1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第二节第二节氯及其化合物氯及其化合物 第第 1 课时课时氯气的性质氯气的性质 核心素养发展目标1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强 氧化性。2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探 究”化学核心素养的发展。 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 1氯元素的原子结构及存在 2氯气的物理性质 颜 色 状 态 气味 毒 性 溶解性 黄 绿色 气 体 刺激性 气味 有 毒 1 体积的水溶解约 2 体积的氯 气 (1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极
2、少量氯气飘进鼻孔 () (2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移() (3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满() (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入 20 mL 水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪() (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集() 答案(1)(2)(3)(4)(5) 二、氯气与金属、非金属单质的反应 1与金属单质的反应 化学方程式反应现象 与钠 反应 2Na Cl2= 2NaCl 产生大量白色 烟 2022 高中化学新教材同步讲义资料 与铁 反应 2Fe 3Cl2= 2FeCl3 产生大量棕褐 色烟 与铜 反应
3、 CuCl2= CuCl2 产生大量棕黄 色烟 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 2与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 (3)化学方程式：H2Cl2= 点燃 2HCl。 提醒(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。如 2P3Cl2= 点燃 2PCl3等。 (2)若将 H2与 Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与() (2)铁丝在少量的 Cl2中燃烧可生成 FeCl2(
4、) (3)纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰() (4)Cu 在 Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液() 答案(1)(2)(3)(4) 三、氯气与水的反应 1 常温下， 氯气的水溶液称为氯水， 溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是 Cl2H2O=HCl HClO。 2漂白原理的探究实验 实验操 作 实验现象实验结论 有色布条不 褪色 干燥的 Cl2无漂白作用 有色布条褪 色 在有 H2O 存在的条件下，Cl2有漂白作 用 2022 高中化学新教材同步讲义资料 有色鲜花褪 色 在有 H2O 存在的条件下，Cl2有漂白作 用 氯气溶
5、于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了 HClO。 3次氯酸的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离 子方程式：Cl2H2O=H ClHClO。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO= 光照 2HClO2。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 (4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用 水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 (1)氯水和液氯成分一样，
6、都是混合物() (2)Cl2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，故氯水中无 Cl2分子() (3)湿润的有色布条遇 Cl2褪色，说明 Cl2具有漂白性() (4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色() 答案(1)(2)(3)(4) 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会
7、儿，溶液的颜色 褪去，起作用的微粒是_。 (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。 (6)氯水经光照后，颜色_，放出的气体是_，化学方 程 式 为 _ ， 溶 液 的 酸 性 _(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用_色瓶密封保存，放到 _处。 (7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。 答案(1)Cl2(2)H (3)HClO(4)H HClO(5)Cl (6)变浅或褪色O22HClO= 光照 2HCl O2增强棕冷暗(7)Cl2、ClO 、HClO 2022 高中化学新教材同步讲义资料 新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成
8、分 由于 HClO、H2O 是弱电解质，存在着微弱的电离。 三分子：Cl2、HClO、H2O； 四离子：H 、Cl、ClO、OH。 (2)新制氯水中各微粒的性质 1下列说法中正确的是() A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 答案C 解析闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻， A 不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B 不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会 顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C 正
9、确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大， 应尽量向高处逃生，D 不正确。 2下列实验现象的描述正确的是() A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 答案C 解析氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A 项错误；铁与氯气反应生成 FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B 项错误；钠与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成的过氧化钠为淡黄色固 体，D 项错误。 3下列关于氯水的叙述中正确的是
10、() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A新制氯水中的微粒只含 Cl2和 H2O B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 答案B 解析新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子 H2O、 Cl2、HClO 和四种离子 H 、Cl、ClO、OH；新制氯水中含有 H和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H变红， 变红后的试纸被 HClO 氧化褪色；光照新制氯水，发生反应 2HClO= 光照 2HClO2，逸出的是 O2而不是 Cl2；该反应进行后，弱酸(次氯酸)转化为强酸(盐
11、酸)，在密闭无色玻璃瓶中不考虑 HCl 挥发，溶液的酸性 增强。 4下列氯化物中，既能由金属和 Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() ACuCl2BMgCl2 CFeCl2DFeCl3 答案B 解析CuCl2可以由 Cu 与 Cl2化合制得，不能由 Cu 和盐酸反应制得，A 项不符合题意；MgCl2可以 由 Mg 与 Cl2化合制得，也可以由 Mg 和盐酸反应制得，B 项符合题意；Fe 和 Cl2化合生成 FeCl3，Fe 和盐 酸反应生成 FeCl2，C、D 项均不符合题意。 5某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体 A 的主要成分是氯气，还含有少量空气和水 蒸气。请
12、回答下列问题： (1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有_作用。 (2)浓硫酸的作用是_。 (3)实验过程中观察到 B 瓶中干燥的有色布条_(填“褪”或“不褪”)色。 (4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有_的装置。 答案(1)漂白 (2)除去 H2O(干燥氯气) (3)不褪 (4)NaOH 溶液 解析(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。 (2)浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。 (3)实验过程中观察到 B 瓶中干燥的有色布条不褪色。 (4)氯气对环境有污染且有毒，故装置存在缺陷，还应加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收尾气。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A 组
13、基础对点练 题组一氯的结构与单质的物理性质 1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。 如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是() A用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 B向地势低的地方撤离 C观察风向，顺风撤离 D在室内放一盆水 答案A 解析因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氯气且不伤皮肤，A 正确；氯气的密度大于空气，故应向地势 高的地方撤离，B 错误；逆风撤离，才可以脱离氯气的笼罩，C 错误；氯气与水反应，其速度慢且反应不 充分，D 错误。 【考点】氯气的物理性质 【题点】氯气的物理性质及自我保护措施 2氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是
14、() A氯原子在化学反应中易失去电子 B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C氯元素的化合价只有1 价 D氯原子的原子核外有 7 个电子 答案B 解析氯元素的原子最外层上有 7 个电子，易得到 1 个电子形成具有稳定结构的氯离子，B 正确。 【考点】氯元素的原子结构 【题点】氯元素的原子结构 题组二氯气的化学性质 3下列化合物不能通过单质直接化合生成的是() AFeCl2BNa2O2CCuCl2DHCl 答案A 解析Fe 与氯气反应生成 FeCl3，故 A 错误；钠在氧气中燃烧生成 Na2O2，故 B 正确；铜在氯气中燃 烧生成 CuCl2，故 C 正确；氢气在氯气中燃烧生成 HCl，故 D 正
15、确。 4(2019湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是() A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 答案C 解析A、B 都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体；C 中，纯净 的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C 错误；D 中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐
16、酸。 【考点】氯气的化学性质 【题点】氯气与金属单质、非金属单质反应的现象 5(2019平和县校级期中)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先关闭 B， 在 A 处通入潮湿的氯气，C 中红色布条颜色无变化；当打开 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛 有的溶液不可能是() A饱和 NaCl 溶液B浓硫酸 C浓 NaOH 溶液D石灰乳 答案A 解析D 中装有饱和 NaCl 溶液不能吸收氯气，也不能干燥氯气，故 A 符合题意；浓硫酸为干燥剂， 能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的 D 瓶时，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故 B 不符合题意；浓 NaOH
17、 溶液与氯气反应，可吸收氯气，故 C 不符合题意；石灰乳与氯气反应，可吸收氯气， 故 D 不符合题意。 【考点】氯气的化学性质 【题点】氯气的漂白性的探究 题组三氯水的成分及次氯酸的性质 6下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是() A液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯与氯水均有酸性 C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色 答案A 解析氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气 溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有 Cl2、H2O、HClO、H 、Cl、ClO、OH的混合物， 既有酸性，又有漂白性。 【考点】氯水的成分 2022
18、 高中化学新教材同步讲义资料 【题点】氯水与液氯成分的区别 7(2019南昌高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：KOH；AgNO3；NaHCO3； FeCl2；Na2CO3，会使配制的溶液变质的是() A全部B CD 答案A 解析经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有 H ，可与 KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应； 含有 Cl ，可与 AgNO3反应生成 AgCl；含有 Cl2、HClO 等氧化性物质，可将 FeCl2氧化成 FeCl3，故可使 上述溶液变质。 【考点】氯水的成分 【题点】氯水中各成分的性质 8(2019银川一中期末)在氯水中存在多种分子和离子，它们在
19、不同的反应中表现各自的性质，下列 关于氯水的说法不正确的是() A氯水放置数天后 pH 将变小 B加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 HClO C氯水和液氯都是混合物 D新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 答案C 【考点】氯水的成分 【题点】氯水各成分的性质 9(2020银川质检)饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2H2OCl HClOH 会 减少的是() AB CD 答案A 解析新制氯水呈浅黄绿色，在氯水中存在反应：Cl2H2O=HClHClO，次氯酸是弱酸，所以新 制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H 、Cl、ClO及少量 OH；久置后次氯酸分解， 最后变
20、成了 HCl 溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO。 【考点】氯水的成分 【题点】久置后氯水中各成分的变化 10氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、 c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c 过程中的现象是_。 (3)a 过程中发生的反应为 2FeCl2Cl2=2FeCl3，能证明_是新制氯水的主要成分，具有 _性。 b 过程中的离子方程式为_。 答案(1)d (2)有白色沉淀生成 (3)Cl2氧化CO2 32H =
21、CO2H2O 解析(1)氯水中的 HClO 有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水能使石蕊溶液先变红后褪 色。 (2)氯水中含有 Cl ，加入 AgNO3溶液生成 AgCl 白色沉淀。 (3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与 FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 2FeCl2Cl2=2FeCl3；氯水中含有 H ，与 CO2 3反应生成 CO2气体，反应的离子方程式为 CO2 32H =CO2H2O。 【考点】氯水的成分 【题点】氯水中各成分的性质 B 组综合强化练 1(2020贵州荔波中学调研)下列关于液氯和氯水的说法不正确的是() A常温常压下液氯是一种黄绿色
22、的液体 B在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 答案A 解析常温常压下，液氯会汽化为氯气，所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体，A 错误；在常温 常压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干 燥的钢瓶储存，B 正确；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成盐酸和 氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气，C 正确；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸， 盐酸电离产生 H ，具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时次氯酸
23、具有强的氧化性，会将红色物质氧化 变为无色，因此新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D 正确。 【考点】氯气和氯水的性质 【题点】氯气和氯水的性质 2022 高中化学新教材同步讲义资料 20.9 g 某元素的单质与足量氯气反应后，质量增加 3.55 g，则这种元素是() ANaBMgCAlDFe 答案C 解析增加的质量就是 Cl2的质量，所以 0.9 g 这种元素的单质与 Cl2反应能消耗 3.55 g Cl2。由关系式 2NaCl2，MgCl2，2Al3Cl2，2Fe3Cl2可知，本题选 C 项。 【考点】氯气的化学性质 【题点】氯气的化学性质定量计算 3(2019福建莆田一中高一期中)
24、久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是() A颜色相同 B都能使有色布条褪色 CpH 相同 D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 答案D 解析氯气溶于水时只有部分 Cl2与水反应： Cl2H2O=HClHClO， 新制的氯水因含较多未反应的 Cl2而显浅黄绿色，久置的氯水几乎无色，A 错误；HClO 具有漂白性，新制的氯水中含有较多的 HClO， 能使有色布条褪色，而久置的氯水中 HClO 含量很低，不能使有色布条褪色，B 错误；久置的氯水中 H 浓度较大，故久置氯水的 pH 比新制氯水的 pH 小，C 错误；新制的氯水和久置的氯水中都含有 Cl ，都能 与 AgNO3反应：AgNO3
25、HCl=AgClHNO3，生成 AgCl 白色沉淀，D 正确。 【考点】氯水的成分及性质 【题点】新制氯水与久置氯水的对比 4用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是() 答案B 解析氯水显酸性，氯水中含有 HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因新制氯水中含有 HClO，所 以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选 B 项。 【考点】氯水的成分及性质 【题点】氯水的成分及性质 5现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是() AAgNO3溶液B酚酞溶液 C紫色石蕊溶液D饱和食盐水 答案C 解析盐酸使紫色石蕊溶液变红；紫色石蕊溶液遇 NaCl 溶
26、液无明显现象；NaOH 溶液使紫色石蕊溶 2022 高中化学新教材同步讲义资料 液变蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【考点】氯水的成分及性质 【题点】氯水的成分及性质 6(2019哈尔滨三中高一期末)将氯气通入含下列离子的溶液中，离子数目变化最小的是() AOH BHCO 3 CCO2 3DFe3 答案D 解析氯气溶于水后， 发生反应： Cl2H2O=HClHClO， HCl 属于强酸， 会与 OH 、 HCO 3和 CO2 3 发生反应，则 OH 、HCO 3和 CO 2 3的数目减小，变化较大；氯水中的成分与 Fe3 不反应，所以 Fe3的数 目几乎不变，变化最小，D 符合题意。 【
27、考点】氯水的成分及性质 【题点】氯水的成分及性质 7(2019北京市东城区高一检测)用如图装置(气密性好)研究 Na 与 Cl2的反应。 实验步骤： 将一定量浓盐酸滴在 KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 再向钠粒上滴 2 滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 (1)步骤，黄绿色气体是 Cl2，则 KMnO4的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)步骤，引起钠燃烧的原因是_。 (3)生成白色固体的化学方程式是_。 (4)说明 NaOH 溶液的作用是_。 答案(1)氧化剂 (2)Na 与水反应放热，达到 Na 在 Cl
28、2中燃烧的着火点 (3)2NaCl2= 2NaCl (4)吸收氯气，防止其污染环境 解析(1)该反应中产生的黄绿色气体是氯气， 即 HCl 中氯元素失去电子转化为氯气， 氯元素化合价由 1 价变为 0 价，则 HCl 是还原剂，故高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性。 (2)Na 能在 Cl2中燃烧，Na 与 H2O 反应放热，达到 Na 在 Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧。 (3)Na 在 Cl2中燃烧生成 NaCl，则白色固体是 NaCl，反应的化学方程式为 2NaCl2= 2NaCl。 (4)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气和 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，所以
29、NaOH 溶 2022 高中化学新教材同步讲义资料 液的作用是吸收氯气，防止其污染环境。 【考点】氯气的化学性质 【题点】氯气化学性质的探究实验 8下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录： 观察氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。 预测氯水中含有氯气分子。 实验操作用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。 实验现象滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。 分析与结论氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯 水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。 问题与思考氯气溶于水发生
30、反应 Cl2H2O=HClHClO，溶液中的水和 HCl 都没有漂白作用，能 够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？ (1)氯水中所含的分子有_。 (2)氯水中所含的离子有_，使蓝色石蕊试纸变红的离子为_。 (3)氯水中某组分能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则对应的化学方程式为_ _。 (4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是 Cl2分子，请你设计一个实验验证该假设是否合理。 实验操作_。 实验现象_。 分析与结论_。 答案(1)Cl2、H2O、HClO (2)Cl 、H、ClO、OH(极少量) H (3)AgNO3HCl=AgClHNO3 (4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中干燥的蓝色石蕊试纸不褪色干燥的蓝色 石蕊试纸与 Cl2分子接触时不褪色，说明 Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的不是 Cl2 解析氯水中含有 Cl2、H2O、HClO、H 、Cl、ClO和 OH(极少量)，因此氯水能表现多种性质，要 验证 Cl2是否有漂白性，可将干燥的蓝色石蕊试纸放入干燥的 Cl2中检验。 【考点】氯水的成分 【题点】氯水中漂白性成分的探究实验
