1、3.43.4 离子晶体离子晶体 第第 1 1 课时课时 离子晶体、晶格能离子晶体、晶格能 练基础落实 知识点 1化学键与离子键 1现有如下各种说法： 在水中 H、O 原子间均以化学键相结合。 金属和非金属化合形成离子键。 离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。 根据电离方程式 HCl=H Cl，判断 HCl 分子里存在离子键。 H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形 成离子键的过程。 其中正确的是() A正确B都不正确 C正确，其他不正确D仅不正确 2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是() A可溶于水B具有
2、较高的熔点 C水溶液能导电D熔融状态能导电 知识点 2离子晶体与离子键 3下列说法正确的是() A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B离子键只存在于离子化合物中 C共价键只存在于共价化合物中 D离子化合物中必定含有金属元素 4下列说法正确的是() A离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B分子晶体中一定含有共价键 C离子晶体中一定不存在非极性键 D含有离子键的晶体一定是离子晶体 知识点 3离子晶体的结构 5萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个 Ca 2被 8 个 F所包围，则每个 F周围最近距离的 Ca2 数目为() A2B4C6D8 6高温下，超氧化钾晶体呈立
3、方体结构，晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分为2 价。如图为超氧 化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是() A超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 4 个 K 和 4 个 O 2 B晶体中每个 K 周围有 8 个 O 2，每个 O 2周围有 8 个 K C晶体中与每个 K 距离最近的 K有 8 个 D晶体中，0 价氧原子与2 价氧原子的数目比为 11 知识点 4离子晶体的性质特点 7为了确定 SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是() A观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：Sb
4、Cl5和 SnCl4都是离子化合物 B测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为 73.5 、2.8 、33 。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4 都不是离子化合物 C将 SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、 SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4 都是离子化合物 知识点 5晶格能及其对离子晶体性质的影响 8下列关于晶格能的说法中正确的是() A晶格能指形成 1 mol 离子键所放
5、出的能量 B晶格能指破坏 1 mol 离子键所吸收的能量 C晶格能指 1 mol 离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能 量 D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 9离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断 KCl、 NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是() AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaClKCl 练方法技巧 判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法 10下列大小关系正确的是() A晶格能：NaClCaO C熔点：Na
6、INaBr D熔、沸点：CO2NaCl 11氧化钙在 2 973 K 时熔化，而氯化钠在 1 074 K 时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似， 有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是() A氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 练综合拓展 12同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： 物 质 A Na Cl KC l C sCl 熔 点/K 1 074 1 049 9
7、 18 物 质 BNaMg A l 熔 点/K 31 7 92 3 9 33 晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A 组是_晶体，晶 体微粒之间通过_ _相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是_。B 组晶体属于 _晶体，价电子数由少到多的顺序是_，离子半径由大到小的顺 序是_。金属键强度由小到大的顺序为_。 参考答案 1B2.D 3BAlCl3是共价化合物，A 错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B 正确；共价键除存在于 共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C 错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金 属元素，D 错。 4D根据离子晶体的概念可知，只要含有
8、离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定 只含有离子键，如 Na2O2中除离子键外，还含有非极性共价键，故 C 错，D 正确。铵盐形成的晶体也是离子 晶体，其中不含金属元素，如 NH4Cl，故 A 错。由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故 B 错。 5B 6 A由题中的晶胞结构图可知： 有 8 个 K 位于顶点， 6 个 K位于面心， 则晶胞中含有的 K数为 81 8 61 24 个；有 12 个 O 2位于棱心，1 个处于体心，则晶胞中含有的 O 2数为 121 414 个，所以超氧 化钾的化学式为 KO2。 设晶体中 0 价氧原子和2 价氧原子数分别为x、y， 则有
9、2y xy 1 2， 即 xy31。 7B离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电， 如 HCl 等；HCl 溶于水电离产生 Cl ，也能与 HNO 3酸化的 AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故 A、C、D 都不 可靠。 8C 9D对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离 子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba 2KCa2Na；阴离子半径：ClO2，比较可得只有 D 项是正确的。 10B对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半 径：Cl BrI，Mg2KClCsCl金属NaMgMg2Al3 NaMgAl 解析A 组 NaCl、KCl、CsCl 为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离 子键越弱，熔点越低。而 Na 、 K、Cs的离子半径逐渐增大，故 Na与 Cl、K与 Cl、Cs与 Cl的离子 键逐渐减弱，NaCl、KCl、CsCl 的熔点依次降低；而 B 组中 Na、Mg、Al 是金属晶体且价电子数依次增多， 离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依 次升高。
