1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(三三) 一、分子晶体、共价晶体的微粒相互分析 1下列说法中，正确的是() A冰融化时，分子中 HO 键发生断裂 B共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 答案B 解析A 项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误；B 项，共价晶体熔点的高低取决 于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确；分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而 共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D 项错误。 2氮氧化铝(AlON)属共价晶
2、体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是() AAlON 和石英的化学键类型相同 BAlON 和石英晶体类型相同 CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同 DAlON 和 Al2O3晶体类型相同 答案D 解析AlON 与石英(SiO2)均为共价晶体，所含化学键均为共价键，A、B 项正确；Al2O3不是共价晶 体，晶体中含离子键，不含共价键，C 项正确、D 项错误。 3干冰和二氧化硅晶体同属A 族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是() A二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 BCO 的键能比 SiO 的键能小 C干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D干冰易升华，二氧
3、化硅不能 答案C 解析干冰和 SiO2所属晶体类型不同， 干冰为分子晶体， 熔化时破坏分子间作用力； SiO2为共价晶体， 熔化时破坏共价键，所以 SiO2的熔点较高。 二、分子晶体、共价晶体的结构分析及应用 4下图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层结构 B用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子 C碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体 D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 答案A 解析在立方体的顶面上，有 5 个 I2，4 个方向相同，A 项正确；
4、每个晶胞中有 4 个碘分子，B 项错 误；碘晶体是分子晶体，C 项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D 项错误。 5最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键 与氧原子结合为一种三维骨架的无限伸展结构，下列对该晶体的叙述错误的是() A该物质的化学式为 CO2 B晶体的熔、沸点高，硬度大 C晶体中碳原子数与 CO 化学键数之比为 14 D该物质的性质与二氧化碳相似 答案D 解析晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和 2 个碳原子以共价单键相结 合，所以碳氧原子个数之比为 12，化学式为 CO2，A 正确
5、；该化合物晶体属于共价晶体，熔、沸点高， 硬度大，B 正确；该晶体中，每个碳原子含有 4 个 CO 共价键，C 原子与 CO 化学键数目之比为 14， C 正确；该化合物晶体属于共价晶体，二氧化碳为分子晶体，性质与二氧化碳不相似，D 错误。 6黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶 体，黑磷晶体具有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是() A黑磷晶体中磷原子的杂化方式为 sp2杂化 B黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力 C黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上 DP 元素三种常见的单质中，白磷的熔、沸点最高 答案B
6、 解析由结构可知黑磷晶体中磷原子的杂化方式为 sp3杂化，故 A 错误；黑磷晶体中层与层之间的作 用力是分子间作用力，故 B 正确；石墨中碳原子为 sp2杂化，每层原子均在同一平面内，但磷原子的杂化 方式为 sp3杂化，每一层的各原子不可能在同一平面内，故 C 错误；黑磷为共价晶体，而其他两种单质为 分子晶体，则黑磷的熔、沸点最高，故 D 错误。 三、分子晶体、共价晶体的性质、结构分析及应用 2022 高中化学新教材同步讲义资料 7锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；其中锗的化合物四氯 化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为49.5 ，沸点为 83.1 ，则其晶体类型为
7、_，中心原子的 杂化类型为_。 答案BrAsSeGe分子晶体sp3 8(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳 定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是_(填字母)。 AX 原子可能为A 族元素 BY 原子一定为A 族元素 C该分子中，既含极性键，又含非极性键 D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4 (2)若上述模型中 Y 原子最外层达到 2 电子稳定结构且其相对分子质量与 O2相同，则该物质的分子式 为_，它与 P2H4常温下均为气体，但比 P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是 _。 答案(1)B(2)N2H4N2H4分
8、子之间形成氢键，致使 N2H4沸点升高，易液化 9在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子 结合形成三维骨架结构。氮原子的杂化轨道类型为_。这种高聚氮 NN 的键能为 160 kJmol 1， 而 N2的键能为 942 kJmol 1，其可能潜在的应用是_ _。 答案sp3制炸药(或高能燃料) 10白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为 a cm， 阿伏加德罗常数为 NAmol 1， 则该晶胞中含有的 P 原子的个数为_， 该晶体的密度为_ gcm 3(用含 NA、a 的式子表示)。 2022 高中化学
9、新教材同步讲义资料 答案16 496 a3NA 解析根据均摊法，P 原子的个数为 81 86 1 2 416；晶胞的摩尔质量是 1631 g mol 1496 gmol1，1 个晶胞的体积是 a3cm3，m V 496 a3NA gcm 3。 11金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中 一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。 (1)金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)。 (2)金刚石的晶胞参数为 a pm(1 pm10 12 m)。1 cm3晶体的平均质量为_ g(只要求列 算式，阿伏加
10、德罗常数的值为 NA)。 答案(1)CSiCSi(2)9.610 31 a3NA 解析根据均摊法，立方金刚石晶胞中共有 8 个碳原子。1 cm3晶体的平均质量为 128 NA a310 30 g 9.61031 a3NA g。 12SiO2晶胞(如下图) 可理解成将金刚石晶胞(如下图) 中的 C 原子置换成 Si 原子，然后在 SiSi 之 间插入 O 原子而形成。 (1)SiO2晶胞中，含有 Si 原子_个和 O 原子_个。 (2)假设金刚石晶胞的边长为 a pm，试计算该晶胞的密度_ gcm 3 (写出表达式即可)。 答案(1)816(2) 812 NA(a10 10)3 解析(1)每个
11、SiO2晶胞含有 Si 原子的个数为 81 86 1 248，按 Si、O 原子个数比可知，O 原子 的个数是 16。 (2)一个晶胞含有 8 个 C 原子，所以一个晶胞的质量为 12 8 NA 96 NA，晶胞边长为 a pm，所以金刚石晶 胞的密度m V 96 NAa10 103 gcm 3。 13氮化铬的熔点为 1 770 ，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为 5.9 gcm 3，氮化铬的 2022 高中化学新教材同步讲义资料 晶胞边长为_nm(列出计算式)。 答案 3 452414 6.0210235.910 7 解析根据均摊法，晶胞中 Cr 原子的数目：1 88 1 26 4；N 原子的数目： 1 4121 4；所以 晶胞的质量 m452414 NA ， 密度m a3， 所以 a 3 452414 NA5.9 cm 3 452414 6.0210235.910 7nm。
