1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 分子间作用力分子的手性 1.掌握范德华力、氢键的概念。 2.通过范德华力、氢键对物质性质影响的探析，形成“结构决定性质” 的认知模型。 3.能从微观角度理解分子的手性，形成判断手性分子的思维模型。 核心素养发展目标 一、分子间作用力 随堂演练知识落实 课时对点练 二、分子的手性 内 容 索 引 1.范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念：是 间普遍存在的 ，它使得许多物质能以一定的 凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特征：很 ，比化学键的键能小12个数量级。 (3)影响因素：分子的极性越大，范德华力 ；组成和
2、结构相似的物质， 相对分子质量越大，范德华力 。 (4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的 性质，如熔、沸点， 组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点 。 一、分子间作用力 分子相互作用力 弱 越大 物理 越大 越高 特别提醒 1.范德华力的正确理解 范德华力很弱，比化学键的键能小12个数量级，分子间作用力的实质 是电性引力，其主要特征有以下几个方面： (1)广泛存在于分子之间。 (2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力(范德华力)，如固体 和液体物质中。 (3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可 能多地吸引其他分子。 2.键能大小影响分子的热
3、稳定性，范德华力的大小影响物质的熔、沸点。 3.相对分子质量接近时，分子的极性越大，范德华力越大。 4.相对分子质量、极性相似的分子，分子的对称性越强，范德华力越弱， 如正丁烷异丁烷，邻二甲苯间二甲苯对二甲苯。 2.氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：由已经与 很大的原子形成共价键的 (如水分子中 的氢)与另一个 很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 (2)表示方法：氢键通常用 表示，其中A、B为 ， “”表示 ，“”表示形成的 。 (3)氢键的本质和性质 氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一 种比较强的分子间作用力。 氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键
4、的方向性和饱和性不同。 电负性氢原子 电负性 AHBN、O、F 共价键氢键 方向性：AHB三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向 上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。 饱和性：每一个AH只能与一个B原子形成氢键，原因是H原子半径 很小，再有一个原子接近时，会受到A、B原子电子云的排斥。 (4)分类：氢键可分为 氢键和 氢键两类。 存在 氢键， 存在 氢键。前者的沸点 后者。 (5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键 使物质熔、沸点 ，分子内氢键使物质熔、沸点 。 分子间分子内 分子内分子间低于 升高降低 3.溶解性 (1)“相似相溶”
5、规律 非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂，如 蔗糖和氨 溶于水， 溶于四氯化碳；萘和碘 溶于四氯化碳， 溶 于水。 (2)影响物质溶解性的因素 外界因素：主要有 等。 氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越 (填“好”或 “差”)。 分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性 越 ，如乙醇与水 ，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 非极性极性 易难易难 温度、压强 好 大互溶 (1)范德华力的实质也是一种电性作用() (2)任何分子间在任何情况下都会产生范德华力() (3)HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl 的高() (
6、4)CO的沸点大于N2() (5)氢键的键长是指“XHY”中“HY”的长度() (6)H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键() (7)冰融化成水，仅仅破坏氢键() (8)氢键均能使物质的熔、沸点升高() 判断正误判断正误 (9)形成氢键AHB的三个原子总在一条直线上() (10)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘() (11)配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液() (12)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子() 1.(1)试表示HF水溶液中的氢键 深度思考深度思考 提示FHFOHFFHOOHO (2)甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形
7、成分子内氢键。试在下图中 画出氢键。 提示 2.为什么NH3极易溶于水？ 提示NH3与H2O之间形成分子间氢键；NH3和H2O均是极性分子，极性 分子易溶于极性分子形成的溶剂中。 3.甲醛、甲醇和甲酸均易溶于水的主要原因是什么？ 提示它们都能和H2O之间形成分子间氢键。 三者均为极性分子，易溶于极性溶剂。 返回 1.概念 (1)手性异构体：具有完全相同的 和 的一对分子，如同左 手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或 对映异构体)。 (2)手性分子：具有 的分子。 二、分子的手性 组成原子排列 手性异构体 2.手性分子的判断 (1)判断方法：有机物分子中是否存在 。
8、(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。 如 ，R1、R2、R3、R4互不相同，即 是手性碳原子。 手性碳原子 1.下列说法不正确的是 A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同 理解应用理解应用 解析互为手性异构体的分子互为镜像，故A正确； 在手性合成中，与催化剂手性匹配的分子在反应过程中会与手性催化剂 形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导生成一种手性分子，故B正确； 手性异构体分子组成相同，故C正确； 手性异构体旋光性不同，化学性质可能有差异，D错误。 2.手性分子往往具有一定光
9、学活性。乳酸分子是手性分子，如图 。乳酸中的手性碳原子是 A. B. C. D. 解析号碳原子连接CH3、H、COOH、OH四种不 同的基团。 返回 1.(2019泰安期中)下列说法中正确的是 A.分子间作用力越大，分子越稳定 B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D.分子间只存在范德华力 123 随堂演练知识落实 456 解析分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的 化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确、A不正确； 分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大， C不正确； 分子间不只有范德华力，
10、D不正确。 123456 2.(2019保定高二检测)下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是 A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点 逐渐升高 123456 解析B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子的极性键的强弱有 关，而与分子间作用力无关； C项，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质 量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高； D项，烷
11、烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、 丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多，分子 间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点低于正丁烷。 123456 3.下列与氢键有关的说法中错误的是 A.卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛( )的熔、沸点比对羟基苯甲醛( ) 的熔、沸点低 C.氨水中存在分子间氢键 D.形成氢键AHB的三个原子总在一条直线上 123456 解析HF分子间存在氢键FHF，使氟化氢分子间作用力增大，所 以卤化氢中氟化氢的沸点较高，A正确； 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键， 所以邻羟
12、基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B正确； 氨水中氨分子之间、水分子之间以及氨分子与水分子之间都存在氢键， C正确； 氢键具有一定的方向性，但形成氢键的原子不一定在一条直线上，如 ，故D错误。 123456 4.(2019江门高二检测)氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“” 表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为 A. B. C. D. 123456 解析从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间结构上讲，由于 氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以以B方式结合空间阻力最小， 结构最稳定；从事实上讲， 123456 123456 5
13、.(2019连云港高二月考)下列分子中，不含手性碳原子的是 A. B. C. D.CH3CHClCH2CHO 解析在有机物分子中，连接着四个不同的原子或基团的碳原子就是手 性碳原子。A、C、D中均有碳原子连有四个不同的原子或基团，B中不 含有手性碳原子。 6.试用有关知识解释下列现象： (1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙 醚高很多，原因：_ _。 (2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加 压使NH3液化的方法：_ _。 (3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：_ _ _。 返回 乙醇分子之间形成的氢
14、键作用远大于乙醚分子间的 范德华力，故沸点比乙醚高很多 NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范 德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离 水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是 以单个分子形式存在 常温下，液态 123456 123456789 101112131415 课时对点练 对点训练 题组一分子间作用力的理解及应用题组一分子间作用力的理解及应用 1.(2019南昌高二检测)下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来 解释的是 A.沸点：HBrHCl B.沸点：CH3CH2BrC2H5OH C.稳定性：HFHCl D.OH上氢原子的活
15、泼性：HOHC2H5OH 123456789 101112131415 解析HBr与HCl结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的 范德华力比HCl强，所以其沸点比HCl高；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是 由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力的缘故；HF比HCl稳 定是由于HF键能比HCl键能大的缘故；H2O分子中的OH氢原子比 C2H5OH中的OH氢原子更活泼是由于C2H5的影响使OH极性减弱的 缘故。 2.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是 A.原子间的化学键键能逐渐减小B.范德华力逐渐增大 C.原子半径逐渐增大D.氧化性
16、逐渐减弱 123456789 101112131415 解析卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依 次增大，分子的熔、沸点依次升高。 3.关于氢键，下列说法正确的是 A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式 (H2O)计算出来的相对分子质量大 C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高 D.水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致 123456789 101112131415 解析A项，由于冰中的水分子间存在氢键，增大了分子之间的距离， 所以其密度小于液态水，错误； B项，由于水分子之
17、间存在氢键，使水分子通常以几个分子缔合的形式 存在，所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计 算出来的相对分子质量大，正确； C项，分子间氢键使熔、沸点升高，而分子内氢键则会使熔、沸点降低， 错误； D项，水加热到很高的温度都难以分解，这是由于分子内的HO共价键 强的缘故，与分子间的氢键无关，错误。 123456789 101112131415 4.下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是 A.相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水 B.氨易液化，而氮气不容易液化 C.甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 D.邻羟基苯甲醛(
18、)的沸点比对羟基苯甲醛( ) 的沸点低 123456789 101112131415 解析相对分子质量小的醇中羟基所占的质量分数大，所以与水形成的氢键多、 二者互溶，A项不符合题意； 氨气压缩时，可以形成同种分子之间的氢键，所以容易液化，而氮气分子之间 没有氢键，所以难被液化，B项不符合题意； 甲烷分子与水分子之间不是靠氢键结合的，C项符合题意； 邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键( )，所以分子与分子之间氢键的数量 变少，而对羟基苯甲醛分子内由于氢原子与氧原子的距离较远，所以只能形成 分子间氢键( )，从而使分子间作用力增大， 沸点升高，D项不符合题意。 123456789 1011121314
19、15 5.比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是 A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( ) C.对羟基苯甲醇( )与邻羟基苯甲醇( ) D.H2O与H2Te 123456789 101112131415 解析氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分 子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的 熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、 邻羟基苯甲醇等容易形成分子内氢键，沸点较低，而对羟基苯甲酸、对 羟基苯甲醇则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以B选项正确，C选项 错误； 对于A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存
20、在氢键，所以乙 醇的沸点(78.5 )高于氯乙烷的沸点(12.3 )； 同样道理，D选项中，H2O的沸点(100 )高于H2Te的沸点。 123456789 101112131415 6.已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称结构式25 水中溶解度/g熔点/沸点/ 邻硝基苯酚 0.245100 间硝基苯酚 1.496194 对硝基苯酚 1.7114295 123456789 101112131415 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚 B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔
21、、沸点较高 D.三种硝基苯酚都能形成分子内氢键 123456789 101112131415 解析当分子形成分子内氢键时，熔、沸点降低，A正确； 间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，B 正确、D错误； 对硝基苯酚能形成分子间氢键，使其熔、沸点升高，C正确。 题组二物质的溶解性题组二物质的溶解性 7.一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非 极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶” 规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是 A.HCl易溶于水 B.I2易溶于CCl4 C.Cl2可溶于水 D.NH3难溶于苯 12345678
22、9 101112131415 解析HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂， CCl4、苯是非极性溶剂，C项符合题意。 8.已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2相比 A.一样大 B.O3比O2小 C.O3比O2大 D.无法比较 123456789 101112131415 解析因O3分子为V形结构，是极性分子，O2为非极性分子，根据“相 似相溶”规律可知O3在水中的溶解度比O2大，C项正确。 9.(2019厦门外国语中学月考)碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中 的溶解度很大，这是因为 A.CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分
23、子质量相差较大 B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 解析因水分子为极性分子，CCl4、I2分子均为非极性分子，根据“相 似相溶”规律，碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大， 故选D。 123456789 101112131415 题组三手性碳原子及手性异构题组三手性碳原子及手性异构 10.如图中两分子所表示的物质间的关系是 A.互为同分异构体 B.是同一种物质 C.互为手性异构体 D.互为同系物 解析题图中的分子不含手性碳原子，所以两分子不是手性分子；
24、两分 子的分子式相同，结构相同，故两分子表示的物质是同一种物质。 123456789 101112131415 11.当一个碳原子连接四个不同的原子或基团时，该碳原子叫“手性碳原 子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. C. D. 123456789 101112131415 123456789 101112131415 解析A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子， C项中 标*的为化合物中含有的手性碳原子，故仅有C项符合题意。 123456789 101112131415 12.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知 H2O2分子的结构如图所示： H2O2分子不是直
25、线形的，两个H原子犹如在半展 综合强化综合强化 开的书的两面纸上，书面角为9352，而两个OH键与OO键的夹 角均为9652。试回答： (1)H2O2分子的电子式为_，结构式为_。 HOOH 123456789 101112131415 (2)H2O2分子中存在_键和_键，为 _分子(填“极性”或“非极性”)。 解析H2O2分子的空间结构不对称，为极性分子，含有OO非极性键和 OH极性键。 极性非极性 极性 123456789 101112131415 (3)H2O2难溶于CS2，其原因是_ _ _。 解析根据“相似相溶”规律可知，H2O2为极性分子，难溶于非极性溶 剂CS2。 H2O2为极性
26、分子， CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可 知H2O2难溶于CS2 123456789 101112131415 (4)H2O2分子中氧元素的化合价为_，原因是 _ _。 解析共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。 OO为非极性键，OH为极性键，共用电子 对偏向于氧，故氧元素显1价 1 13.(2019兰州高二检测)根据下列表1和表2数据，回答问题： 123456789 101112131415 表1A、A、A族氢化物的沸点 化合物沸点/化合物沸点/化合物沸点/ NH333.3H2O100HF19.5 PH387.4H2S60.7HCl84 AsH362H2Se42HBr67.
27、0 SbH3aH2Te1.8HI35.4 123456789 101112131415 表2常见物质的沸点 结构简式分子式相对分子质量沸点/ HOHH2O18100 CH3OH(甲醇)CH4O3264 CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678 CH3COOH(乙酸)C2H4O260118 CH3COCH3(丙酮)C3H6O5856 CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H8O6097 CH3CH2OCH3(甲乙醚)C3H8O6011 (1)表1中a的范围是_。 (2)根据表1数据，同主族元素简单氢化物沸点高低的规律是_ _ _。 化合物沸点/化合物沸点/化合物沸点/ NH333.3H2O100H
28、F19.5 PH387.4H2S60.7HCl84 AsH362H2Se42HBr67.0 SbH3aH2Te1.8HI35.4 62a33.3 同主族元素 简单氢化物沸点随相对分子质量增大而升高，如果含氢键，该氢化物沸 点最高 123456789 101112131415 123456789 101112131415 结构简式分子式 相对分 子质量 沸点 / HOHH2O18100 CH3OH(甲醇)CH4O3264 CH3CH2OH(乙醇)C2H6O4678 CH3COOH(乙酸)C2H4O260118 CH3COCH3(丙酮)C3H6O5856 CH3CH2CH2OH(丙醇)C3H8O6
29、097 CH3CH2OCH3(甲乙醚)C3H8O6011 (3)根据表2沸点数据找 规律，由得出： _ _ _；由 得出： _ _ _ _。 组成和结构相似的分 子，相对分子质量越 大，沸点越高 分子间存在 氢键，会使其沸点升 高，分子极性越大， 氢键越强，沸点越高 123456789 101112131415 14.现有五种短周期非金属元素，其中A、B、C的价电子排布式可分别表 示为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且是同周 期元素中电负性最大的元素。试回答下列问题。 (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子 BC2BA4A2C
30、2BE4中，属于极性分子的是_(填序号)。 123456789 101112131415 解析由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个 电子可得：a1，bc2。即A为H，B为C(碳)，C为O。由D与B同主 族，且为非金属元素得D为Si；由E位于C的下一周期且E为同周期中电负 性最大的元素可知E为Cl。 、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子， 其他均为非极性分子。 123456789 101112131415 (2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是 _。 H2O分子间形成氢键 解析C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢
31、键使其沸点比下一周期同 族元素的氢化物的高。 (3)B、C两种元素都能和A元素形成两种常见的溶剂，其分子式分别为 _、_。DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”) 在后者中的溶解度。 C6H6 解析B、A两种元素形成的常见溶剂为苯，C、A两种元素形成的常见 溶剂为水。SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。 H2O 大于 123456789 101112131415 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化 学式)。 SiCl4CCl4CH4 解析BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对 分子质量越大，分子间作用力越大，故它们
32、的沸点从高到低的顺序为 SiCl4CCl4CH4。 15.(1)已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第 一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温 度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是 _。 123456789 101112131415 解析当 形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱， 故其电离能力比苯酚的弱。 中形成分子内氢键，使其更难电离出H (2)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢、碳、 氧元素的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢 键的物质名称：_。 123456789 101112
33、131415 解析固态CO2中存在范德华力；根据氢键的形成条件，由H、C、O构 成的能形成分子间氢键的分子，可联想到HCOOH、CH3COOH等。 范德华力 乙酸(合理答案均可) (3)下图中曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 _。 解析同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，a正确。 F元素无正价，b错误。 由于氟化氢中存在分子间氢键，所以其沸点高于氯化氢，c错误。 随着相对分子质量的增大，范德华力增大，卤素单质的熔点升高，d错误。 a 123456789 101112131415 (4)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_ _。 123456789 101112131415 水分子与乙醇 解析水与乙醇可形成分子间氢键，使得水与乙醇容易互溶；而硫化氢 与乙醇不能形成分子间氢键，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水。 分子之间形成氢键 (5)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_ _。 NH3分子间存在 解析NH3分子间可形成氢键，增强了分子间作用力，使其沸点高于CH4 的沸点。 氢键 返回
