1、2011-2012 学年高二化学选修 4(人教版)第三章复习 一. 教学内容: 第三章复习 二. 重点、难点: 1. 将各部分知识综合运用 2. 将本章知识和第二章的平衡移动理论联系 三. 具体内容: 1. 电解质和非电解质的分类 2. 弱电解质的电离平衡 3. 水的离子积和溶液的 pH 4. 溶液的酸碱性与 pH 5. 盐类的水解 6. 盐类水解的应用 7. 难溶电解质的溶解平衡 8. 沉淀的生成、溶解和转化 【典型例题】【典型例题】 例 1 下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是() A. AlCl3B. KHCO3C. 342 )(SOFe D. NH4HCO3 答案:答案:C 解析:解
2、析:考察盐的水解的应用。 例 2 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L,则 A 和 B 关系为() A. ABB.A=10 4 B C. B=10 4 AD.A=B 答案:答案:B 解析:解析:考察水的离子积和 pH 的关系。 例 3 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐 酸中加入适量的() NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液 A. B. C. D. 答案:答案:A 解析:解析:考察反应速
3、率的影响因素和水的电离平衡的移动。 例 4 1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH 等于 () A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 答案:答案:C 解析:解析:考察有关 pH 的计算。 例 5 含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和,设消耗 CH3COOH 溶 液的体积依次为V V ab 、 ,则两者的关系正确的是() A. VV ab 10 B. VV ab 10 C. VV ba 10 D. VV ba 10 答案:答案:D 解析:解析:考察有关 pH 的计算。 例 6 将
4、 pH11 NaOH 溶液和 pH3 的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确 的是() A. c(HCOO )c(Na+) B. c(HCOO )c(Na+) C. c(OH )c(HCOO) D. c(OH )c(HCOO) 答案:答案:BC 解析:解析:考察弱电解质电离的特点对于中和反应后溶液中离子浓度的影响。 例 7 常温下 pH3 的二元弱酸H2R 溶液与aLpH11的NaOH 溶液混合后, 混合液的 pH 刚好等于 7 (假设反应前后体积不变) ,则对反应后混合液的叙述正确的是() A. c(R2 )+ c(OH)c(Na)+c(H) B. c(R2 )c(Na)c(
5、H)c(OH) C. 2c(R2 )+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为 2a L 答案:答案:C 解析:解析:考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断。 例 8 用标准的 NaOH 滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能 是。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 答案:答案:ADE 解析:解析:考察酸碱中和滴定的误差判断。 【模拟试题【模拟试题】
6、(答题时间:40 分钟) 1. 有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 amL 刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内, 所得液体体积一定是() A. a mLB.(50a)mL C. 大于(50a)mLD. 大于 a mL 2. 用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是() A. )( )( 23 OHNHc OHc B. )( )( 23 OHc OHNHc C.c(H+)和 c(OH )的乘积 D. OH 的物质的量 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是() A. 用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称量 25.2
7、0g NaCl C. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D. 用 25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70mL 4. 若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是() A. 生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 5. 下列溶液,一定呈中性的是() A. c(H+)110 7mol/L 的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 6. 25时,在某物质的溶
8、液中,由水电离出的 c(H+)110 amol/L,下列说法不正确的是( ) A. a7 时,水的电离受到抑制 B. a7 时,水的电离受到抑制 C. a7 时,溶液的 pH 一定为 a D. a7 时,溶液的 pH 一定为 14a 7. 下列离子方程式中正确的是() A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳: OH CO2 HCO3 B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应: HSO3 OH SO32 H2O C. 氯气通入冷水中:Cl2H2O Cl ClO 2H+ D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸: CO32 2CH3COOH 2CH3COOCO2H2O 8. 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证
9、明它是弱电解质的是() A. 1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3 B. HCN 易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下,HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 9. 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时, 其 pH5.1。 现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.05mol/L 的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是() A. 10mLB. 5mLC. 大于 5mLD. 小于 5mL 10. 将 40的饱和石灰水冷却至 10;或加入少量 CaO,但温度仍保持 40,在
10、这两种情况下均未 改变的是() A. 2 )(OHCa 的溶解度、溶剂的质量 B. 溶液中溶质的质量分数 C. 溶液的质量、水的电离平衡 D. 溶液中 Ca2+的数目 11. 室温下,pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 () A. 加水稀释 2 倍后,两溶液的 pH 均减小 B. 使温度都升高 20后,两溶液的 pH 均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大 D. 加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 12.AgNO3的水溶液呈(填“酸” 、 “中” 、 “碱” )性,常温时的 pH7(填“” 、 “=” 、 “” ) , 原因是
11、(用离子方程式表示) :;实验室在配制 AgNO3的溶液时,常将 AgNO3固体 先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进” 、 “抑制” )其水解。 【试题答案】【试题答案】 1. C2. B3. D4. B5. B6.AD7.A8.AD9. C 10. B11. CD12. 酸;Ag H2O AgOHH ;抑制 【试题解析】【试题解析】 1. 因为酸式滴定管的零刻度在上,amL,说明应为 50a,而其又没有算刻度以下位置的液体,所以 大于。 2. 因为加入水,促进了弱电解质氨水的电离,所以 OH 的物质的量增加,不选择 D;同时溶液中所 有粒子的浓度都减小,但由于电
12、离平衡正向移动,所以 B的比值偏小,A 的比值偏大;而 C 中的乘积在温 度不变时是一个常数。 3. 天平和量筒只能准确到 0.1,所以不可能读数有小数点以后的第二位;而广泛 pH 试纸只能有整数。 4. 因为按 pH 计算,H 和 OH应恰好完全反应,所以溶液仍然呈酸性,说明有没有电离的氢离子,即 为弱酸。 5.A 中没说温度,所以不一定代表氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;C 不是中性溶液,在室温下仍然 成立;D 中如果为弱酸则不是中性。 6. a7 时,氢离子浓度增大,所以水的电离促进;CD 要考虑 a 不同时溶液的酸碱性,从而考虑以哪 种离子来计算。 7. B 中足量的 OH 还应与 NH
13、4反应;C 中 HClO 是弱电解质,应写成分子;D 中 MgCO3应写成分子。 8. 找能证明其氢离子没有全部电离出来的。 9. 考察甲基橙的变色范围为 pH:3.14.4。 10. 温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,但溶质和溶剂的质量不变,所以溶质的质量分数不变;氧化 钙加入消耗水,使水的质量减少,则溶解的溶质减少,钙离子数目减少,但是仍为该温度下饱和溶液,溶 质的质量分数不变。 11. 加水稀释,酸性减弱 pH 增大;温度升高,会改变弱电解质的电离平衡,pH 会变化;加入醋酸钠, 会使醋酸根离子和氢离子结合,降低氢离子的浓度;pH 相同,因为醋酸是弱酸,还有部分氢离子没有电 离出来,所以醋酸反应时都参与,醋酸产生的氢气比盐酸多。