1、课后优化训练课后优化训练 基基 础础 强强 化化 1(2011上海上海)浓硫酸有许多重要的性质浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用的过程在与含有水分的蔗糖作用的过程 中不能显示的性质是中不能显示的性质是() A. 酸性酸性B. 脱水性脱水性 C. 强氧化性强氧化性D. 吸水性吸水性 解析解析浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗 糖作用过程中不会显示酸性。糖作用过程中不会显示酸性。 答案答案A 2下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是() A.
2、2NaClH2SO4(浓浓)= Na2SO42HCl B. Na2SO3H2SO4(浓浓)= Na2SO4SO2H2O C. C2H2SO4(浓浓)= CO22SO22H2O D. 2FeO4H2SO4(浓浓)= Fe2(SO4)3SO24H2O 解析解析判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸 根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断是否表现根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断是否表现 了强氧化性则需从中心原子的化合价是否降低的角度加以分析了强氧化性则需从中心原子的化合价是
3、否降低的角度加以分析。A、B 中硫元素中硫元素 的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C 中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸 只表现出强氧化性；而只表现出强氧化性；而 D 中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化 合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。 答案答案D 3下列关于浓下列关于浓 HNO3和浓和浓 H2SO4的叙述中不正确的是的叙述中不正确的是() A. 常温下二者都可用铁制容器贮存常温下二者都可用
4、铁制容器贮存 B. 常温下二者都能与铜较快反应常温下二者都能与铜较快反应 C. 露置于空气中，溶液浓度均降低露置于空气中，溶液浓度均降低 D. 浓浓 HNO3与浓与浓 H2SO4都具有强氧化性都具有强氧化性 解析解析常温常温下下Fe与与浓浓HNO3和和浓浓H2SO4均发生钝化均发生钝化， 都可用铁制容器贮存都可用铁制容器贮存， A 正确正确； Cu 与浓与浓 HNO3在常温下就能反应在常温下就能反应， 而而 Cu 与浓与浓 H2SO4需加热才能反应需加热才能反应， B 错；二者露置在空气中，浓错；二者露置在空气中，浓 HNO3易挥发，溶质减少浓度降低，浓易挥发，溶质减少浓度降低，浓 H2SO4
5、吸吸 收空气中水分收空气中水分，溶液质量增加溶液质量增加，溶质质量不变溶质质量不变，浓度降低浓度降低，C 正确正确；浓浓 HNO3、 浓浓 H2SO4都是强氧化性酸，都是强氧化性酸，D 正确。正确。 答案答案B 4 往浅绿色的往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液中逐滴加入稀盐酸时， 溶液的颜色变化应该是溶液的颜色变化应该是 () A. 颜色变浅颜色变浅B. 逐渐变为红色逐渐变为红色 C. 没有改变没有改变D. 变为棕黄色变为棕黄色 解析解析Fe(NO3)2溶液中加入溶液中加入 HCl，H 、 、NO 3能与能与 Fe2 反应 反应，Fe2 被氧化 被氧化为为 Fe3 ，溶液呈
6、棕黄色。 ，溶液呈棕黄色。 答案答案D 5下列各组离子在水溶液中能大量共存的是下列各组离子在水溶液中能大量共存的是() A. CO2 3、H 、 、HCO 3、Ca2 B. NH 4、OH 、 、Ba2 、 、NO 3 C. I 、 、ClO 、 、NO 3、H D. SO2 3、SO2 4、Na 、 、OH 解析解析A 中中 H 与 与 HCO 3、CO 2 3不共存不共存，Ca2 与 与 CO 2 3不共存不共存；B 中中 NH 4 与与 OH 不共存 不共存；C 中中 H 与 与 ClO ， ，H 、 、NO 3与与 I 不共存。 不共存。 答案答案D 6 工业上用洗净的废铜屑作原料制取
7、硝酸铜工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。 为节约原料和防止环境污染为节约原料和防止环境污染， 宜采取的方法是宜采取的方法是() A. CuHNO3(浓浓)Cu(NO3)2 B. CuHNO3(稀稀)Cu(NO3)2 C. Cu 空气空气 CuO 硝酸硝酸 Cu(NO3)2 D. Cu 浓硫酸浓硫酸 Cu(SO4)2 Ba NO3 2 Cu(NO3)2 解析解析A 中产生中产生 NO2，B 中产生中产生 NO，D 中产生中产生 SO2，都产生污染性气体，都产生污染性气体。 答案答案C 7为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是() A. 稀稀 HNO3
8、B. 浓浓 HNO3 C. 浓浓 H2SO4D. 浓浓 HCl 解析解析稀稀 HNO3与铜和铝都能反应与铜和铝都能反应；浓浓 HNO3只与铜反应只与铜反应，与与 Al 常温下发常温下发 生钝化生钝化，内层内层 Al 不再反应不再反应，故可用浓故可用浓 HNO3除去铜镀层除去铜镀层；浓浓 H2SO4常温下与铜常温下与铜 不反应，加热条件下与铜、铝均反应；浓不反应，加热条件下与铜、铝均反应；浓 HCl 与铜不反应不能除去铜镀层。与铜不反应不能除去铜镀层。 答案答案B 8在浓硝酸中加入铜片：在浓硝酸中加入铜片： (1)开始反应的化学方程式为开始反应的化学方程式为_。 (2) 若 铜 有 剩 余 ，
9、则 反 应 将 要 结 束 时 的 反 应 方 程 式 为若 铜 有 剩 余 ， 则 反 应 将 要 结 束 时 的 反 应 方 程 式 为 _ _。待反应停止后，再加入少量。待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸，这时铜的稀硫酸，这时铜 片 上 又 有 气 泡 产 生 ， 其 原 因 是片 上 又 有 气 泡 产 生 ， 其 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表用 离 子 方 程 式 表 示示)_。 答案答案(1)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O (2)3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO4H2O
10、 能能 力力 提提 升升 1下列可用浓下列可用浓 H2SO4干燥的气体有干燥的气体有() H2SO2H2SCl2NH3HCl CO2HBrCO A. B. C. D. 全部全部 解析解析浓浓 H2SO4不能干燥碱性气体如不能干燥碱性气体如 NH3， 也不能干燥还原性气体如也不能干燥还原性气体如 H2S、 HBr 等。等。 答案答案B 2当三份当三份 Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集 到的气体在相同状况下体积相等时到的气体在相同状况下体积相等时，三份三份 Cu 粉的质量比为粉的质量比为(不考虑不考虑 NO2转化转化为为
11、 N2O4和反应生成气体的溶解和反应生成气体的溶解)() A. 312B. 322 C. 112D. 263 解析解析相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等，可分别设相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等，可分别设 NO、 NO2、 SO2的物质的量为的物质的量为 1mol。 由得失电子守恒可得关系由得失电子守恒可得关系 3 2Cu NO， 1 2Cu NO2， CuSO2，生成生成 1mol 气体消耗气体消耗 Cu 的物质的量分别为的物质的量分别为 3 2mol、 、1 2mol、 、1mol 所以所以， 在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为：在生成气体体积相同时消耗三份铜
12、粉的质量比为：3 2 1 2 1312。 答案答案A 3将将 32.64g 铜与铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和和 NO2混合气体在标准状况下的体积为混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：。请回答： (1)NO 的体积为的体积为_L，NO2的体积为的体积为_L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmL amol/L 的的 NaOH 溶液，恰好使溶液中溶液，恰好使溶液中 Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶 全部转化成沉淀，则原硝酸溶 液的浓度为液的浓度为_mol/L。
13、解析解析本题主要应用反应过程中电子守恒定律和元素守恒来解决。本题主要应用反应过程中电子守恒定律和元素守恒来解决。 (1)V(NO)V(NO2)11.2L 再由电子守恒可得：再由电子守恒可得： 32.64 g 64 g/mol 2 V NO 22.4 L/mol 3 V NO2 22.4 L/mol 1 由由解得解得：V(NO)5.8L，V(NO2)5.4L。 (2)由氮元素的守恒由氮元素的守恒：N 最终以最终以 NO、NO2及及 NaNO3形式存在。形式存在。 因此因此，c(HNO3) 11.2 L 22.4 L/mol a mol L 1 V L10 3 0.14 L aV 10 3 0.5
14、 0.14 mol/L。 答案答案(1)5.85.4(2)aV 10 3 0.5 0.14 4某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时， ，甲同学认甲同学认 为产生的气体是二氧化硫为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气还可能产生氢气。 为了验证甲为了验证甲、乙两同学的判断是否正确乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置丙同学设计了如图所示的实验装置(锌锌 与浓硫酸共热时产生的气体为与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该反应装置已略去，且该反应装置已略去)： 试回
15、答：试回答： (1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为 _。 (2) 乙 同 学 认 为 还 可 能 产 生 氢 气 的 理 由 是乙 同 学 认 为 还 可 能 产 生 氢 气 的 理 由 是 _ _ _。 (3) 丙 同 学 在 安 装 好 装 置 后 ， 必 不 可 少 的 一 步 操 作 是丙 同 学 在 安 装 好 装 置 后 ， 必 不 可 少 的 一 步 操 作 是 _ _ _。 (4)B 中 加 入 的 试 剂 是中 加 入 的 试 剂 是 _ ， 其 作 用 是， 其 作 用 是 _ _ _。 (5)可以证明气可以证明气体
16、体X中含有氢气的实验现象是中含有氢气的实验现象是： C中中_， D中中_。 如果撤去装置如果撤去装置 B，是否还能根据，是否还能根据 D 中的现象判断气体中的现象判断气体 X 中含有氢气？中含有氢气？ 答 ：答 ： _ ， 理 由 是， 理 由 是 _ _。 解析解析解题时应根据题目要求，整体分析可行性的思路或程序，然后再把解题时应根据题目要求，整体分析可行性的思路或程序，然后再把 每步操作答好每步操作答好。 为确定为确定有有 SO2产生产生， 可可在在 A 中加入品红试液中加入品红试液， 后利用酸后利用酸性性 KMnO4 溶液将其除去溶液将其除去；为确定有为确定有 H2产生产生，需用需用 H
17、2还原还原 CuO，检验生成物检验生成物 H2O，但必但必 须先用须先用 B 干燥气体，这样整体思路就清晰了。干燥气体，这样整体思路就清晰了。 答案答案(1)Zn2H2SO4(浓浓)= ZnSO4SO22H2O (2)在锌与浓硫酸的反应过程中，在锌与浓硫酸的反应过程中，H2SO4被消耗，且有水生成，被消耗，且有水生成，c(H2SO4)逐逐 渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气 (3)检验装置气密性检验装置气密性 (4)浓硫酸浓硫酸吸收水蒸气吸收水蒸气 (5)黑色氧化铜粉末变成红色黑色氧化铜粉末变成红色无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色不能不能混混 合气体通过合气体通过 KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中溶液时会带出水蒸气，干扰后续实验中 H2的检验的检验
