1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1最新的病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS 病毒有直接抑制作用下列关于一氧化氮的叙述正确 的是() A一氧化氮是一种红棕色的气体 B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 解析：NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集常温常压下，NO 容易与氧气直接化合生 成 NO2. 答案：C 2四支试管中分别充
2、满 NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放 置后的现象如下图所示其中原试管充满 NO2的是() 解析：根据化学方程式 3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体是反应前的1 3，故 B 项正确，NO 不溶 于水，对应 D 项；SO2在水中的溶解度为 1 体积水溶解 40 体积 SO2，对应 A 项；Cl2对应C 项 答案：B 3某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失再拿 走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的() AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2 CNO2、NO、O2DN2、O2、B
3、r2 解析：向集气瓶中加足量水，得橙色溶液，说明原混合气体中一定含有 Br2；拿走玻璃片后，瓶中气 体又变为红棕色，说明原混合气体一定含有 NO 或 NO2或两者都存在据此判断 A 项正确 答案：A 4现有等体积混合而成的四组气体：NO2NO； NO2O2；HClN2；NON2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内 水面上升的高度分别为 H1，H2，H3，H4，其中高度关系是() AH2H3H1H4 BH3H2H1H4 CH1H2H3H4 DH1H2H3H4 解析：假设混合的两种气体各 3 mol，中水面上升的高度为试管的 1/3；水面上升的高度为试管的 5/8；中水面上升的
4、高度为试管的 1/2；中水不能进入试管 答案：A 5将盛有 N2和 NO2(无 N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积 缩小为原来的一半，则原混合气体中 N2和 NO2的体积比是() A11B12 C13D31 解析：将试管倒立于水中，只有 NO2和 H2O 反应，生成的 NO 与不反应的 N2为剩余气体设原气体 的体积为 V，设 NO2的体积为 x，根据差量法求解： 3NO2H2O=2HNO3NOV 32 x V 2 解得：x3V 4 . 故 V(N2)V3V 4 V 4. VN2 VNO2 1 3. 答案：C 6无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO
5、2、NH3、N2中的几种，将 100 mL 甲气体经过下图实验 的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为() ANH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2 解析：此题可以使用排除法原气体为无色，排除 A、C，因为 A、C 中的 NO2是红棕色气体最终 几乎无气体剩余，原气体不可能含有 N2，排除 D.B 正确，其中 NH3被足量的浓硫酸吸收，余下 NO、CO2 通过足量的 Na2O2时，CO2与 Na2O2反应生成氧气，氧气与 NO 生成红棕色的 NO2，氧气过量，再通入到 水中时 4NO2O22H2O=4HNO3，得到硝酸溶液
6、，最终几乎无气体剩余 答案：B 7下列推断正确的是() ASiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：本题考查无机化合物的性质SiO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO22NaOH=Na2SiO3 H2O，符合酸性氧化物的定义，A 选项正确；Na2O 与 CO2反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2反应的产物 为 Na2CO3和 O2，B 选项错误；NO 在常温下与空气中的 O2迅
7、速反应生成 NO2，化学方程式为 2NO O2=2NO2，C 选项错误；新制氯水中存在 H 和 HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡， 溶液先变红后褪色，D 选项错误 答案：A 8在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入 280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况)，下列有关叙述中，正确的是() A总反应为 NONO2O2H2O=2HNO3 B总反应为 4NO8NO25O26H2O=12HNO3 C生成硝酸的物质的量浓度接近 0.03 mol/L D生成硝酸的物质的量浓度约为 0.45 mol/
8、L 解析：设 NO2的体积为 x，NO 的体积为 y，则： 4NO2O22H2O=4HNO3 x x 4 4NO3O22H2O=4HNO3 y 3 4y xy672 mL x 4 3 4y280 mL 解得 x448 mL y224 mL . 故参加反应的 NO2与 NO 的物质的量之比为 21， 则总反应为： 4NO8NO25O26H2O=12HNO3. 据氮元素质量守恒可得生成的 HNO3为 0.03 mol， 容器内充满液体则硝酸的体积为 0.672 L， 则 c(HNO3) 0.03 mol 0.672 L 0.045 mol/L. 答案：B 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52
9、 分) 9(9 分)多年以前，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的 含量高达 3.8 mg，烟尘达 4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4 天内死亡人数约 4000 人回答下列问题： (1)这种大气污染对人体_系统的危害最大，将会造成_等病症(举两例病 症) (2)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收 SO2，其离子方程式是_ (3)目前一种有效的方法是用直升机洒白垩粉以降解其污染，其化学方程式是_ 答案：(1)呼吸呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿(任意 2 种均可) (2)SO22NH3H2O=2NH 4SO2 3 (3)2SO22CaCO3O2=
10、2CaSO42CO2 10(9 分)A、B 两种气体都是大气的主要污染物，国家环境保护法规定严禁未经处理就把它们排 放到空气中A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物请写出下列变化 的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：_ _. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：_ _. (3)A、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强： _ _. 解析：由题给信息可推知：A 为 Cl2，B 为 SO2. 答案：(1)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2)2H2SO3O2=2H2SO4 (3)SO
11、2Cl22H2O=H2SO42HCl 11(10 分)汽车尾气(含 CO、SO2和 NO 等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放 管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促 进二氧化硫的转化 (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_ (2)写出在催化剂的作用下 CO 跟 NO 反应的化学方程式： _. (3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其 原因是 _ _. (4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有_(填序号) A充分利用太阳能，减少能源消耗 B使用电动车辆，减少汽
12、油消耗 C植树种草，绿化环境 D取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气 解析：(2)中，从题目叙述中“它能使 CO 跟 NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出 该反应为：2CO2NO= 催化剂 N22CO2. (3)中， 使用“催化转化器”促进 SO2转化为 SO3， 而 SO3与 H2O 化合生成 H2SO4， 提高了空气的酸度， 促进了酸雨的形成 答案：(1)SO2、NO(2)2CO2NO= 催化剂 N22CO2 (3)由于促进了 SO2的转化，生成的 SO3增多，SO3H2O=H2SO4提高了空气的酸度(4)ABC 12(11 分)如图为我国新增阿勒泰大气背景监测点监测点安装的监
13、 测 设 备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物NO 分子 因 污 染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的 NO 在生物体内许多组织中存在，它有 扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”请回 答下列问题 (1)NO 的危害在于_(填编号) A破坏臭氧层B高温下能使一些金属氧化 C造成酸雨D与人体血红蛋白结合 (2)在含 Cu 的酶的活化中心中，亚硝酸根离子(NO 2)可转化为 NO，写出 Cu 和亚硝酸根离子在酸性水 溶液中反应的离子方程式：_. (3)在常温下，把 NO 气体压缩到 1.01108Pa，在一个体积固定的容器里加热到
14、 50，发现气体的压 力迅速下降，压力降至略小于原压力2 3就不再改变，已知其中一种产物为 N 2O，写出上述变化的化学方程 式_ (4)氟利昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧 的分子式为 O3)有关反应如下：O3O2O；ClO3ClOO2；ClOOClO2；总反应： 2O33O2.在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是_ 解析：(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被 O2氧化生成 NO2，NO2与水反应生成 HNO3可形成酸雨 (2)NO 2转化为 NO 时氮的化合价降低，则
15、 Cu 在反应中化合价必升高转化为 Cu2.(3)T、V 一定时，p1 p2 n1 n2， 若气体反应为 3 mol， 则生成的气体物质为 2 mol， 已知生成物有 N 2O， 它若为 1 mol， NO 应为 3 mol， 根据质量守恒，生成的另 1 mol 气体物质是 NO2，所以化学方程式为 3NO=N2ONO2. 答案：(1)ACD(2)Cu NO 22H =Cu2NOH2O (3)3NO= N2ONO2(4)催化剂 13(13 分)80，101.3 KPa 下，用如图装置进行如下实验A、C 两筒内分别装有无色气体，它们可 能是 NH3、O2、N2、NO、CO2等气体，B 筒内装有
16、Na2O2固体，推动 A 的活塞使 A 筒内气体缓缓地全部 通过 B 后进入 C 筒，C 筒内气体由无色变为红棕色，但其体积(换算成同温同压下)却并未变化(不考虑 2NO2N2O4) (1)C 中发生的反应，其化学方程式是_已知原 C 中的气体是单一 气体，它是_，理由是_ (2)将反应后 C 筒内气体，用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C 中的 气体是_，理由是_ (3)若实验开始前 A、C 中气体体积(换算成标准状况)分别为 1.40 L 和 2.24 L，且 A 中的气体经过 B 管 后，B 管增重了 1.40 g经计算和推理可判定 A 中的气体是_，其质量为_
17、g(不必写出计 算和推理过程) 解析：(1)C 中单一气体，红棕色，为 NO2，发生 2NOO2=2NO2；(2)C 管中不能有 O2，否则 C 筒 气体体积会增大，若 C 管中只有 NO2则剩余气体为原来的 1/3，若只有 NO 则剩余体积与原来相等，因而 只能是 NO2与 NO 混合气体；(3)若 A 中只有 CO2，增重 1.40 g，则 V(CO2)1.12 L，现为 1.4 L，则必有 O20.28 L，则说明是 CO2和 O2组成的混合气体 答案：(1)2NOO2=2NO2NONO 与 B 管进来的 O2反应生成 NO2的体积与原 NO 体积相同，只 发生颜色变化(2)NO2和 NO若 C 管中只有 NO2剩余气体为原来的 1/3，若只有 NO 则剩余体积与原来 相等，因而只能是 NO2与 NO 混和气体(31)(3)CO2和 O22.6 g
