1、综合能力检测综合能力检测(二二)(第二章第二章) (时间：时间：90 分钟分钟分值：分值：100 分分) 第第卷卷(选择题，共选择题，共 48 分分) 一、选择题一、选择题(每小题每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) 1下列各选项的分类中，后者包括前者的是下列各选项的分类中，后者包括前者的是() A化合物，电解质化合物，电解质B分子，原子分子，原子 C碱，化合物碱，化合物D纯净物，盐纯净物，盐 解析解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组 成分为酸、碱、
2、盐，故只有成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。项符合题意。 答案答案C 2实验室中的药品常按物质的性质实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放类别等有规律地摆放。 。现有部分药品现有部分药品 按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应 把它放回的位置是把它放回的位置是() 解析解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 处应为酸处应为酸 类或指示剂，类或指示剂，B 处应为指示剂或盐类，处应为指示剂或盐类，C 处应为盐类或碱，处
3、应为盐类或碱，D 处应为碱类。处应为碱类。 答案答案A 3下列反应中，划线物质是还原剂的是下列反应中，划线物质是还原剂的是() AZnH2SO4=ZnSO4H2 BCl22NaBr=2NaClBr2 CCCO2= 高温高温 2CO DFe2O32Al= 2FeAl2O3 解析解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物还原剂是在反应中化合价升高的反应物， A、 B 中划线物质为生成物中划线物质为生成物， C 中划线物质化合价降低为氧化剂。中划线物质化合价降低为氧化剂。 答案答案D 4“纳米材料纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料， ，如将纳米材料如将纳米
4、材料 分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的() A能全部透过半透膜能全部透过半透膜 B能全部通过滤纸能全部通过滤纸 C粒子做布朗运动粒子做布朗运动 D有电泳现象有电泳现象 解析解析根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属 于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。 答案答案A 5设设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A32g O2气体含有的氧原子数为气体含有的氧原子数为 NA B2
5、L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有溶液中含有 Na 为 为 0.6NA C27g 铝完全反应后失去的电子数为铝完全反应后失去的电子数为 3NA D11.2L 氮气所含的分子数为氮气所含的分子数为 0.5NA 解析解析32g O2的物质的量为的物质的量为 1mol，含氧原子数为含氧原子数为 2NA，A 错错；2L0.3mol/L Na2SO4溶液中含溶液中含 Na 数为 数为 1.2NA，B 错；错；27g 铝的物质的量为铝的物质的量为 1mol,1mol Al 在在 反应中失去反应中失去 3mol 电子电子，数目为数目为 3NA，C 正确正确；11.2L 氮气标准状况下为氮气标准状况下为
6、 0.5mol， D 错。错。 答案答案C 6下列化学反应下列化学反应，能用离子方程式能用离子方程式 CO2 32H =CO 2H2O 来表示的来表示的 是是() A稀硝酸和碳酸钡的反应稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C石灰石和盐酸的反应石灰石和盐酸的反应 D盐酸和盐酸和 NaHCO3溶液的反应溶液的反应 解析解析A 中中 BaCO3和和 C 中中 CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；都为难溶物质，不能写成离子形式；D 中的离子方程式为：中的离子方程式为：HCO 3H =H 2OCO2。 答案答案B 7X 原子转移原子转移 2 个电子给个电子给
7、Y 原子原子，形成化合物形成化合物 XY，下列说法中正确的是下列说法中正确的是 () AX 被氧化了被氧化了 BX 是氧化剂是氧化剂 CY 发生了氧化反应发生了氧化反应 DY 在反应中表现出还原性在反应中表现出还原性 解析解析X 失去失去 2 个电子个电子，化合价升高化合价升高，作还原剂作还原剂，被氧化被氧化，发生氧化反应发生氧化反应； Y 得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。 答案答案A 8在溶液中能大量共存在溶液中能大量共存，加入加入 OH 有沉淀产生 有沉淀产生，加入加入 H 有气体放出的是 有气体放出的是 () ANa
8、 、 、Cu2 、 、Cl 、 、SO2 4 BFe3 、 、K 、 、SO2 4、NO 3 CNa 、 、CO2 3、OH 、 、NO 3 DNa 、 、Ca2 、 、Cl 、 、HCO 3 解析解析A 中各离子能大量共存中各离子能大量共存，加入加入 OH 有 有 Cu(OH)2沉淀生成沉淀生成，但加入但加入 H 无气体放出 无气体放出；B 中各离子能大量共存中各离子能大量共存，加入加入 OH 有 有 Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成，但加但加入入 H 无气体放出； 无气体放出；C 中各离子能大量共存，加入中各离子能大量共存，加入 OH 无沉淀产生，加入 无沉淀产生，加入 H 有气 有气 体放
9、出；体放出；D 中各离子能大量共存，加入中各离子能大量共存，加入 OH 有 有 Ca(OH)2沉淀产生，加入沉淀产生，加入 H 有 有 CO2气体放出。气体放出。 答案答案D 9分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是() 解析解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A 错；置换错；置换 反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B 正确；纯净物包括单质正确；纯净物包括单质 和化合物和化合物，而电解质而电解质、非电解质都是
10、化合物非电解质都是化合物，C 错错；化学反应不仅有化合反应化学反应不仅有化合反应、 分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如 CH42O2 点燃点燃 CO2 2H2O，不属于上述四种反应类型，不属于上述四种反应类型，D 错。错。 答案答案B 10下列变化中需加入氧化剂才能实现的是下列变化中需加入氧化剂才能实现的是() AH2SSO2BFe2 Fe CCO2 3CO2D2H H2 解析解析H2S 2 S 4 O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂；硫元素化合价升高，应加入氧化剂；Fe2 Fe 化合价由化合价由 20 化合价降低化合价降低， 应加
11、入还原剂应加入还原剂； C 4 O2 3C 4 O2碳的化合价无变化碳的化合价无变化； 2H H2， 氢元素化合价由氢元素化合价由10，化合价降低，应加入还原剂。，化合价降低，应加入还原剂。 答案答案A 11某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原 因是因是 H2O 和炽热的碳反应生成了水煤气和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和和 H2)，反应方程式为：，反应方程式为：C H2O(g)= 高温高温 COH2，下列关于该反应说法正确的是，下列关于该反应说法正确的是() A该反应中该反应中 C 失电子，被还原失电子，被
12、还原 B该反应中该反应中 H2得电子，被还原得电子，被还原 C该反应中，每转移该反应中，每转移 2mol e 则生成 则生成 1mol H2 D该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应 解析解析在该反应中碳原子失电子被氧化在该反应中碳原子失电子被氧化，A 错错；H2O 得电子被还原得电子被还原，B 错错； 该反应中该反应中 1mol C 从从 0 价变为价变为2 价价，失失 2mol e ， ，生成生成 1mol H2，C 正确正确；该反该反 应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D 错。错。 答案答案C 12下列反应的现象描述
13、与离子方程式都正确的是下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是() A金属镁与稀盐酸反应金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出有气泡逸出：Mg2H 2Cl =MgCl 2H2 B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2 SO2 4=BaSO4 C碳酸钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出有气泡逸出：Na2CO32H =CO 2H2O2Na D硫酸铜溶液中加入过量的硫酸铜溶液中加入过量的 NaOH 溶液溶液：有白色沉淀产生有白色沉淀产生： ：Cu2 2OH =Cu(OH)2 解析解析A 项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为项现象正确，离子方程式错误，正
14、确的写法为 Mg2H =Mg2 H2；C 项现象正确，离子方程式错误，正确写法为项现象正确，离子方程式错误，正确写法为 CO2 32H =H 2O CO2；D 项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。 答案答案B 13下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是() A溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某 胶体中的分散质粒子向某 一极移动一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分
15、散质粒子的运动无规律胶体中分散质粒子的运动无规律， ，即布即布 朗运动朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带后者会出现明显的光带， ，前者则没有前者则没有 解析解析A 项，胶粒带电，而胶体是电中性的；项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B 项，溶液中溶质若是非电项，溶液中溶质若是非电 解质，通电时不向两极移动，有的胶体中胶粒是不带电的，故通电时分散质粒解质，通电时不向两极移动，有的胶体中胶粒是不带电的，故通电时分散质粒 子不会移动；子不会移动；C 项，溶液中溶质粒子运动也无规律；项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D 项，胶体有丁达尔效应项，胶体有丁达
16、尔效应 而溶液没有，故选而溶液没有，故选 D。 答案答案D 14已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4 Fe2 =Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 =2Fe2 Sn4 由此可确定由此可确定 Fe2 、 、Ce3 、 、Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 三种离子的还原性由强到弱的顺序是() ASn2 、 、Fe2 、 、Ce3 BSn2 、 、Ce3 、 、Fe2 CCe3 、 、Fe2 、 、Sn2 DFe2 、 、Sn2 、 、Ce3 解析解析在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化在氧化还原反应中，还原剂的还原
17、性强于还原产物，氧化剂的氧化 性强于氧化产物性强于氧化产物， 由离子方程式由离子方程式 Ce4 Fe2 =Fe3 Ce3 可得还原性 可得还原性 Fe2 Ce3 ； ；由离子方程式由离子方程式 Sn2 2Fe3 =2Fe2 Sn4 可得还原性 可得还原性 Sn2 Fe2， ，所以可得所以可得 还原性强弱顺序为还原性强弱顺序为 Sn2 Fe2Ce3。 。 答案答案A 15 菜谱中记载菜谱中记载： 河虾不宜与西红柿同食河虾不宜与西红柿同食。 主要原因是河虾中含有主要原因是河虾中含有5 价砷 价砷， 西红柿中含有比较多的维生素西红柿中含有比较多的维生素 C， 两者同食会生成有毒的两者同食会生成有毒的
18、3 价砷价砷。 下列说法正下列说法正 确的是确的是() A在该反应中维生素在该反应中维生素 C 作催化剂作催化剂 B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3 价价 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素上述反应中维生素 C 作氧化剂作氧化剂 解析解析由题给信息可知河虾中由题给信息可知河虾中5 价砷与维生素价砷与维生素 C 作用生成有毒的作用生成有毒的3 价价 砷，说明维生素砷，说明维生素 C 作还原剂，砒霜中含有有毒的作还原剂，砒霜中含有有毒的3 价砷。价砷。 答案答案B 16已知已知 aM2 bO24H =cM3
19、dH2O，则化学计量数则化学计量数 c 的值为的值为() A1B2 C3D4 解析解析根据原子守恒和电荷守恒可知：根据原子守恒和电荷守恒可知： ac 2a43c 解得解得 c4。 答案答案D 第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 52 分分) 二、非选择题二、非选择题 17 (8 分分)如图为一如图为一“铁链铁链”图案图案， 小明在图案上分别写了小明在图案上分别写了 H2、 CO2、 Na2O、 NaCl、FeCl3五种物质五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分相交部分 A、B、 C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：为其相应的分类依据代号
20、。请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内：请将分类依据代号填入相应的括号内： ()两种物质都不是电解质两种物质都不是电解质 ()两种物质都是钠的化合物两种物质都是钠的化合物 ()两种物质都是氧化物两种物质都是氧化物 ()两种物质都是盐两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 饱和的图中某种物质饱和的图中某种物质 M 的溶液加热至呈红褐色，制得物质的溶液加热至呈红褐色，制得物质 N。 物质物质 M 的化学式为的化学式为_。 将物质将物质 N 接通直流电源，接通直流电源，_极
21、附近的颜色逐渐加深，极附近的颜色逐渐加深，_极极 附近的颜色逐渐变浅。附近的颜色逐渐变浅。 解析解析(1)根据物质的交叉分类法可知，根据物质的交叉分类法可知，H2和和 CO2都不是电解质，都不是电解质，Na2O 和和 NaCl 都是钠的化合物，都是钠的化合物，CO2和和 Na2O 都是氧化物，都是氧化物，NaCl 和和 FeCl3都是盐。都是盐。 (2)将将 FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得饱和溶液加入沸水中可制得 Fe(OH)3胶体，则胶体，则 M 为 为 FeCl3。 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷胶体粒子带正电荷， 接通电源后接通电源后 Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动胶体粒子向阴极移
22、动， 阴极阴极 附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。 答案答案(1)ACBD (2)FeCl3阴阴阳阳 18(10 分分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其 中的三次检测结果如下表所示，请回答：中的三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数检测次数溶液中检测出的溶质溶液中检测出的溶质 第一次第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3 第三次第三次Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl (1)三次检测结果
23、中第三次检测结果中第_次的检测结果肯定不正确。次的检测结果肯定不正确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在在检测时，为了确定溶液中是否存在 SO2 4、CO 2 3和和 Cl ，该小组同学 ，该小组同学 进行了如下实验，请你参与探究与分析。进行了如下实验，请你参与探究与分析。 解解 析析(1)在三次检验中，第二次的在三次检验中，第二次的 BaCl2与与 Na2CO3、K2CO3反应生成反应生成 BaCO3沉沉 淀。淀。 (2)根据第一步加入根据第一步加入 HNO3知，该试剂检验知，该试剂检验 CO 2 3的存在，反应的离子方程的存在，反应的离子方程 式为式为 CO2 32H =CO 2H2
24、O；第二步检验；第二步检验 SO2 4，应加入，应加入 Ba(NO3)2，反应，反应 的离子方程式为的离子方程式为 Ba2 SO2 4=BaSO4； 第三步根据所写离子方程式应该加第三步根据所写离子方程式应该加入入 AgNO3，检验，检验 Cl 的存在。 的存在。 答案答案(1)二二 (2)第一步：第一步：CO2 32H CO2 3=H2OCO2 第二步第二步：Ba(NO3)2Ba2 SO2 4=BaSO4 第三步第三步：AgNO3Cl 19(11 分分)某河道两旁有甲某河道两旁有甲、乙两工厂乙两工厂。它们排放的工业废水中它们排放的工业废水中，共含共含 K 、 、 Ag 、 、Fe3 、 、C
25、l 、 、OH 、 、NO 3六种离子。六种离子。 (1)甲工厂的废水明显呈碱性甲工厂的废水明显呈碱性， 故甲工厂废水中所含的三种离子是故甲工厂废水中所含的三种离子是_、 _、_。 (2)乙工厂的废水中含有另外三种离子乙工厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量如果加一定量_(选填选填“活性活性 炭炭”或或“铁粉铁粉”)，可以回收其中的，可以回收其中的_(填写金属元素符号填写金属元素符号)。 (3)另一种设想是将甲工厂和乙工厂的废水按适当的比例混合，可以使废水另一种设想是将甲工厂和乙工厂的废水按适当的比例混合，可以使废水 中的中的_(填写离子符号填写离子符号)转化为沉淀转化为沉淀。经过滤后的废
26、水主要含经过滤后的废水主要含_，可可 用来浇灌农田。用来浇灌农田。 解析解析(1)甲工厂的废水明显呈碱性甲工厂的废水明显呈碱性，即含大量即含大量 OH ， ，而而 Ag 、 、Fe3 与 与 OH 不能共存不能共存，故故 Ag 、 、Fe3 只能在乙工厂废水中 只能在乙工厂废水中，由于由于 Cl 与 与 Ag 不共存 不共存，故故 Cl 在甲工厂中在甲工厂中，根据电荷守恒根据电荷守恒，甲工厂废水中必含的阳离子只能为甲工厂废水中必含的阳离子只能为 K 。 。所以甲工所以甲工 厂废水中含厂废水中含 OH 、 、Cl 、 、K ，乙工厂废水中含 ，乙工厂废水中含 Ag 、 、Fe3 、 、NO 3。
27、 (2)加入铁粉回收银，加入铁粉回收银，Fe2Ag =Fe2 2Ag。 (3)混合后混合后 OH 与 与 Fe3 、 、Ag ； ；Cl 与 与 Ag 转化为沉淀，剩下的只有 转化为沉淀，剩下的只有 KNO3。 答案答案(1)OH Cl K (2)铁粉铁粉Ag (3)OH 、 、Fe3 、 、Cl 、 、Ag KNO3 20(15 分分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验 证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。 (1)写出装置写出装置 A 中所发生反应的离子方程式中所发生反应的离子方程式
28、_。 (2)装置装置 B 中最适宜的试剂是中最适宜的试剂是_。 (3)若实验中没有装置若实验中没有装置 C，使装置使装置 B 与装置与装置 D 直接相连直接相连，会对实验造成的影会对实验造成的影 响是：响是：_。 (4)装置装置 D 中黑色固体为中黑色固体为_(填名称填名称)，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 _。 (5) 按 照 如 图 装 置 进 行 实 验 时 ， 首 先 进 行 的 操 作 是按 照 如 图 装 置 进 行 实 验 时 ， 首 先 进 行 的 操 作 是 _ _。 (6)根据实验中的根据实验中的_现象，可证明现象，可证明 CO 具有还原性，有关反具有还原性，有关反
29、 应的化学方程式是应的化学方程式是_。 (7)若要根据装置若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性， 应在上图装置应在上图装置_与与_之间连接下图中的之间连接下图中的_装置装置(填序号填序号)。 解析解析A 是实验室制取是实验室制取 CO2的装置；的装置；B 装置的作用是除去装置的作用是除去 CO2中的中的 HCl， 用饱和碳酸氢钠溶液；用饱和碳酸氢钠溶液；C 装置的作用是干燥装置的作用是干燥 CO2气体；气体；D 是产生是产生 CO 的装置，的装置， 黑色固体是碳单质；黑色固体是碳单质；E 中发生的反应为：中发生的反应为
30、：COCuO= 高温高温 CuCO2，现象是出，现象是出 现红色物质；现红色物质；F 装置的作用是检验生成的装置的作用是检验生成的 CO2和除去尾气。和除去尾气。 答案答案(1)CaCO32H =Ca2 H2OCO2 (2)饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液 (3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成 H2和和 CO，H2 也能还原也能还原 CuO (4)炭炭CCO2= 2CO (5)检查装置的气密性检查装置的气密性 (6)E 装置中黑色装置中黑色 CuO 变成红色变成红色CuOCO= CuCO2 (7)DE 21(8 分分)在反应在反
31、应 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 中中， 氧化剂是氧化剂是_，氧化产物是，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之，氧化产物与还原产物的物质的量之 比为比为_， 被氧化与未被氧化的被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为的质量之比为_， 若有若有 73g HCl 被氧化，电子转移的总数为被氧化，电子转移的总数为_，标准状况生成，标准状况生成 Cl2的体积为的体积为_L。 解析解析KMnO4中中 Mn 的化合价降低，则的化合价降低，则 KMnO4为氧化剂，为氧化剂，MnCl2为还原为还原 产物产物； HCl 中中 Cl 的化合价升高的化合价升高， 则则 HCl 为还原剂为还原剂， Cl2为氧化产物为氧化产物。 氧化产物氧化产物(Cl2) 与还原产物与还原产物(MnCl2)的物质的量之比为的物质的量之比为 5:2。 16mol HCl 中中 10mol Cl 化合价升高化合价升高， 6mol Cl 化合价没有变化，则被氧化与未被氧化的化合价没有变化，则被氧化与未被氧化的 HCl 的质量比为的质量比为 10:65:3。 若有若有 73g HCl 即即 2mol HCl 被氧化，则转移电子数为被氧化，则转移电子数为 2NA个。个。 答案答案KMnO4Cl25:25:32NA22.4
