1、2011-2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4（人教版）第一章单元复习（人教版）第一章单元复习 一. 教学内容： 第一章知识总结 二. 重点、难点： 1. 掌握本章知识的重点 2. 将知识综合运用 3. 相关计算方法的掌握 三. 具体内容： 1. 反应热和焓变 2. 热化学方程式的书写 3. 中和热概念的理解 4. 中和热的实验测定 5. 燃烧热的概念理解 6. 有关反应热的计算 7. 能源问题 【典型例题】【典型例题】 例 1 已知 25和 101KP 时 CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2（g）H1= 283.0 kJ/mol H2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O（l）
2、H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH（l）+ 3 O2（g）= 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）H3=-1370kJ/mol 试计算 2CO（g）4 H2（g）= H2O（l）C2H5OH（l）的H4 答案答案：339.2 kJ/mol 解析：解析：考察盖斯定律的应用。 例 2 （1） P4 （s，白磷）+5 2410 OgP Os( )( )HkJmol 1 29832 ./ （2） P sOgP Os()( )( )，红磷 5 4 1 4 2410 HkJmol 2 7385 ./ 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红 磷_（填“高
3、”或“低”）。 答案：答案： P sPs 4 4()，白磷（ ，红磷） HkJmol 292 ./ ；红磷；低 解析：解析：考察利用热化学方程式来比较物质的能量。 例 3 由金红石TiO2制取单质 Ti，涉及到的步骤为： TiO2TiCl4 ArC /800/ 0 镁 Ti 已知： CsO2gCO2g 1 H 3935 kJmol 1 2COgO2g2CO2g 2 H 566 kJmol 1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g 3 H +141 kJmol 1 则 TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COg的H。 答案答案：80 kJmol 1 解析：解析：利用热化学方程式可加减的方法
4、来解题。 例 4 已知： )()()( 22 gCOgOsC ； molkJH/5 .393 )()( 2 1 )( 222 lOHgOgH ； molkJH/8 .241 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 A. 2:3.25B. 12:3.25C. 1:1D. 393.5:241.8 答案：答案：B 解析：解析：利用能量和反应热的转化公式来计算。 例 5 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H285.8kJ/mol CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H283.0kJ/mol C8H18（l）25/2O2（g）8C
5、O2（g）9H2O（l） H5518kJ/mol CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（） A. H2（g）B. CO（g）C. C8H18（l）D. CH4（g） 答案：答案：D 解析：解析：考察等质量可燃物放热多少的比较。 例 6 CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。 化学键CHCCCCHH 键能（kJ/mol） 414.4615.3347.4435.3 试计算该反应的反应热 答案：答案：+125.6 kJ/mol。 解析：解析：根据键能计算反应热的方法。 例 7 已知
6、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H1Q1kJmol 1 ， )g(O)g(H2 22 2H2O（g）；H2Q2kJ 1 mol ， )g(O)g(H2 22 2H2O（l）；H3Q3kJ 1 mol 。 常温下，取体积比 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温， 则放出的热量为。 答案：答案：（0.4Q1+0.05Q3）KJ 解析：解析：考察混合气体的计算。 例 8 下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（） C（s）O2（g）=CO2（g）；H1C（s）O2（g）=CO（g）；H2 S（s）O2（g）=SO2（
7、g）；H3S（g）O2（g）=SO2（g）；H4 H2（g）2 1 O2（g）=H2O（l）；H5 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H6 CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）H7；CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8 A. B. C. D. 答案：答案：C 解析：解析：考察反应热的比较方法。 【模拟试题】【模拟试题】（答题时间：20 分钟） 1. C8H18的燃烧热为 5518kJ/mol，用燃烧热的热化学方程式表示则为_。 2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中， 12 QQ 的是（） A. )(2)()(2 222 gOHgOgHmolkJQH/ 1 )(2
8、)()(2 222 lOHgOgHmolkJQH/ 2 B. )()()( 22 gSOgOgSmolkJQH/ 1 )()()( 22 gSOgOsSmolkJQH/ 2 C. )()( 2 1 )( 2 gCOgOsC molkJQH/ 1 )()()( 22 gCOgOsCmolkJQH/ 2 D. )(2)()( 22 gHClgClgHmolkJQH/ 1 )()( 2 1 )( 2 1 22 gHClgClgH molkJQH/ 2 3. 下列说法正确的是（） A. 在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成 1mo
9、l 水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH 和 1mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3kJ 4. 在 101kPa 时，H2与 1.00mol O2完全燃烧，生成 2.00mol 液态水，放出 571.6kJ 的热量，表示氢气 燃烧热的热化学反应方程式为_。 5. 已知反应 X+Y= M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（） A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6. 今有如下三
10、个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol 1， H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H=bkJmol 1， 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=ckJmol 1， 关于它们的下列表述正确的是（） A. 它们都是吸热反应B. a、b 和 c 均为正值 C. a=bD. 2b=c 7. 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为 8. 已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正 确的是（） A. H2O（g）=H2（g）+1/2O2（
11、g）H= +242kJmol 1 B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H= -484kJmol 1 C. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H= +242kJmol 1 D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= + 484kJmol 1 9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶于水 10. 下列说法中正确的是（） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生； C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； D.
12、吸热反应在一定条件下也能发生。 11. 已知 A（g）+B（g）=C（g） H1， D（g）+B（g）=E（g） H2。若 A 和 D 混合气体 1mol 完全与 B 反应，放热H3，则 A 和 D 物质的量之比为（） A.（H2-H3）：（H1-H3） B.（H3-H2）：（H1-H3） C.（H3-H2）：（H3-H1） D.（H1-H3）：（H3-H1） 12. 2mol Cl2与足量 H2反应生成 HCl 气，放出 369.2 kJ 的热量其正确的热化学方程式是（） A. H2+Cl2=2HCl ； H = -369.2kJ. mol-1 B. 2H2（g）+ 2Cl2（g）= 4HC
13、l ；H = -369.2kJ.mol-1 C. 2 1 H2（g）+2 1 Cl2（g）=HCl（g）；H = -92.3kJ.mol-1 D. H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）；H = -369.2kJ.mol-1 【试题答案】【试题答案】 1. C8H18（l）+ 2 25 O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol 2. AC3. C 4. H2（g）+2 1 O2（g）= H2O（l）；H285.8kJ/mol 5. C 6. D 7. C（S）H2O（g）=CO（g）H2（g）；H+131.28 kJ 1 mol 8. A 9. A 10. C
14、D11. BD12. C 【试题解析】【试题解析】 1. 燃烧热的热化学方程式要保证可燃物为 1mol 来写方程。 2. 首先比较的 Q 代表的是数字，所以和正负号无关；A 中生成气态水时生成物的能量比生成液态水 大，根据放热=反应物能量产物能量，所以生成液态水放热多，Q 大；B 中和 A 相同原理，因为硫的气 态比固态能量高，但硫为反应物，所以气态硫放热多；反应放出的热量和化学计量数成正比例变化，所以 Q2=2Q1；D 中同样道理。 3. A 中没说温度，生成稳定的化合物和纯物质；B 中没强调稀溶液；D 中因为醋酸是弱电解质，所以 反应过程中电离吸热，使得数值偏小。 4. 保证氢气为 1mol。 6. 氢气燃烧为放热反应， 反应热都为负值， C 的化学计量数是 B 的 2 倍， 所以反应热也是 2 倍的关系； 而 A 中生成气态水，所以放热比 B 少，但 a、b 是负值，所以 ab。 7. 把 1g 碳燃烧放出的热量折合成 1mol 碳放出的热量。 8. 根据题中 2mol 氢气放出 484kJ 热量，则 2 mol 氢气生成吸收 484kJ 热量。 9. 只有 A 是吸热反应，符合要求。 10. 燃烧需要加热才能发生，但它是放热反应。 11. 利用十字交叉法进行计算。 12. 注意计算的反应热和物质的量成比例变化。
