1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第三节第三节金属晶体与离子晶体金属晶体与离子晶体 第第 1 课时课时金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体 核心素养发展目标1.能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中构成微粒及微粒间作 用，并解释金属的物理性质。2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响， 能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。3.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测 其性质。 一、金属键与金属晶体一、金属键与金属晶体 1金属键 (1)概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子 气”，被所有原子所共用，从
2、而把所有的金属原子维系在一起。 (2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。 (3)金属键的强弱和对金属性质的影响 金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越少，金属键 越弱；反之，金属键越强。 金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。如：熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬。 特别提醒金属键没有方向性和饱和性。 2金属晶体 (1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。 (2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。 (1)金属在常温下都是晶体() (2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用() (3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相
3、对滑动，金属键被破坏() (4)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低() (5)金属晶体除了纯金属还有大量的合金() (6)有机高分子化合物一定不能导电() (7)金属的电导率随温度的升高而降低() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 1试用“电子气理论”解释为什么金属具有良好的延展性、导电性、导热性。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 提示当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但原来的排列方式不变，而 且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，并且电子气没有破坏，所以金 属有良好的延展性。 金属晶体中的自
4、由电子在电场中定向移动而形成电流，呈现良好的导电性。 电子气中的自由电子在运动时频繁与金属原子碰撞，从而引起能量传递，呈现良好的导热性。 2试用金属键解释 Na、Mg、Al 的熔点逐渐升高的原因。 提示Na、Mg、Al 的原子半径逐渐减小，价电子数逐渐增多，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高。 二、离子晶体二、离子晶体 1离子键及其影响因素 (1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (2)影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。 特别提醒离子键没有方向性和饱和性。 2离子晶体及其物理性质 (1)概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。 (2)离子晶体的性质 熔、沸点较
5、高，硬度较大。 离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。 大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。 3常见离子晶体的结构 (1)NaCl 晶胞 NaCl 晶胞如图所示，每个 Na 周围距离最近的 Cl有 6 个(上、下、左、右、前、后各 1 个)，构成正 八面体，每个 Cl 周围距离最近的 Na有 6 个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为 NaCl。回答下 列问题： 每个 Na (Cl)周围距离相等且最近的 Na(Cl)是 12 个。 每个晶胞中实际拥有的 Na 数是 4 个，Cl数是 4 个。 若晶胞参数为 a pm，则氯化钠晶体的密度为 234 NAa310 30 gcm 3。 (2
6、)CsCl 晶胞 2022 高中化学新教材同步讲义资料 CsCl 晶胞如图所示，每个 Cs 周围距离最近的 Cl有 8 个，每个 Cl周围距离最近的 Cs有 8 个，它 们均构成正六面体，由此可推知晶体的化学式为 CsCl。回答下列问题： 每个 Cs (Cl)周围距离最近的 Cs(Cl)有 6 个，构成正八面体。 每个晶胞中实际拥有的 Cs 有 1 个，Cl有 1 个。 若晶胞参数为 a pm，则氯化铯晶体的密度为 168.5 NAa310 30 gcm 3。 (1)离子晶体中一定含有金属元素() (2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体() (3)有些离子晶体中除含离子键外还存在
7、共价键() (4)离子晶体的熔点一定低于共价晶体的熔点() (5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化() (6)某些离子晶体受热失去结晶水，属于物理变化() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1NaCl 的熔点为 801 ，CsCl 的熔点为 645 ，试解释其原因。 提示Na 、Cs所带电荷一样，但 Na的半径小于 Cs的半径，NaCl 中离子键强于 CsCl 中离子键， 所以 NaCl 的熔点高于 CsCl 的熔点。 2自然界中的 CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明 CaF2 是离子晶体的实验是() ACaF2难溶于水，其水
8、溶液的导电性极弱 BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大 CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 答案C 解析离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离 子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的依据。 3如图所示是从 NaCl 或 CsCl 的晶胞结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶胞中分割出 来的结构图是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A图(1)和(3)B图(2)和(3) C图(1)和(4)D只有图(4) 答案C 解析NaCl 晶体中，每个 Na 周围最邻近的
9、Cl有 6 个，构成正八面体，同理，每个 Cl周围最邻近 的 6 个 Na 也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是从 NaCl 晶体中分割出来的结构图，C 项正确。 4在离子晶体中，阴、阳离子按一定的规律进行排列，如图甲是 NaCl 的晶胞结构。在离子晶体中， 阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如图乙。已 知 a 为常数。 (1)在 NaCl 晶体中，每个 Na 同时吸引_个 Cl；而 Na与 Cl的数目之比为_。 (2)Na 半径与 Cl半径之比为_(已知 21.414)。 (3)若 a5.610 8 cm，NaCl 晶体的密度为_(已知
10、5.63175.6，NaCl 的摩尔质量为 58.5 gmol 1)。 答案(1)611(2)0.4141(3)2.2 gcm 3 解析(1)观察晶胞的结构可知，每个 Na 同时吸引 6 个 Cl；在每个晶胞中含 Na的个数为 4，含 Cl 的个数也为 4，即 Na与 Cl的数目之比为 11。 (2)由图乙可知，因为 r(Cl )r(Na)，则 r(Cl)2a 4 ，2r(Na )a2r(Cl)a22a 4 ，r(Na ) 2a 2a 4 ，rNa rCl 2a 2a 4 2a 4 ( 21)10.4141。 (3)由 NaCl 晶体结构分析，每个晶胞中含有 4 个“NaCl”，则V4M NA
11、， 58.54 6.021023 5.610 83 g cm 32.2 gcm3。 1下列叙述正确的是() A任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C价电子数越多，金属元素的金属性越强 D含有金属元素的离子不一定是阳离子 答案D 解析金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子，A 错误；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳 离子与自由电子之间的相互作用，B 错误；价电子数多的金属元素的金属性不一定强，如 Fe 的价电子数 比 Na 多，但 Fe 的金属性却没有 Na 的强，C 错误；含有金属元素的离子
12、不一定是阳离子，如 AlO 2是阴 离子，D 正确。 2下列关于金属键的叙述中不正确的是() A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类 似，也是一种电性作用 B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方 向性和饱和性 C金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，金属键无饱和性和方向性 D构成金属键的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动 答案B 解析从构成物质的基本微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无 方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部
13、的三维空间内运动，为整个金属中 的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无 方向性和饱和性。 3金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷 的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是() A金属镁的熔点大于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从 Li 到 Cs 是逐渐增大的 C金属铝的硬度大于金属钠 D金属镁的硬度小于金属钙 答案C 解析金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，据此判断。 4下列物质中属于含有中心分子的离子晶体的是() ACaCO3BNa2O2 C(NH4)2SO4DCu(NH3)4
14、SO4H2O 答案D 5(2019灵丘高二月考)下列物质的晶体一定属于离子晶体的是() A在水中能电离出离子的物质 B在水中能电离出 SO 2 4的化合物 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C在水中能电离出 Na 的化合物 D熔化时化学键无变化的化合物 答案C 6下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是() A1 mol 氯化钠晶体中有 NA个 NaCl 分子 B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离最近且相等的 Cl共有 6 个 C醋酸钠属于离子晶体，含非极性键 D平均每个 NaCl 晶胞中有 4 个 Na 、4 个 Cl 答案A 解析NaCl 为面心立方结构，每个晶胞中 Na 的个数为 121
15、 414，Cl 的个数为 81 86 1 24， 则 1 mol 氯化钠晶体中有 4NA个 Na 、4NA个 Cl，不存在分子，A 项错误、D 项正确；由 NaCl 的晶胞结 构可知，Na 在棱心和体心时，顶点和面心为 Cl，则每个 Na周围距离最近且相等的 Cl共有 6 个，B 项 正确；醋酸钠中存在碳碳非极性键，C 项正确。 7根据 CsCl 的晶胞结构分析，CsCl 晶体中两距离最近的 Cs 间距离为 a，则每个 Cs周围与其距离 为 a 的 Cs 数目为_；每个 Cs周围距离相等且次近的 Cs数目为_，距离为_；每 个 Cs 周围距离相等且第三近的 Cs数目为_，距离为_；每个 Cs周
16、围紧邻且等距的 Cl数 目为_。 答案6122a83a8 解析以题图的一个 Cs 为基准，与其最近的 Cs分别位于其上、下、前、后、左、右六个方位，有 6 个；与其次近的 Cs 的距离为 2a，在 1 个晶胞中有 3 个，而 1 个 Cs 为 8 个晶胞共有，故有 831 212 个；与其第三近的 Cs 的距离为 3a，每个晶胞中有 1 个，故有 8 个；与其紧邻且等距的 Cl 有 8 个。 题组一金属键及金属晶体 1下列有关金属晶体的说法中正确的是() A金属晶体所有性质均与金属键有关 B最外层电子数少于 3 个的原子一定都是金属 C任何状态下都有延展性 D都能导电、传热 2022 高中化学
17、新教材同步讲义资料 答案D 解析金属键只影响金属的物理性质，A 项错误；H、He 最外层电子数都少于 3 个，但它们不是金属， B 项错误；金属的延展性指的是能抽成细丝、压成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备 延展性，C 项错误；金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，D 项正确。 2关于金属性质和原因的描述不正确的是() A金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系 B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在 外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运
18、动速率，自由电子通过与金属离 子发生碰撞，传递了能量 D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 答案A 解析金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光以后，发生跃近，成为高能态，然后 又回到低能态时，把多余的能量以可见光的形式释放出来，因而金属一般显银白色光泽；金属导电性是由 于在外加电场下， 电子气中的电子定向移动形成电流； 导热性是由于自由电子受热后与金属离子发生碰撞， 传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动时，金属键未被破坏。 3物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强， 其金属的硬度越大，熔、沸点越高
19、。据研究表明，一般地，金属原子的半径越小，价电子数越多，则金属 键越强。由此判断下列说法正确的是() A镁的硬度大于铝B镁的熔、沸点低于钙 C镁的硬度大于钾D钙的熔、沸点低于钾 答案C 解析Mg 的半径大于 Al 的半径，且价电子数小于 Al 的价电子数，所以金属键：MgAl，A 项错； 而 Mg 与 Ca 为同一主族，价电子数相同，半径：MgK，故金属键：CaK，D 项错。 4下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是() A铁易生锈B用金属铝制成导线 C用金箔做外包装D用铁制品做炊具 答案A 解析铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故 A 选；用金属铝制成导 线
20、，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和自由电子，当给金属通电时，自由电子定向移动而导 电，能用金属键理论知识解释，故 B 不选；用金箔做外包装，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自 由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故 C 不选；用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性， 金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解 释，故 D 不选。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题组二离子晶体及性质 5有关离子晶体的下列说法中不正确的是() A离子晶体在熔融状态时都能导电 B离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度 C离子晶体中阴、阳离子
21、个数比为 11 D氯化钠溶于水时离子键被破坏 答案C 解析在熔融状态下，离子晶体中存在自由移动的离子，故能导电，A 项正确；离子晶体具有较高的 熔、沸点和较大的硬度，B 项正确；离子晶体中阴、阳离子个数比各不相同，C 项不正确；氯化钠溶于水 时，电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，D 项正确。 6据所学知识判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种离子晶体熔点的高低顺序是() AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaClKCl 答案D 7AB、CD、EF 均为 11 型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺
22、序是() A B C D E F 离子电荷数112 键长(10 10m) 2 .31 3 .18 2 .10 A.CDABEFBABEFCD CABCDEFDEFABCD 答案D 8北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该 物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是() AK3C60中只有离子键 BK3C60中不含共价键 C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与 12C 互为同素异形体 答案C 解析首先判断球碳盐 K3C60中，在 K 与 C 之间有离子键。而 60 个 C 之间为共价键。所以该晶体在 熔融状态下能电离出 K
23、 ，所以能导电。D 选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C 不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 9元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。 下列有关推测正确的是() AXYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Z 可形成共价化合物 XZ BXYZ3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ CXYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ DXYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2 答案B 解析由题
24、目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3、NaNO3、MgCO3。若 XYZ3为一种可溶于水的酸 HClO3，XZ(HO)不能形成共价化合物，且 Y、Z 不在同一周期，A 项错；若 XYZ3为 MgCO3，微溶于水， 则 XZ 可形成离子化合物 MgO，B 项正确；若 XYZ3为 NaNO3，是易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合 物，C 项错；若 XYZ3是离子化合物，YZ2为 NO2或 CO2，均不是离子化合物，D 项错。 题组三离子晶体晶胞的分析与应用 10钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是 () A该晶体属于离子晶体 B晶体的化学式为
25、 Ba2O2 C该晶体的晶胞结构与 CsCl 相似 D与每个 Ba2 距离相等且最近的 Ba2共有 8 个 答案A 解析晶体中含有 Ba2 和 O2 2，则该晶体属于离子晶体，A 正确；该晶体的晶胞结构与 NaCl 的晶胞 结构相似，所以与每个 Ba2 距离相等且最近的 Ba2共有 12 个，C、D 不正确；该氧化物的 1 个晶胞中含 有 4 个 Ba2 和 4 个 O2 2，则晶体的化学式应为 BaO2，B 不正确。 11已知食盐的密度为 gcm 3，其摩尔质量为 M gmol1，阿伏加德罗常数为 NA，则在食盐晶体中 Na 和 Cl的核间距大约是( ) A. 3 2M NA cmB. 3
26、M 2NA cm C. 3 2NA M cmD. 3 M 8NA cm 答案B 解析已知一个晶胞中有 4 个 Na 和 4 个 Cl， 且食盐晶体中 Na与 Cl的核间距的 2 倍正好是晶胞的 2022 高中化学新教材同步讲义资料 边长。设晶胞的边长为 a，故有a 3 M NA4，解得 a 3 4M NA，则 a 2 3 M 2NA cm。 12已知 CsCl 晶体的密度为 gcm 3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs的核间距为 a cm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为() ANAa3B.NAa 3 6 C.NAa 3 4 D.NAa 3 8 答案A 解析该立方体中含
27、1 个氯离子，Cs 的个数为 81 81，根据V M NA知，MVN Aa3NA，摩尔质 量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量 Mr a3NA，故选 A。 13.结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题： (1)根据下列叙述判断，一定为金属晶体的是_(填字母，下同)。 A由分子间作用力形成，熔点很低 B由共价键结合形成立体三维骨架结构的晶体，熔点很高 C固体有良好的导电性、导热性和延展性 (2)下列关于金属晶体的叙述正确的是_。 A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C钙的熔、沸点高于钾 D温度越高，金属的
28、导电性越好 .同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： A 组 物质 Na Cl K Cl C sCl 熔点 /K 1 074 1 049 9 18 B组物 质 Na M g A l 熔点 /K 37 0 92 2 9 33 2022 高中化学新教材同步讲义资料 晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A 组物质是_晶体，晶体中微 粒之间通过_相连。B 组物质是_晶体，价电子数由少到多的顺序是_，粒子半径 由大到小的顺序是_。 答案.(1)C(2)BC.离子离子键金属NaMgMgAl 解析.(1)A 项属于分子晶体；B 项属于共价晶体；C
29、项是金属的通性。 (2)常温下，Hg 为液态，A 项错误；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B 项正确；钙的金属键强于钾，故钙的熔、沸点高于钾，C 项正确；温度升高，金属的导电性减弱，D 项错 误。 .A 组物质为离子晶体， 离子之间通过离子键相结合。 B 组物质为金属晶体， 是由金属键结合而成的， 价电子数排列顺序：NaMgMgAl。 14镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然 后将其熔融电解，得到金属镁。 (1)以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入 NaCl、KCl 或 CaCl2等金属氯化物，其主要作用 除
30、了降低熔点之外还有_。 (2)已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的 MgO 晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错 误：_。 (3)Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟 化物 Na F M gF2 S iF4 熔 点/K 1 266 1 534 1 83 解释表中氟化物熔点差异的原因：_。 答案(1)增大熔融盐中的离子浓度， 从而增强熔融盐的导电性(2)应为黑色(3)NaF 与 MgF2为离 子晶体，SiF4为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2的熔点远比 SiF4的高，又因为 Mg2 的半径小于 Na的半径， 且 Mg2 的电荷数大于 Na的电荷数，
31、所以 MgF2的离子键强度大于 NaF 的离子键强度，故 MgF2的熔点高 于 NaF 的熔点 解析(1)钠、钾、钙等氯化物在熔融盐中电离，所以其作用除了可变成混合物而降低熔点外，还能够 增大熔融盐中的离子浓度，增强导电性。(2)因为氧化镁与氯化钠的晶胞相似，所以在晶体中每个 Mg2 周 围应该有 6 个 O2 ，每个 O2周围应该有 6 个 Mg2，根据此规则可得应该改为黑色。(3)物质的熔点与其 晶体的类型有关，如果形成的是分子晶体，则其熔点较低，而如果形成的是离子晶体，则其熔点较高，在 2022 高中化学新教材同步讲义资料 离子晶体中，离子半径越小，电荷数越多，则形成的离子键越强，所得物
32、质的熔、沸点越高。三种物质中， 氟化钠和氟化镁是离子晶体，而氟化硅是分子晶体。 15如图所示，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na 或 Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相 垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)将其中代表 Cl 的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成 NaCl 晶体结构示意图。 (2)晶体中，在每个 Na 周围与它最近且距离相等的 Na共有_个。 (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在 NaCl 晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的 Na 或 Cl 为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中 Cl的个数等于_，即(计算式)_；Na的 个数等于_，即(填计算式)_。 (4)设 NaCl 的摩尔质量为 M gmol 1，NaCl 晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为 NA。NaCl 晶体 中两个钠离子间的最近距离为_ cm。 答案(1)(2)12(3)481 86 1 24 4121 414 (4) 2 3 M 2NA 解析(4)设 Cl 与 Na的最近距离为 a cm， 则两个最近的 Na间的距离为 2a cm， 晶胞中有 4 个 NaCl， 则aa 3 4 NAM，即 a 3 M 2NA，所以 Na 间的最近距离为 23M 2NA cm。
