1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第三节第三节物质的量物质的量 第第 1 课时课时物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量 核心素养发展目标1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质 的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物 质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量的单位摩尔 1物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号 n 表示。 (2)物质的量的单位摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种
2、类： 如 1 mol H 指 1 mol 氢原子，1 mol H2指 1 mol 氢分子。 2阿伏加德罗常数 3物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n N NA。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 (1)物质的量可以理解为物质的数量() (2)1 mol 任何粒子所含有的粒子数相等() (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子() (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一() (5)阿伏加德罗常数就是 6.021023() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案(1)(2)(3)(4)(5) 11 个 CO2分子中有 1 个 C 原子、
3、2 个 O 原子。那么 1 mol CO2中有 1 mol C 和 2 mol O,0.5 mol CO2 中有 0.5 mol C 和 1 mol O。含有 0.5 mol O 的 CO2的物质的量为 0.25 mol。 2(1)1 mol Na2SO4中含有 Na 的数目是 1.2041024，与其含有相同 Na数目的 NaCl 的物质的量为 2 mol。 (2)若测得某 Na2SO4溶液中含有 0.5 mol SO2 4，则溶液中含有 1 mol Na 。 (3)0.2 mol NH3与 0.3 mol H2O 中所含 H 原子一样多。 (4)0.3 mol H2O 中含 0.9 mol
4、 原子，含 1.8061024个电子。 3通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 物质的量的理解“四化” 二、摩尔质量 1摩尔质量 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 nm M。 3以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 m Mn N NA。 1摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 提示不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“gmol 1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是 gmol1，后者单位是 1，故两者不等同。 2计算下列物质的摩尔质量。 (1)
5、已知氨气的相对分子质量为 17，则氨气的摩尔质量为。 (2)1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.2041022，则该气体的摩尔质量为。 (3)已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为。 (4)NA为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为。 提示(1) 17 gmol 1 (2)64 gmol 1 (3)bNAgmol 1 (4)aNA b gmol 1 3(1)9 g H2O 的物质的量为 0.5 mol，含有的氢原子数为 6.021023。 (2)3.011023个 H2SO4分子的物质的量为 0.5 mol，质量为 49 g。 (3)0.5
6、 mol H2SO4分子中 N(H)6.021023，N(O)1.2041024。 (4)Fe 的摩尔质量为 56 gmol 1，则 1 个 Fe 原子质量为 56 6.021023或 56 NA g(列式)。 (1)摩尔质量概念的理解 等值性：摩尔质量以 gmol 1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 已知任意状态物质的质量时：Mm n(定义式)。 已知一个分子的质量时：Mm(分子)NA。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 1下列说法中错误的是() A物质
7、的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 答案C 解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒， 而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。 2已知硫酸中含有 3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是() A0.500 molB1.00 mol C0.250 molD0.125 mol 答案D 解析氧原子的物质的量 n N NA 3.011023 6.021023mol 10.5 mol，
8、硫酸的物质的量0.5 mol40.125 mol。 3下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是() A1 mol OH 的质量为 17 gmol1 B二氧化碳的摩尔质量为 44 g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个钠原子的质量等于 23 6.021023 g 答案D 解析A 项，质量的单位为“g”；B 项，单位应为“gmol 1”；C 项，没有指出以“gmol1”为单位， 也没有指出在数值上相等。 4下列说法中不正确的是() A6.021023个钠离子的物质的量为 1 mol B1 mol 氧含 6.021023个氧分子 C1 mol 氯化钙里含 3 mol 离子 D1 mol H
9、中含有的氢离子数为 NA 答案B 解析用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol 氧”没有指明是氧分子还是氧原子。 5计算填空： (1)0.5 mol 的 Fe 含个铁原子(用 6.021023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是g。 (2)2 mol CO2中含mol 碳原子，个氧原子(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)， 个质子(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是g。 (3)已知 0.4 mol 的 CO 和 CO2的混合气体共 14.4 g，则 2022 高中化学新教材同步讲义资料 CO 的质量为； 混合气体的平均摩尔质量为。 答案(1)3.01102328(2)24NA44N
10、A88(3)5.6 g36 gmol 1 解析(1)0.5 mol 的 Fe 含有 Fe 原子的数目 N0.5 mol6.021023mol 13.011023，其质量 m0.5 mol56 gmol 128 g。 (2)每个 CO2分子中含有 1 个 C 原子、2 个 O 原子，则 n(C)n(CO2)2 mol，n(O)2n(CO2)4 mol， 故含有氧原子的数目为 4NA，1 个二氧化碳分子含有的质子数目为 68222，2 mol CO2中含 44NA个 质子，质量为 2 mol44 gmol 188 g。 (3)设混合气体中 CO 的物质的量为 x mol，CO2的物质的量为 y m
11、ol，则 28 gmol 1x mol44 gmol 1y mol14.4 g，x moly mol0.4 mol，解得 x0.2，y0.2，则m(CO)0.2 mol28 gmol1 5.6 g；混合气体的平均摩尔质量为 14.4 g 0.4 mol36 gmol 1。 题组一物质的量及单位 1(2019青岛高一检测)下列说法正确的是() A物质的量是物质粒子的数量的简称 B摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C我们把含有 6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为 1 摩尔 D1 mol H2中含 2 mol 电子 答案D 解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微
12、观粒子数量的物理量，不是物质的数量或 质量，A 错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B 错；含有 6.021023个粒子的集合体不一定计量为 1 摩尔，如含 6.021023个 O 的 O2的物质的量为 0.5 mol，C 错；每个 H2中含有 2 个电子，故 6.021023 个 H2中含有 26.021023个电子，即 1 mol H2中含有 2 mol 电子。 【考点】物质的量及单位 【题点】物质的量及单位的理解和应用 2(2019河南正阳高中期中)下列叙述中不正确的是() A2 mol 铁原子B1 mol Fe3 C0.5 mol 氧D0.5 mol 氮气 答案C 解析0.5 mol
13、 氧，是指 0.5 mol 氧气还是 0.5 mol 氧原子不清楚，指代不明确，故 C 错误。 【考点】物质的量的单位 【题点】物质的量的单位的使用方法 3下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A6.021023就是阿伏加德罗常数 B1 mol 水中约含有 6.021023个水分子 C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol D1 mol 氨气所含的原子数约为 2.4081024 答案A 【考点】阿伏加德罗常数 【题点】阿伏加德罗常数的理解 4下列叙述中正确的是() A摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B摩尔是国际单位
14、制中 7 个基本物理量之一 C含有 6.021023个氧原子的 H3PO4的物质的量是 0.25 mol D2H 既可以表示 2 个氢原子又可以表示 2 mol 氢原子 答案C 解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是 摩尔，A、B 项错误；1 个 H3PO4分子中含有 4 个 O，即 1 mol H3PO4中含有 4 mol O，含有 6.021023个氧 原子的 H3PO4的物质的量是 0.25 mol， C 项正确； 2H 可以表示 2 个氢原子， 但不能表示 2 mol 氢原子， 2 mol 氢原子应表示为 2 mol H。 【考点】物质的
15、量和单位 【题点】物质的量和单位的理解和使用 题组二摩尔质量 5(2019河南正阳高中期中)下列说法中正确的是() A硫酸的摩尔质量是 98 g B2 mol OH 的质量是 34 g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D1 mol N2的质量是 14 g 答案B 解析硫酸的摩尔质量是 98 gmol 1，故 A 错误；铁原子的摩尔质量是以 gmol1为单位，数值上等于 铁原子的相对原子质量，故C 错误；1molN2的质量m(N2)nM1mol28gmol 128 g，故 D 错误。 【考点】摩尔质量 【题点】摩尔质量的理解 62019 年 3 月 10 日，我国在西昌卫星发射中心用长征
16、三号乙运载火箭，成功将“中星 6C”卫星发 射升空。“中星 6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射 需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推 动力来源。 下列叙述中正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B6.021023个偏二甲肼分子的质量为 60 g C1 mol 偏二甲肼的质量为 60 gmol 1 D6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子 答案B 解析偏二甲肼的摩尔质量应为 60 gmol 1；6.021023个偏二甲肼约为 1 mol，其
17、质量约为 60 g；6 g 偏二甲肼的物质的量为 6 g60 gmol 10.1 mol，含有的分子数为 0.1NA。 【考点】摩尔质量 【题点】摩尔质量的理解和计算 7(2019河南正阳高中期中)40.5 g 某金属氯化物 RCl2含有 0.6 mol 氯离子，则金属 R 的摩尔质量为 () A135 gB135 gmol 1 C64 gD64 gmol 1 答案D 解析含 0.6 mol 氯离子的 RCl2的物质的量为1 20.6 mol0.3 mol，金属氯化物 RCl 2的摩尔质量为 40.5 g 0.3 mol135 gmol 1，R 的摩尔质量为(13535.52) gmol164
18、 gmol1。 【考点】摩尔质量的综合计算 【题点】摩尔质量的综合计算 题组三物质的量、摩尔质量的综合计算 8(2019宁夏育才中学高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是() A32 g O2所含的原子数目为 NA B0.5 mol SO2含有的原子数目为 1.5NA C1 mol H2O 含有 H2O 分子的数目为 NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 答案A 解析32 g O2的物质的量是 1 mol，氧原子的数目为 2NA，A 错误；每摩尔 SO2中含有 3 mol 原子， 0.5 mol SO2中含有的原子数目为 1.5NA，B 正确；1 mol H
19、2O 中含有 H2O 分子的数目为 NA，C 正确；根据 n N NA可知 0.5N A个氯气分子的物质的量是 0.5 mol，D 正确。 【考点】阿伏加德罗常数 【题点】以物质的量为中心的计算 9 (2020西安中学高一期末)已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g， 则X气体的摩尔质量是() A16 gB32 g C64 gmol 1 D32 gmol 1 答案D 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析气体的物质的量 n 1.5051023 6.021023mol 10.25 mol，气体的摩尔质量 M m n 8 g 0.25 mol32 gmol 1，故答案为 D。 101
20、 g 氮气含 a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为() A. a 28 mol 1 Ba mol 1 C28a mol 1 D. a 14mol 1 答案C 解析1 g N2含 a 个分子，则 1 g 28 gmol 1NAa，解得 NA28a mol 1。 【考点】阿伏加德罗常数 【题点】以物质的量为中心的计算 11科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是 a g，一个 12C 原子的质量是 b g，NA是阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是() A该原子的摩尔质量是 aNA BW g 该原子的物质的量是 W aNA mol CW g 该原子中含有 W a NA个该原子 D由已知信息可得
21、NA12 a 答案B 解析摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量， 单位是 gmol 1， 一个原子的质量是 a g， 则 1 mol 原子的质量即 NA个原子的质量为 aNAg，所以该原子的摩尔质量应为 aNAgmol 1，A 错误；该原子的摩 尔质量为 aNAgmol 1，W g 该原子的物质的量为 W g aNAgmol 1 W aNA mol，B 正确；由题意可知，一个该原 子的质量为 a g，故 W g 该原子的数目为W g a g W a ，C 错误；12C 原子的摩尔质量为 12 gmol 1，一个12C 原 子的质量为 b g，故 NAb12，所以 NA12 b ，D 错误。
22、 【考点】物质的量的综合计算 【题点】以物质的量为中心的综合计算 12有五种物质：6 g 氢气；0.5 mol 二氧化碳；1.2041024个氯化氢分子；147 g 硫酸；92 g 乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)： (1)物质的量最大的是。 (2)所含分子数最多的是。 (3)含有原子个数最多的是。 (4)质量最大的是。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案(1)(2)(3)(4) 解析首先“见量化摩”， 以物质的量为核心再进行转换。 n(H2)3 mol； n(CO2)0.5 mol； n(HCl) 2 mol； n(H2SO4)1.5 mol； n(C2H5OH)2 mo
23、l。 物质的量最大的是， 所含分子数最多的是。 物质中所含原子的物质的量分别为 6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是。 物质的质量分别为 6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是。 【考点】物质的量的综合计算 【题点】以物质的量为中心的综合计算 13(2019梅州高一检测)(1)等质量的 CO 和 CO2，物质的量之比为；氧原子个数之比 为。 (2)1.5 mol H2SO4的质量是g，其中含有mol H，含有g 氧原子。 (3)9.031023个氨分子含mol NH3，mol 氢原子，mol 电子。 答案(1)11
24、71114(2)147396(3)1.54.515 解析(1)由公式 nm M可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的 CO 和 CO 2，物 质的量之比为 4428117，氧原子个数比为(111)(72)1114。 (2)硫酸的摩尔质量为 98 gmol 1，所以 1.5 mol H2SO4的质量是 147 g，含有 3 mol H，含有 6 mol 的氧原 子，即 96 g 氧原子。 (3)根据 n N NA，可知 9.0310 23个氨分子含 1.5 mol NH3，所以含 4.5 mol 氢原子，1 个 NH3中含有 10 个电子，所以 1.5 mol NH3含有 15
25、mol 电子。 【考点】物质的量的综合计算 【题点】以物质的量为中心的综合计算 14(1)6.021023个 CO2与mol H2质量相等，与g SO2含有的氧原子数相等。 (2)含 0.4 mol Cl 的氯化镁是 mol，质量是g，它跟g 氯化钠含有相同数 目的 Cl 。 (3)4 mol Na2CO3与mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)8 g 甲烷是mol，约含个甲烷分子，g 碳元素，mol 氢原子。 答案(1)2264(2)0.219.023.4(3)3(4)0.53.01102362 解析(1)n(CO2)1 mol，其质量为 44 g，n(H2) 44 g 2 gmol
26、 122 mol。1 mol CO2中含 2 mol 氧原子， 64 g SO2中含 2 mol 氧原子。 (2)1 mol MgCl2中含 2 mol Cl ， 则 n(MgCl2)0.4 mol 2 0.2 mol， m(MgCl2)95 gmol 10.2 mol19.0 g； 与 0.4 mol NaCl 中所含 Cl 的数目相同，m(NaCl)58.5 gmol10.4 mol23.4 g。 (3)4 mol Na2CO3含 12 mol 氧原子，与 3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。 (4)n(CH4) 8 g 16 gmol 10.5 mol，N(CH4)0.5 mol6.0210 23mol13.011023，m(C)8 g12 166 g， 2022 高中化学新教材同步讲义资料 n(H)0.5 mol42 mol。 【考点】物质的量的综合计算 【题点】以物质的量为中心的综合计算
