1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(四) 一、晶体类型与结构 1.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 A.1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B.氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻6个Cl C.氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl 1234567 解析氯化钠为离子晶体，不存在单个的分子，故A错误； 在氯化钠的晶胞中，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则 每个Na周围距离相等的Cl共有6个，故B正确； 氯化铯晶体的晶胞中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs周围紧 邻8个C
2、l，故C正确； 在NaCl晶胞中，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，钠离子 1234567 2.下列关于CaF2的表述正确的是 A.Ca2与F间仅存在静电吸引作用 B.F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点低于CaCl2 C.阴、阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同 D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 1234567 1234567 解析Ca2与F之间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，A错误； 离子所带电荷数相同，F的离子半径小于Cl，所以CaF2的熔点高，B错误； 晶体构型还与离子的半径大小有关，所以阴、阳离子比为21的物质， 不一定与CaF2
3、晶体构型相同，C错误； CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下能发生电离，因此CaF2在 熔融状态下能导电，D正确。 3.经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和 正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是 A.PCl5固体是分子晶体 B.PCl5晶体具有良好的导电性 C.PCl5晶体由PCl4和PCl6构成，其离子数目之比为11 D.PCl5晶体由PCl32和PCl72构成，其离子数目之比为11 1234567 解析根据题意知，PCl5固体由两种离子构成，PCl5固体属于离子晶体， A项错误； PCl5晶体属于离子晶体，离子晶体中阴、阳离子不能
4、自由移动，故PCl5 晶体没有良好的导电性，B项错误； 两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体 的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体型的为PCl4，正八面体型 的为PCl6，且两种离子数目之比为11，C项正确，D项错误。 1234567 二、晶体类型与性质 4.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是 A.熔点113 ，能溶于CS2B.熔点44 ，液态不导电 C.熔点1 124 ，易溶于水D.熔点180 ，固态能导电 1234567 解析熔点113 ，能溶于CS2，这是分子晶体的性质，故A错误； 熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B错误； 熔点较高，多数
5、离子晶体溶于水，此性质为离子晶体的性质，故C正确； 离子晶体在固态时不导电，故D错误。 5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔 点高低顺序是 A. B. C. D. 1234567 物质NaFNaIMgO 离子电荷数113 (r阳r阴)1010m2.313.182.10 1234567 解析NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们的熔点高低由离子键的强弱 决定，而离子键的强弱与离子半径、离子所带电荷数有关，NaF、NaI、 MgO中，MgO的离子半径最小，离子所带电荷数最多，故其离子键最强， 熔点最高。NaF中的F的半径小于NaI中的I的半径，NaF的离子键强
6、于 NaI的离子键，因此NaF的熔点高于NaI的熔点。三种化合物的熔点高低 顺序是。 物质NaFNaIMgO 离子电荷数113 (r阳r阴)1010m2.313.182.10 6.(1)在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，(NH4)2SO4， 乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_(填序号，下同)，含有 金属离子的物质是_，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子 晶体的是_，属于共价晶体的是_，五种物质的熔点由 高到低的顺序是_。 1234567 1234567 解析CO2、CS2中只含有极性键，分子都是直线形分子，正负电荷 中心重合，属于非极性分子； NaCl由钠离子和氯离子构成；
7、Na由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子； 乙醇中羟基氢与羟基上的氧原子能形成氢键； NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物； (NH4)2SO4由铵根离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物；离子化合 物在固态时均为离子晶体； 1234567 Si、金刚石都是由原子构成的共价晶体；晶体的熔点：共价晶体离 子晶体金属晶体分子晶体，Si是共价晶体，熔点最高，CO2和CS2都是 分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100 ，所以熔 点由高到低的顺序为： 。 (2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A.固态时能导电，能溶于盐酸 B.能溶于CS2，不溶于水 C.固态时不导电，液态
8、时能导电，可溶于水 D.固态、液态时均不导电，熔点为3 500 试推断它们的晶体类型：A._；B._；C._； D._。 1234567 金属晶体分子晶体离子晶体 共价晶体 1234567 解析A固态时能导电，能溶于盐酸，应为活泼金属，属于金属晶体； B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体； C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体； D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ，属于共价晶体。 (3)下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写 相应物质的名称：A._；B._；C._； D._。 1234567 氯化铯氯化钠二氧化硅 金刚石(或晶体硅) 1234567
9、 解析由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个Cs同时吸引8个Cl， 每个Cl同时吸引8个Cs，氯离子与铯离子数目之比为11，故A为氯化 铯；在氯化钠晶体中，每个Na同时吸引着6个Cl，每个Cl同时吸引着 6个Na，氯离子与钠离子的数目之比为11，故B为氯化钠晶体；在二 氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子结 合，硅原子与氧原子的个数之比为12，故C为SiO2；在金刚石晶体中， 每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金 刚石(晶体硅的结构和金刚石相似)。 三、晶体结构的综合分析 7.按要求回答下列问题。 (1)黑磷是磷的一种同素异形体，与
10、石墨烯类似， 其晶体结构片段如图所示：其中最小的环为_ 元环，每个环平均含有_个P原子。 1234567 六 2 解析观察黑磷晶体结构片段可知，最小的环为六元环，每个环有6个P 原子，但每个P原子被3个环共用，则每个环平均含有6 2个P原子。 (2)磷烯是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)， 层与层之间以_结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨 烯的原因是_ _ _。 1234567 范德华力 石墨烯同层碳原子中，1个碳原子和周围3个碳原子结合后， 还剩1个价电子，单层磷烯同层磷原子中，1个磷原子和周围3个磷原子 结合后，还剩2个价电子 (3)阳离子(CH3)3NH和阴离
11、子A按个数比 41组成化合物，阴离子A的结构如图所示， 则S原子的杂化轨道类型是_，阴 离子A的化学式为_。 1234567 sp3杂化 Ge4S104 解析S原子的最外层电子数为6，由图可知S原子形成2个共价键，则阴 离子A中S原子含有2对成键电子对和2对孤电子对，即其价层电子对数为 4，属于sp3杂化；阴离子A中含有4个Ge和10个S，其中4个S只形成一个 共价键，则还要得到一个电子才能形成8电子稳定结构，则A离子带有4 个负电荷，即离子的化学式为Ge4S104。 (4)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨 烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化
12、石墨烯 (图乙)。 1234567 解析石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以键和相邻3个碳 原子连接。 图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。3 图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填 “”“”或“”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 解析图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3杂化；图甲中 的键角为120，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接 近10928。 sp3杂化 1234567 (5)如图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X 射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置 被Ti4所占据，体心位置被Ba2所占据，棱心 位置被O2所占据。 写出
13、该晶体的化学式：_。 BaTiO3 1234567 若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶 点，则O2处于立方体的_位置。面心 1234567 解析根据晶胞结构可知，每个Ti4周围有6个O2，若Ti4位于晶胞的 体心，Ba2位于晶胞的顶点，则O2处于立方体面心上。 Ti4的氧配位数和Ba2的氧配位数分别为 _。6、12 1234567 解析根据晶胞的结构可知，每个Ti4周围有6个O2，所以Ti4的氧配 位数为6；立方晶胞12条棱上的12个O原子均与体心Ba2等距，所以Ba2 的氧配位数为12。 (6)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固 体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参 数a
14、588 pm。 S2的配位数为_。 8 1234567 解析以最右面中心S2分析，连接左边有4个锂离子，右边的晶胞中也 应该有4个锂离子，因此配位数为8。 设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密 度为_(列出计算式)gcm3。 1234567 (7)A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介 于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图1所示。B的价电子排 布为(n1)sn(n1)pn2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不 成对电子。B与C所形成化合物晶 解析A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离 能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图1所示，可知A为 硅形成的晶体，属于共价晶体。 体的晶胞如图2所示。 A单质晶体属于_晶体(填 晶体类型)。 共价 1234567 B 与 C 所形成化合物晶体的化学式为_。 解析B的价电子排布为(n1)sn(n1)pn2，有三个电子层，最外层有6 个电子，B为S原子，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成 对电子，为Zn原子，B与C所形成化合物晶体的化学式为ZnS。 ZnS 1234567
