1、新课标高一化学同步测试（新课标高一化学同步测试（A） 第二节第二节 离子反应离子反应 一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。 ） 1下列物质中，能够导电的电解质是（） ACu 丝B熔融的 MgCl2CNaCl 溶液D蔗糖 2下列物质中,不能电离出酸根离子的是() ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKCl 3NaHSO4在水溶液中能够电离出 H 、Na、和 SO42 。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的是 （） ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸 4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） AH
2、ClOB Cl2C NaHCO3D CO2 5今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是（） AX 是一定为电解质BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类DX 可以是任何化合物 6 能用 H+OH- H2O 表示的是（） ANaOH 溶液和 CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 CNaOH 溶液和盐酸反应D氨水和稀 H2SO4的反应 二、选择题（有 1-2 个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个 给 2 分，选错一个该小题不给分。共 10 小题，每小题 4 分，计 40 分。 ） 7
3、下面关于电解质的叙述中错误的是（） A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D纯水的导电性很差，所以水不是电解质 8关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（） A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 DNH4Cl 电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以 NH4Cl 是盐 9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、
4、HCO3、C1、K+ CMg2+、Ag+、NO3、ClD H+、Cl、Na+、CO3 2 10在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） ANa+、K+、SO42-、HCO3BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、 K+、Cl、 NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl 11已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（） ACO32-、Cl-BNO3、ClCNO3、SO4 2 DOH、NO3 12能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OHH+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+ 2
5、H2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag+= Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2 13在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4表示的是（） ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4= BaSO4+CO2+H2O CBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4= BaSO4+K2SO4+2H2O 14重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为 有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则
6、乙废液中可能含有的离子是 （） A Cu2+和 SO42-B Cu2+和 ClC K+和 SO42-D Ag+和 NO3 电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、 弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子 的形式出现。请解答 15、16 两题。 15下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 mol L 1 MgCl2溶液中的 Cl浓 度相等的是（） A150 mL 1 molL 1 NaCl 溶液B75 mL 1 molL 1 CaCl2溶液 C150 mL 2 molL 1 KC
7、l 溶液D75 mL 1 mol L 1 AlCl3溶液 16已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式 是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱 电解质 HAc 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （） APb(Ac)2+H2S PbS+2HAcBPb2+H2S PbS+2H+ CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H AcDPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc 三、填空题（计 35 分） 17 （5 分）电解质是指在和下能够导电
8、的。电解质导电的根本原因 在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根 据这种分类，酸、碱、盐应该属于。 18 （16 分）四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何 检验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。 （1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式 是。 （2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方 程式是。 （3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是， 离子方 程式是。三次实验中都没有明显现象的 是。 19 （14 分）某河道两旁有甲
9、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3 六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。 乙厂的 废水中含有另外三种离子。 对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉） ，可以发生反应，离子方程式 是， 并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号） 。 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个 离子方程式： ； 。 经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。 四、计算题（7 分） 20 （7 分）取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐
10、酸反应，生成 2.016 L CO2（STP） ，然 后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分 别为多少。 参 考 答 案 一、选择题 1B2B3D4D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产 生自由移动的离子，故能导电。但 CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。 ）5A 6C 二、选择题 7CD8CD9B10C11B12AD13AC14A15BC16C 三、填空题 17 （每空 1 分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质 18 （每空 1 分，离子方程式 2 分） （1）稀 HN
11、O3、气泡（试管内有气体产生的） 、Na2CO3溶液、 CO3 2 2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO4 2 = BaSO4（3） AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag+Cl=AgCl、NaNO3溶液。 19 （每空 1 分，离子方程式 2 分） （1）OH、C1、K+；铁粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag或银 ； （2）Ag+C1AgC1 、Fe3+3OHFe（OH）3； KNO3（提示：这实际上是溶液中的离 子能否大量共存，在 OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、 C1、K+” 。乙
12、厂废水中含有 Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使 Ag 析出，即回收其中 的“Ag或银” 。若把两厂废水混合，可使废水中的 Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为 AgCl 和 FeOH3 沉淀；而溶液中主要含 KNO3。 ） 四、计算题 21解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是： CO3 2 2H+H2OCO2， 由离子方程式可知，nNa2CO3nCO3 2 nCO2（用 n 表示物质的量） ， 所以nNa2CO3nCO2 1 molL4 .22 L016. 2 0.0900 mol Na2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是： H+OH Ba2+ SO4 2 = BaSO4H2O，由离子方程式可知，nNa2SO4nSO42nBaSO4， 所以nNa2SO4nBaSO4142 molg233 33. 2 1 - g 0.0100mol。 所以原混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为 0.0900 mol 和 0.0100mol。
