1、2011-2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4（人（人教版）同步练习第三章教版）同步练习第三章 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 一. 教学内容： 盐类的水解 二.重点、难点： 1. 盐类水解的本质是本节的重点 2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写 三.具体内容： 1. 探究盐溶液的酸碱性 2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3. 盐类水解的定义 4. 盐类水解的实质 5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系 6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系 7. 盐类水解反应的表示方法 8. 盐类的水解平衡 9. 盐类水解平衡的影响因素 10. 盐类水解平衡及其移动的实例 1
2、1. 盐类水解的应用 12. 盐的水解常数 【典型例题】【典型例题】 例 1 常温下， 一定浓度的某溶液， 由水电离出的 c （OH ） =104mol/L， 则该溶液中的溶质可能是 （ ） A. Al2（SO4）3B. CH3COONaC. NaOHD. KHSO4 答案：答案：B 解析：解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。 例 2 在相同温度下，在 pH都是 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 c（OH ） 分别为 amol/L 与 bmol/L，则 a 与 b 的关系为（） A. abB. a10 4b C. b10 4a D. ab 答案：答案：
3、B 解析：解析：根据水的电离解题。 例 3 已知常温下稀溶液中 FeCl3水解方程式为：Fe3 3H2O Fe（OH）3+3H+，能使 c（Fe3+）增 大（溶液体积忽略不计）的是（） A. 加入少量的 H2SO4溶液B. 加入少量 NaCl 溶液 C. 加热D. 加入少量 NaOH 溶液 答案：答案：A 解析：解析：考察水解平衡的移动问题。 例 4 欲使 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，c（Na+）/c（CH3COO ）更接近于 1:1 ，应采取的措施 是（） A. 加入 NaOH 固体B. 加入适量 CH3COOH C. 加入 KOH 固体D. 加水稀释 答案：答案：BC
4、解析：解析：考虑平衡移动和浓度变化两个方面。 例 5 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 （低于 400） 下列物质的溶液， 可以得到该物质的固体的是 （） A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 高锰酸钾 答案：答案：C 解析：解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。 例 6 常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是（） A. 0.01mol/L 醋酸溶液 B. 0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/LNaOH 溶液等体积混合 C. 0.02mol/L 醋酸与 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合 D. pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 答案：答案：A 解析：
5、解析：本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH 等知识的综合运用。 例 7 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c（H+） 、c（CO32 ） 、c（HCO3）都减小，其方法是（ ） A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体 C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液 答案：答案：D 解析：解析：考察平衡理论。 例 8 25时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是（） A. c（NH4+）=c（SO42 ） B. c（NH4+）c（SO42 ） C. c（NH4+）c（SO42 ） D. c（NH4+）c（SO42 ） c（H+）=c（NH4） 答案
6、：答案：B 解析：解析：考察离子浓度大小的比较，运用电荷守恒的原理。 【模拟试题【模拟试题】 （答题时间：30 分钟） 1. 下列物质的溶液呈碱性的是（） A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4NO3D. CH3COOH 2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1mol/L 的溶液，在室温下前两种溶液的 pH7， 第三种溶液的 pH7，最后一种溶液的 pH7，则 AOH 和 BOH 的碱性比较？HC 和 HD 的酸性比较？ 3. 常温下，将甲酸与 NaOH 溶液混合，所得溶液的 pH=7，则此溶液中（） A. c（HCOO ）c（Na+） B. c（HCOO ）c（
7、Na+） C. c（HCOO ）= c（Na+） D. 无法确定 c（HCOO ）与 c（Na+）的关系 4. 若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（） A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 5. 把 FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是_。 6. NH4Cl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（） A. NH2DH2O、D3O B. NH3D2O、HD2O C. NH3HDO、D3O+D. NH2DHDO、H2DO 7. 物质的量浓度相同的三种正盐
8、NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则 HX、HY、 HZ 的酸性由强到弱的顺序_。 8. 在常温下，纯水中存在电离平衡 H2OH OH，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使 c （H+）增大，可加入的适当物质是（） A. 硫酸氢钠B. 明矾C. 碳酸氢钠D. 醋酸氢钠 9. 物质的量浓度相同的 氨水； 氯化铵； 碳酸氢氨； 硫酸氢氨； 硫酸氨 5 种溶液中，c （NH4+）的大小顺序是_。 10. 在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl33H2OFe（OH）3+3HCl0。 （1）加热 FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入 M
9、gCl2 溶液，产生的现象为_。 （2）在配制 FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。 11. 在 0.5mol/L 的 NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中 HSO3 的电离程度_HSO3的 水解程度。 12.AgNO3的水溶液呈（填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，常温时的 pH7（填“” 、 “=” 、 “” ） ，原因是（用离子方程式表示） ：；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进” 、 “抑制” ） 其水解。 【试题答案】【试题答案】 1.A2.AOHBOH；HCHD3. C4. B5
10、. 三氧化二铁6. C 7. HXHYHZ8. B9. 10. 生成红褐色沉淀；少许浓盐酸。 11. 大于12. 酸；Ag H2O AgOHH ；抑制 【试题解析】【试题解析】 1. A 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B 为强碱强酸盐，溶液呈中性；C 为弱碱强酸盐，溶液呈酸性；D 为酸。 2. 第三种溶液的 pH7，说明其阴离子为弱酸根离子，最后一种溶液的 pH7，说明其阳离子为弱碱 阳离子。 3. 根据溶液呈现电中性，则 c（HCOO ）c（OH）c（Na+）c（H+） ，而所得溶液 pH7，则 c （H ）c（OH） ，进而推断 C。 4. 和盐水解的角度相反，因为 pH 代表的是氢离子，所以
11、如果为弱酸，则有部分未电离，实际上总的 氢离子多。 5. 因为 FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液中水解，产生 Fe（OH）3，再灼烧分解成三氧化二铁。 6. 考察水解过程，是 NH4 D2O NH3HDOD 。 7. 根据 pH，可判断 NaZ 溶液的碱性最强，说明相对其酸根离子所对应的弱酸酸性最弱。 8.A 电离产生 H ，使平衡逆向移动；B 中明矾中 Al3水解，消耗 OH，促进水的电离；C 中 HCO3 水解，促进水的电离，但同时消耗 H ；D 的 CH 3COO 和 H结合成醋酸分子，消耗氢离子。 9. 中有角标数 2，氨根离子是其他的 2 倍；中 H 抑制了氨根离子的水解；中氨根离子水解； 中碳酸氢离子的水解产生 OH ，促进了氨根离子的水解。 10. （1）胶体聚沉； （2）盐酸提供 H ，抑制盐的水解。 11. 根据指示剂变色，判断溶液呈酸性，而其电离，则溶液中存在 H ，呈酸性，其水解，因为是强碱 弱酸盐，其水溶液呈碱性。 12. 强酸弱碱盐，因水解而呈酸性；用 H 抑制其水解。
