1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(五五) 一、n N NA m M V Vm关系的应用 1(2020人大附中高一检测)下列说法中，正确的是() AMg 的摩尔质量是 24 gmol 1 B22 g CO2物质的量为 2.2 mol C1 mol Cl2中含有的氯原子数约为 6.021023 D常温常压下，1 mol N2的体积是 22.4 L 答案A 解析Mg 的摩尔质量是 24 gmol 1，故 A 正确；22 g CO2物质的量为 22 g44 gmol10.5 mol，故 B 错误；1 mol Cl2中含有的氯原子数约为 6.0210232，故 C 错误
2、；在标准状况下，1 mol N2的体积是 22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积大于 22.4 L，故 D 错误。 【考点】物质的量的有关计算 【题点】以物质的量为中心的计算 2下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于 1 mol CH3COOK 的 叙述正确的是() ACH3COOK 的相对分子质量为 98 mol 1 BCH3COOK 的摩尔质量为 98 g C1 mol CH3COOK 含有 2 mol 氧 D1 mol CH3COOK 含有 36.021023个 H 答案D 解析CH3COOK 的相对分子质量为 98，A 项错误；CH3CO
3、OK 的摩尔质量为 98 gmol 1，B 项错误； 2 mol氧是指氧原子还是指氧分子， 指代不明确， C项错误； 1个CH3COOK含有3个H， 所以1 mol CH3COOK 中含有 36.021023个 H，D 项正确。 【考点】物质的量的有关计算 【题点】以物质的量为中心的计算 3(2019宁波市咸祥中学期中)设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A32 g 氧气与 44 g 二氧化碳的体积一定相同 B32 g 氧气所含原子数目为 NA C在 25 ，压强为 1.01105Pa 时，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA 2022 高中化学新教材同步讲义资料 D17
4、 g 氨气所含电子数目为 10NA 答案D 解析因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A 错误；32 g 氧气物质的量 为 1 mol， 每个 O2分子中含 2 个氧原子， 所以 32 g 氧气所含原子数为 2NA， B 错误； 在 25 ， 压强为 1.01105 Pa 时气体摩尔体积大于 22.4 Lmol 1，在此条件下 11.2 L 氮气的物质的量小于 0.5 mol，每个氮气分子中含 2 个原子，所以 11.2 L 氮气所含原子数目小于 NA，C 错误。 【考点】阿伏加德罗常数 【题点】阿伏加德罗常数的综合考查 4(2020广东湛江高一期末)工业上监测 SO2含量
5、是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2H2O2 BaCl2=BaSO42HCl，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A0.2 molL 1的 BaCl2溶液中含有的 Cl数目为 0.4NA B生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SO2的体积为 0.224 L C常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D此反应中，每消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 NA 答案C 解析缺少溶液体积，无法根据 ncV 计算 Cl 的物质的量，故 A 错误；因未说明气体是否处于标准 状况，所以无法计算吸收 SO2的体积，故 B 错误；17 g H2O2的物质的
6、量为 17 g34 gmol 10.5 mol， 所以所含分子总数为 0.5NA，故 C 正确；该反应中 H2O2中氧元素的化合价由1 价降低为2 价，所以每 消耗 1 mol H2O2，转移的电子数为 2NA，故 D 错误。 【考点】阿伏加德罗常数 【题点】阿伏加德罗常数的综合考查 5M(NO3)2热分解的化学方程式为 2M(NO3)2= 2MO4NO2O2，加热 29.6 g M(NO3)2使其 完全分解，在标准状况下收集到 11 200 mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是() A64 gmol 1 B24 gmol 1 C65 gmol 1 D40 gmol 1 答案B 解析在标准状况
7、下收集气体体积为 11.2 L，物质的量为 11.2 L 22.4 Lmol 10.5 mol，根据反应的化学方程 式 2M(NO3)2= 2MO4NO2O2，可知 2 mol M(NO3)2分解生成 5 mol 气体，故 M(NO3)2的物质的 量为20.5 mol 5 0.2 mol，M(NO3)2的摩尔质量为 29.6 g 0.2 mol148 gmol 1，则 M 的摩尔质量为 24 gmol1。 【考点】摩尔质量的求算 【题点】以物质的量为中心的计算 6计算填空： (1)相同条件下， 某容器共收集到 1 体积 CO2、 3 体积 H2， 该容器中 CO2、 H2的物质的量之比是； 若
8、该容器收集的 CO2、H2两种气体所含分子数相等，则 CO2、H2的质量之比是。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)44 g M 和 49 g N 恰好完全反应生成 76 g B 和一定量的气体 F。若 F 的相对分子质量为 34，则标准 状况下 F 的体积为。 (3)已知 A 是一种金属，82 g A(NO3)2中含有 6.021023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量 为。 答案(1)13221(2)11.2 L(3)164 gmol 1 解析(1)相同条件下，CO2和 H2的体积之比等于物质的量之比；两种气体所含分子数相同，即二者 物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，为
9、442221。(2)根据质量守恒可求出 m(F)44 g49 g76 g17 g，n(F) 17 g 34 gmol 10.5 mol，在标准状况下体积 VnVm0.5 mol22.4 Lmol 111.2 L。 (3)n(NO 3) 6.021023 6.021023mol 11 mol， 故 nA(NO3)21 2n(NO 3)0.5 mol， 则 MA(NO3)2 82 g 0.5 mol164 gmol 1。 二、有关物质的浓度的简单计算 7标准状况下，500 体积的氯化氢气体溶于水形成 1 体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是() A500 molL 1 B.500 22.4 molL
10、 1 C5 molL 1 D无法计算 答案B 解析c(HCl) nHCl V溶液 V Vm V溶液 500 L 22.4 Lmol 1 1 L 500 22.4 molL 1。 8若 20 g 密度为 gcm 3的硝酸钙溶液中含有 2 g 硝酸钙，则溶液中 NO 3的物质的量浓度为() A. 400 molL 1 B.20 molL 1 C.50 41 molL 1 D.25 41 molL 1 答案C 解析硝酸钙的物质的量浓度为 2 g 164 gmol 1 20 g 1 000 gL 1 25 41 molL 1， NO 3的物质的量浓度为50 41 molL 1。 9(2019辽宁实验中
11、学期中)有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 gcm 3，其中镁离子的质量分数 是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是() A溶质的质量分数是 24.0% B硫酸根离子的质量分数是 19.2% 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C溶液的物质的量浓度是 2.4 molL 1 D溶质和溶剂的物质的量之比是 140 答案D 解析溶液的总质量 m500 mL1.20 gcm 3600 g，所以 m(Mg2)600 g4.8%28.8 g，可得出 n(MgSO4)1.2 mol，所以 m(MgSO4)144 g，水的质量为 456 g，所以 n(H2O)25.3 mol，溶质与溶 剂
12、的物质的量之比为 121，故 D 错误。 三、溶液混合后微粒浓度的计算 10已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在 KCl、CaCl2、 Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K )0.2 molL1，c(Ca2)0. 5 molL1，c(Cl)0.4 molL1，计算分析 判断，则 c(NO 3)为() A0.3 molL 1 B0.8 molL 1 C0.4 molL 1 D0.5 molL 1 答案B 解析KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K )0.2 molL1，c(Ca2)0.5 molL1，c(Cl) 0.4 molL 1，设
13、 c(NO 3)为 x，忽略水的电离，由电荷守恒可知，0.2 molL 110.5 molL120.4 molL 11x1，解得 x0.8 molL1，故选 B。 【考点】物质的量浓度的计算 【题点】溶液中的电荷守恒计算 11将 100 mL 0.1 molL 1的氯化钡溶液与 50 mL 0.2 molL1 的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合 时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是() A0.2 molL 1 B0.01 molL 1 C0.1 molL 1 D0.02 molL 1 答案A 解析混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为 (100 mL20.1 molL 150 m
14、L0.2 molL1)(100 mL50 mL)0.2 molL1。 12(2020南京高一质检)用密度为1gcm 3、质量分数为 w 的浓盐酸，与水按体积比 14 配制成稀 盐酸，密度为2gcm 3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( ) A.1 00012w 182.5 molL 1 B.1 00012w 14 molL 1 C.1 00012w 36.514 molL 1 D.1 0001w 182.5 molL 1 答案C 解析设所取浓盐酸的体积为 V mL，则水的体积为 4V mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的 质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为 1Vw 1V4V 1w 41。
15、根据 c 1 000w M 计算稀释后盐酸的物质的量浓度 为 1 00012w 36.514molL 1，C 项正确。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 【考点】物质的量浓度的综合计算 【题点】物质的量浓度和质量分数之间的转换 13.在 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，测得 Al3 的浓度为0.1 molL1，加入等体积 0.3 molL1 的 BaCl2 溶液恰好使 SO 2 4完全沉淀，则混合溶液中 Na 的浓度为( ) A0.60 molL 1 B0.20 molL 1 C0.25 molL 1 D0.30 molL 1 答案D 解析设混合溶液的体积为 1 L。 n(
16、Al3 )cV0.1 molL11 L0.1 mol， n(SO2 4)n(Ba2 )0.3 molL 11 L0.3 mol。 由电荷守恒可得： 3n(Al3)n(Na)2n(SO2 4)， 所以 n(Na )2n(SO2 4)3n(Al3 )20.3 mol30.1 mol0.3 mol，c(Na )n V nNa V 0.3 mol 1 L 0.30 molL 1。 四、物质的量浓度溶液的配制 14计算填空 (1)将 14.2 g 无水硫酸钠溶于水配制成 500 mL 硫酸钠溶液的物质的量浓度为，若从中取 出 50 mL，所含有溶质的质量为，若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 m
17、L，所得溶液中 Na 的物 质的量浓度为。 (2)将 0.1 molL 1的硫酸钠溶液、 0.2 molL1的硫酸铝溶液和纯水混合， 要使混合液中 Na、 Al3、 SO2 4 的浓度分别为 0.1 molL 1、0.1 molL1、0.2 molL1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 (忽略体积的变化)。 答案(1) 0.2 molL 1 1.42 g0.2 molL 1 (2)211 解析(1)n(Na2SO4) 14.2 g 142 gmol 10.1 mol，c(Na2SO4)0.1 mol 0.5 L 0.2 molL 1； 50 mL 溶液中含有溶质 的质量为 0.2
18、molL 10.05 L142 gmol11.42 g；50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，硫酸钠的物质的量浓 度变为原来的1 2，即 Na 的物质的量浓度为 0.2 molL1。(2)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积 分别是 x L、y L、z L，则 0.2x0.1(xyz)、0.4y0.1(xyz)、0.1x0.6y0.2(xyz)，解得 x2y2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 211。 15(2020人大附中高一检测)实验室配制 100 mL 0.5 molL 1Na2SO4溶液。 (1)用托盘天平称量，需要称取 Na2SO4固体的质量为g。 (2)实
19、验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。 (3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的 Na2SO4溶液实际浓 度比目标浓度(填“偏大”或“偏小”)。 (4)写出 Na2SO4在水中的电离方程式：。 (5)取出配制准确的该溶液 50 mL，将其稀释到 500 mL，此时溶液中 Na 的物质的量浓度 molL 1。 答案(1)7.1(2)100 mL 容量瓶(3)偏小(4)Na2SO4=2Na SO2 4(5)0.1 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析(1)配制 100 mL 0.5 molL 1的 Na2SO4溶液，需要 Na2SO4的质量为
20、：0.1 L0.5 molL1 142 gmol 17.1 g。 (2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100 mL 容量瓶。 (3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的 Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小。 (4)Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na SO2 4。 (5)取出配制准确的该溶液 50 mL，将其稀释到 500 mL，此时溶液中 Na 的物质的量浓度 50 mL 0.5 molL 12500 mL0.1 molL1。 【考点】一定物质的量浓度溶液的配制 【题点】一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算
