1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 微粒间作用力的判断及对物质 性质的影响 1.共价键的判断及分类 (1)共价键的分类 (2)共价键类型的判断 根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元 素的原子之间形成的是极性键。 根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 根据共价键规律判断键、键及其个数；原子间形成单键，则为键； 形成双键，则含有一个键和一个键；形成三键，则含有一个键和两 个键。 2.范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力氢键共价键 概念 物质分子之间 普遍存在的一 种相互作用力 由已经与电负性很大的原子 形成共价键的
2、氢原子与另一 个电负性很大的原子之间的 作用力 原子间通过 共用电子对 所形成的相 互作用 作用微粒 分子或原子(稀 有气体) 氢原子、电负性很大的原子原子 强度比较共价键氢键范德华力 影响 强度 的因 素 随着分子极性的增大而增大； 组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，范德华 力越大 对于AHB， A、B的电负性越大， B原子的半径越小， 作用力越大 成键原子半 径越小，键 长越短，键 能越大，共 价键越稳定 对物 质性 质的 影响 影响物质的熔点、沸点、溶 解度等物理性质； 组成和结构相似的物质，随 相对分子质量的增大， 物质的 熔、 沸点升高， 如熔、 沸点： F2 Cl2Br2I
3、2，CF4CCl4H2S， HF HCl，NH3PH3 影响分子 的热稳定性； 共价键的 键能越大， 分子的热稳 定性越强 1.(2019洛阳高二期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说 法正确的是 A.32gS8分子中含有0.125mol键 B.SF6是由非极性键构成的分子 C.1molC2H2分子中有3mol键和2mol键 D.C2H2分子中不含非极性键 123456789 1011 跟踪训练 1213 123456789 1011 解析1molS8分子中含有8mol键，因此32gS8分子中所含键为 81mol，A项错误； 根据SF6的结构模型可知，SF6是由SF极性键构
4、成的，B项错误； C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。 1213 2.下列各组化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同 的是 A.CO2和SO2B.CH4和PH3 C.BF3和NH3D.HCl和HI 123456789 1011 解析选项中各分子中共价键都是不同元素之间形成的，均为极性键； 其中CO2为直线形分子、CH4为正四面体形分子、BF3为平面三角形分子， 均为中心对称分子，故为非极性分子；而HCl和HI是由不同元素形成的 双原子分子，属于极性分子，而SO2为V形分子，PH3和NH3为三角锥形 分子，不是中心对称分子，是极性分子，综上分析，答案为D。 121
5、3 3.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥 发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错 误的是 A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键又含有非极性键 C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2 D.与水反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl 123456789 1011 1213 解析根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误； 由于S2Cl2与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点： S2Br2S2Cl2，选项C正确； 123456789 1011 由于S
6、2Cl2少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可 减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的 化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S 4HCl，选项D正确。 1213 4.下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是 123456789 1011 选项组组 A相对分子质量：HClHF沸点：HCl高于HF B键能：HOHS沸点：H2O高于H2S C分子间作用力：H2OH2S稳定性：H2O强于H2S D相对分子质量：HIHCl沸点：HI高于HCl 1213 解析由于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分 子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点：HC
7、l低于HF，A项 中命题不正确； 由于原子半径：OS，键长：HOHS，但 沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O高于 H2S，B项中命题不能解释命题； 由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子 间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HOHS， 所以热稳定性：H2O强于H2S，分子的热稳定性与分子间作用力无关，所 以C项中命题不能解释命题； 123456789 10111213 由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于 HCl，D项中命题能解释命题。 123456789 10111213 5.下
8、列说法不正确的是 A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强 B.苹果酸()含有1个手性碳原子 C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键 D.以极性键结合的分子不一定是极性分子 123456789 1011 1213 123456789 1011 解析结合HOCl、(OH)2CO、(OH)NO2、(OH)ClO3，非羟基氧原子数 依次增加，酸性依次增强，A项正确； 苹果酸分子中2号碳原子为手性碳原子，B项正确； HCl与H2O不能形成氢键，C项错误； CH4为非极性分子，D项正确。 1213 6.(2020威海高二月考)下列关于键和键的说法不
9、正确的是 A.键能单独形成，键不能单独形成 B.键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C.双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键 D.CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的键都是CC，所以键能都相同 解析单键中只有一个键、双键中有一个键、一个键，三键中有一 个键，两个键，键不能单独形成，A、C项正确； 键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，键不能绕键轴旋转， B项正确； 三种分子中还含有CH键，D项错误。 123456789 1011 1213 7.下列反应能说明键比键牢固的是 123456789 1011 解析碳碳双键由1个键和1个键组成，CH2=CH2发生加成反应时键
10、 断裂，说明键比键牢固。 1213 8.下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是 A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O 123456789 1011 解析A项，三种物质中都含极性共价键和非极性共价键； B项，HCl中只含极性共价键，NaCl、MgCl2中只含离子键； C项，H2O、CO2中只含极性共价键，Na2O2中含离子键和非极性共价键； D项，NaOH、NaClO中含离子键和极性共价键，Na2O中只含离子键。 1213 9.(2019淮南月考)下列物质的性质或数据与氢键无关的是 A.氨极易
11、溶于水 B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159，对羟基苯甲酸 ()的熔点为213 C.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 123456789 1011 1213 123456789 1011 解析NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解 度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键， 分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基 苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键， 从而增大了乙醇在水中的溶解度，能与水以任意比混溶，而乙醚分子结 构中无羟基，不能与水分子形成
12、氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多； HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是HF的键能比 HCl的大，与氢键无关。 1213 10.下列说法正确的是 A.冰融化时，分子中HO键发生断裂 B.随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用 力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高 C.由于HO比HS牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高 D.由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 123456789 1011 1213 123456789 1011 解析冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不 破坏化学键，A项错误； 结构相似的分子中，
13、物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随 着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大，所 以它们的熔、沸点也逐渐升高，B项正确； 物质的熔、沸点与化学键无关，水的熔、沸点比H2S的高是因为水分子 间存在氢键，C项错误； 物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D项错误。 1213 11.如图所示为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，不正确的是 A.A与B形成的阴离子可能有 B.E的气态氢化物的沸点比C的气态氢化物的沸点高 C.D在过量的B2中燃烧的主要产物为DB2 D.A与E形成的化合物分子AE4是非极性分子 123456789
14、1011 解析由所给部分元素周期表可知A、B、C、D、E五种元素分别是C、 O、F、S、Cl。由于HF分子间存在氢键，故HCl的沸点比HF的沸点低， 故选B项。 1213 12.有下列十种物质：CH4CH3CH2OHN2HClCO2 CH3CH3C2H4C2H2H2O2HCHO 请按要求回答下列问题(填序号)： (1)只有键的有_，既有键又有键的有_。 (2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性 键的化合物有_。 (3)含有双键的有_，含有三键的有_。 123456789 1011 1213 解析十种物质的结构式分别为、NN、 HCl、O=C=O、HCCH、 HOOH、。 根据
15、以下两点判断化学键类型：单键只有键，双键中有1个键和1个 键，三键中有1个键和2个键；同种元素原子之间形成的共价键是非 极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。 123456789 10111213 13.(2019南京高二月考)回答下列问题： (1)1molCO2中含有的键数目为_。 2NA 解析CO2分子内含有两个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键， 则1molCO2中含有键的数目为2NA。 (2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。 HCN分子内键与键数目之比为_。 12 解析N2的结构式为NN，推知：CO结构式为CO，含有1个键、2 个键；CN结构式为
16、CN，HCN分子结构式为HCN，HCN分 子中键与键均为2个。 11 123456789 10111213 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的 另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是 N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7kJmol1 若该反应中有4molNH断裂，则形成的键有_mol。 3 解析反应中有4molNH断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5mol N2，则形成的键有3mol。 123456789 10111213 (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键
17、的 个数比为_。 51 解析设分子式为CmHn，则6mn16，解之得m2，n4，即C2H4， 结构式为。单键为键，双键有1个键和1个键，所以C2H4 中共含有5个键和1个键。 123456789 10111213 (5)1mol乙醛分子中含有键的数目为_，1个CO(NH2)2 分子中含有键的个数为_。 6NA(或3.6121024) 解析乙醛和CO(NH2)2的结构简式分别为、， 故1mol乙醛中含有6NA个键，1个CO(NH2)2分子中含有7个键。 123456789 10111213 7 (6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 _。 HF、H2O、NH3、CH4 解析两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大 (或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素 与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。 123456789 10111213
