1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 章末检测试卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 17 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选 项符合题意) 1.下列叙述中正确的是 A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B.晶体具有的物理性质是各向异性 C.晶体、非晶体均具有固定的熔点 D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 123456789 101112131415 161819 20 21 解析晶体与非晶体的根本区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否 呈现周期性的有序排列，A不正确； 晶体具有的物
2、理性质是各向异性，B正确； 非晶体没有固定的熔点，C不正确； 晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的 多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。由玻璃 制成规则的玻璃球是非晶体，不能体现晶体的自范性，D不正确。 123456789 101112131415 16171819 20 21 2.下列关于金属物理性质原因的描述不正确的是 A.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用 下作定向移动 B.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与 金属离子碰撞频率增大，传递了能量 C.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的
3、原子层在滑动过程 中金属键未破坏 D.金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，因此金属 可以导电，A正确； 金属内部的自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大， 传递了能量，故金属有良好的导热性，因此B正确； 当金属晶体受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不断裂， 所以表现出良好的延展性，故C正确； 金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后， 发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光 的形式
4、释放出来的缘故，所以金属一般具有银白色光泽与金属键有关系， 故D错误。 123456789 101112131415 16171819 20 21 3.下列过程中化学键被破坏的是 碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水NaCl熔化 A.全部 B. C. D. 解析碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，错误； 溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力，错误； 酒精溶于水破坏的是分子间作用力，错误； HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H和Cl，正确； MgCl2溶解于水断裂的是离子键，正确。 123456789 101112131415 16171819
5、 20 21 4.下列能与NaOH溶液反应的且属于共价晶体的化合物是 A.金刚石 B.石墨 C.石英(SiO2) D.CO2 解析金刚石属于共价晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化 合物，A不符合题意； 石墨属于混合型晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物， B不符合题意； 石英(SiO2)属于共价晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，C符合题意； CO2能与氢氧化钠溶液反应，但CO2是属于分子晶体的化合物，D不符合 题意。 123456789 101112131415 16171819 20 21 5.下列性质适合于离子晶体的是 A.熔点1 037 ，易溶于水，水溶液能导电 B
6、.熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.5 D.熔点97.81 ，质软、导电，密度0.97 gcm3 123456789 101112131415 16171819 20 21 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析A项，熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电，说明该晶体具有 离子晶体的特点； B项，熔点为10.31 ，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是 由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，是由于溶于水后， 在水分子的作用下电离出自由移动的离子； C项，能溶于CS2、熔点112
7、.8 ，沸点444.5 ，符合分子晶体的特点； D项，金属钠熔点为97.81 ，质软、导电、密度0.97 gcm3，符合金属 晶体的特点。 123456789 101112131415 6.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中 合理、可靠的是 A.观察常温下的状态：SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和 SnCl4都是离子化合物 B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 、2.8 、33 。结论： SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4分别溶解于水
8、中，再分别滴入HNO3酸化的AgNO3溶 液，均产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论： SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 16171819 20 21 7.下列各项所述的数字不是6的是 A.在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数 B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D.在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数 123456789 101112131415 16171819 20 21 解
9、析二氧化硅是共价晶体，其中的硅原子数目与氧原子数目之比为 12，空间结构中每个单元环由6个硅原子和6个氧原子组成。 8.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有 C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是 A.分子中Si60被包裹在C60里面B.形成的晶体属于分子晶体 C.其摩尔质量为2 400 D.熔点高、硬度大 解析硅的原子半径比碳大，所以化合物C60Si60，外层球壳为Si60，故A 不正确； 根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故B正确； 该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的摩尔质量为 2 400 gmol1，故C不正
10、确； 该物质是分子晶体，熔点低，硬度小，D不正确。 123456789 101112131415 16171819 20 21 9.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中， 有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是 A.石墨的结构 B.白磷的结构 C.CCl4的结构 D.立方烷(C8H8)的结构 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析A项，表示的是石墨的层状结构。在层内，每个C原子与相邻的三 个C原子形成共价键，这些共价键形成一个个平面正六边形，这些六边 形结构向空间扩展，就形成了石墨的层状结构，在层间，是以分子间作 用力结
11、合。不符合题意； B项，在白磷(P4)中，每个P原子与相邻的三个P原子形成三个共价键，键 角为60。所以白磷分子的结构是正四面体结构，不符合题意； 123456789 101112131415 16171819 20 21 C项，CCl4是由分子构成的物质。在每个CCl4分子中C原子与4个Cl原子 形成4个共价键，键角为10928。所以CCl4分子是正四面体结构。但 是四个Cl原子间没有作用力，不会形成化学键，虚线不表示化学键，符 合题意； D项，在立方烷(C8H8)中每个C原子与相邻的三个C原子形成三个共价键， 键角为90，因此每条线都表示化学键，不符合题意。 123456789 10111
12、2131415 16171819 20 21 10.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs与Cl的 个数之比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中 含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为 A.861 B.431 C.161 D.113 123456789 101112131415 16171819 20 21 11.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子 晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物 的化学式正确的是 A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12 123456789 101112131415 16
13、171819 20 21 123456789 101112131415 12.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超 导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合 物的化学式可能是 A.YBa2Cu3O8 B.YBa2Cu2O5 C.YBa2Cu3O5 D.YBaCu4O4 16171819 20 21 13.在CuCl2溶液中存在如下平衡： CuCl424H2OCu(H2O)424Cl 黄色 蓝色 下列说法中不正确的是 A.将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C.CuCl42和Cu(H2O)42都是配离子 D.当CuCl42和Cu(H2O)
14、42达一定比例时，溶液呈现绿色 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析将CuCl2固体溶于少量水中，则根据平衡移动方程式可知，主要是 以CuCl42形式存在，A不正确； 稀释有利于平衡向正反应方向移动，B正确； C正确，其中氯离子和水都是配体。 123456789 101112131415 16171819 20 21 123456789 101112131415 14.配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法不正确的是 A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B.配离子为Fe(CN)5(NO)2，中心离子为Fe3，配位数
15、为6，配位原子 有C和N C.1 mol配合物中键数目为12NA D.该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴、阳 离子 16171819 20 21 解析配合物中存在配位键，内界和外界之间存在离子键，内界CN、 NO存在极性键，但不存在非极性键，故A错误； 配离子为Fe(CN)5(NO)2，中心离子为Fe3，配体为CN和NO，配位 原子为C和N，配位数为6，故B正确； 配位键也属于键，配体CN中含有1个键，NO中含有1个键，所以 1 mol配合物中键数目为615112 mol，即12NA，故C正确； 配合物为离子化合物，易电离，完全电离成Na和Fe(CN)5(NO)2
16、， 1 mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子，故D正确。 123456789 101112131415 16171819 20 21 15.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 A.以Mg2为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B.Fe2的卟啉配合物是输送O2的血红素 C.Ag(NH3)2是化学镀银的有效成分 D.向硝酸银溶液中加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Ag 123456789 101112131415 1617 1819 20 21 解析向AgNO3溶液中加入氨水，Ag与氨水反应先产生沉淀，后沉淀 不断溶解得到配合物。 16.已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程
17、式为Na3AlF6=3Na 。 现有冰晶石的结构单元如图所示， 位于大立方体顶点和面心， 位于大 立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中 、 中的一种。 下列说法正确的是 A.冰晶石是共价晶体 B.大立方体的体心处代表Al3 C.与Na距离相等且最近的Na有6个 123456789 101112131415 16171819 20 21 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶体，A项错误； 与Na距离相等且最近的Na有8个，C项错误； 二、非选择题(本题共5个小题，共52分) 17.(10分)磁性
18、材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨 气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。 (1)基态Ni原子的价电子排布式是_。 3d84s2 123456789 101112131415 16171819 20 21 (2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方 式为_。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由 大到小的顺序为_。1 mol丁二酮肟分子中含 有键的数目为_。 sp2和sp3 NOC 15NA 123456789 101112131415 1617 解析该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、 连接甲基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电 子
19、对互斥理论判断C原子杂化类型，前者为sp3、后者 为sp2；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增 大而呈增大趋势，但第A族、第A族第一电离能 1819 20 21 大于其相邻元素，所以第一电离能NOC；共价单键为一个键、共 价双键中含有一个键和一个键，1个丁二酮肟分子中含有15个键，则 1 mol该物质中含有15 mol 键。 (3)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后，含1 mol La的合金含有Ni的数目 为_。 5NA或3.011024 123456789 101112131415 16171819 20 21 18.(10分)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮
20、化硼是通常存在的稳定 相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超 硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。 (1)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填字母)。 A.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C.两种晶体中BN均为共价键 D.两种晶体均为分子晶体 123456789 101112131415 161819 20 2117 BC 解析A项，立方相氮化硼只含有键， 由于形成的是立体网状结构，所以硬度 大，错误； B项，六方相氮化硼层间以分子间作用力 结合，作用力小，所以质地软，正确； 123456789 10111213
21、1415 161819 20 2117 C项，两种晶体中BN均为共价键，正确； D项，两种晶体前者是混合型晶体，后者是共价晶体，错误。 (2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子 与相邻氮原子构成的空间结构为_ _，其结构与石墨相似却不导电， 原因是_ _。 123456789 101112131415 161819 20 2117 平面 解析六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构 为平面三角形；其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构之间没有 自由移动的电子。 三角形 层状结构之间没有自由移动的 电子 (3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化 轨道类型为_。该晶体的天然矿物 在青藏高
22、原地下约300 km古地壳中被发 现。根据这一矿物形成事实，推断实验 室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需 要的条件应是_。 123456789 101112131415 161819 20 2117 sp3 解析立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3；根据这一矿物 形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应 是高温、高压的条件。 高温、高压 (4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳 米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有 _ mol配位键。 123456789 101112131415 161819 20 2117 2 解析NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮
23、化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有N与H原子间和B与F原子间形成的2 mol配位键。 19.(10分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红 棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等； R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题： (1)Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大 的主族元素是_。 (2) 离子的空间结构是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的 原子是_。 1s22s22p4 Cl 123456789 101112131415 161819 20 2117 V形 O 解析X、Y、Z、R为前四周期元素，
24、且原子序数依次增大。XY2是红棕 色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成 XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的 原子序数是28212，即为镁元素；R2离子的3d轨道中有9个电子， 因此R的原子序数是189229，即为铜元素。 根据价层电子对互斥理论可知， 中心原子氮原子含有的孤电子对数 1，即氮原子的价层电子对数是3，由于含有一个孤电子对， 因此其离子的空间结构是V形；铜离子含有空轨道，而水分子中的氧原 子含有孤电子对，因此在Cu2的水合离子中，提供孤电子对的原子是O 原子。 123456789 101112131415 161819
25、20 2117 (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的 个数之比是_。 21 123456789 101112131415 161819 20 2117 (4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深 蓝色，该反应的离子方程式是_ _。 123456789 101112131415 161819 20 2117 2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)42 4OH6H2O 20.(11分)铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。 (1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuClCOH 2O= Cu(CO)ClH2O 电负性：C_O(填“”
26、“”或“”)。 123456789 101112131415 161819 20 2117 解析同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的电负性就越大， 所以电负性：CO; CO常温下为气体，固态时属于_晶体。 解析CO常温下为气体，固态时属于分子晶体。 分子 (2)Cu与NH3形成的配合物可表示成Cu(NH3)n，该配合物中，Cu的 4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。 Cu(NH3)n中Cu与n个氮原子的空间结构呈_形，n_。 直线 123456789 101112131415 161819 20 2117 解析Cu与NH3形成的配合物可表示成Cu(NH3)n，该配合物
27、中，Cu 的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的电子对。所以在Cu(NH3)n 中Cu与n个氮原子的空间结构呈直线形。 2 (3)CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)22 (En是乙二胺的简写)： 请回答下列问题： 配离子Cu(En)22的中心原子基态L层电子排布式为_。 123456789 101112131415 161819 20 2117 解析在配离子Cu(En)22的中心原子Cu基态L层电子排布式2s22p6； 2s22p6 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺和三甲胺 N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因
28、是： _ _。 解析乙二胺分子(H2NCH2CH2NH2)中氮原子轨道的杂化类型为 sp3杂化；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点 高的多，是因为在乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成 氢键； sp3杂化 乙二胺 分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 123456789 101112131415 161819 20 2117 配合物Cu(En)2Cl2中不存在的作用力类型有_(填字母)。 A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.氢键 F.金属键 解析配合物Cu(En)2Cl2中存在的作用力类型有离子键、极性共价键、 非极性共价键、配位键
29、；不存在的作用力有氢键和金属键，故选EF。 EF 123456789 101112131415 161819 20 2117 21.(11分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多， 测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： .将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器 A中。 .用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线， 计算出NaCl固体的体积为V cm3。 (1)步骤中A仪器最好用_(仪器名称)。 容量瓶 123456789 101112131415 161819 20 2117 (3)能否用胶头滴管代
30、替步骤中的滴定管_，理由是_ _。 123456789 101112131415 161819 20 2117 不能实验中需要准 确量取苯的体积 解析实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管。 (2)步骤中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好：_，理由是 _。 酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 解析由于苯对橡胶有溶胀、老化作用，所以滴定管用酸式滴定管。 (4)已知NaCl晶体的晶胞结构如图所示，用X射 线测得NaCl晶胞中靠得最近的Na与Cl间的平 均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加 德罗常数NA的表达式为NA_ mol1。 123456789 101112131415 161819 20 2117
