小，但还有剩余的气体。以下对混合气体组成的判断，不 正确的是() A一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种B一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种 C一定有 N2，可能有 CO 和 HClD一定有 N2和 CO，没有 HCl 二、非选择题： 20除去下列物质
7、中的少量杂质。 (1)NaHCO3溶 液 中 的Na2CO3， 方 法 是 _ ， 反 应 方 程 式 是 _。 (2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是 _。 (3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是 _。 21为了制取纯净干燥的气体 A，可用如图所示装置，生成 A 的速度可通过滴入液体 B 的速度控制， 已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复 燃。 (1)A 是_。 (2)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是 _。 (3)若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质是_，C 物质的作用
8、是 _。 (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D 是_，其作用是_。所制得的气体用 _法收集。 22 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化 钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)。 设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 上图中的量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们 用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。 实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 (1) 上 述 装 置 的 连 接 顺 序 是 ( 填 各
9、 接 口 的 编 号 ， 其 中 连 接 胶 管 及 夹 持 装 置 均 省 略 ) ： _。 (2)C 装置中放入的反应物是_。 (3)装置 A 的作用是_， 装置 B 的作用是_。 (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的 读数，求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)。 a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平 23现有 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物，为了测定 x 值，某同学采用如图所示的装置进行实验 (
10、CaCl2、碱石灰均足量)。 (1)A 装置的作用是_。 (2)B 装置的作用是_。 (3)C 装置的作用是_。 (4)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3 和 Na2CO3xH2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全， 此时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为_。 (5) 该 装 置 还 不 是 很 完 善 ， 可 能 使 测 定 结 果 偏 小 ， 应 如 何 改 进 _。 为什么？_。 第三章第二节第一课时练习（钠的性质）详解第三章第二节第一课时练习（钠的性质）详解 一、选择题： 1、解析：选 C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质
11、上的差异很大。Na2O 是白色粉末， Na2O2是淡黄色粉末。 Na2O 是碱性氧化物， Na2O2是过氧化物。 它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。 Na2O 中氧元素价态为最低价为2 价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为1 价，具有氧化性、还原性， 是强氧化剂。 2、解析：选 B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物 Na2O2的作用。钠既着火，表面就生成了过氧化钠， 且处于高温状态。干冰(CO2)、干粉中 NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成 O2，水 还能与钠反应生成 H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。 3、D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
12、解析：选 AD。焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时 产生的焰色是相同的； 在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止， 才能做下一个样品。 由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。 4、解析：选 B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧 化碳和水。 5、解析：选 C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和 H2O，所以当碳酸钠固体中 混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。 6、解析：选 D。无水 Na2CO3加入饱和 Na2CO3溶液中析出
13、 Na2CO310H2O；导致饱和溶液中水减少， 也有 Na2CO310H2O 晶体析出。 7、解析：选 C。在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成 NaOH，所以求算的是所得 NaOH 溶液的质量 分数， 则由钠守恒得到生成的 NaOH 为 8 g， 但由于在反应过程中会产生 O2， 所以得到的溶液质量会比 100 g 略少一些，所以质量分数比 8%略大。 8、解析：选 B。2COO2= 点燃 2CO2 2H2O2= 点燃 2H2O 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 将合并得：CONa2O2=Na2CO3 将合并得：H2Na2O2=2NaOH 由式可
14、以看出 Na2O2固体增重的质量就是 CO 和 H2的质量。 9、解析：选 A。金属钠将 HgO 分解所产生的氧气全部吸收，产物应该是过氧化钠，所以 2.3 克金属 钠完全反应后生成的过氧化钠为 0.05 mol，而反应后空气成分没变，所以分解产生的 O2为 0.05 mol，即氧 化汞的质量为 0.05 mol2216.6 g/mol21.66 g。 10、解析：选 AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有 变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上 HCl 与 NaHCO3或 CO 与 CuO 都可发生反应，但反 应前后气体体积均不发生变化
15、：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；CuOCO= CuCO2。因为两 个反应都生成 CO2气体，故与下一步 Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。因 为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使 O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的 N2。总之，凡是肯定有 HCl 无 CO 或有 CO 无 HCl 都是不全面的。应该说一定有 N2，HCl 和 CO 至少有一 种，不能排除 CO 和 HCl 同时存在的可能性。 11、C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂 解析：选 C。虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na2O
16、是白色粉末， Na2O2是淡黄色粉末。 Na2O 是碱性氧化物， Na2O2是过氧化物。 它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。 Na2O 中氧元素价态为最低价为2 价，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价为1 价，具有氧化性、还原性， 是强氧化剂。 12、解析：选 B。分析灭火剂与钠或钠燃烧后的产物 Na2O2的作用。钠既着火，表面就生成了过氧化 钠，且处于高温状态。干冰(CO2)、干粉中 NaHCO3分解的产物、泡沫中的水都会与过氧化钠反应生成 O2， 水还能与钠反应生成 H2，都可能使燃烧更剧烈，都不适合作钠着火的灭火剂。 13、解析：选 AD。焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是
17、游离态还是化合态，在火焰上灼 烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个 样品。由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂丝进 行实验。 14、解析：选 B。碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧 化碳和水。 15、C将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液 解析：选 C。由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和 H2O，所以当碳酸钠固体中混 有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。 16、解析：选 D。无水 Na2CO3加入饱和 Na2CO3溶液中析出
18、Na2CO310H2O；导致饱和溶液中水减少， 也有 Na2CO310H2O 晶体析出。 17、解析：选 C。在过氧化钠溶于水时与水反应而转化成 NaOH，所以求算的是所得 NaOH 溶液的质 量分数，则由钠守恒得到生成的 NaOH 为 8 g，但由于在反应过程中会产生 O2，所以得到的溶液质量会比 100 g 略少一些，所以质量分数比 8%略大。 18、解析：选 B。2COO2= 点燃 2CO2 2H2O2= 点燃 2H2O 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 将合并得：CONa2O2=Na2CO3 将合并得：H2Na2O2=2NaOH 由式可以看
19、出 Na2O2固体增重的质量就是 CO 和 H2的质量。 19、解析：选 AD。此题隐含陷阱的条件是通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有 变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。实际上 HCl 与 NaHCO3或 CO 与 CuO 都可发生反应，但反 应前后气体体积均不发生变化：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；CuOCO= CuCO2。因为两 个反应都生成 CO2气体，故与下一步 Na2O2反应，使气体体积减小：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。因 为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使 O2体积减小。最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的 N2。总
20、之，凡是肯定有 HCl 无 CO 或有 CO 无 HCl 都是不全面的。应该说一定有 N2，HCl 和 CO 至少有一 种，不能排除 CO 和 HCl 同时存在的可能性。 二、非选择题： 20、解析：本题考查 Na2CO3、NaHCO3的化学性质：二者都可与酸反应产生气体，也能与碱反应； NaHCO3不稳定，受热易分解，而 Na2CO3受热不分解。 答案：(1)通入 CO2气体 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (2)加入适量盐酸 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O (3)加入适量的 Ca(OH)2溶液(过滤) Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 21、解析：无
21、色、无味且不燃烧的气体主要有 O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只 能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体反应制得 O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由 于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的 O2则应干燥后再收集。 答案：(1)O2 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3)H2O2催化剂 (4)浓硫酸除去 O2中的水蒸气向上排空气 22、解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首先制取二氧化 碳，并提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。则本实验的顺序是：制取 CO
22、2， 净化 CO2，使 CO2与 Na2O2反应，净化 O2，用量气管测出 O2的体积。C 装置在 U 形管的一侧用 玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸(不 选用稀 H2SO4是由于稀 H2SO4可与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙， 覆盖在大理石表面阻碍反应的进一 步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状而不是块状固体)制备 CO2，而在使用盐酸时会使生成的 CO2中混 有 HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去。潮湿的 CO2通入 D 中，与 Na2O2反应生成 O2，反应生成的 O2中可 能混有未反应的 CO2，故需用 NaOH 溶液洗气除去，然
23、后再测量 O2的体积。调节甲、乙两管液面相平， 是为了使 O2的压强与大气压相等，减少计算误差。 答案：(1)(其中顺序可对调) (2)大理石和盐酸 (3)吸收混在氧气中未反应的 CO2 吸收混在 CO2中的 HCl (4)ac 23、解析：(4)B 管增重 1.89 g 是产生的水的质量，H2O 来自于 NaHCO3的分解和 Na2CO3xH2O 失水。 C 管增重 0.22 g 是产生的 CO2的质量。由 CO2的质量可求出 NaHCO3的质量及其产生 H2O 的质量。 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 2844418 084 g0.22 g0.09 g 即 Na2CO3xH2O 的质量为 3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O 含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在 Na2CO3xH2O 中： M(Na2CO3) M(H2O) 106 18x 2.86 g1.80 g 1.80 g 1.06 g 1.80 g， 得 x10。 答案：(1)加热，使 NaHCO3分解，使 Na2CO3xH2O 失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生 成的 CO2(4)10(5)在 C 装置后再加一个装有碱石灰的 U 形管为了防止空气中的 CO2和 H2O 被 C 装置 中的碱石灰吸收
