1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 元素周期律(二) 1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的 某些性质。 2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。 3.掌握元素周期律，分析“位构性”之间的关系。 核心素养发展目标 一、电负性 随堂演练知识落实 课时对点练 二、元素周期律的综合应用 内 容 索 引 1.有关概念与意义 (1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为_ 。 (2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性 越大的原子，对键合电子的吸引力 。 (3)电负性大小的标准
2、：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对 标准。 一、电负性 电子 化学键键合 吸引力 越大 4.01.0 2.递变规律 (1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。 (2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、 非金属性逐渐 。 3.应用 (1)判断元素的金属性和非金属性强弱 金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金 属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既 有金属性，又有非金属性。 增大 增强减弱 减小增强 减弱 小于大于 1.8左右 金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性
3、 ， 非金属元素越活泼。 (2)判断元素的化合价 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 越小越大 弱 正值 强 负值 (3)判断化合物的类型 如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为 3.02.10.91.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负 性与Al的电负性之差为3.01.51.5O，B项错误； 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径逐 渐增大，C项错误； I、Cl、F是同主族元素，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减
4、小，第 一电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，D项正确。 2.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴 可表示 第一电离能电负性原子半径简单离子半径最高正化 合价形成简单离子转移的电子数 A. B. C. D. 解析第三周期元素中Mg元素原子的3s能级为全充满状态，P元素原子 的3p能级为半充满状态，均较稳定，则第一电离能：MgAl，PS， 错误； 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，正确； 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误； 对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期金 属元素形成的简单阳离子半径从左到右逐渐减小，错误； NaCl，最高正
5、化合价由17，正确； 同周期主族元素形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素逐渐 增多，非金属元素逐渐减少，错误。综上可知，D项正确。 返回 1.下列各元素电负性大小顺序正确的是 A.KNaLi B.FOS C.AsPN D.CNO 123 随堂演练知识落实 456 解析K、Na、Li为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，应为 KNaLi，A错误； F、O为同周期元素，电负性：FO；O、S为同主族元素，电负性：O S，B正确； As、P、N为同主族元素，从下到上电负性逐渐增强，电负性：AsPN， C错误； C、N、O为同周期元素，从左到右电负性逐渐增强，电负性：CNYD.第一电离能：XY，
6、A错误； Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等， 假设X的核电荷数为a，Y的核电荷数为b，则ambn，所以abm n，B错误； X为金属元素，Y为非金属元素，元素的金属性越强，电负性越小，元素 的非金属性越强，其电负性越大，所以元素的电负性：XY，C错误； 元素的金属性越强，其第一电离能越小，故第一电离能：XY D.电负性：XY E.单质的熔点：XY F.气态氢化物的水溶液的酸性：HmXHnY G.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价 CEF 解析将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊，X能够置换出Y，说明X元 素的非金属性比Y元素强，A错误； 加热至300 ，HnY
7、发生分解而HmX不分解，说明HmX稳定而HnY不稳定， 说明X元素的非金属性比Y元素强，B错误； 第一电离能指的是气态电中性基态原子失去一个电子时需要的能量，第 一电离能：I1(Cl)I1(P) I1(S)，而非金属性：ClSP，不能说明X元素的 非金属性比Y元素强，C正确； 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，非金属性强的 电负性大，能说明X元素的非金属性比Y元素强，D错误； 123456 判断物质熔、沸点高低先看晶体类型，不能说明X元素的非金属性比Y元 素强，E正确； 水溶液的酸性：HClHF 、HCl H2S，而非金属性ClS，不能说 明X元素的非金属性比Y元素强，F正确；
8、 X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价，可以说明X元素的非金属性比 Y元素强，G错误。 123456 6.元素的电负性(用表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下 表给出了14种元素的电负性： (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_ _ _。 已知：两成键元素间电负性 差值大于1.7时，一般形成离 子键；两成键元素间电负性 差值小于1.7时，一般形成共 价键。 同周 元素AlBBeCClFH 电负性 1.52.01.52.53.04.02.1 元素MgNNaOPKSi 电负性 1.23.00.93.52.10.81.8 同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；
9、同主族从上到下，元素的电 负性逐渐减小 123456 123456 解析由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大； 同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小。 元素AlBBeCClFH 电负性1.52.01.52.53.04.02.1 元素MgNNaOPKSi 电负性1.23.00.93.52.10.81.8 (2)估计钙元素的电负性的取值范围：_。 解析结合电负性变化规律和元素周期表知，电负性大小：KCaMg， 所以Ca的电负性的取值范围为0.8e，电负性：dde D.a和b形成的化合物不可能含共价键 123456789 101112131415 解析短周期元素中，a为2价，
10、e为6价，均处于第A族，可推知a 为O，e为S，b有1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d 处于第三周期，化合价为5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不 同，是不同的核素，互为同位素，A错误； 同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但是P原子的3p轨道电子为半 充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：PS，电负性：P H2SPH3，C错误； O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。 123456789 101112131415 11.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五 种元素的叙述中，正确的是 A.通常情况下五种元素的单质中，Z
11、单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.W的电负性比X的电负性大 D.第一电离能：RWY 123456789 101112131415 解析根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W 为P、X为N。Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元 素的单质中，Br2的沸点不是最高，A错误； S2的电子层结构与Ar相同，而Br的电子层结构与Ar不相同，B错误； N的电负性大于P的电负性，C错误； 同周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族元素的第 一电离能大于第A族元素的第一电离能，第A族元素的第一电离能大 于第A族元素的第一电离
12、能，所以第一电离能大小关系为ArPS，D 正确。 123456789 101112131415 12.根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物 有_(填两种化合物的化学式)。 123456789 101112131415 解析120号元素，金属元素共有7种，锂、铍、钠、镁、铝、钾、钙； 金属性最强的元素是钾，与氧气反应产物较复杂，有氧化物K2O、过氧 化物K2O2、超氧化物KO2等。 综合强化综合强化 7 K2O、K2O2、KO2(任选2个) (2)形成化合物种类最多的两种元素是_。 (3)原子半径最大的元素是
13、(稀有气体除外)_，第一电离能最小的元素是 _，第一电离能最大的元素是_，最强的含氧酸是_，最稳定 的气态氢化物是_。 (4)电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_，原子中p轨道 半充满的元素是_，最活泼的气态非金属原子是_。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。 123456789 101112131415 C、H K KHe HClO4 HF FK N、PF NH3SiH4 13.(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为_。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电 负性由大到小的顺序为_。 (4)氮化硼(BN)是一种
14、重要的功能陶瓷材料。基态B原子的电子排布式为 _；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为 _。 123456789 101112131415 (3)右图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含 量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是_(填 “A”“B”“C”或“D”)。 ONCK CHSi D 1s22s22p1 N 3价 123456789 101112131415 14.根据信息回答下列问题： A.第一电离能(I1)是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电 子成为气态阳离子X(g)所需 的最低能量。如图是部分元素 的第一电离能(I1)随原子序数 变化的曲线图(其中1
15、2号至17 号元素的有关数据缺失)。 123456789 101112131415 B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值 称为电负性。一般认为，如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原 子之间通常形成离子键，如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通 常形成共价键。下表是某些元素的电负性值。 元素LiBeBCOFNaAlSiPSCl 电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0 (1)认真分析信息A图中同周期 元素第一电离能的变化规律， 推断第三周期NaAr这几种元 素中，Al的第一电离能的大小 范围为_Al_(填元 素符号)
16、。 Na Mg 解析由图可以看出，同周期第A族元素的第一电离能最小，而第A 族元素的第一电离能小于第A族元素的第一电离能，故第一电离能： NaAlMg。 123456789 101112131415 (2)信息A图中第一电离能最小 的元素在周期表中的位置是第 _周期_族。五 A 解析根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一 电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期A族。 123456789 101112131415 (3)根据对角线规则，Be、Al元 素最高价氧化物对应水化物的 性质相似，它们都具有_性， 其中Be(OH)2显示这种性质的 离子方程式是_ _ _。 两 Be(
17、OH)22H 解析根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有 两性，根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl= AlCl33H2O可以写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。 123456789 101112131415 =Be22H2O、Be(OH)2 123456789 101112131415 (4)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性数值的最小范围 是_。 元素LiBeBCOFNaAlSiPSCl 电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0 0.91.5 解析同周期元
18、素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负 性逐渐减小，可知在同周期中电负性：NaMgAl，在同主族中电负性： BeMgCa，则Mg元素的电负性数值的最小范围应为0.91.5。 123456789 101112131415 (5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_ _。 元素LiBeBCOFNaAlSiPSCl 电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0 非金属性越强，电 解析因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越 大，原子吸引电子的能力越强，元素非金属性越强，反之金属性越强。 负性越大；金属性越强，电负性越小 12345
19、6789 101112131415 (6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并 写出判断的方法：_ _ _。 解析AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.5，根据信息，电负性差值若小于 1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物，离子化合物在熔融状态下 以离子形式存在，可以导电，但共价化合物熔融状态下不能导电。 Al元素和Cl元素的电负性差值为1.51.7，所以形成 共价键，AlCl3为共价化合物；判断方法：将氯化铝加热到熔融态，进 行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 元素LiBeBCOFNaAlSiPSCl 电负性1.01.52.02.53.54.
20、00.91.51.82.12.53.0 15.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处 的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运 动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电 子；E核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题： (1)E元素基态原子的电子排布式为_。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填 元素符号)，其原因是_ _ _。 123456789 101112131415 1s22s22p63s23p63d104s1 C、O、N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电 离能
21、呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定结构，其 第一电离能大于氧元素 (3)D元素与氟元素相比，电负性：D_(填“”“”或“”)F，下 列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。 A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B.氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质 C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为_。 BC 123456789 101112131415 解析A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A为H元素； B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两 倍，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，其排布为1s22s22p4，D为O 元素；C介于C、O之间，为N元素；E核外有3层电子且M层3d轨道电子 全充满，E原子核外电子数为2818129，E为Cu元素，据此回答 问题。 123456789 101112131415返回
