1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 模块综合试卷模块综合试卷 (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1Cl 核外电子的运动状态共有( ) A3 种B5 种C17 种D18 种 答案D 解析根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而且它们的自旋方向相反。所以， 一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子(或离子)有几个电子，核外电子的运动状态就有 几种。Cl 原子序数为 17，Cl 有 18 个电子，即 Cl核外电子的运动状态共有 18 种，D 选项符合题意。 2下列表达方式
2、正确的是() A24Cr 的外围电子排布式：3d44s2 BCO2的空间结构模型： C基态碳原子的价电子的轨道表示式为 DN2的电子式：NN 答案C 解析24 号元素 Cr 的外围电子排布式为 3d54s1，3d 轨道半充满状态能量低、稳定，A 错误；二氧化 碳是直线形，而不是 V 形，B 错误；基态碳原子价电子排布式为 2s22p2，所以价电子排布图为 ，C 正确；N2的电子式为，D 错误。 3某元素基态原子 3d 轨道上有 10 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是() A3d104s1B3d104s2 C3s23p6D4s24p2 答案C 解析若价电子排布为 3d104s1，为 29
3、号元素 Cu，电子排布式为：Ar3d104s1，3d 轨道上的电子处于 全充满状态，整个体系的能量最低，故 A 正确；若价电子排布为 3d104s2，为 30 号元素 Zn，电子排布式为 Ar3d104s2，3d 轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故 B 正确；若价电子排布为 3s23p6， 为 18 号元素 Ar，电子排布式为 1s22s22p63s23p6，3d 轨道上没有电子，故 C 错误；若价电子排布为 4s24p2， 为 32 号元素 Ge，电子排布式为Ar3d104s24p2，3d 轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低， 故 D 正确。 4下列说法或化学用语
4、表达正确的是() As 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 BFe2 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 2022 高中化学新教材同步讲义资料 Cp 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多 D某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，属于激发态 答案B 解析s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在 球壳外运动概率较小，A 错误；Fe 为 26 号元素，原子核外有 26 个电子，Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，失去 2 个电子
5、形成 Fe2 ，则 Fe2的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，B 正确；p 能 级的原子轨道呈哑铃形，任何能层上的 p 能级都有 3 个原子轨道，与能层的大小无关，C 错误；当轨道中 的电子处于半充满或全充满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1处于低能态，D 错误。 5下列说法正确的是() ANa2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同 BNH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键 CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 DH2O2是含非极性键的极性分子 答案D 解析NaOH 中含有离子键和极性共
6、价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型 不完全相同，A 错误；氢键影响物理性质，不影响氢化物的稳定性，NH3比 PH3稳定是因为 N 元素非金属 性强于 P，B 错误；化学反应的实质是旧键断裂新键形成，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则 CO2溶于水 存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是 CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二 者作用力的改变不相同，C 错误；H2O2既含极性键又含非极性键的极性分子，D 正确。 6下列叙述错误的是() A区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行 X 射线衍射实验 B外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周
7、期性有序排列 C晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 答案B 解析构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列， 晶体的这一结构特征可以通过 X 射线衍 射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行 X 射线衍射实验，A 正确； 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，与是否具有规则的 几何外形无关，B 错误；晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体， 具有各向异性，不同方向导热性能
8、不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂 有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C 正确；氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键， 则乙醇和水以任意比例互溶，D 正确。 7下列说法不正确的是() A乙烯分子中的 键和键之比为 51 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol 1)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、 21 703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2 CNa、P、Cl 的电负性依次增大 D向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶
9、液，所有 Cl 均被完全沉淀 答案D 解析共价单键是键，共价双键中含有 1 个键 1 个键，乙烯的结构式为，含有 5 个键，1 个键，键和键之比为 51，A 正确；该元素第三电离能剧增，最外层应有 2 个电子，表现 2 价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X2 ，B 正确；Na、P、Cl 为同周期元素，同周期元素，从 左到右电负性依次增大，所以 Na、P、Cl 电负性依次增大，C 正确；向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O 溶液中 加入足量的 AgNO3溶液，外界 Cl 被完全沉淀，内界不会被沉淀，D 错误。 8我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐 R，其化学式为(N5)6(
10、H3O)3(NH4)4Cl，从结构角 度分析，R 中两种阳离子的不同之处为() A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数 C空间结构 D共价键类型 答案C 解析根据信息和化学式可知，阳离子为 NH 4、H3O ，NH 4对应中心原子为 N 形成 4 个键，孤电 子对数为5141 2 0，价层电子对数为 4，杂化类型是 sp3，其空间结构为正四面体形，其共价键类型 为极性共价键；H3O 的中心原子为 O，形成 3 个键，孤电子对数为631 2 1，H3O 价层电子对数为 4， 杂化类型是 sp3，空间结构为三角锥形，其共价键类型为极性共价键，则 C 项正确。 9下列说法正确的是() A
11、键角：BF3CH4H2ONH3 BCO2、HClO、HCHO 分子中一定既有键又有键 C已知二茂铁Fe(C5H5)2熔点是 173 (在 100 时开始升华)，沸点是 249 ，不溶于水，易溶于苯 等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H 5与 Fe2 之间是以离子键相结合 D在硅酸盐中，SiO 4 4四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图 a，其中 Si 原子的杂化方式与 b 图中 S8单质中 S 原子的杂化方式相同 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案D 解析BF3：空间结构为平面三角形，键角 120；CH4：空间结构为正四面体形，键角 10928；H2O： 空间结
12、构为 V 形，键角 105；NH3：空间结构为三角锥形，键角 107，所以键角：BF3CH4NH3H2O， 故 A 错误；CO2既有键又有键；HOCl 只有键；HCHO 既有键又有键，故 B 错误；在二茂铁结 构中，不存在 C5H 5与 Fe2 ，碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配 位键，故 C 错误；硅酸盐中的硅酸根(SiO4 4)为正四面体结构，所以中心原子 Si 原子采取了 sp3杂化方式； S8单质中 S 原子有两个孤电子对和两个共价键，杂化方式也为 sp3，故 D 正确。 10甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是() A甲烷晶胞中的球只代表 1
13、 个 C 原子 B晶体中 1 个 CH4分子周围有 12 个紧邻的 CH4分子 C甲烷晶体熔化时需克服共价键 D1 个 CH4晶胞中含有 8 个 CH4分子 答案B 解析晶胞中的球体代表的是 1 个甲烷分子，并不是 1 个碳原子，故 A 错误；以该甲烷晶胞为单元， 位于顶点的某 1 个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有 3 个，而这 3 个甲烷分子在面心上，因此每个都被 共用 2 次，故与 1 个甲烷分子紧邻的甲烷分子有 381 212 个，故 B 正确；甲烷是分子晶体，熔化时需 克服范德华力，故 C 错误；甲烷晶胞中的球体代表 1 个甲烷分子，该晶胞含有甲烷的分子个数为 81 8 61 24，
14、故 D 错误。 11已知 P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P43KOH3H2O=3KH2PO2PH3， 下列说法正确的是() A产物 PH3分子中所有的原子可能共平面 B31 g P4含有 1.5NA个 PP C相关元素的电负性大小顺序：POHK DP4中 P 原子为 sp2杂化 答案B 解析PH3分子的空间结构为三角锥形，所有的原子不可能共平面，A 错误；P4的空间结构为 2022 高中化学新教材同步讲义资料 ，31 g P4的物质的量为 0.25 mol，含有 1.5NA个 PP，B 正确；同一周期，从左到右电负性 增大，同一主族，从上到下电负性减小，所以电负性 OP，
15、C 错误；P4分子中 P 原子含有的价层电子对数 是 4，其中含有一个孤电子对，所以 P 原子的杂化形式为 sp3杂化，D 错误。 12前四周期元素 X、Y、Z、W、T 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X 的最简单氢 化物分子的空间结构为正四面体，Y 在同周期中电负性最小，二元化合物 E 中元素 Y 和 W 的质量比为 2316；同周期元素简单离子中，元素 Z 形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为 3d104s1。下列说 法正确的是() A简单离子的半径 YZW B最高价氧化物对应水化物的酸性 WZX CW 和 T 的单质混合加热可得化合物 T2W DW 的单质在足量的氧
16、气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 答案C 解析X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，该氢化物为甲烷，即 X 为 C，Y、Z、W 位于 同一周期，原子序数依次增大，即 Y、Z、W 位于第三周期，Y 的电负性最小，推出 Y 为 Na，二元化合物 E 中元素 Y 和 W 的质量比为 2316，推出该二元化合物为 Na2S，即 W 为 S，同周期元素简单离子中，元 素 Z 形成的离子半径最小，即 Z 为 Al，T 元素的价电子排布式为 3d104s1，推出 T 元素为 Cu，据此回答问 题。 13氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2CO
17、Cl2， 下列说法不正确的是() 光气的结构式 ACHCl3分子为含极性键的非极性分子 BCOCl2分子中含有 3 个键、1 个键，中心 C 原子采用 sp2杂化 CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构 D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 答案A 解析CHCl3中含 CH 和 CCl，CH 和 CCl 都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电 中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A 项错误；单键是键，双键中有 1 个键和 1 个键，根据 COCl2的结构式知，COCl2分子中含有 3 个键、1 个键，杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对，C 原子 形成
18、 3 个键，C 原子上没有孤电子对，中心原子 C 采用 sp2杂化，B 项正确；COCl2的电子式为 2022 高中化学新教材同步讲义资料 ，COCl2分子中所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结构，C 项正确；CHCl3不会电离出 Cl ，HCl 在水溶液中会电离出 H和 Cl，使用前向氯仿中加入 AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿 变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D 项正确。 14已知干冰晶胞中相邻最近的两个 CO2分子间距为 a pm，阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的 是() A晶胞中一个 CO2分子的配位数是 8 B晶胞的密度表达式是 444 NA(2 2a310 30
19、) gcm 3 C一个晶胞中平均含 6 个 CO2分子 DCO2分子的空间结构是直线形，中心 C 原子的杂化类型是 sp3杂化 答案B 解析晶胞中一个CO2分子的配位数为12， 故A错误； 该晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为a pm， 即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为 a pm，则晶胞棱长 2a pm 2a10 10 cm，晶胞体积( 2a10 10 cm)3，该晶胞中二氧化碳分子 个数81 86 1 24，晶胞密度 m V 44 NA4 (2a1010)3 gcm 3 444 NA(2 2a310 30) gcm 3，故 B 正确， C 错误；二氧化碳分
20、子是直线形分子，C 原子价层电子对个数是 2，根据价层电子对互斥理论判断 C 原子 杂化类型为 sp，故 D 错误。 15三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关 P4S3的说法 中不正确的是() AP4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 BP4S3中磷元素为3 价 CP4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化 D1 mol P4S3分子中含有 6 mol 极性共价键 答案B 解析磷原子最外层电子数为 5，硫原子最外层电子数为 6，从图中可看出，P4S3中每个磷原子形成 了 3 个共价键， 每个硫原子形成了 2 个共价键， 所以 P4S3分
21、子中所有原子均满足 8 电子稳定结构， A 正确； P4S3分子中，有一个磷原子连接了 3 个硫原子，其化合价为3，其他的磷原子都是连接两个磷原子和一 个硫原子，其化合价为1，B 错误；从图中可看出该分子中，每个磷原子形成 3 个键且有一个孤电子对， 每个硫原子形成 2 个键且有两个孤电子对，所以，该分子中硫原子和磷原子均采取 sp3杂化，C 正确；一 2022 高中化学新教材同步讲义资料 个 P4S3分子中含有 6 个 PS 和 3 个 PP， PS 属于极性共价键， PP 属于非极性共价键， 所以 1 mol P4S3 中含有 6 mol 极性共价键，D 正确。 16元素 X、Y、Z 在周
22、期表中的相对位置如图所示：已知 Y 元素原子的外围电子排布为 nsn 1npn1，则下列说法不正确的是( ) AY 元素原子的外围电子排布为 4s24p4 BY 元素在周期表的第三周期A 族 CX 元素所在周期中所含非金属元素最多 DZ 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 答案A 解析Y 元素原子的外围电子排布为 nsn 1npn1，s 能级最多容纳 2 个电子，故 n12，解得 n3， 故 Y 元素原子的外围电子排布为 3s23p4，Y 为 S 元素，由 X、Y、Z 在周期表中的位置可知，X 为 F 元素， Z 为 As 元素。S 元素原子的外围电
23、子排布为 3s23p4，A 错误；Y 为 S 元素，处于第三周期A 族，B 正确； X 为 F 元素，处于第二周期，含非金属元素最多，C 正确；Z 为 As 元素，是 33 号元素，原子的核外电子 排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，D 正确。 二、非选择题(本题共 5 个小题，共 52 分) 17(11 分)前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运 动状态；基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1；基态 C 原子和基态 E 原子中成对电子数均是未成 对电子数的 3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成
24、的简单离子中最小。回答下列问题： (1)E 的元素名称为_。 (2)元素 A、B、C 中，电负性最大的是_(填元素符号，下同)，元素 B、C、D 第一电离能由大 到小的顺序为_。 (3)与同族其他元素 X 形成的 XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中键角 _10928(填“”“”或“”)。 (4)BC 3中 B 原子轨道的杂化类型为_，BC 3的空间结构为_。 (5)化合物 DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若 DB 的 晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为_ gcm 3(用 NA表示阿伏加德罗常数)。 答案(1)铬(2)ONOAl(3)N
25、H3分子间易形成氢键(4)sp2平面三角形(5) 164 a3NA10 30 解析前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状 2022 高中化学新教材同步讲义资料 态，则 A 为 H 元素；基态 C 原子中成对电子数是未成对电子数的 3 倍，为 O 元素；基态 B 原子 s 能级的 电子总数比 p 能级的多 1，则 B 为 N 元素；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小， 原子序数大于 C，为 Al 元素；基态 E 原子中成对电子数是未成对电子数的 3 倍，且原子序数大于 D，则 E 为 Cr 元素，通过以上分析知，A、B、C、
26、D、E 分别是 H、N、O、Al、Cr 元素。 (3)氨气分子之间存在氢键导致其易液化； 氨气分子中 N 原子含有一个孤电子对和 3 个共价键， 甲烷分 子 C 原子形成 4 个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气 分子中的键角小于甲烷分子中的键角，即 NH3分子中键角Ga。 SeO2分子中中心原子 Se 价层电子对数21 2(622)3，且含有一个孤电子对，所以呈 V 形。 (4)F 的电负性大于 N，形成的氢键强度：FHNH，因此 HF 的沸点大于 NH3的沸点；NH4F 是由 NH 4和 F 构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F、H 三种元素的电
27、负性：FNH，所以 NH3中共用电 子对偏向 N，而在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子，导致 NF3中 N 原子核对其孤电子对的吸引能 力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与 Cu2 形成配离子。 19(10 分)法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该 电池的负极材料为 Na2Co2TeO6(制备原料为 Na2CO3、 Co3O4和 TeO2)， 电解液为 NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列问题： (1)C、O、Cl 三种元素电负性由大到小的顺序为_。 (2)基态 Na 原子中， 核外电子占据的原子轨道总数为_， Te 属于元素周期
28、表中_区元素， 其基态原子的价电子排布式为_。 (3)CO 2 3的空间结构为_，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道 类型为_，1 mol 碳酸丙烯酯中键的数目为_。 (4)Na 和 O 形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中 O 的配位数为_，该晶胞的密度为 gcm 3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Na 与 O 之间的最短距离为_ cm(用含有、NA 的代数式 表示)。 答案(1)OClC(或 O、 Cl、 C)(2)6p5s25p4(3)平面三角形sp2、 sp313NA(或 136.021023) (4)8 3 4 3 248 NA 解析(4)氧离子半径大于钠离子
29、半径，所以灰色球为 O，晶胞中灰色球数目为 81 86 1 24，黑色 球为 Na，共 8 个，由晶胞对称性可知 O 的配位数为 8；根据晶胞结构可知 Na 与 O 之间的最短距离为体对 角线的1 4，晶胞体积 M NA4 624 NA cm3， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 晶胞边长 3 V 3 624 NA cm，则 Na 与 O 之间的最短距离为 3 4 3 248 NA cm。 20(10 分)第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化 合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题： (1)Fe2 的核外电子排布式为_。 (2
30、)NH3是一种很好的配体，NH3的沸点_(填“”“”或“(3)七(或 7)哑铃形(4)氢键、 配位键(5)对于组成和 结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高(6)配位键6 解析(1)铁是 26 号元素，铁原子核外有 26 个电子，铁原子失去 2 个电子变成亚铁离子，Fe2 在基态时， 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。(2)NH3分子间存在氢键，则 NH3的沸点高于 AsH3。(3)原 子核外有几个电子，其电子就有几种不同运动状态，N 原子含有 7 个电子，有 7 种不同运动状态；基态 N 原子中，能量最高的电子是 2p 能级
31、上的电子，p 轨道是哑铃形的。(4)通过图像知，图中虚线表示的作用 力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键。(5)组成和结构相似的分子晶 体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高。(6)Fe3 为中心离子，N 含有一对孤电子 2022 高中化学新教材同步讲义资料 对，Fe3 含有空轨道，可形成配位键，根据配合物结构，中心离子配位数为 6。 21(10 分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子轨道表示式为_；第二周期的元素中，第一电离能介于 B 和 N 之间的 元素有_种。 (2)雌黄的分子式为 As2S3，其分
32、子结构为，As 原子的杂化类型为_。 (3)1 mol中所含键的物质的量为_ mol。 (4)红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图 1 所示，则每个 Ni 原子周围与之紧邻的 As 原子数为_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐 标。磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为 a pm。如图 2 为沿 y 轴投影的晶 胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设 NA为阿伏加德罗常数的值，1，2，3，4 四点原子分数坐标 分别为(0.25，0.25，0.75)，(0.75，0.25，0.25)，(0.25，0.75，0.25
33、)，(0.75，0.75，0.75)。据此推断 BP 晶体 的密度为_ gcm 3。(用代数式表示) 答案(1)3(2)sp3(3)16(4)6 442 NAa310 30 gcm 3或4421030 NAa3 gcm 3 解析(1)N 的价电子排布式为 2s22p3，即价电子轨道表示式为；同周期从左向右 第一电离能逐渐增大，但AA，AA，因此第一电离能在 B 和 N 之间的元素是 Be、C、O，共有 3 种。 (2)As 原子最外层有 5 个电子，根据 As2S3的分子结构，可以得出 As 有 3 个键和 1 个孤电子对，因 此 As 原子的杂化类型为 sp3。 (3)成键原子之间只能形成 1 个键，1 mol 该有机物中含有键的物质的量为 16 mol。 (4)以顶点为中心，结合晶体图像分析可知，晶体中每个 Ni 原子周围与之紧邻的 As 原子个数为 6；BP 是 一种超硬耐磨涂层，以及四点的坐标，推出 BP 应是共价晶体，则晶胞的质量为 4 NA42 g，晶体体积为(a10 10)3cm3，则晶胞的密度是 442 NAa310 30 gcm 3或4421030 NAa3 gcm 3。
