1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 氧化还原反应中的四种规律 1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等， 即有关系式： 还原剂失电子的总数氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 2.价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性 又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还， 中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧
2、化还原反应时，高价态低价态中间 价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如： H2S中S元素为2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。 3.强弱规律 还原剂氧化剂=氧化产物还原产物 (强还原性) (强氧化性)(弱氧化性) (弱还原性) 还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。即“强制弱” 或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有 还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 4.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知 还原性：IFe2Br，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe
3、2 Br，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2；把氯气通入FeI2溶液时，因 为还原性：IFe2，所以氯气的量不足时首先氧化I。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含 有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3Cu2H， 所以铁粉先与Fe3反应，然后再依次与Cu2、H反应。 反应：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 1.下列微粒只有还原性的是 A.HB.Fe2C.ZnD.HCl 1234 跟踪训练 解析只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl 中虽然Cl为1价为最低价，但是H为1价为最高价，有氧化性。 5 2.PbO2
4、、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱，下列反应在水 溶液中不可能发生的是 A.Cu2Fe3=Cu22Fe2 B.10Cl216H=2Mn25Cl28H2O C.2Fe2Cl2=2Fe32Cl D.5Pb222H2O=5PbO22Mn24H 1234 5 解析A能，因为Fe3的氧化性比Cu2强； B能，因为的氧化性比Cl2的强； C能，因为Cl2的氧化性比Fe3的强； D不能，因为PbO2的氧化性比的强，所以不能将Pb2氧化 为PbO2。 12345 3.(2019四川成都七中期中)下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方 向与数目错误的是 A. B. C. D. 1234 5
5、 解析由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态 只靠近不交叉，所以应为 12345 4.(2019广州期中联考)已知反应： 5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. B. C. D. 1234 5 中氧化剂是Fe3，氧化产物是I2，则氧化性：Fe3I2。 12345 5.反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子与 被还原的氯原子的个数之比为 A.16B.61C.15D.51 1234 解析不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态 元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的 氯元素由5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由1价被氧化成0 价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还 原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。 5
