1、选修选修 4 4 模块综合检测及解析模块综合检测及解析 ( (时间：时间：9090 分钟，满分分钟，满分 100100 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分分) ) 1 1 (2012(2012广州调研广州调研) )全球变暖给我们敲响了警钟全球变暖给我们敲响了警钟， 地球正面临巨大的挑战地球正面临巨大的挑战。 下列说法下列说法不不 正确的是正确的是( () ) A A推广推广“低碳经济低碳经济”，减少温室气体的排放，减少温室气体的排放 B B推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
2、推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 C C推广推广“绿色自由绿色自由”计划，吸收空气中的计划，吸收空气中的 COCO2 2并利用廉价能源合成汽油并利用廉价能源合成汽油 D D利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 解析：解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的 COCO2 2气体相对较多，气体相对较多，B B 不正不正 确。确。 答案：答案：B B 2 2500500 mLmL 1 1 mol/Lmol/L 的稀的稀 HClH
3、Cl 与锌粒反应，不会使反应速率加快的是与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( () ) A A升高温度升高温度 B B将将 500500 mLmL 1 1 molmol/L 的的 HCl 改为改为 1000 mL 1 mol/L L 的的 HClHCl C C用用 1 1 molmol/L 的的 H2SO4代替代替 1 mol/L L 的的 HClHCl D D用锌粉代替锌粒用锌粉代替锌粒 解析解析：升温升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率也可加快反应速率，而而 将等浓度的将等浓度的 HClHCl 由
4、由 500500 mLmL 变为变为 10001000 mLmL，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不 变。变。 答案：答案：B B 3 3分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是 ( () ) A A2A2AB B=2C=2CH H00 B B2C2C=2A=2AB BH H000 D D2A(g)2A(g)B(g)B(g)=2C(g)=2C(g)H H000。H H的大小与物质的状态有关，选项的大小与物质的状态有关，选项 A A、B B 错误。错误。 答案：答案
5、：C C 4 4(2012(2012衡水高二检测衡水高二检测) )下列浓度关系正确的是下列浓度关系正确的是( () ) A A氯水中：氯水中：c c(Cl(Cl2 2) )2 2c(ClO ) c(Cl ) c(HClO) B B氯水中：氯水中：c c(Cl(Cl ) ) c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) ) c c(ClO(ClO ) ) C C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c c(Na(Na ) ) c c(CH(CH3 3COOCOO ) ) D DNaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c c(Na(Na ) ) c c(CO(
6、CO 2 2 3 3) ) c c(OH(OH ) ) c c(HCO(HCO 3 3) ) c c(H(H ) ) 解析解析：氯水中含有氯水中含有 ClCl2 2、HClOHClO、ClCl 、 、H H 、 、OHOH 、 、H H2 2O O、ClOClO 共七种粒子 共七种粒子，其中其中c c(Cl(Cl2 2) )和其他离子浓度不和其他离子浓度不 存在定量关系，因为存在定量关系，因为 HClOHClO 比比 H H2 2O O 的电离程度大，故溶液中的电离程度大，故溶液中c c(ClO(ClO ) ) c c(OH(OH ) )， ，A A 和和 B B 错误。错误。C C 项中混合
7、后的溶液是项中混合后的溶液是 CHCH3 3COONaCOONa 溶液，溶液，CHCH3 3COOCOO 水解使 水解使 c c(Na(Na ) ) c c(CH(CH3 3COOCOO ) )。 。 答案：答案：D D 5 5将将 0.10.1 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH 溶液加水稀释或加入少量溶液加水稀释或加入少量 CHCH3 3COONaCOONa 晶体时，都会引起晶体时，都会引起( () ) A A溶液的溶液的 pHpH 增大增大 B BCHCH3 3COOHCOOH 电离度增大电离度增大 C C溶液的导电能力减弱溶液的导电能力减弱 D D溶液中溶液中c c(
8、OH(OH ) )减小 减小 解析：解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，本题考查外加物质对电离平衡的影响，CHCH3 3COOHCOOH 溶液中存在着溶液中存在着 CHCH3 3COOHCOOH 的电离平衡，加水稀释的电离平衡，加水稀释 使平衡向正反应方向移动使平衡向正反应方向移动，电离度增大电离度增大，溶液中的溶液中的c c(H(H ) )减小 减小，c c(OH(OH ) )增大 增大，pHpH 增大增大；加入少量加入少量 CHCH3 3COONCOONa a 晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小， c c(H(H ) )减小， 减小，c
9、c(OH(OH ) )增大， 增大，pHpH 增大。增大。 答案：答案：A A 6 6(2010(2010新课标全国卷新课标全国卷) )已知已知：HCN(HCN( aq)aq)与与 NaOH(aq)NaOH(aq)反应的反应的H H12.112.1 kJkJmolmol 1;1;HCl(aq) HCl(aq)与与 NaOH(aq)NaOH(aq) 反应的反应的H H55.655.6 kJkJmolmol 1 1。则 。则 HCNHCN 在水溶液中电离的在水溶液中电离的H H等于等于( () ) A A67.767.7 kJkJmolmol 1 1 B B43.543.5 kJkJmolmol
10、1 1 C C43.543.5 kJkJmolmol 1 1 D D67.767.7 kJkJmolmol 1 1 解析：解析：HCN(aq)HCN(aq)、HCl(aq)HCl(aq)分别与分别与 NaOH(aq)NaOH(aq)反应反应H H的差值即为的差值即为 HCNHCN 在溶液中电离所需的能量，在溶液中电离所需的能量，HCNHCN 属属 于弱电解质，其电离过程要吸热，即于弱电解质，其电离过程要吸热，即H H0 0，综合以上分析，可知，综合以上分析，可知H H43.543.5 kJkJmolmol 1 1。 。 答案：答案：C C 7 7 (2012(2012宁夏模拟宁夏模拟) )将固
11、体将固体 NHNH4 4I I 置于密闭容器中置于密闭容器中， 在一定温度下发生下列反应在一定温度下发生下列反应： NHNH4 4I(s)I(s)NHNH3 3(g)(g) HI(g)HI(g)；2HI(g)2HI(g)H H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g)。达到平衡时，。达到平衡时，c c(H(H2 2) )0.50.5 molmol/L，c(HI)4 mol/L L，则此温度下反，则此温度下反 应应的平衡常数为的平衡常数为( () ) A A9 9B B1616 C C2020D D2525 解析解析：本题考查平衡常数的计算本题考查平衡常数的计算。由由 H H2 2和和 HIHI
12、 平衡时的浓度可推算出反应平衡时的浓度可推算出反应生成的生成的 HIHI 和和 NHNH3 3的浓度都的浓度都 为为 0.50.52 24 45 5 molmol/L，由于由于 NH3没有转化没有转化，其平衡浓度仍为其平衡浓度仍为 5 mol/L L，而而 HIHI 的平衡浓度由题意可知为的平衡浓度由题意可知为 4 4 mol/Lmol/L，则，则的平衡常数的平衡常数K K1 1c c(NH(NH3 3) )平 平c c(HI) (HI)平 平 5 54 42020，C C 正确。正确。 答案：答案：C C 8 8一定温度下，向容积为一定温度下，向容积为 2 2 L L 的密闭容器中通入两种气
13、体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量 变化如图所示，对该反应的推断合理的是变化如图所示，对该反应的推断合理的是( () ) A A该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 3B3B4D4D6A6A2C2C B B反应进行到反应进行到 1 1 s s 时，时，v(A)(A)v(D)(D) C C反应进行到反应进行到 6 6 s s 时，时， B B 的平均反应速率为的平均反应速率为 0.050.05 mol/(Lmol/(Ls)s) D D反应进行到反应进行到 6 6 s s 时，各物质的反应速率相等时，各物质的反应速率相等 解 析
14、：解 析 ： 各 物 质 的 物 质 的 量 变 化 之 比 等 于 化 学 方 程 式 中 化 学 计 量 数 之 比 ， 即各 物 质 的 物 质 的 量 变 化 之 比 等 于 化 学 方 程 式 中 化 学 计 量 数 之 比 ， 即 n n(A)(A)n n(B)(B)n n(C)(C)n n(D)(D)1.21.2 molmol0.60.6 molmol0.80.8 molmol0.4mol0.4mol6 63 34 42 2，故化学方程式，故化学方程式为为 3B3B4C4C6A6A2D2D；无论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，即；无论在什么时刻，用各物质表示
15、的速率之比等于化学计量数之比，即 B B、D D 项错误项错误。 答案：答案：C C 9 9双选题双选题等物质的量的等物质的量的 X(g)X(g)与与 Y(g)Y(g)在密闭容器中进行可逆反应在密闭容器中进行可逆反应：X(g)X(g)Y(g)Y(g)2Z(g)2Z(g)W(s)W(s) H H 0 0，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是( () ) A A平衡常数平衡常数K K值越大，值越大，X X 的转化率越大的转化率越大 B B达到平衡时，反应速率达到平衡时，反应速率 v正 正(X) (X)2 2v逆 逆(Z) (Z) C C达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍
16、数达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数 D D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 解析解析：A A 项项，平衡常数平衡常数K K值越大值越大，反应正向进行的程度越大反应正向进行的程度越大，故故 X X 的转化率越大的转化率越大；B B 项项，达到平衡时达到平衡时， 2 2v正 正(X) (X)v逆 逆(Z) (Z)；C C 项，降温时，项，降温时，v正 正和 和 v逆 逆均减小，但 均减小，但 v 正减小的倍数小于正减小的倍数小于 v逆 逆减小的倍数，使平衡正向 减小的倍
17、数，使平衡正向 移动；移动；D D 项，升温平衡逆向移动，加压时平衡不移动。项，升温平衡逆向移动，加压时平衡不移动。 答案：答案：ACAC 1010(2012(2012安新中学高二检测安新中学高二检测) )将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下 叙述正确的是叙述正确的是( () ) A A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的 pHpH 均增大均增大 D D产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度
18、甲比乙慢 解析：解析：图甲是一原电池装置，负极图甲是一原电池装置，负极(Zn)(Zn)：ZnZn2e2e = =Zn=Zn 2 2，正极 ，正极(Cu)(Cu)：2H2H 2e2e = =H=H2 2，形成的原电，形成的原电 池能加快产生氢气的速率池能加快产生氢气的速率；图乙中图乙中，ZnZn 直接与稀直接与稀 H H2 2SOSO4 4反应生成反应生成 H H2 2：ZnZn2H2H = =Zn=Zn 2 2 H H2 2，甲甲、乙两烧杯乙两烧杯 中中 H H2 2SOSO4 4均被消耗，溶液的均被消耗，溶液的 pHpH 均增大。均增大。 答案：答案：C C 1111下列有关热化学方程式的叙
19、述中，正确的是下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( () ) A A含含 20.020.0 g g NaOHNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.728.7 kJkJ 的热量，则表示该反应中和热的热化的热量，则表示该反应中和热的热化 学方程式为学方程式为 NaOH(aq)NaOH(aq)HCl(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l) H H57.457.4 kJ/molkJ/mol B B已知已知 C(C(石墨，石墨，s)s)=C(=C(金刚石，金刚石，s)s) H H0 0，则金刚石比石墨稳定，则金刚石
20、比石墨稳定 C C已知已知 2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(g)O(g) H H483.6483.6 kJ/molkJ/mol， 则则 H H2 2的燃烧热为的燃烧热为 241.8241.8 kJ/molkJ/mol D D已知已知 2C(s)2C(s)2O2O2 2(g)(g)=2CO=2CO2 2(g)(g) H H1, 1,2C(s) 2C(s)O O2 2(g)(g)=2CO(g)=2CO(g) H H2 2；则；则H H1 1H H2 2 解析：解析：酸碱中和反应是放热反应，酸碱中和反应是放热反应， H H0 0，A A 项错误；项错误；B B
21、 项，石墨转化为金刚石是吸热反应，说明金项，石墨转化为金刚石是吸热反应，说明金 刚石所具有的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，刚石所具有的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，B B 项错误；燃烧热的定义是项错误；燃烧热的定义是 1 1 molmol 物质完全燃烧生成物质完全燃烧生成 稳定的氧化物所放出的热量，稳定的氧化物所放出的热量，C C 项错误；碳完全燃烧放出的热量要多，所以项错误；碳完全燃烧放出的热量要多，所以 D D 项正确。项正确。 答案：答案：D D 1212(2012(2012肇庆高二期末考试肇庆高二期末考试) )对于可逆反应：对于可逆反应：2A(g)2A(g)B(g)B(g)2C
22、(g)2C(g)H H0 0，下列各图正确的是，下列各图正确的是 ( () ) 解析解析：随着温度的升高随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动即向逆反应方向移动，所以生成物所以生成物 C C 的体的体 积分数减小积分数减小，反应物的含量增大反应物的含量增大，反应物的转化率减小反应物的转化率减小。增大体系的压强增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质由于反应的两边都是气态物质， 所以正反应和逆反应的速率都增大所以正反应和逆反应的速率都增大；而加入催化剂而加入催化剂，只能加快反应速率只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间缩短达到平衡的时间，不能
23、使平不能使平 衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数不变。衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数不变。 答案：答案：A A 1313双选题双选题(2012(2012泰州高二调研泰州高二调研) )常温下常温下，pHpH1111 的氨水溶液和的氨水溶液和 pHpH1 1 的盐酸溶液等体积混合后的盐酸溶液等体积混合后( (不不 考虑混合后溶液体积的变化考虑混合后溶液体积的变化) )，恰好完全反应，则下列说法，恰好完全反应，则下列说法不不 正确的是正确的是( () ) A A弱碱的浓度大于强酸的浓度弱碱的浓度大于强酸的浓度 B B反应完全后的溶液呈碱性反应完全后的溶液呈碱性 C C原氨
24、水中有原氨水中有 1%1%的含氮微粒为的含氮微粒为 NHNH 4 4 D D反应后的溶液中反应后的溶液中 NHNH 4 4、 、NHNH3 3H H2 2O O 与与 NHNH3 3三种微粒的平衡浓度之和为三种微粒的平衡浓度之和为 0.050.05 molmolL L 1 1 解析解析：pHpH1111 的氨水与的氨水与 pHpH1 1 的稀盐酸等体积混合后恰好完全反应后形成的稀盐酸等体积混合后恰好完全反应后形成 NHNH4 4ClCl 溶液溶液，在在 NHNH4 4ClCl 溶液溶液 中，由于中，由于 NHNH 4 4的水解而呈酸性；完全反应还说明氨水和盐酸的物质的量浓度都是 的水解而呈酸性
25、；完全反应还说明氨水和盐酸的物质的量浓度都是 0.10.1 molmolL L 1 1，在氨水 ，在氨水中中 NHNH 4 4占含氮粒子的 占含氮粒子的 1010 3 3mol molL L 1 1 0.10.1 molmolL L 1 1 100%100%1%1%，选项选项 A A、B B 错错，C C 正确正确；因反应后的体积约为反应前氨水体积因反应后的体积约为反应前氨水体积的的 2 2 倍，由物料守恒可知选项倍，由物料守恒可知选项 D D 正确。正确。 答案：答案：ABAB 1414室温时室温时，CaCOCaCO3 3在水中的溶解平衡曲线如图所示在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知已知：2
26、525 其溶度其溶度 积为积为 2.82.81010 9 9 molmol 2 2/L /L 2 2，下列说法 ，下列说法不不 正确的是正确的是 ( () ) A Ax x数值为数值为 2 21010 5 5 B Bc c 点时有碳酸钙沉淀生成点时有碳酸钙沉淀生成 C C加入蒸馏水可使溶液由加入蒸馏水可使溶液由 d d 点变到点变到 a a 点点 D Db b 点与点与 d d 点对应的溶度积相等点对应的溶度积相等 解析：解析：根据溶度积和根据溶度积和c c(CO(CO 2 2 3 3) ) 1.41.41010 4 4 mol/Lmol/L，可以计算出，可以计算出x x2 21010 5 5
27、； ；c c 点点 Q Qc cK Ksp sp，故有沉淀生 ，故有沉淀生 成；加入蒸馏水后成；加入蒸馏水后 d d 点各离子浓度都减小，不可能变到点各离子浓度都减小，不可能变到 a a 点保持点保持c c(Ca(Ca 2 2) )不变；溶度积只与温度有关， 不变；溶度积只与温度有关，b b 点与点与 d d 点对应的溶度积相等。点对应的溶度积相等。 答案：答案：C C 1515关于各图的说法关于各图的说法( (其中其中中均为惰性电极中均为惰性电极) )正确的是正确的是( () ) A A装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉 KIKI 试纸变蓝试纸变蓝 B B装
28、置中待镀铁制品应与电源正极相连装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C C装置中电子由装置中电子由 b b 极流向极流向 a a 极极 D D装置中的离子交换膜可以避免生成的装置中的离子交换膜可以避免生成的 ClCl2 2与与 NaOHNaOH 溶液反应溶液反应 解析解析：装置装置用惰性电极电解用惰性电极电解 CuClCuCl2 2溶液溶液，阴极析出铜阴极析出铜，阳极产生氯气阳极产生氯气，A A 错错；装置装置为电镀铜装置为电镀铜装置， 阳极电极反应式为：阳极电极反应式为：CuCu2e2e = =Cu=Cu 2 2，阴极电极反应式为： ，阴极电极反应式为：CuCu 2 2 2e2e = =Cu=C
29、u，因此待镀铁制品应与电源负，因此待镀铁制品应与电源负 极相连极相连，B B 错错；装置装置为氢氧燃料电池为氢氧燃料电池，b b 极通入极通入 O O2 2，发生还原反应发生还原反应，作电池的正极作电池的正极，是电子流入的一极是电子流入的一极， C C 错。错。 答案：答案：D D 1616(2012(2012合肥模拟合肥模拟) )下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是( () ) A A甲图电池反应的离子方程式为：甲图电池反应的离子方程式为： Cd(s)Cd(s)CoCo 2 2(aq) (aq)=Co(s)=Co(s)C
30、dCd 2 2(aq) (aq) B B2Ag(s)2Ag(s)CdCd 2 2(aq) (aq)=Cd(s)=Cd(s)2Ag2Ag (aq) (aq)反应能够发生反应能够发生 C C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D D乙图当有乙图当有 1 1 molmol 电子通过外电路时，正极有电子通过外电路时，正极有 108108 g g AgAg 析出析出 解析：解析：甲池中甲池中 CdCd 为负极，为负极，CoCo 为正极，反应的离子方程式为：为正极，反应的离子方程式为：Cd(s)Cd(s)CoCo 2 2(aq) (aq)=Co
31、(s)=Co(s)CdCd 2 2(aq) (aq)， 说明金属性：说明金属性：CdCoCdCo。 乙池中乙池中 CoCo 为负极，为负极，AgAg 为正极，反应离子方程式为：为正极，反应离子方程式为： Co(s)Co(s)2Ag2Ag (aq) (aq)=Co=Co 2 2(aq) (aq)2Ag(s)2Ag(s) 说明金属性说明金属性 CoAgCoAg， 因此金属性因此金属性 CdAgCdAg，选项，选项 B B 中的反应不能发生。中的反应不能发生。 答案：答案：B B 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 6 6 个小题，共个小题，共 5252 分分) ) 1717(8(8 分
32、分)2011)2011 年年 9 9 月月 2929 日我国成功发射的日我国成功发射的“天宫一号天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材 料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得： SiOSiO2 2C CN N2 2 高温高温 SiSi3 3N N4 4COCO 该反应变化过程中的能量变化如图所示该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题回答以下问题。 (1)(1)上述反应中的还原剂是上述反应中的还原剂是 _
33、，其还原产物是，其还原产物是_。 (2)(2)该反应该反应_(_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”) )，反应热，反应热H H_0(_0(填填 “ ”“ ”或或“”) )。 解析：解析：(1)SiO(1)SiO2 2C CN N2 2 高温高温 SiSi3 3N N4 4COCO，反应中碳元素的化合价由，反应中碳元素的化合价由 0 0 升高到升高到2 2，氮元素的化合价由，氮元素的化合价由 0 0 降低到降低到3 3。故反应中的还原剂是。故反应中的还原剂是 C C，还原产物为，还原产物为 SiSi3 3N N4 4。 (2)(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，该反
34、应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，H H00。 答案：答案：(1)C(1)CSiSi3 3N N4 4 (2)(2)放热放热 ”“ (2) (3)9.9(3)9.91010 7 7 2121 (10(10 分分) )(2012(2012海淀模拟海淀模拟) )常温下常温下， 用用 0.10000.1000 molmol/L NaOH 溶液分别滴定溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L L HCHCl l 溶液和溶液和 20.0020.00 mLmL 0.10000.1000 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH 溶液，得到溶液，得到 2 2
35、 条滴定曲线，如下图所示：条滴定曲线，如下图所示： (1)(1)由由A A、C C点判断，滴定点判断，滴定 HClHCl 溶液的曲线是溶液的曲线是_(_(填填“图图 1 1”或或“图图 2 2”) )； (2)(2)a a_ mLmL； (3)(3)c c(Na(Na ) ) c c(CH(CH3 3COOCOO ) )的点是 的点是_； (4)(4)E E点对应离子浓度由大到小的顺序为点对应离子浓度由大到小的顺序为_。 解析：解析：(1)(1)A A点点 pHpH1 1，C C点点 pH1pH1，而，而 0.10.1 molmol/L HCl 溶液的溶液的 pH1,0.1 mol/L L 的
36、的 CHCH3 3COOHCOOH 溶液的溶液的 pH1pH1， 故滴定故滴定 HClHCl 溶液的曲线为图溶液的曲线为图 1 1。 (2)0.1(2)0.1 molmol/L HCl 溶液溶液 20 mL 与与 0.1 mol/L L NaOHNaOH 溶液溶液 2020 mLmL 恰好完全中和，此时溶液的恰好完全中和，此时溶液的 pHpH7 7，故，故a a 20.0020.00 mLmL。 (3)(3)用用 NaOHNaOH 溶液滴定溶液滴定 CHCH3 3COOHCOOH 溶液的过程中存在电荷守恒：溶液的过程中存在电荷守恒： c c(Na(Na ) ) c c(H(H ) ) c c(
37、CH(CH3 3COOCOO ) ) c c(OH(OH ) )， ， 当溶液当溶液 pHpH7 7 时，时，c c(Na(Na ) ) c c(CH(CH3 3COOCOO ) )，即 ，即D D点符合这一要求。点符合这一要求。 (4)(4)E E点溶液的点溶液的 pH7pH7，呈碱性，其离子浓度大小顺序为：，呈碱性，其离子浓度大小顺序为：c c(Na(Na ) )c c(CH(CH3 3COOCOO ) )c c(OH(OH ) )c c(H(H ) ) 答案：答案：(1)(1)图图 1 1(2)20.00(2)20.00(3)D(3)D (4)(4)c c(Na(Na ) )c c(CH
38、(CH3 3COOCOO ) )c c(OH(OH ) )c c(H(H ) ) 2222(10(10 分分) )合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g) H H92.492.4 kJ/molkJ/mol， 据此回答以下问题：据此回答以下问题： (1)(1)该反应的化学平衡常数表达式为该反应的化学平衡常数表达式为K K_。 根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温
39、度越高，其平衡常数的值越_。 (2)(2)某温度下，若把某温度下，若把 1010 molmol N N2 2与与 3030 molmol H H2 2置于体积为置于体积为 1010 L L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，的密闭容器内，反应达到平衡状态时， 测得混合气体中氨的体积分数为测得混合气体中氨的体积分数为 20%20%，则该温度下反应的，则该温度下反应的K K_(_(可用分数表示可用分数表示) )。 解析：解析：对可逆反应对可逆反应 N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H92.492.4 kJ/molkJ/mol，是一个气体体积减小的放
40、热反，是一个气体体积减小的放热反 应。应。 (1)(1)由方程式知由方程式知K K c c 2 2 NH NH3 3 c c N N2 2 c c 3 3 H H 2 2 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c c(NH(NH3 3) )减小，减小，c c(N(N2 2) )、c c(H(H2 2) )增大，故增大，故 c c 2 2 NH NH3 3 c c N N2 2 c c 3 3 H H 2 2 减小，减小，K K值减小。值减小。 (2)(2)设平衡时，设平衡时，N N2 2转化的浓度为转化的浓度为x xmol/
41、Lmol/L。 N N2 23H3H2 22NH2NH3 3 开始时开始时(mol/L)(mol/L)1 13 30 0 转化转化(mol/L)(mol/L)x x3 3x x2 2x x 平衡时平衡时(mol/L)(mol/L)1 1x x3 33 3x x2 2x x， 所以所以 2 2x x 1 1x x 3 33 3x x 2 2x x 20%20%， 解得解得x x1 1 3 3 mol/Lmol/L。 因此平衡时因此平衡时c c(N(N2 2) )2 2 3 3 molmol/L，c(H2)2 mol/L L， c c(NH(NH3 3) )2 2 3 3 mol/Lmol/L， 代入平衡常数表达式解得代入平衡常数表达式解得K K 1 1 1212。 。 答案：答案：(1)(1) c c 2 2 NH NH3 3 c c N N2 2 c c 3 3 H H 2 2 小小(2)(2) 1 1 1212
